（通用版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（一） 化學入門——化學常用計量（含解析）

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1、（通用版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（一） 化學入門化學常用計量（含解析）1已知3.011023個X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是()A16 gB32 gC64 gmol1 D32 gmol1解析：選D3.011023個X氣體分子的物質的量為0.5 mol，X的摩爾質量為32 gmol1。2.如圖是氨氣與氯化氫反應的裝置。抽走玻璃片充分反應，反應中有關物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的數值)()A氣體反應物的總體積為0.224 LB生成物的分子個數為0.005NAC產物中的NH鍵個數為0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH數目為0.005NA解析：選CA項

2、，沒有說明氣體所處的狀況，故氣體反應物的總體積不一定是0.224 L，錯誤；B項，生成物NH4Cl為離子化合物，不存在分子，錯誤；D項，由于NH部分水解，故所得溶液中NH數目小于0.005NA，錯誤。3冬季的降雪給機場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關于醋酸鉀的說法正確的是()A1 mol CH3COOK的質量為98 gmol1BCH3COOK的摩爾質量等于它的相對分子質量C一個“CH3COOK”粒子的質量約為 gD含有6.021023個碳原子的CH3COOK的物質的量為1 mol解析：選C1 mol CH3COOK的質量為98 g，A錯誤；摩爾質量

3、的單位是gmol1，相對分子質量的單位是“1”，B錯誤；一個“CH3COOK”粒子的質量約為 g，C正確；一個“CH3COOK”中含有2個C原子，所以當醋酸鉀中有6.021023個C原子時，醋酸鉀的物質的量為0.5 mol，D錯誤。4下列說法正確的是()A22.4 L O2中一定含有6.021023個氧原子B將80 g NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2 molL1C18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 LD在標準狀況下，20 mL NH3與60 mL O2所含的分子個數比為13解析：選D不知是否為標準狀況，無法求算其物質的量，故A錯誤；由于80 g Na

4、OH溶于1 L水中，所得的溶液的體積未知，故所得NaOH的物質的量濃度無法計算，故B錯誤；H2O在標準狀況下是液體，故C錯誤；同溫同壓條件下氣體的物質的量比等于體積比，所以20 mL NH3與60 mL O2所含的分子個數比為13，故D正確。5草酸(分子式為H2C2O4，沸點：150 )是生物體的一種代謝產物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中，下列有關判斷不正確的是()A草酸的摩爾質量是90 gmol1B1 mol草酸中含有6.021023個分子C45 g草酸中含有1.2041024個氧原子D1 mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4 L解析：選D根據草酸的分子式：H2C2O4知，其相對分子質

5、量為1212216490，故草酸的摩爾質量是90 gmol1，A正確；草酸是由草酸分子構成的，1 mol草酸中含有NA個分子，即6.021023個分子，B正確；45 g草酸的物質的量為0.5 mol，含有氧原子為0.5 mol42 mol，個數為26.0210231.2041024，C正確；草酸沸點為150 ，故草酸在標準狀況下不是氣體，1 mol草酸在標準狀況下的體積小于22.4 L，D錯誤。6.如圖表示1 g O2與1 g氣體X在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則氣體X可能是()AC2H4 BCH4CNO DCO2解析：選D根據阿伏加德羅定律推論，同溫同容下，存在，可得n

6、(O2)n(X)，又因質量均為1 g，由n可得M(X)M(O2)，故僅有D項符合題意。7標準狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數可近似表示為()A22.4(mn) B22.46.021023(mn)C. Dmn解析：選A標準狀況下22.4 L氣體所含有的分子為1 mol，1 L氣體中所含有的氣體分子數為(mn)，則，可知阿伏加德羅常數NA可近似表示為22.4(mn)。8下列說法中正確的是()A將286 g Na2CO310H2O溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 molL1B將1 L 2 molL1 H2SO4溶液加水稀釋到2

7、L，所得溶液的物質的量濃度為1 molL1C將1 L 18.4 molL1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為9.2 molL1D將336 mL HCl氣體溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.05 molL1解析：選B將286 g Na2CO310H2O溶于1 L水中，所得溶液的體積不是1 L，不能計算溶液的物質的量濃度，A錯誤；將1 L 2 molL1H2SO4溶液加水稀釋到2 L，根據稀釋過程中溶質的物質的量不變可知，所得溶液的物質的量濃度為1 L2 molL12 L1 molL1，B正確；將1 L 18.4 molL1的H2SO4溶液加入到1

8、L水中，所得溶液的體積不是2 L，不能計算溶液的物質的量濃度，C錯誤；336 mL HCl氣體不一定處于標準狀況下，不能計算其物質的量，因此不能計算鹽酸的物質的量濃度，D錯誤。9.科學家最近在100 的低溫下合成了一種化合物X，此分子的模型如圖所示，其中黑球代表碳原子，白球代表氫原子，下列說法中不正確的是()A該分子的分子式為C5H4B1 mol該物質完全燃燒生成CO2與H2O時需耗6 mol O2C該物質完全燃燒生成的CO2與H2O的分子數比為54D1 mol該物質完全燃燒生成CO2與H2O時轉移電子數為24NA解析：選C由模型圖可知，1個分子中含5個C原子、4個H原子，故該分子的分子式為C

9、5H4，A正確；1 mol該物質完全燃燒生成CO2與H2O時需耗O2為1(54/4)mol6 mol，B正確；由C、H原子守恒可知，該物質完全燃燒生成的CO2與H2O的分子數比為52，C錯誤；反應過程中C元素的化合價升高，O元素的化合價降低，由O元素的化合價變化可知，1 mol該物質完全燃燒生成CO2與H2O時轉移電子數為6 mol2(20)NA24NA，D正確。101 mol HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gcm3)，所得溶液的密度為 gcm3，質量分數為w，物質的量濃度為c molL1，NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是()A所得溶液的物質的量濃度c1 molL1B

10、所得溶液中含有NA個HCl分子C1 mol HCl氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4 LD所得溶液中溶質的質量分數w解析：選C所得溶液的物質的量濃度c molL1，A項錯誤；鹽酸中不含HCl分子，B項錯誤；n(HCl)1 mol，在標準狀況下的體積約為22.4 L，C項正確；溶質的質量分數w，D項錯誤。11由C16O和C18O組成的氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質量為29)的密度相同，則下列關系正確的是()A氣體中C16O與C18O的分子數之比為1415B氣體中C16O與C18O的物質的量之比為11C氣體中C16O與C18O的質量之比為1514D氣體中C16O與C18O的密度之比為1

11、1解析：選BC16O的相對分子質量為28，C18O的相對分子質量為30，它們的平均相對分子質量為29，利用十字交叉法求出氣體中二者的物質的量之比為11。A項，分子數之比應為11；B項正確；C項，質量之比應為28301415；D項，同溫、同壓下氣體密度與摩爾質量成正比，應為28301415。12(1)6.021023個12C的物質的量為_ mol。1 mol CO2的質量為_ g。6.021024個OH的物質的量為_ mol。(2)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質量比為_；同質量的氨氣和硫化氫氣體體積比為_，其中含有的氫原子數目比為_；若二者氫原子數相等，則它們的體積比為_。(

12、3)將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。該溶液中MgCl2的物質的量濃度為_ molL1。溶液中Cl的物質的量濃度為_ molL1。從中取出50 mL溶液，溶液中Mg2的物質的量濃度為多少？含有Cl的物質的量為多少？解析：(2)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體的物質的量相等，故質量比為173412；同質量的氨氣和硫化氫氣體物質的量之比為21，即體積之比為21；氫原子數目之比為(23)(12)31；若二者氫原子數相等時，物質的量之比為23，即體積之比為23。(3)n(MgCl2)2 mol，c(MgCl2)2 molL1。c(Cl)2c(MgCl2)22 molL14 molL1。從中取出任意體積的溶液，其物質的量濃度不變，即c(Mg2)2 molL1，n(Cl)4 molL10.05 L0.2 mol。答案：(1)14410(2)12213123(3)242 molL10.2 mol