【中考命題研究】（遵義）2020中考化學 教材知識梳理 第5章 金屬的冶煉與利用（無答案）

《【中考命題研究】（遵義）2020中考化學 教材知識梳理 第5章 金屬的冶煉與利用（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【中考命題研究】（遵義）2020中考化學 教材知識梳理 第5章 金屬的冶煉與利用（無答案）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第5章　金屬的冶煉與利用 五年中考命題規(guī)律 年份 題型 題號 涉及內(nèi)容 分值 2020 實驗題 15 金屬與酸反應，金屬與鹽反應 5 2020 選擇題 6、10 金屬、合金的性質(zhì)和用途，鋼鐵的銹蝕及防護 2＋2 填空題 16方案2、3、17 金屬的性質(zhì)及金屬的冶煉 2＋3 2020 選擇題 6、10 金屬的性質(zhì)和用途 2＋2 填空題 15(1) 合金的性質(zhì)和用途 1 2020 填空題 13(3)、16(2) 反應類型，金屬與酸反應 1＋3 填空題 15

2、金屬的冶煉 4 五年中考真題演練 　金屬的性質(zhì) 1．(2020，遵義，15，5分)請按要求完成下列金屬性質(zhì)的實驗。 研究一：金屬與酸反應過程中的能量變化。 (1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發(fā)燙，說明該反應________(選填“放熱”或“吸熱”)，反應的化學方程式為____________________； (2)實驗測得反應中產(chǎn)生氣體的速度(v)與時間(t)的關(guān)系如右圖，請根據(jù)t1～t2時間段反應速率變化，說明化學反應速率受________等因素影響。 研究二：金屬與鹽溶液反應過程中的相關(guān)變化。 (1)某同學用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反

3、應的化學方程式為__________________； (2)在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，下圖描述相關(guān)變化曲線，一定不正確的是________。 　,A　　　,B ,C ,D 2．(2020，遵義，6，2分)下列有關(guān)金屬的說法正確的是(　　) A．鋁有良好的抗氧化能力 B．合金一定不含非金屬 C．生鐵是化合物 D．赤鐵礦是金屬材料 3．[2020，遵義，13(3)，1分]九年級化學學習的物質(zhì)和化學反應在日常生活中有著實際的應用。 化學反應釋放的熱量常被人們所利用，如8Al＋3Fe3O4高溫9Fe＋4Al2O3，鋁熱反應所放出

4、的熱量可用于焊接鋼軌，該反應屬于________(選填基本反應類型)反應。 　金屬的冶煉 4．(2020，遵義，15，4分)A～H均為初中化學中常見的物質(zhì)，已知A、B為黑色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅棕色粉末。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)，請回答： (1)寫出A＋B→C＋D的化學方程式：____________________，該反應屬于________反應(填化學反應基本類型)。 (2)寫出E→G的化學方程式：__________________________________。 (3)寫出一個能實現(xiàn)G→D的化學方程式：___________________

5、___。 5．(2020，遵義，8，2分)如圖所示，為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，有關(guān)說法正確的是(　　) A．③中氬氣(Ar)作反應物 B．鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素為＋3價 C．②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為7∶1 D．①中反應為2FeTiO3＋6C＋7Cl2一定條件2X＋2TiCl4＋6CO，則X為FeCl2 　金屬防護和廢金屬回收 6．(2020，遵義，10，2分)控制變量法是實驗探究的重要方法。下列設(shè)計方案探究目的不能實現(xiàn)的是(　　) A．甲可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸 B．甲可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度

6、C．乙中①③對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣是否有關(guān) D．乙中①②③對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣和水等物質(zhì)是否有關(guān) 中考考點清單 　金屬材料 1．金屬的概念。 金屬材料包括各種________和各種________。 2．金屬的物理性質(zhì)。 (1)顏色：大多數(shù)金屬呈銀白色，特例：金呈________色，銅呈________色。 (2)狀態(tài)：常溫下為固體，特例：________是液體。 (3)特性：具有良好的導電性、導熱性、延展性等。 3．合金。 (1)概念：由一種金屬跟其他______或________熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。 (2)常見的合金。 ①青銅：人類歷

7、史上使用最早的合金，由錫和銅組成。 ②生鐵和鋼：使用很廣的鋼和生鐵由鐵、碳組成，兩者的區(qū)別是含碳量不同。 鐵合金 生鐵 鋼 碳的含量 ③其他常見的合金：不銹鋼、黃銅、鋁合金。 (3)性質(zhì)特點：合金的硬度一般比組成它的各成分金屬________；熔點一般比組各成它的成分金屬________。 　金屬的化學性質(zhì) 1．金屬的化學性質(zhì)。 (1)金屬與氧氣反應。 O2與鎂________________________ 與鐵________________________ 與銅________________________ 與鋁___________________

8、_____ (2)金屬與酸溶液反應。 鎂與稀鹽酸________________________ 與稀硫酸________________________ 鋅與稀鹽酸________________________ 與稀硫酸________________________ 鐵與稀鹽酸________________________ 與稀硫酸________________________ 【特別提醒】氫氣的實驗室制取。 (1)藥品：鋅和稀硫酸。 (2)化學方程式：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑。 【難點突破】金屬與酸反應的曲線。 ①等質(zhì)氫圖。 兩種金屬反應產(chǎn)生

9、的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況： a．酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。 b．酸足量，投放的兩種金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如24 g鎂和56 g鐵分別投入足量的酸中反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。 ②等質(zhì)等價金屬圖。 如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應，生成物中金屬的化合價均為＋2價，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出： a．金屬越活潑，圖示反應物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡。 b．金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高，消耗的酸越多。 (3)金屬與某些鹽溶液反應。 ①鐵與硫酸銅溶液。 現(xiàn)象：銀白色固體

10、表面________________，溶液顏色由________逐漸變?yōu)開_________；化學方程式：____________________；結(jié)論：鐵的活動性________(選填“大于”或“小于”)銅。 ②銅與硝酸銀溶液。 現(xiàn)象：銅絲表面__________________，溶液顏色由________變?yōu)開_______；化學方程式：________________________；結(jié)論：銅的活動性________(選填“大于”或“小于”)銀。 2．置換反應。 ①定義：由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成________和________，這樣的反應叫做置換反應。置換反應中一定存在化

11、合價變化的元素。 ②表達式：A＋BC→AC＋B，例如：Mg＋2HClMgCl2＋H2↑，F(xiàn)e＋2HClFeCl2＋H2↑。 　金屬礦物和鐵的冶煉 1．金屬在自然界中的存在 極少數(shù)不活潑的金屬(如鉑、金、銀等)在自然界中以________形式存在，其他大多數(shù)以________形式存在，金屬化合物以礦物的形式存在。 2．金屬礦石。 (1)鐵礦石。 名稱 化學式 赤鐵礦 ________ 磁鐵礦 Fe3O4 菱鐵礦 FeCO3 黃鐵礦 ________ (2)銅礦石：黃銅礦、孔雀石、斑銅礦和赤銅礦。 (3)鋁礦石：鋁土礦和明礬石等。 3．實驗突破：金屬的冶煉。

12、 (1)實驗原理：鐵的冶煉原理：3CO＋Fe2O3高溫2Fe＋3CO2(一氧化碳還原氧化銅的反應原理：CO＋CuO△Cu＋CO2) (2)裝置。 (3)實驗現(xiàn)象：點燃酒精噴燈后，可觀察到澄清石灰水________，玻璃管中固體__________________(一氧化碳還原氧化銅現(xiàn)象：試管內(nèi)固體________________、澄清石灰水________)。 (4)操作順序。 操作順序 解釋或結(jié)論 先點燃酒精燈，通入一段時間CO再點燃酒精噴燈 先點燃酒精燈的目的是防止CO造成空氣污染，通入CO的目的是除盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 點燃酒精噴燈，給氧化鐵加熱 使氧

13、化鐵和一氧化碳發(fā)生反應 實驗結(jié)束，先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO直至試管冷卻 防止試管內(nèi)壓強減小，引起倒吸，防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化 　　(5)尾氣處理：CO有毒，應將排出的尾氣________或收集起來。 　金屬防護和廢金屬回收 1．鋼鐵的銹蝕及防護。 (1)鐵銹的主要成分________。 (2)銹蝕條件：鐵與________、________同時接觸。 2．實驗突破：金屬的銹蝕。 (1)實驗原理：________________________________________________________________________。 (2)實驗操作。 編

14、號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 實驗 條件 鐵釘與空氣和水同時接觸 鐵釘全部沒入蒸餾水中 鐵釘在干燥的空氣中 實驗 圖示 (3)實驗現(xiàn)象： 經(jīng)過一段時間后，第一支試管中鐵釘表面出現(xiàn)________鐵銹，且在空氣和蒸餾水________處鐵銹更多，第二支試管和第三支試管中鐵釘表面________銹跡。 (4)實驗結(jié)論： 對比第一支試管的現(xiàn)象和第二支試管的現(xiàn)象可知鐵生銹需要________；對比第一支試管的現(xiàn)象和第三支試管的現(xiàn)象可知鐵生銹需要________。鐵生銹的條件是________________________。 (5)注意事項： ①第二支試管所用蒸餾水是經(jīng)煮

15、沸并迅速冷卻的蒸餾水，煮沸的目的是____________________，迅速冷卻的目的是______________________。 ②第二支試管中植物油的作用是________________，防止空氣中的氧氣溶解到水中。 ③第三支試管加入干燥劑的目的是________________。 【溫馨提示】同樣暴露在空氣中的金屬鐵比金屬鋁容易銹蝕的原因：鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵與氧氣、水繼續(xù)反應；而鋁與氧氣反應生成的致密的氧化鋁薄膜能防止鋁進一步被氧化。 3．(1)除銹方法： ①物理方法：砂紙打磨、冷拉。 ②化學方法：用________除鐵銹，反應的化學方程式為_________

16、_______________________． (2)防護方法： ①保持鋼鐵表面________； ②在鋼鐵表面________________； ③在鋼鐵表面鍍上一層________。 4．廢金屬的回收利用。 (1)廢金屬的危害：不但造成資源浪費，還會產(chǎn)生鎘、汞等有毒金屬對環(huán)境的污染。 (2)廢金屬回收利用的意義：既可以節(jié)約大量的金屬資源，又能減少重金屬對環(huán)境的污染。 中考重難點突破 　金屬材料的判斷 【例1】(2020，欽州)3D打印技術(shù)將改變?nèi)祟惖纳罘绞?。下?D打印常用材料中，屬于合金的是(　　) A．尼龍　　　　　B．陶瓷 C．不銹鋼 D．橡膠

17、 【解析】尼龍是有機合成材料，陶瓷是無機非金屬材料，不銹鋼是金屬材料，橡膠是有機高分子材料，其中天然橡膠屬于天然高分子材料，合成橡膠屬于合成高分子材料。 【答案】C 1.(2020，蘇州)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)。下列材料分類中正確的是(　　) A．鋁合金屬于金屬材料 B．有機玻璃屬于無機非金屬材料 C．塑料屬于復合材料 D．陶瓷屬于合成材料 　金屬的化學性質(zhì) 【例2】(2020，臨沂)若金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不能發(fā)生的是(提示：MnSO4溶于水)(　　) A．Mn＋2HClMnCl2＋H2↑ B．Fe＋MnSO4FeSO4＋Mn C

18、．2Al＋3MnSO4Al2(SO4)3＋3Mn D．Mg＋MnSO4MgSO4＋Mn 【解析】金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則金屬活動性順序為Mg＞Al＞Mn＞Zn＞Fe＞H，根據(jù)置換反應發(fā)生的規(guī)則，金屬Mn分別能和稀鹽酸、ZnSO4、FeSO4溶液反應，MnSO4溶液能和Mg、Al反應，而Fe和MnSO4的反應不可能發(fā)生。故選B。 【答案】B 【方法指導】金屬與鹽溶液反應的先后規(guī)律。 (1)當活動性較強的金屬與另外多種活動性較弱的金屬的鹽溶液反應時，活動性最弱的金屬鹽溶液優(yōu)先與金屬反應；(2)當活動性較弱的金屬的鹽溶液與另外多種活動性較強的金屬單質(zhì)反應時，活動性最強的金

19、屬單質(zhì)優(yōu)先與鹽溶液反應。如Fe加入CuSO4、AgNO3的混合溶液中時，F(xiàn)e先與AgNO3反應，AgNO3反應完后，再與CuSO4反應。 2.(2020，佛山)為了探究a、b、c三種金屬活動性順序，某同學設(shè)計了如下實驗。實驗結(jié)論正確的是(　　) A．b＞a＞c B．a(chǎn)＞b＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b 　金屬與酸反應的圖象問題 【例3】(2020，衡陽)相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(M、N在生成物中均為＋2價)，生成H2質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．金屬活動性N＞M B．生成H2的質(zhì)量相等 C

20、．相對原子質(zhì)量N＞M D．消耗鹽酸的質(zhì)量相等 【解析】根據(jù)圖象可以看出，縱坐標表示生成氫氣質(zhì)量，橫坐標表示反應時間，故斜率表示反應速率。由于M的斜率比N的大，所以M比N反應的速率快，所以M比N活潑，故A項錯誤；根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，故B項錯誤；價態(tài)相同的等質(zhì)量金屬與足量的酸反應時，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，M產(chǎn)生的氫氣比N多，說明N的相對原子質(zhì)量比M大，故C項正確；若兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量相等，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應該相同，而由圖象可以看出二者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D項錯誤。 【答案】C 3.(2020，南寧)將等質(zhì)量的鎂和鐵分

21、別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是(　　) A．反應結(jié)束后鎂一定有剩余 B．反應消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等 C．O～t1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大 D．O～t2時段，參加反應的鎂的質(zhì)量與鐵相等 【方法指導】金屬與酸反應的圖象問題分析。 以四種常見金屬Mg、Al、Fe、Zn為例，它們與酸反應的快慢順序(即活動性順序)為Mg＞Al＞Zn＞Fe。下圖為這四種金屬與酸反應的常見圖象。 金屬與酸反應的圖象主要注意三個方面： (1)觀察圖象的橫坐標和縱坐標所表示的量的意義。(2)觀察圖象的斜率，即金屬與酸反應的速率。斜率越大，速率越快。簡稱為“陡不陡，比速率”。(3)觀察圖象的水平線，即金屬與酸反應產(chǎn)生的氫氣的量的多少。水平線越高，產(chǎn)生的氫氣的量越多。簡稱為“高不高，比多少”。