《（河北專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 題型復(fù)習(xí)（五）計(jì)算應(yīng)用題練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（河北專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 題型復(fù)習(xí)（五）計(jì)算應(yīng)用題練習(xí)（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、題型復(fù)習(xí)(五)計(jì)算應(yīng)用題(中考第36題)題型之一文字?jǐn)⑹鲂?2010河北)用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6 g。請(qǐng)計(jì)算：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為_4.4_g。(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。思路點(diǎn)撥：(1)燒杯中總物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OC
2、O2 106 44 11 gx 4.4 gx96.4%答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。1(2018吉林)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液20 g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_4_g。(2)生成NaCl的質(zhì)量。解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x。NaOHHCl=NaClH2O4058.54 g xx5.85 g答：生成NaCl的質(zhì)量為5.85 g。2(2018仙桃)小強(qiáng)稱取一定量NaOH固體于燒杯中，觀察其在空氣中的潮解與變質(zhì)情況，一段時(shí)間后，稱得固體質(zhì)量為15.0 g。然后向該燒杯中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，過一會(huì)后觀察到燒杯中有氣泡
3、冒出，當(dāng)燒杯中不再冒出氣泡時(shí)，所滴加稀鹽酸的質(zhì)量是200.0 g此時(shí)稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為213.9 g。請(qǐng)回答：(1)燒杯中冒出的氣體的質(zhì)量是_1.1_g。(2)小強(qiáng)根據(jù)NaOH固體表面潮濕及加入稀鹽酸有氣泡冒出的現(xiàn)象，判斷NaOH固體潮解并已變質(zhì)，求變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO210644x1.1 gx2.65 g答：變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量為2.65 g。3(2018岳陽)小蘭進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，在水中加入少許硫酸鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。她將2.7 g硫酸鈉固體加入52.7 g水中充分溶解，倒入電解
4、器中通電，當(dāng)正極產(chǎn)生4.8 g氧氣時(shí)結(jié)束實(shí)驗(yàn)。忽略氣體在水中的溶解，請(qǐng)計(jì)算：(1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x。2H2O2H2O2432 x 4.8 gx0.6 g分解水的質(zhì)量為4.8 g0.6 g5.4 g實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%5.4%答：(1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6 g；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4%。4(變式題)用電解器電解水時(shí)要在水中加入少許硫酸鈉，以增強(qiáng)其導(dǎo)電性。將93.6 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鈉溶液通電一段時(shí)間后，正極上產(chǎn)生3.2 g氧氣，計(jì)算此時(shí)：(1)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；(2
5、)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。2H2O2H2O2 4 32 x 3.2 gx0.4 g分解水的質(zhì)量為3.2 g0.4 g3.6 g硫酸鈉的質(zhì)量為93.6 g5%4.68 g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%5.2%答：(1)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4 g；(2)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%。5(2018保定17中一模)現(xiàn)將100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸與一定質(zhì)量的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)后，過濾得到284.7 g濾液。計(jì)算：(1)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。(2)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為y。H2SO4的質(zhì)量
6、為100 g9.8%9.8 gBaCl2H2SO4=BaSO42HCl20898 233y 9.8 g xx23.3 gy20.8 g氯化鋇溶液的質(zhì)量為284.7 g23.3 g100 g208 g氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10%答：(1)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3 g。(2)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。題型之二實(shí)物操作圖型(或標(biāo)簽型)(2018河北)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為_4.4_g。(1分)(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路點(diǎn)撥：觀察圖示可知，12 g樣品中加入50 g稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量為
7、59.8 g，由質(zhì)量守恒定律可知，此時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：12 g50 g59.8 g2.2 g；繼續(xù)向所得溶液中加入50 g稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量為107.6 g，由質(zhì)量守恒定律可知，此時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：59.8 g50 g107.6 g2.2 g，因此兩次共產(chǎn)生二氧化碳4.4 g，同時(shí)也說明每50 g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生二氧化碳2.2 g，100 g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生二氧化碳4.4 g，故該題有兩種解法，既可以代入2.2 g二氧化碳，也可以代入4.4 g二氧化碳進(jìn)行計(jì)算。解：設(shè)所用稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaCl H2O CO2
8、(1分)7344 x 4.4 g(1分)x7.3 g(1分)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%7.3%(1分)答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 (1分)1(2016河北)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為_10_g。(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 100 80 10 g xx8 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10%答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。2(2012河北)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某過氧化
9、氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取25.0 g此過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_3.2_g。(2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)25.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2OO2 68 32 x 3.2 gx6.8 g過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%27.2%答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%。3(2018石家莊裕華區(qū)一模)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶未標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用氫氧化鈉溶液與其反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)如下： (1)加入的稀硫酸質(zhì)量為_24.5_g。(2)求該硫酸溶液中溶質(zhì)的
10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解：設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O9880x40 g10%x 4.9 g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% 20%答：該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。4(2018滄州8中二模)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，并對(duì)反應(yīng)后固體剩余物進(jìn)行回收、利用，實(shí)驗(yàn)操作流程及數(shù)據(jù)記錄如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為_4.8_g。(2)計(jì)算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(提示：二氧化錳不溶于水)解：設(shè)濾液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。2KClO32KCl3O2 149 96 x 4.8 g x7.45 g濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%14.
11、9%答：濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。5(2018泰安)廚房中使用的食用堿(主要成分為碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實(shí)驗(yàn)的過程和數(shù)據(jù)如下圖所示。計(jì)算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)解：設(shè)6.0 g食用堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106100x 5.0 gx5.3 g該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%88.3% 答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。6(2018臨沂)請(qǐng)你仔細(xì)分析如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，并進(jìn)行計(jì)算。(1)生成氫氣_
12、0.4_g。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)消耗11.2 g鐵生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。Fe2HCl=FeCl2H2561272112 g x yy0.4 gx25.4 g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%12.7%答：(1)生成氫氣0.4 g；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.7%。題型之三坐標(biāo)圖象型(2017河北)用圖1所示裝置制取氫氣并測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請(qǐng)計(jì)算：圖1圖2(1)共制取氫氣_0.2_g；(1分)(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思
13、路點(diǎn)撥：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪藲錃?，由此可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式和氫氣的質(zhì)量，計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由于金屬是足量的，所以酸完全反應(yīng)，設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2(1分) 98 2 x 0.2 g(1分)x9.8 g(1分)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%9.8%(1分)答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。1(2018唐山路南區(qū)三模)學(xué)習(xí)小組同學(xué)測(cè)定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向40 g該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
14、關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：(1)硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為_2_g。(2)計(jì)算該硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到1%)解：設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4質(zhì)量為x。2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)280160 2 g xx4 g硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10%答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。2(2018秦皇島海港區(qū)模擬)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)過程如圖所示，將剩余固體加入85.1 g的水中，氯化鉀全部溶解。計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)氯化鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(1)生成氧氣的質(zhì)量為26 g16.4 g9.6 g(2)設(shè)
15、生成氯化鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl3O214996 x 9.6 gx14.9 g氯化鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%14.9%答：(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6 g；(2)氯化鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。3(2018淮安)對(duì)銷售的化肥，國(guó)家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對(duì)市售的某鉀肥進(jìn)行了檢測(cè)，稱取2.0 g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如題圖所示(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。已知：K2SO4BaCl2=BaSO42KCl。(1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_2.08_g。(2)通過計(jì)算，判斷該鉀肥
16、中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合題圖的包裝說明？(寫出計(jì)算過程)解：設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。K2SO4BaCl2=BaSO42KCl17420820 gx 2.08 gx87% 87%86%，符合說明答：通過計(jì)算，該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合題圖的包裝說明。4(2018唐山豐南區(qū)一模)小麗同學(xué)向一定量的碳酸鈉溶液中逐滴加入160 g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是_8.8_g；(2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO27344 x 8.8 gx14.
17、6 g該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%10%答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。5(2018唐山豐南區(qū)二模)某小組同學(xué)通過酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取50 g該氫氧化鈉溶液于燒杯內(nèi)，慢慢滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。溶液的pH隨鹽酸滴加量的變化如圖所示。請(qǐng)完成下列問題：(1)加入60 g稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_NaCl、HCl_。(用化學(xué)式表示)(2)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)50 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為50 g7.3%3.65 g。NaOHHCl=H2ONaCl4036.5x 3.65 gx
18、4 g該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%8%答：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%。6(變式題)欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取10 g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變化圖象(如圖所示)。(1)b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_Na2SO4_。(2)計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)10 g稀硫酸樣品中含H2SO4的質(zhì)量為x。據(jù)圖象可知10 g稀硫酸恰好被反應(yīng)完時(shí)，消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為16 g5%0.8 gH2SO42NaOH=Na2SO42H2O 98 80 x 0.
19、8 g x0.98 g稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%9.8%答：稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。7(2018菏澤)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取25.0 g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸(整個(gè)過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示：求：(1)產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為_9.9_g。(2)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。解： 設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O10044x 9.9 gx22.5 g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%90%答：
20、雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。題型之四表格型(2015河北)某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30 g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g101010生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02請(qǐng)計(jì)算：(1)共制得氫氣_0.1_g。(1分)(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)10 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2(1分) 98 2 x 0.04 g(1分)x1.96 g(1分)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%19.6%(1分)答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。1(2018邯鄲一模)為了測(cè)
21、定某氫氧化鈉溶液的濃度，取20.0 g該溶液于燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：加入稀鹽酸的質(zhì)量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2試回答：(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8 g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是_NaCl和NaOH_。(2)計(jì)算所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸質(zhì)量為10.0 g時(shí)，20 g氫氧化鈉溶液與所加稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為：10 g7.3%0.73 gNaOH HCl= NaCl H2O40
22、 36.5x 0.73 gx 0.8 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%4%答：所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。2(2018保定一模)小芳同學(xué)用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量石灰石，將60 g稀鹽酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表。請(qǐng)計(jì)算：次數(shù)第一次第二次第三次加入稀鹽酸質(zhì)量/g202020生成CO2質(zhì)量/g0.880.880.44(1)共制得二氧化碳_2.2_g。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)20 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO27344 x 0.88 gx1.46 g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%7.
23、3%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。3(變式題)某學(xué)習(xí)小組取某地石灰石樣品25 g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將200 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表。次數(shù)12345加入稀鹽酸的質(zhì)量/g4040404040生成氣體的總質(zhì)量/g2.2m6.68.88.8請(qǐng)計(jì)算：(1)m的值為_4.4_g。(2)25 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。(3)反應(yīng)完全后，最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)25 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 44x y 8.8 gx20
24、 gy22.2 g最終所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10.5%答：略。4(2018石家莊一模)為測(cè)定某工廠廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取廢液20 g，向其中加入不同質(zhì)量的硫酸銅溶液(假設(shè)廢液中其他成分均不與硫酸銅溶液反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。請(qǐng)計(jì)算：氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g硫酸銅溶液質(zhì)量/g生成沉淀質(zhì)量/g第一組20504.9第二組201009.8第三組201509.8(1)當(dāng)氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為_9.8_g。(2)該廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。2NaOH CuSO4 =Cu(OH)2Na2SO4 8098 x 9.8 g x8 g廢液中氫
25、氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%40%答：廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。5(2018唐山路南二模)學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究某鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用同種稀硫酸先后進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表。第一次第二次第三次第四次所加稀硫酸質(zhì)量/g80100120240所加合金質(zhì)量/g20101030生成氫氣質(zhì)量/g0.20.20.2m(1)上表第四次實(shí)驗(yàn)中，m_0.6_。(2)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (結(jié)果精確到0.01%)。解：設(shè)80 g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H2982 x 0.2 gx9.8 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%12.25%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%。12
（河北專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 題型復(fù)習(xí)（五）計(jì)算應(yīng)用題練習(xí)
