《（通用版）2022年高考化學一輪復習 第六章 化學反應與能量 第1節(jié) 化學能與熱能學案 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（通用版）2022年高考化學一輪復習 第六章 化學反應與能量 第1節(jié) 化學能與熱能學案 新人教版（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、（通用版）2022年高考化學一輪復習 第六章 化學反應與能量 第1節(jié) 化學能與熱能學案 新人教版【考綱要求】 了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。 了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。 了解焓變(H)與反應熱的含義。 理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算?？键c一焓變反應熱1化學反應的實質(zhì)與特征(1)實質(zhì)：反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成。(2)特征：既有物質(zhì)變化，又伴有能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的
2、變化。2反應熱和焓變(1)反應熱：化學反應中放出或吸收的熱量。(2)焓變：在恒壓條件下化學反應的熱效應，其符號為H，單位是kJ/mol(或kJmol1)。3吸熱反應和放熱反應(1)從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析(2)從化學鍵的變化角度分析(3)常見放熱反應可燃物的燃燒；酸堿中和反應；大多數(shù)化合反應；金屬跟酸的置換反應；物質(zhì)的緩慢氧化。(4)常見吸熱反應大多數(shù)分解反應；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O 與NH4Cl反應；碳和水蒸氣、C和CO2的反應。1物質(zhì)發(fā)生化學變化時都伴有能量的變化()2化學變化中的能量變化都是化學能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化()3伴有能量變化的物質(zhì)變化都
3、是化學變化()4水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱()5NH4NO3固體溶于水時吸熱，屬于吸熱反應()6需加熱才能進行的反應是吸熱反應，不需加熱就能進行的反應是放熱反應()7同溫同壓下，反應H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同()8可逆反應的H表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關()答案：1.2.3.4.5.6.7.8.題組一考查反應熱與能量變化的關系1下列說法中正確的是()A在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，該反應為吸熱反應C生成物的總焓大于反應物的總
4、焓時，反應吸熱，H0DH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關解析：選C?；瘜W反應中一定有能量變化，A錯誤；由H斷開舊化學鍵吸收的能量形成新化學鍵放出的能量，得H0()3C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定()42H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2，則H1H2()5若N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，則1 mol N2和3 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，放出的熱量等于92 kJ()6CO(g)O2(g)=CO2(g)HQ kJmol1表示標準狀況下1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應生
5、成1 mol CO2(g)時放出Q kJ的熱量()答案：1.2.3.4.5.6.題組一考查熱化學方程式的書寫1依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為_。(2)在25 、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為_。(3)NaBH4(s)與水(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 、101 kPa下，已知每
6、消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是_。答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1 427.2 kJmol1(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJmol1(3)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g) H216 kJmol12(1)已知如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_。(2)已知化學反應A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式：_。解析：(1)由圖可知，產(chǎn)物
7、總能量低于反應物總能量，該反應是放熱反應，HE1E2134 kJmol1368 kJmol1234 kJmol1。(2)由圖可知，生成物總能量高于反應物總能量，故該反應為吸熱反應，H(ab) kJmol1。答案：(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab) kJmol1題組二考查熱化學方程式的正誤判斷3下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)
8、H57.3 kJmol1(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反應熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反應熱)解析：選C。A項，表示燃燒熱時，應生成穩(wěn)定的氧化物，這時水的狀態(tài)應為液態(tài)；B項，中和反應為放熱反應，H值為負值；D項，各物質(zhì)未注明聚集狀態(tài)。4已知：101 kPa時1 mol辛烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為5 518 kJ；強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應生成1 mol H2O時放出的熱量為57.3 kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是()2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g)H5 518 kJmol12C8
9、H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJmol1HOH=H2OH57.3 kJmol12NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1ABCD只有解析：選C。判斷熱化學方程式的書寫時，要注意狀態(tài)、H單位、符號以及數(shù)值是否與前面的化學計量數(shù)相對應。中水的狀態(tài)應為液態(tài)且焓變數(shù)值與方程式的化學計量數(shù)不對應，故錯誤；錯在沒有標出是在水溶液中的反應，正確的熱化學方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1?！傲捶ā迸袛酂峄瘜W方程式正誤(1)看方程式是否配平。(2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確
10、。(3)看H的“”“”符號是否正確。 (4)看反應熱的單位是否為kJmol1。(5)看H的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應。(6)看化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念?？键c三燃燒熱和中和熱能源1燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱H及其單位H0，單位均為kJmol1不同點反應物的量1 mol不一定為1 mol生成物的量不確定生成物水為1 mol反應熱含義101 kPa 時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時所放出的熱量表示方法燃燒熱為Ha kJmol1(a0)強酸與強堿在稀溶液中
11、反應的中和熱為57.3 kJmol1或H57.3 kJmol12.中和熱的測定(1)裝置(請在橫線上填寫儀器名稱)(2)計算公式：H kJmol1(t1起始溫度，t2終止溫度)(3)注意事項泡沫塑料板(或硬紙板)和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實驗過程中的熱量損失。為保證酸完全中和，采取的措施是堿稍過量。因為弱酸或弱堿存在電離平衡，電離過程需要吸熱，實驗中若使用弱酸或弱堿則測得的反應熱數(shù)值偏小。3能源1化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能()22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為571.6 kJmol1()32C(s)O2(
12、g)=2CO(g)H221 kJmol1，則C(s)的燃燒熱為110.5 kJmol1()4弱酸、弱堿中和生成1 mol液態(tài)水時，放出的熱量小于57.3 kJ()5測定中和反應反應熱的過程中，攪拌溶液時可用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒()6將固體粉碎成粉末或?qū)⒁后w噴成霧狀可使燃料燃燒更充分()7農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用()8開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量()答案：1.2.3.4.5.6.7.8.題組一考查燃燒熱、中和熱的概念1已知反應：101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)
13、OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列結論正確的是()A碳的燃燒熱H110.5 kJ/molB的反應熱為221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱H257.3 kJ/molD稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的熱量解析：選A。強酸、強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的中和熱H57.3 kJ/mol，C錯誤；由于2C(s)O2(g)=2CO(g)生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，因此110.5 kJ/mol不是碳的燃燒熱，由于CO轉(zhuǎn)化為CO2放出熱量，故碳的燃燒熱H110.5 kJ/mol，A正確；反應熱的表示包含三部分“符
14、號”“數(shù)值”和“單位”，而B項中沒有表示出符號，B錯誤；由于稀醋酸是弱電解質(zhì)，電離時吸收熱量，故稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出的熱量小于57.3 kJ，D錯誤。2下列有關燃燒熱及中和熱的敘述正確的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱H為241.8 kJmol1B已知充分燃燒a g乙炔(C2H2)氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出b kJ熱量，則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式是C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1C含0.5 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和
15、，放出 26.7 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為OH(aq)H(aq)=H2O(l)H53.4 kJmol1D在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若向含0.5 mol H2SO4的稀硫酸溶液中加入1 mol NaOH固體，放出的熱量為57.3 kJ解析：選B。氫氣的燃燒熱是指1 mol H2(g)完全燃燒生成 H2O(l)放出的熱量，而題目中所給反應的產(chǎn)物是氣態(tài)水，A錯誤；生成1 mol二氧化碳氣體時反應的乙炔的物質(zhì)的量為0.5 mol，故乙炔的燃燒熱數(shù)值為2b，B正確；醋酸是弱電解質(zhì)，在反應過程中還能繼續(xù)電離吸熱，C錯誤；NaOH固體溶于
16、水的過程也放熱，D項中放出的熱量大于57.3 kJ，D錯誤。(1)燃燒熱定義中的“完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應的氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。(2)燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學方程式時，應以燃燒1 mol物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。例如：C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1，即C8H18的燃燒熱H5 518 kJmol1。(3)中和熱是強酸和強堿的稀溶液反應生成1 mol液態(tài)H2O放出的熱量，為57.3 kJmol1，弱酸、弱堿電離時吸熱，放出的熱量小
17、于57.3 kJ，濃硫酸稀釋時放熱，放出的熱量大于57.3 kJ。 題組二考查中和熱的測定3為了測量某酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)有()酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應后溶液的質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量反應前后溫度變化操作所需的時間 ABCD全部解析：選C。在測量并計算反應放出的熱量時用到的公式為QmCt，理解各符號表示的物理意義即可：m表示反應后溶液的質(zhì)量，C表示比熱容，t表示反應前后溫度變化，C正確。4將V1 mL 1.0 molL1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1V250)。下列敘述正確的是()A做該
18、實驗時環(huán)境溫度為22 B該實驗表明化學能可轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.0 molL1D該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應解析：選B。中和反應為放熱反應，B對；中和反應有水生成，但有水生成的反應不一定是放熱反應，如H2CuOH2OCu是吸熱反應，D錯；從表中分析可知當加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL反應后溫度為22 ，故實驗時環(huán)境溫度低于22 ，A錯；加入HCl溶液30 mL反應放熱最多，應是酸堿正好中和，故c(NaOH)1.0 molL130 mL/20 mL1.5 molL1，C錯。題組三考查能源的開發(fā)和利用5未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很
19、小，且可以再生。下列能源符合未來新能源標準的是()天然氣煤核能石油太陽能生物質(zhì)能風能氫能ABCD解析：選D。新能源要符合污染小，可再生性強等特點，選D。6氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好。氫能具有的優(yōu)點包括()資源豐富易燃燒、熱值高儲存方便制備工藝廉價易行ABCD解析：選A。氫能是易燃燒、熱值高、資源豐富的新能源；但它也有儲存難、制備成本高等缺點?？键c四蓋斯定律及反應熱的計算與比較1蓋斯定律(1)內(nèi)容：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。即：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。(2)意義：間接計算某些反應的反應熱。2反應熱
20、的計算(1)利用熱化學方程式進行有關計算根據(jù)已知的熱化學方程式和已知的反應物或生成物的物質(zhì)的量或反應吸收或放出的熱量，可以把反應熱當作“產(chǎn)物”，計算反應放出或吸收的熱量。(2)根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，計算反應放出的熱量計算公式：Q燃燒熱n(可燃物的物質(zhì)的量)(3)根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差計算焓變?nèi)舴磻锱f化學鍵斷裂吸收能量E1，生成物新化學鍵形成放出能量E2，則反應的HE1E2。(4)利用蓋斯定律計算反應熱熱化學方程式相加或相減，如：.C(s)O2(g)=CO2(g)H1；.C(s)O2(g)=CO(g)H2；可得CO(g)O2(g)=CO2(g)HH1H2。合理設計反應途徑，如：順時針方
21、向和逆時針方向變化反應熱代數(shù)和相等，即HH1H2。3反應熱的比較(1)利用蓋斯定律比較如比較H1與H2的大小的方法。因H10，H20，H3|H2|，所以H1H2。(3)同一反應物狀態(tài)不同時，如A(s)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(g)H2，則H1H2。(4)兩個有聯(lián)系的反應相比較時，如C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2。則可得CO(g)O2(g)=CO2(g)H3H1H20，即H1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q3解析：選A。由得：S(s)O2(g)=SO2(g)H(H1H2)0，所以(Q1Q2)Q2。由得：H2O(g
22、)=H2O(l)H(H2H3)0，所以(Q2Q3)Q3。故Q1Q2Q3。6已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5解析：選C。C與O2生成CO2的反應是放熱反應，H10，CO與O2生成CO2的反應是放熱反應，H30，鐵與氧氣的反應是放熱反應，H40，A、B項錯誤；前兩個方程式相減得：2CO(g)O2(g)=2C
23、O2(g)H3H1H2，即H1H2H3，C項正確；由4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4和6CO(g)2Fe2O3(s)=6CO2(g)4Fe(s)2H5相加并除以3得：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3(H42H5)/3，D項錯誤。1(2017高考江蘇卷)通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O
24、(g)H4d kJmol1A反應、為反應提供原料氣B反應也是CO2資源化利用的方法之一C反應CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反應2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1解析：選C。反應的產(chǎn)物為CO和H2，反應的產(chǎn)物為CO2和H2，反應的原料為CO2和H2，A項正確；反應將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH3OH，B項正確；反應中生成物H2O為氣體，C項中生成物H2O為液體，故C項中反應的焓變不等于 kJmol1，C項錯誤；依據(jù)蓋斯定律，由22，可得所求反應的焓變，D項正確。2(2016高考海南卷)油酸甘油酯(相對
25、分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為()A3.8104 kJmol1B3.8104 kJmol1C3.4104 kJmol1D3.4104 kJmol1解析：選D。燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ，則1 mol油酸甘油酯完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為1 mol884 gmol13.4104 kJ，所以H3.4104 kJmol1。3(2015高考上海卷改
26、編)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是()A加入催化劑，減小了反應的熱效應B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學方程式：H2O2=H2OO2H0BH50，H4H3CH1H2H3DH3H4H5解析：選B。燃燒反應都是放熱反應，故H30，A錯誤；將上述反應分別編號為，反應是鋁熱反應，顯然是放熱反應，H50，將反應反應可得反應，即H5H4H30，B正確，D錯誤；將反應反應可得反應3H2(g)O2(g)=3H2O(g)，故H1(H2H3)，C錯誤。7用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)
27、2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2(aq)和H2O(l)的反應熱的H等于()A417.91 kJmol1B319.68 kJmol1C546.69 kJmol1D448.46 kJmol1解析：選B。 將已知熱化學方程式依次編號為，則得：Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=2H2O(l)Cu2(aq)H319.68 kJmol1。8在1 200 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2
28、S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析：選A。根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應第二個反應第三個反應2可得第四個反應，則H4H1H2H32(H1H23H3)。9一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關說法正確的是()Ae是ClOBbac反應的活化能為60 kJmol1Ca、b、
29、c、d、e中c最穩(wěn)定Dbad反應的熱化學方程式為3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1解析：選D。A項，e中Cl元素化合價為7價，而ClO中Cl元素化合價為5價，錯誤；B項，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法計算bac反應的活化能，錯誤；C項，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最穩(wěn)定，錯誤；D項，bad，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應方程式為3ClO=ClO2Cl，反應熱64 kJmol120 kJmol1360 kJmol1116 kJmol1，所以該熱化學方程式為3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1，正確。10參考下表鍵能數(shù)據(jù)，估算晶體硅在氧氣中燃燒
30、生成二氧化硅晶體的熱化學方程式：Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，H的值為()化學鍵SiOO=OSiSiSiClSiC鍵能/kJmol1460498.8176360347A989.2 kJmol1B989.2 kJmol1C61.2 kJmol1D245.2 kJmol1解析：選A。硅和二氧化硅均是原子晶體，其中在晶體硅中每個硅原子形成422個SiSi鍵，在二氧化硅晶體中每個硅原子形成4個SiO鍵。由于反應熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，則該反應的反應熱H2176 kJmol1498.8 kJmol14460 kJmol1989.2 kJmol1，故選A。二、非選擇題
31、11催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。(1)人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成_(填“CO”“CO2”或“HCHO”)。2HCHO(g)O2(g)=2CO(g)2H2O(g)H_。(2)反應A(g)B(g)C(g)D(g)過程中的能量變化如圖2所示，回答下列問題：該反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化：E1_(填“增大”“減小”
32、或“不變”，下同)，E2_。反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？_，原因是_。解析：(1)使用催化劑可以降低反應的活化能，活化能越低，普通分子越容易轉(zhuǎn)化成活化分子，反應越容易，反應速率越快，生成HCHO的活化能最低。根據(jù)圖表可知2HCHO(g)O2(g)=2CO(g)2H2O(g)中反應物能量高，生成物能量低，故該反應為放熱反應，然后依據(jù)圖中給出數(shù)據(jù)可得H(676158283)2 kJmol1470 kJmol1。(2)反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應。反應體系中加入催化劑，降低反應所需的活化能，所以E1、E2均減小，但H不變。答案：(1)HCHO470 kJmol1(2)放熱減小
33、減小否反應物和生成物的能量差是不變的12如圖中：E1134 kJmol1，E2368 kJmol1，根據(jù)要求回答問題：(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，H的變化是_。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為_。(3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1請寫出1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol 一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
（通用版）2022年高考化學一輪復習 第六章 化學反應與能量 第1節(jié) 化學能與熱能學案 新人教版
