《山東省2019年中考化學試題匯編 復分解反應的應用(含解析)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《山東省2019年中考化學試題匯編 復分解反應的應用(含解析)(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、復分解反應的應用15.(2019濱州)下列離子在水中能大量共存,并形成無色溶液的是()A. Fe3+Na+NO3-Cl-B. K+Na+OH-SO42-C. H+K+SO42- OH-D. Ba2+NO3-CO32-Cl-【答案】B【解析】A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水,能大量共存,但Fe3+的水溶液呈黃色,故選項錯誤。 B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水,能大量共存,且不存在有色離子,故選項正確。 C、H+、OH-兩種離子能結合成水,不能大量共存,故選項錯誤。 D、Ba2+、CO32- 能結合成碳酸鋇沉淀,不能大量共存,故選項錯誤。9.(2019菏澤)在pH=7的無色溶液中,下列
2、離子可以大量共存的是()A. NH4+、K+、OH-、MnO4-B. Na+、Ba2+、NO3-、SO42-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D. Na+、K+、NO3-、Cl-【答案】D【解析】A、NH4+、OH-兩種離子能結合成氨氣和水,MnO4-的水溶液呈紫紅色,錯誤。 B、Ba2+、SO42-兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,故選項錯誤。 C、H+、CO32-能結合成水和二氧化碳,不能大量共存,故選項錯誤。 D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水,能大量共存,且不存在有色離子,正確。 故選:D。8、(2019棗莊)下列四種離子在水中能大量共存,且形成無色溶液的是( ) A.
3、Cu2+ SO42- Ag+ Cl- B.H+ Na+ K+ NO3- B. H+ Ba2+ NO3- CO32-D.Mg2+ Cl- OH- Na+ 【答案】B解析:A、Ag+ 和 Cl-反應生成白色沉淀氯化銀,不能大量共存,溶液變渾濁,故選項錯誤;B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水,能大量共存,且溶液為無色,故選項正確; C、HCO3-和H+兩種離子能結合成二氧化碳和水,不能大量共存;D、Mg2+ 和OH- 生成白色沉淀氫氧化鎂,不能大量共存。19(2019泰安)某化學興趣小組對A、B、C、D四種未知溶液的成分進行了檢驗,檢驗結果見下表。其中檢驗結果不正確的是()組別溶液中檢驗出的離子
4、AK+、Na+、OH-、SO42-BBa2+、Na+、Cl-、OH-CCu2+、Mg2+、NO3-、Cl-DH+、NH4+、CO32-、SO42-【分析】根據(jù)復分解反應的條件,離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水,則離子不能共存,據(jù)此進行分析判斷即可。解析A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水,能大量共存,故選項錯誤。B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水,能大量共存,故選項錯誤。C、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水,能大量共存,故選項錯誤。D、H+、CO32-兩種離子能結合成水和二氧化碳,不能大量共存,故選項正確。故選:D。16(2019臨沂)下列物質混合,能發(fā)生化學反應且現(xiàn)象不明顯的是()
5、A鋁與硫酸銅溶液B氫氧化鈉溶液與稀鹽酸C澄清石灰水與純堿溶液D硫酸鈉溶液與氯化銅溶液【分析】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件,若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成,則能發(fā)生化學反應;在金屬活動性順序中,位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來;若沒有沉淀、氣體生成或反應前后沒有顏色的改變等,則反應發(fā)生時現(xiàn)象不明顯。解析A、鋁與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁溶液和銅,會觀察到鋁的表面覆蓋一層紅色物質,溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色,能發(fā)生反應,但現(xiàn)象明顯,故選項錯誤。B、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,能發(fā)生化學反應且現(xiàn)象不明顯,故選項正確。C、澄清石灰水與純堿溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧
6、化鈉溶液,能發(fā)生反應,但現(xiàn)象明顯,故選項錯誤。D、硫酸鈉溶液與氯化銅溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復分解反應,故選項錯誤。故選:B。13.(2019濟寧)某實驗廢液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子,進行了下面實驗:取少量廢液,向廢液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成;為取少量廢液,向其中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象;再取少量廢液,滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶解。請分析實驗后回答:(1)廢液中一定含有的離子是_,可能含有的離子是_;(2)有同學認為實驗可以省略,理由是_?!敬鸢浮浚?/p>
7、1)Mg2+和Cl- Na+ (2)步驟向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象,說明溶液中一定沒有SO42-和CO32-,溶液中一定含有Cl-【解析】取少量廢液,向廢液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含有Mg2+,不含F(xiàn)e3+; 另取少量廢液,向其中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,說明溶液中不含SO42-和CO32-; 再取少量廢液,滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶解,說明溶液中含有Cl-。 (1)廢液中一定含有的離子是Mg2+和Cl-,可能含有Na+; (2)溶液對外是不顯電性的,步驟向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象,說明溶液中一定沒有SO42-和CO32
8、-,溶液中一定含有Cl-。20.(2019德州)依據(jù)對初中所學四種反應類型(化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應)概念的理解,結合下列化學方程式,比較反應前后元素化合價的變化情況:(1)一定有變化的是_(填反應類型,下同);(2)不一定有變化的是_;(3)一定沒有變化的是_。CO2+H2O=H2CO3 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgS+O2SO2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O2HgO2Hg+O2【答案】(1)置換反應(2)化合反應、分解反應(3)復分解反應【解析】CO2+H2O=H2CO3屬于化合反應,反應前后化合價沒有變化;Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag屬于置換反應,反應前后化合價發(fā)生變化;S+O2SO2屬于化合反應,反應前后化合價發(fā)生變化;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2屬于分解反應,反應前后化合價沒有變化;NaOH+HCl=NaCl+H2O屬于復分解反應,反應前后化合價沒有變化;2HgO2Hg+O2屬于分解反應,反應前后化合價發(fā)生變化。故(1)一定有變化的是置換反應;(2)不一定有變化的是化合反應、分解反應;(3)一定沒有變化的是復分解反應。3