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1、（全國通用版）2022年高考化學大二輪復習 選擇題專項訓練三 離子反應1.(2017湖北襄陽一模)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴入酚酞顯紅色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SB.能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中:K+、C、N、AlC.水電離產生的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、N、CH3COO-D.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、N、Cl-2.下列選項中,對應的離子方程式正確的是()A.向一定量明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質的量最大時:Al3+2S+2Ba2+4OH-Al+2BaSO4+2H2OB.向FeBr2溶
2、液中通入少量氯氣:Cl2+2Br-2Cl-+Br2C.向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體:C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCD.向氨飽和的冷氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體:NH3+CO2+H2ON+HC3.某溶液中含如下離子組中的若干種:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、C、N、S、Si、I-,某同學欲探究該溶液的組成,進行如下實驗:.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃,觀察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液顏色加深,但無沉淀生成。.取反應后的溶液分別置于兩支試管中,第一支試管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加
3、KSCN溶液,上層清液變紅;第二支試管中加入CCl4,充分振蕩靜置后溶液分層,下層為無色。下列說法正確的是()A.原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、N、Si、I-B.步驟中無色氣體是NO氣體,無CO2氣體產生C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、SD.為確定是否含有Cl-,可取原溶液加入過量硝酸銀溶液,觀察是否產生白色沉淀4.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的體積隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()A.A點對應的溶液中: Na+、OH-、S、NB.B點對應的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn、Cl-C.C點對應的溶液中
4、:Na+、Ca2+、N、Cl-D.D點對應的溶液中:F-、N、Fe2+、Ag+5.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子,進行了如下圖所示的實驗操作,其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是()A.原溶液中一定含有SB.原溶液中一定含有NC.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+6.在復雜的體系中,確認化學反應先后順序有利于解決問題,下列化學反應先后順序判斷正確的是()A.含等物質的量的Al、OH-、C的溶液中,逐滴加入鹽酸:Al、OH-、CB.含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+C.含等物質的
5、量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+7.下列指定反應的離子方程式正確的是()硝酸鋁溶液中加入過量的氨水:Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2ONaOH稀溶液與氯化銨溶液混合:N+OH-NH3+H2O銅片投入濃硝酸中:3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O氯化鐵跟銅反應:Fe3+CuFe2+Cu2+碳酸鈣與醋酸反應:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O石灰乳中加入鹽酸:OH-+H+H2O向NaAlO2溶液中逐滴滴入少量鹽酸:Al
6、+4H+Al3+2H2ONaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2+2Br-+Cl22Fe3+Br2+2Cl-“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(有效成分鹽酸)混合放出氯氣:ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2OA.B.C.D.參考答案選擇題專項訓練三離子反應1.B解析 使酚酞顯紅色的溶液呈堿性,堿性條件下Cu2+不能大量共存,A錯誤;能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性,堿性條件下B項中離子可以大量共存,B正確;由水電離產生的c(H+)=10-13 molL-1的溶液,水的電離受到抑制,
7、溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液,酸溶液中CH3COO-不能大量存在,C錯誤;pH=1的溶液呈酸性,強酸性條件下,Fe2+、N因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,D錯誤。2.C解析 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,先生成BaSO4和Al(OH)3沉淀,當明礬和Ba(OH)2的物質的量之比為23時,生成BaSO4和Al(OH)3沉淀的物質的量最大,正確的離子方程式為2Al3+3S+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4,A項錯誤;還原性:Fe2+Br-,所以氯氣優(yōu)先與Fe2+反應,B項錯誤;酸性:H2CO3苯酚HC,所以無論通入多少二氧化碳,產物都是HC,C項正確;該反應是侯氏制
8、堿法的反應,正確的離子方程式為Na+CO2+NH3(飽和)+H2ON+NaHCO3,D項錯誤。3.B解析 由可知,原溶液中含有K+;結合和中第二支試管現(xiàn)象知,溶液中含有Fe2+、N,無C、Si、I-;由中第一支試管中加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中有S,再加KSCN溶液,上層呈紅色,說明試管中有Fe3+,但Fe3+可能是由中的Fe2+被氧化而來的。故原溶液中肯定存在的離子有K+、Fe2+、N、S,肯定不含的離子有C、Si、I-,可能存在的離子有Fe3+、Cl-,故選項B符合題意。4.C解析 從圖像可知,向混合溶液中滴加鹽酸時,先發(fā)生的反應為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,
9、然后發(fā)生的反應為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,因此A點時溶液中既有Na2CO3,又有NaHCO3,此時OH-不能大量存在;B點時Na2CO3恰好完全轉化為NaHCO3,此時Al3+、Fe3+與HC都能因相互促進水解而不能大量共存;C點表示NaHCO3恰好完全轉化為NaCl,此時溶液中無C和HC,故各離子能大量共存;D點是NaCl和HCl的混合溶液,H+和F-,Cl-和Ag+,H+、N和Fe2+均不能大量共存。5.B解析 溶液中加入NaOH溶液產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,故原溶液中一定含有N,B正確;溶液中加入Ba(NO3)2和鹽酸,因H+、N相當于稀硝酸,能將Fe2+
10、氧化成Fe3+,能將S氧化成S,故不能判斷原溶液中是否含有S、Fe3+,A、D兩項均錯誤;因第一步操作中加入鹽酸,在溶液中引入了Cl-,故第二步操作中加入AgNO3溶液產生白色沉淀,不能判斷原溶液中是否存在Cl-,C項錯誤。6.D解析 向含等物質的量的Al、OH-、C的溶液中逐滴加入鹽酸反應的先后順序為OH-、Al、C,A項錯誤;因還原性:I-Fe2+Br-,故向等物質的量的FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2,反應的先后順序為I-、Fe2+、Br-,B項錯誤;向含等物質的量的Ba(OH)2、KOH溶液中通入CO2,其反應順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,C項錯誤;因氧化性
11、:Fe3+Cu2+H+,故加入Zn粉,反應先后順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,D項正確。7.B解析 中,忽視了能與Al(OH)3反應的酸或堿必須是強酸或強堿,NH3H2O是弱堿,不能溶解Al(OH)3,不可能生成Al,錯誤;中,NH3極易溶于水并能與水反應,不加熱時只能生成NH3H2O,錯誤;中,忽視了濃硝酸被還原應生成NO2,稀硝酸才被還原為NO,錯誤;中,電荷不守恒,錯誤;中,忽視了CH3COOH是弱電解質,在離子方程式中不能拆的問題,錯誤;中,忽視了石灰乳中有大量固體存在,應寫成分子式,錯誤;中,忽視了NaAlO2溶液中滴加鹽酸,應先生成Al(OH)3,而由于鹽酸不足,故不能再繼續(xù)發(fā)生反應生成Al3+,錯誤;中,忽視了溶液呈中性是指H+與OH-恰好完全反應,即Ba2+的化學計量數(shù)為1時,OH-的化學計量數(shù)應為2,則H+的化學計量數(shù)也為2,錯誤;中,忽視了FeBr2溶液中通入足量Cl2,Fe2+和Br-應都被完全氧化,故Fe2+和Br-的化學計量數(shù)之比應為12,錯誤。
（全國通用版）2022年高考化學大二輪復習 選擇題專項訓練三 離子反應
