（全國通用版）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練七 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

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1、（全國通用版）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練七 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.下列說法中不正確的是()A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多B.從C(石墨,s)C(金剛石,s)H=+1.9 kJmol-1,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 mol NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJD.反應(yīng)H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-270 kJmol-1,說明在相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能

2、量2.在25 、101 kPa時(shí)一些烷烴的燃燒熱如下表:化合物燃燒熱H/(kJmol-1)化合物燃燒熱H/(kJmol-1)甲烷-890.31正丁烷-2 878.0乙烷-1 559.8異丁烷-2 869.6丙烷-2 219.9異戊烷-3 531.3下列說法正確的是()A.熱穩(wěn)定性:正丁烷異丁烷B.正戊烷的燃燒熱H大約是-3 540 kJmol-1C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(g)H=-1 559.8 kJmol-1D.在25 、101 kPa下,1 g甲烷完全燃燒放出的熱量為890.31 kJ3.已知下列兩個熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O

3、2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 220 kJmol-1實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5 mol,完全燃燒時(shí)放出熱量723.2 kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為()A.13B.23C.32D.314.在一定條件下,已知:CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=a kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=b kJmol-1則下列敘述正確的是()A.CH鍵鍵長小于HH鍵B.甲烷的燃燒熱H=b kJmol-1C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O

4、2(g)H=2(a-b) kJmol-1D.相同條件下,當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為12時(shí),其完全燃燒生成CO2和H2O(g)時(shí),放出的熱量為c kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為 mol5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵所消耗的能量稱為鍵能。已知HH、HO和OO鍵的鍵能分別為436 kJmol-1、463 kJmol-1和495 kJmol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O(g)H2(g)+ O2(g)H=-485 kJmol-1B.H2O(g)H2(g)+ O2(g)H=+485 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=+485 kJmol-1D.2H

5、2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-485 kJmol-16.下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是()C(s)+O2(g)CO2(g)H1C(s)+ O2(g)CO(g)H2S(s)+O2(g)SO2(g)H3S(g)+O2(g)SO2(g)H4H2(g)+ O2(g)H2O(l)H52H2(g)+O2(g)2H2O(l)H6CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H7CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)H8A.B.C.D.7.已知2H2O2(l)2H2O(l)+ O2(g),反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是()A.途徑與途徑相比,可能是加入

6、了二氧化錳B.2 mol H2O2(l)的能量高于2 mol H2O(l)的能量C.其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)放出的熱量:途徑大于途徑D.其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣耗時(shí):途徑大于途徑8.(2018云南昆明模擬)已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-394 kJmol-1H2(g)+ O2(g)H2O(g)H2=-242 kJmol-12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)H3=-2 510 kJmol-12C(s)+H2(g)C2H2(g)H4下列說法正確的是()A.反應(yīng)放出197 kJ的熱量,轉(zhuǎn)移4 mol電子B.由反應(yīng)可知1 mol液態(tài)水分解所吸收的熱量

7、為242 kJC.反應(yīng)表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式D.H4=2H1+H2-H3參考答案選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練七化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.A解析 等質(zhì)量的硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體的過程放出熱量,硫蒸氣完全燃燒放出的熱量更多,A項(xiàng)錯誤;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng),石墨能量較低更穩(wěn)定,B項(xiàng)正確;濃硫酸溶于水時(shí)會放出大量的熱,C項(xiàng)正確;H2(g)+F2(g)2HF(g)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,D項(xiàng)正確。2.B解析 由表格中的數(shù)據(jù)可知,異丁烷的燃燒熱數(shù)值比正丁烷的小,則異丁烷的能量低,即熱穩(wěn)定性為正丁烷異丁烷,A項(xiàng)錯誤;正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體,由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱數(shù)值比較可知,

8、互為同分異構(gòu)體的化合物,支鏈多的燃燒熱數(shù)值小,所以正戊烷的燃燒熱數(shù)值應(yīng)略大于3 531.3,B項(xiàng)正確;根據(jù)乙烷燃燒熱的含義:完全燃燒1 mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)會放出1 559.8 kJ的熱量,所以熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+ O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 559.8 kJmol-1,C項(xiàng)錯誤;1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出890.31 kJ的熱量,D項(xiàng)錯誤。3.B解析 設(shè)氫氣x mol,則丙烷(0.5-x) mol,由燃燒總能量Q列式得+(0.5-x)2 220=723.2,x=0.2,即氫氣0.2 mol,丙烷0.3 mol,相同條件下氣體體

9、積之比=物質(zhì)的量之比,B項(xiàng)正確。4.C解析 碳的原子半徑大于氫原子的,故CH鍵的鍵長大于HH鍵的,A項(xiàng)錯誤;燃燒熱應(yīng)生成H2O(l),B項(xiàng)錯誤;根據(jù)蓋斯定律可知C項(xiàng)正確;設(shè)甲醇、甲烷的物質(zhì)的量分別為x mol、2x mol,則有c=ax+2bx,解得x=,D項(xiàng)錯誤。5.D解析 1 mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生1 mol的氫氣和mol的氧氣的能量變化是(2463-436-495) kJ=+242.5 kJ。因此熱化學(xué)方程式為H2O(g)H2(g)+ O2(g)H=+242.5 kJmol-1,A、B兩項(xiàng)均錯誤;若是2 mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生2 mol 的氫氣和1 mol的氧氣的能量變化是+485 kJ

10、,則熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-485 kJmol-1,C項(xiàng)錯誤,D項(xiàng)正確。6.C解析 C(s)+O2(g)CO2(g)H1C(s)+ O2(g)CO(g)H2CO(g)+ O2(g)CO2(g)H,H1=H2+H且三者均小于0,故H10且H3=H4+H,H3、H4小于0,故H3H4,正確;H2(g)+ O2(g)H2O(l)H52H2(g)+O2(g)2H2O (l)H6,H5=H6,且兩者小于0,故H5H6,正確;H70,H80,故前者大于后者,正確。7.C解析 加入催化劑降低反應(yīng)所需的活化能,A項(xiàng)正確;從圖中可得2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H0為放熱反應(yīng),2 mol H2O2(l)的總能量高于2 mol H2O(l)和1 mol O2(g)的總能量,B項(xiàng)正確;加入催化劑能加快反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)的熱效應(yīng),C項(xiàng)錯誤,D項(xiàng)正確。8.D解析 1 mol C參與反應(yīng),放出熱量394 kJ,轉(zhuǎn)移電子4 mol,故放出197 kJ熱量時(shí),轉(zhuǎn)移2 mol電子,A項(xiàng)錯誤;由熱化學(xué)方程式可知,1 mol氣態(tài)水分解需要吸收242 kJ的熱量,B項(xiàng)錯誤;表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1,且生成物應(yīng)為穩(wěn)定的氧化物,H2O的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)是液態(tài),而不是氣態(tài),C項(xiàng)錯誤;根據(jù)蓋斯定律,2+-=,D項(xiàng)正確。