2022年高考化學一輪復習（夯實基礎+配配套規(guī)范訓練卷）《專題3第1講 鈉、鎂及其化合物一》 新人教版

《2022年高考化學一輪復習（夯實基礎+配配套規(guī)范訓練卷）《專題3第1講 鈉、鎂及其化合物一》 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪復習（夯實基礎+配配套規(guī)范訓練卷）《專題3第1講 鈉、鎂及其化合物一》 新人教版（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪復習（夯實基礎+配配套規(guī)范訓練卷）專題3第1講 鈉、鎂及其化合物一 新人教版考綱要求1.知道鈉及其氧化物的性質。2.知道從海水中提取鎂的過程，熟記鎂的物理性質、化學性質及其用途。3.能利用Na及其氧化物分別與水反應的化學方程式進行相關計算。4.能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實驗探究、框圖推斷題。考點一鈉1物理性質顏色密度熔點比水_，比煤油_100 2化學性質主要化學反應特別提醒(1)實驗室中鈉常保存在煤油或者石蠟油中，使之隔絕空氣和水。但不能保存在四氯化碳和汽油中。(2)鈉與氧氣反應，條件不同產物不同。1金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是_，通常用_掩埋。2金

2、屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉 3將一小塊金屬鈉分別投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三個小燒杯中，反應速率由快到慢的順序為_。解釋反應速率不同的原因：_。特別提醒鈉與水、酸反應的實質都是與H的反應。3Na與水(滴有酚酞)反應的現(xiàn)象及解釋實驗現(xiàn)象實驗結論浮在水面上熔化成閃亮的銀白色小球四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲在反應后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變成紅色4將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液5有人設計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應的方法以驗證反應實質。實驗時

3、，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細觀察，回答下列問題：(1) 有關鈉反應的現(xiàn)象是_。(2)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_。(3)裝置中液面的變化：大試管內；長頸漏斗內。(4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式：_。歸納總結金屬鈉與可溶性鹽溶液的反應思考方法考點二氧化鈉和過氧化鈉完成下列表格化學式Na2ONa2O2氧元素化合價色、態(tài)化學式陰、陽離子個數(shù)比是否為堿性氧化物與水反應的化學方程式與CO2反應的化學方程式與鹽酸反應的化學方程式2Na2O24HCl=4NaCl

4、2H2OO2轉化關系2Na2OO22Na2O2重要用途強氧化劑、漂白劑、供氧劑6設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NAB1 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移2NA個電子C1 molL1的NaOH溶液中含Na數(shù)目為NAD1 mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為NA7過氧化鈉的強氧化性比較下列兩組反應，回答下列問題。一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液)問題：(1)寫出、兩反應的化學方程式。(2)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)N

5、a2O2在什么情況下表現(xiàn)強氧化性？8某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)()ACH3COO BSO CCO DHCO(1)Na2O2的電子式為Na2Na，O是個原子團。(2)Na2O2與H2O、CO2的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應。(3)在研究Na2O2與其他溶液反應時，要注意Na2O2的強氧化性和溶液的強堿性。考點三鎂的提取和性質1鎂的提取(1)鎂的存在：自然界中的鎂主要以_的形式存在于地殼和海水中，海水中鎂的總儲量約為_。(2)鎂的提取過程9寫出上述的離子方程式或化學方程式。1

6、0寫出利用海邊大量的貝殼制成石灰乳的化學方程式。11為什么要在HCl氣流中加熱MgCl26H2O獲得MgCl2?2鎂的性質12鎂在常溫下為什么具有抗腐蝕性？13鎂在空氣中燃燒可能發(fā)生哪幾個化學反應？14冶煉金屬鎂時為什么電解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO?有關過氧化鈉的定量計算1Na2O、Na2O2分別與H2O反應后濃度的定量分析思考等物質的量的Na2O和Na2O2分別投入等量且足量的水中，所得溶液的物質的量濃度有什么關系？二者溶液的質量差是否相等？歸納總結(1)Na2O與Na2O2物質的量相等時，溶液的質量差相等。,(2)Na2O與Na2O2物質的量相等時，所得NaOH相等，同時消耗的水

7、也相等，溶劑也相等，故二者物質的量濃度、質量分數(shù)均相等?！纠?】往甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數(shù)大小順序是()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙2Na2O2跟H2O、CO2反應的減量計算技巧(1)Na2O2固體中滴入水，固體質量的變化2Na2O22H2O=4NaOHO2m 218 g 32 g 218 g32 g,4 g278 g 440 g 440 g278 g,4 g(2)Na2O2吸收CO2時，固體質量變化2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

8、m278 g 2106 g2106 g278 g56 g244 g32 g 244 g32 g56 g(3)Na2O2吸收CO2時，氣體體積差量2Na2O22CO2=2Na2CO3O2V 2 L 1 L 2 L1 L1 L【例2】物質的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過Na2O2顆粒一段時間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下)，此時N2、O2、CO2的物質的量之比為 () A110 B690C341 D3323Na2O2跟CO、H2的反應(在有足量O2存在的條件下)的計算技巧2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應)即：

9、CO可被Na2O2完全吸收2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應)歸納總結凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質，W g該物質在O2中完全燃燒，將其產物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，固體增重必為W g?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質，只要C、O原子個數(shù)比為11，即可滿足該條件。,中學階段常見的符合這一關系的物質有：,(1)無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；,(2)有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。【例3】取a g某物質在

10、O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了a g，下列物質不能滿足上述結果的是()AH2 BCOCC6H12O6 DC12H22O11過氧化鈉與探究實驗【例4】過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3。(1)某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_。(2)檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是_?！纠?】某課題研究小組的同學在查閱資料時得知，Na2O2與干燥的CO2不能發(fā)生反應，當有少量水存在時，Na2O2可與CO2發(fā)生反應生成Na2CO3和O2。為了探究“二氧化碳是否在有水存在時才能與過氧化鈉反應”。某課題研究小組

11、的同學們設計了如圖所示的實驗裝置，分別進行甲、乙兩次實驗：實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應，在干燥的試管中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2。在試管內裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條不復燃，且中的淡黃色沒有變化。實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應，在試管內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且中的淡黃色變?yōu)榘咨Ｕ埢卮鹣铝袉栴}：(1)在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是_。(2)在實驗甲中，試劑X是_，其作用是_；在實驗乙中，試劑Y是_。(3)根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結論是_

12、。(4)試管中的NaOH溶液的作用是_。(5)為了確保實驗現(xiàn)象的準確性，制備CO2所用的反應物最好選用_(填字母)。a大理石b小蘇打c燒堿d鹽酸 e稀硫酸 f稀硝酸高考題組一有關Na、Na2O、Na2O2參與的離子反應，氧化還原反應及其結構1判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)2Na2O22H2O4NaOHO2H2O既不是氧化劑也不是還原劑()(xx上海，18A)(2)Na2O2與H2O反應制備O2Na2O2H2O=2Na2OHO2()(xx天津理綜，5B)(3)鈉與水反應NaH2O=NaOHH2()(xx廣東理科基礎，30A)(4)用惰性電極電解熔融NaCl的離子方程式為2

13、Cl2H2OCl2H22OH()(xx江蘇，3A)(5)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子()(xx大綱全國卷，12D)(6)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同()(xx山東理綜，13B)(7)Na2O2的電子式為NaNa()(xx課標全國卷，7A)高考題組二鈉及其氧化物的綜合應用2過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳碳酸鈉轉移的電子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g

14、2NA3(xx安徽理綜，13)將0.01 mol下列物質分別加入100 mL 蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D4(xx上海，10)9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有()A0.2 mol中子 B0.4 mol電子C0.2 mol質子 D0.4 mol分子5(xx全國理綜，13)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 molL1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O

15、2和NaO2高考題組三有關鈉及其氧化物參與的元素綜合推斷6(xx四川理綜，27)已知AO分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰、陽離子的個數(shù)比為23，且能與水反應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：(1)組成B單質的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的電子式為_。(2)J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高，其原因是_。(3)寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：_。(4)寫出D與足量的N反應生成E

16、和F的化學方程式：_。(5)上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_個。高考題組四鎂及其化合物7(xx上海，22)物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產物不含碳酸鎂)，反應后容器內固體物質的質量不可能為()A3.2 g B4.0 g C4.2 g D4.6 g8(xx廣東理綜，10)某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是()A將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢倒入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾

17、，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體9海洋是資源的寶庫，海水中所含食鹽高達41015 t。用海水可生產食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其過程如下圖所示。寫出圖中(1)貝殼主要成分的化學式_。(2)第步反應的化學方程式_。10Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物，某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。簡析Mg(OH)2能夠阻燃的原因。_；_。11現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：2MgO22MgO；3MgN2Mg3N2；2MgCO22MgOC；MgH2O

18、MgOH2；Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3可供選擇的裝置和藥品如下所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應都是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)?；卮鹣铝袉栴}：(1)在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別是_；(2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是(填字母代號)_；(3)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？_，原因是_；(4)請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：_。課時規(guī)范訓練教材習題回扣1下列有關金屬鈉的說法中，錯誤的是()A鈉只有

19、在加熱條件下才能與氯氣反應B鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關C鈉在反應中易失電子，表現(xiàn)出還原性D鈉應保存在煤油中2某工廠采用如下步驟從海水中提取鎂：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌；將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾，得到含結晶水的晶體；將所得晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂。(1)請寫出步驟、中發(fā)生反應的化學方程式。_(2)在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是()A分解反應 B化合反應C復分解反應 D置換反應3根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質回答下列問題(1)將少量碳酸鈉溶液滴入足量的鹽酸中現(xiàn)象_，反應的離子方程式：_。向碳酸鈉溶液中

20、逐滴加入稀鹽酸至過量，過程中的現(xiàn)象：_。寫出過程中的離子方程式：_。(2)請設計實驗方案除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉。寫出有關化學方程式。(3)請設計實驗方案除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉。寫出有關化學方程式：_。(4)充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95 g，完全反應后得到氣體5.6 L(標準狀況)?；旌衔镏刑妓徕c的質量分數(shù)為_。能力提升訓練一、單項選擇題1由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶。其先后順序正確的是()A BC D2下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是()A氯化銨溶液 B氫氧化鈉溶液C碳酸鉀溶液 D飽和石灰水3將一小塊

21、鈉投入盛有5 mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A鈉熔成小球浮在液面上四處游動B有氣體產生C溶液底部有銀白色物質生成D溶液變渾濁4下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑5為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是()ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11

22、BNa2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等CNa2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同6將W g某氣體與一定量的O2混合后通入裝有足量Na2O2固體的密閉容器中，用間斷電火花不斷地引燃氣體，經過足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)固體質量增加W g，則氣體可能是H2、CO、CO與H2混合氣體、甲醛、乙二醇蒸氣中的() A只有 B只有C只有 D二、不定項選擇題7某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是()A

23、NO BCO、NOCSO、NO DCO、NO、Na8下列判斷正確的是()A可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為無色95.6 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48 L氣體(氣體體積均為標準狀況)，這4.48 L氣體的質量為()A8.2 g B8.8 g C6.4 g D11 g10.2.1 g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增

24、加()A2.1 g B3.6 g C7.2 g D無法確定11下列關于鈉的敘述錯誤的是()A鈉易與非金屬S、Cl2等反應B鈉在空氣中燃燒生成Na2OC鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰D鈉的密度比水小，溶點高于100 三、非選擇題12(1)用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：a.有氧氣生成；b.反應放熱。Na2O2和H2O反應的化學方程式是_。(2)某研究性學習小組擬用如圖的裝置進行實驗，以證明上述結論。用以驗證結論a的實驗方法是_。用以驗證結論b的實驗方法及現(xiàn)象是_。13呼吸面具中有Na2O

25、2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起到同樣的作用。(1)寫出KO2與CO2反應的化學方程式：_。(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分別和CO2反應，生成的O2的體積比(同溫、同壓下)為_。(3)等物質的量的CO2分別與足量的Na2O2、KO2反應，生成的O2的體積比(同溫、同壓下)為_。(4)你認為選用_作補氧劑更合適，理由是_。14鈉在空氣中燃燒(如圖所示)生成產物的固體物質中除有淡黃色粉末外，還有黑色固體物質碳。(1)請假設黑色固體物質產生的可能原因是假設_；假設_；假設_。(2)為確認假設的正誤，某同學進行如下推斷：由于金屬鈉與氧的結合能力比碳強

26、，因此黑色碳可能是二氧化碳與金屬鈉發(fā)生置換反應而生成。該同學設計實驗如下：用打孔器鉆取一段金屬鈉，取中間一小塊鈉放在充滿二氧化碳氣體的試管(如上右圖所示)中加熱，觀察到鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，并有淡黃色固體和黑色固體生成，生成的淡黃色固體立即變成白色。請回答下列問題： 用打孔器取金屬鈉的原因是_； 產生以上現(xiàn)象的化學反應方程式可能為_。15(xx海南，14)鎂化合物具有廣泛用途。請回答有關鎂的下列問題：(1)單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的_，還生成少量的_(填化學式)；(2)CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，其中鎂的化合價是_，該化合物水解的化學方程式為_；(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應

27、的能量變化圖(反應物和產物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項中正確的是(填序號)。MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力Mg與F2的反應是放熱反應MgBr2與Cl2反應的H0化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2(s)Br2(l)=MgBr2(s)F2(g)H600 kJmol1答案基礎再現(xiàn)深度思考考點一1銀白小大低于2Na2ONa2O22Na2H2O=2Na2OHH22Na2H=2NaH22Na2C2H5OH2C2H5ONaH22Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H22Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH

28、23 鈉的密度比水小鈉的熔點低，鈉與水反應為放熱反應鈉與水劇烈反應，產生氣體鈉與水反應生成堿性物質考點二 (從左至右，從上至下)21白色固體淡黃色固體Na2ONa2O21212是不是Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O考點三1(1)化合態(tài)1.81015 t22MgO22MgOMgCl2MgCl23MgN2Mg3N2Mg2H=Mg2H2MgCuSO4=MgSO4Cu2MgCO22MgOC深度思考1鈉是活潑的金屬，能與H2O、CO2反應沙子2Na2ONaOH潮解Na2CO

29、33cab鈉與上述三種物質反應的實質都是鈉與H間的置換反應，H濃度的大小決定了反應速率的快慢，由三種物質電離H的能力可知H濃度的大小順序為cab，因而反應速率為cab4解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2，中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產生沉淀，中Ca2HCOOH=CaCO3H2O。5(1)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動，最終完全溶解(2)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(3)下降上升(4)2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H26AD7(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O

30、22Na2O22SO2=2Na2SO4(2)、反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，中氣體明顯少于中氣體，因為FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀，中Fe2具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應也會有O2產生。(3)Na2O2與水反應發(fā)生自身氧化還原反應放出O2，在遇到有還原性物質時會表現(xiàn)出強氧化性。8A9MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl26H2OMgCl26H2OMgCl2MgCl210CaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2

31、。11防止Mg2在結晶水中水解生成Mg(OH)Cl或Mg(OH)2。12鎂在空氣中能被空氣中的O2氧化成致密的氧化物薄膜，故鎂在常溫下有抗腐蝕性。132MgO22MgO3MgN2Mg3N22MgCO22MgOC14因為MgO的熔點高達2 800 ，遠遠高于MgCl2的熔點，使之熔化需要消耗更多的能量。規(guī)律方法解題指導規(guī)律方法1根據(jù)反應：Na2OH2O=2NaOHm 62 g 18 g80 g 62 g2Na2O22H2O=4NaOHO2m278 g 32 g124 g【例1】B【例2】C【例3】DC項可變形為(CO)6(H2)2；D項變?yōu)镃(CO)11(H2)11，因而反應后質量增加大于a g

32、?！纠?】(1)取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質(2)取少量樣品于一潔凈試管中，再加入適量的水，將帶有火星的木條伸入試管中，木條復燃，證明樣品中仍有Na2O2【例5】(1)防止Na2O2受潮(2)濃硫酸除去CO2中的水飽和碳酸氫鈉溶液(3)二氧化碳只有在有水存在時才能與過氧化鈉反應(4)除去混在氧氣中的過量二氧化碳(5)b、e真題重組規(guī)范集訓1(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2AC3.C4.B5.C6(1)3ANa2Na(或K2K)(2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(3)4NH33O2點燃,

33、2N26H2O(4)Mg3N28HNO3=3Mg(NO3)22NH4NO3(5)27D8BA項中稀釋濃硫酸應將濃硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒攪拌，以免液體飛濺傷人，操作錯誤；B項正確；C項中過濾時應用玻璃棒引流；D項中表面皿不能用于加熱蒸干溶液，而且MgCl2溶液直接加熱蒸干得到的應該是MgO，故操作錯誤。9(1)CaCO3(2)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O10Mg(OH)2受熱分解，會吸收大量的熱，使材料的溫度降低不易著火同時生成的MgO熔點很高，也不易燃11(1)B，目的是除氣流中的水蒸氣，避免反應發(fā)生；D，目的是除空氣中的CO2，避免反應發(fā)生；F，目的是除空氣中的氧氣，避免反

34、應發(fā)生(2)jhgdckl(或lk)ab(或ba)(3)使氮化鎂不純如果裝置F中的還原鐵粉沒有達到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧氣同鎂反應，而使氮化鎂中混入氧化鎂(4)取適量產物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成課時規(guī)范訓練教材習題回扣1A2(1)CaCO3高溫,CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2MgCl2電解,MgCl2(2)D3(1)立即產生氣泡CO2H=CO2H2O開始無氣泡產生，隨著鹽酸的加入逐漸產生無色氣泡COH=HCO，HCOH=CO2H2O(2)將固體充分灼燒至恒重。2NaHCO3,

35、Na2CO3CO2H2O(3)向溶液中通入足量二氧化碳氣體；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(4)55.8%能力提升訓練1D2.A3.C4.D5.C6.D7.A8AD9.A10.A11.BD12(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)反應開始后，取帶火星的木條靠近導氣管p口處，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明結論a正確反應開始前先將導管q口蘸上肥皂水，反應開始后q口有氣泡產生，說明b結論正確(合理即可)解析檢驗O2常用使帶火星的木條復燃的方法，要證明反應放熱，觀察裝置可以推測錐形瓶的作用，得出利用錐形瓶內空氣膨脹來證明反應放熱。13(1)4KO22CO2=2K2CO33O2(2)35(3)1

36、3(4)KO2等量的KO2和Na2O2，KO2釋放出的氧氣多14(1)金屬鈉上有沒擦干凈的煤油，不完全燃燒后生成的碳酒精不完全燃燒生成的碳酒精燃燒產生的二氧化碳(或空氣中的二氧化碳)與金屬鈉反應生成的碳(2)取得較純的Na2NaCO2CNa2O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(或Na2O22Na=2Na2O)解析(1)根據(jù)反應的條件及反應環(huán)境可知生成的黑色物質只能是碳單質。產生碳單質的原因可能是含碳物質的不完全燃燒，也可能是空氣中的CO2與Na發(fā)生置換反應。(2)要想證明黑色的碳單質是CO2與鈉發(fā)生置換反應而生成的，首先要排除含碳物質的不完全燃燒，所以用打孔器取金屬鈉，其表面不會有殘留的煤油。15(1)MgOMg3N2和C(2)22CH3MgCl2H2O=2CH4Mg(OH)2MgCl2(3)