（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章 第二節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案（含解析）

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1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章 第二節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案（含解析）第二節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(鍵和鍵)。了解配位鍵的含義。2.能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。4.能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。5.了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。6.了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。(1)本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對(電子云的重疊)。(2)特征：具有飽和性和方向性。2分類分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式

2、鍵電子云“頭碰頭”重疊鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對注意只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對，而形成離子鍵。同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。3鍵參數(shù)(1)概念(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。 4等電子原理原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子(即等電子體)具有相似的化學(xué)鍵特征

3、，它們的許多性質(zhì)相似，如CO和 N2。等電子體結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相近，但化學(xué)性質(zhì)不同。題點(diǎn)練通共價(jià)鍵類型的判斷及成鍵原因1碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A分子式為C3H2O3B分子中含6個(gè)鍵C分子中只有極性鍵D8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO2解析：選AA項(xiàng)，觀察圖形根據(jù)碳形成四個(gè)鍵可知分子式正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可知分子中含8個(gè)鍵；C項(xiàng)，觀察圖形可知分子中含有碳碳雙鍵屬于非極性鍵；D項(xiàng)，沒有指明條件，無法進(jìn)行氣體體積計(jì)算。2PH3的分子構(gòu)型與NH3的分子構(gòu)型相似。下列關(guān)于PH3和NH3的說法正確的是()APH3和NH

4、3分子中都含有鍵和鍵BPH3和NH3中化學(xué)鍵形成時(shí)，先形成鍵后形成鍵CPH3的分子構(gòu)型與NH3的分子構(gòu)型相似，則PH3和NH3互為等電子體DPH3中PH鍵的鍵能大于NH鍵的鍵能解析：選CPH3分子中只存在PH鍵，NH3分子中只存在NH鍵，故這兩個(gè)分子只含鍵，不存在鍵，A、B錯(cuò)誤；PH3和NH3都含有4個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)均為8個(gè)，具有相似的分子構(gòu)型，故二者互為等電子體，C正確；P原子半徑大于N原子半徑，則PH鍵的鍵長大于NH鍵的鍵長，故PH鍵的鍵能小于NH鍵的鍵能，D錯(cuò)誤。3(1)(2018全國卷)LiAlH4中存在_(填標(biāo)號(hào))。A離子鍵B鍵C鍵 D氫鍵(2)(2018全國卷)氣態(tài)三氧化硫分子中

5、存在的共價(jià)鍵類型有_種。(3)(2018江蘇高考)N2分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()n()_。(4)(2017江蘇高考)1 mol丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為_。(5)(2016全國卷)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。(6)(2016江蘇高考)1 mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為_mol。(7)(2015全國卷)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是_。CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有_。答案：(1)AB(2)2(3)12(4)9NA(5)Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重

6、疊，難以形成鍵(6)3(7)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)鍵和鍵方法規(guī)律共價(jià)鍵類型的判斷方法(1)在分子中，有的只存在極性鍵，如HCl、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H4等；有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。(2)在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價(jià)鍵，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非極性鍵，如Na2O2、CaC2等。(3)鍵與鍵的判斷由軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為鍵，“肩并肩”重疊為鍵由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式判斷通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可以快速有效地判斷共價(jià)鍵的種類及數(shù)目。共價(jià)單鍵全為鍵，雙鍵中有

7、一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，三鍵中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵由成鍵軌道類型判斷s軌道形成的共價(jià)鍵全部是鍵；雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為鍵鍵參數(shù)的應(yīng)用4從實(shí)驗(yàn)測得不同微粒中的O與O之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如表所示：OO鍵數(shù)據(jù)OOO2O鍵長/(1012m)149128121112鍵能/(kJmol1)xy494628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?94yx，該規(guī)律性是()A成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大B鍵長越長，鍵能越小C成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D成鍵時(shí)電子對越偏移，鍵能越大解析：選B觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，給出的4種不同微粒中的化學(xué)鍵都是OO鍵，因此不存在成鍵的電子數(shù)問題，也不存在電子對偏

8、移問題，故A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；觀察數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與O中，鍵能大者鍵長短，鍵長由短到長的順序?yàn)镺O2Oyx，故B正確。5(1)(2018全國卷)由O2(g)O(g)O2(g)可知O=O鍵鍵能為_kJmol1。(2)(2016全國卷)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為d gcm3，晶胞參數(shù)a_nm。(3)NN鍵的鍵能為946 kJmol1，NN鍵的鍵能為193 kJmol1，則一個(gè)鍵的平均鍵能為_，說明N2中_鍵比_鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。(4)結(jié)合事實(shí)判斷CO和N2相對更活潑的是_，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對更活潑的原因：_。COCOC=OCO

9、鍵能/(kJmol1)357.7798.91 071.9N2NNN=NNN鍵能/(kJmol1)154.8418.4941.7答案：(1)498(2)31 107(3)376.5 kJmol1(4)CO斷開CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(273.0 kJmol1)比斷開N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需的能量(523.3 kJmol1)小鍵參數(shù)的理解與應(yīng)用(1)鍵長、鍵能決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性如熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI，說明鍵能：HFHClHBrHI，鍵長：HFHClHBrNC2NACO或N2(2)A三角錐形NH3歸納拓展1常見的等電子體匯總微粒通式價(jià)電子總數(shù)立體構(gòu)型CO2、CNS、NO、NA

10、X216e直線形CO、NO、SO3AX324e平面三角形SO2、O3、NOAX218eV形SO、POAX432e正四面體形PO、SO、ClOAX326e三角錐形CO、N2AX10e直線形CH4、NHAX48e正四面體形2根據(jù)已知的一些分子的結(jié)構(gòu)推測另一些與它等電子的微粒的立體構(gòu)型，并推測其物理性質(zhì)(BN)x與(C2)x、N2O與CO2等也是等電子體。硅和鍺是良好的半導(dǎo)體材料，他們的等電子體磷化鋁(AlP)和砷化鎵(GaAs)也是很好的半導(dǎo)體材料。SiCl4、SiO、SO的原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，它們互為等電子體，都是正四面體形?？键c(diǎn)(二)分子的立體構(gòu)型 【精講精練快沖關(guān)】知能學(xué)通1價(jià)層電子

11、對互斥理論(1)理論要點(diǎn)價(jià)層電子對在空間上彼此相距越遠(yuǎn)時(shí)，排斥力越小，體系的能量越低。孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。(2)價(jià)層電子對互斥理論與分子立體構(gòu)型電子對數(shù)成鍵數(shù)孤電子對數(shù)價(jià)層電子對立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形CO2330平面三角形平面三角形BF321V形SO2440四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O(3)用價(jià)層電子對互斥理論推測分子或離子立體構(gòu)型第一步：價(jià)層電子對數(shù)的計(jì)算中心原子的價(jià)層電子對數(shù)鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)鍵數(shù)目(axb)。其中a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x、b分別為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)及與中心原子結(jié)合的原子最多能接受

12、的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8該原子的價(jià)電子數(shù)”)。微粒為陽離子時(shí)，中心原子的價(jià)電子數(shù)要減去離子所帶電荷數(shù)；微粒為陰離子時(shí)，中心原子的價(jià)電子數(shù)要加上離子所帶電荷數(shù)。如SO2中S原子的孤電子對數(shù)為1；H3O中O原子的孤電子對數(shù)為1，CO中C原子的孤電子對數(shù)為0。在計(jì)算孤電子對數(shù)時(shí)，出現(xiàn)0.5、1.5，則把小數(shù)進(jìn)位為整數(shù)，即1、2。如NO2的中心原子N的孤電子對數(shù)為0.51。第二步：根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)判斷微粒空間構(gòu)型2雜化軌道理論(1)理論要點(diǎn)當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。(2)雜化軌道與分

13、子立體構(gòu)型的關(guān)系雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角立體構(gòu)型實(shí)例sp2180直線形BeCl2sp23120平面三角形BF3sp3410928正四面體形CH4(3)“四方法”判斷分子中心原子的雜化類型根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷a若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。b若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。c若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為10928，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化

14、軌道之間的夾角為180，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。根據(jù)等電子原理進(jìn)行推斷，如CO2是直線形分子，CNS、N與CO2是等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp雜化。根據(jù)中心原子的價(jià)電子對數(shù)參與雜化的軌道數(shù)目判斷，如中心原子的價(jià)電子對數(shù)為4，是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2是sp雜化。(4)填寫下表化學(xué)式孤電子對數(shù)鍵電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的立體模型名稱中心原子雜化類型H2S224四面體形V形sp3SO2123平面三角形V形sp2SO3033平面三角形平面三角形sp2CH4044正四面體形正四面體形sp3NCl3134四面體形三角錐形sp3HCN022直

15、線形直線形spHCHO033平面三角形平面三角形sp2NO033平面三角形平面三角形sp2ClO314四面體形直線形sp3H3O134四面體形三角錐形sp3ClO134四面體形三角錐形sp3PO044正四面體形正四面體形sp33配位鍵和配合物(1)配位鍵配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成共價(jià)鍵。配位鍵的表示方法：如AB：A表示提供孤對電子的原子，B表示接受孤對電子的原子。(2)配位化合物概念：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。形成條件：a配位體有孤電子對，中性分子如H2O、NH3和CO等；離子如F、Cl、CN等；b中心原子有空軌道

16、，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。組成：題點(diǎn)練通原子軌道雜化類型1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化()(2)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化()(3)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)()(4)中心原子是sp雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形()(5)雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對()(6)價(jià)層電子對互斥理論中，鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)()(7)N2分子中N原子沒有雜化，分子中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2下列分子中的中

17、心原子雜化軌道的類型相同的是()ACO2與SO2BCH4與NH3CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H4解析：選BA項(xiàng)，CO2中C為sp雜化，SO2中S為sp2雜化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，均為sp3雜化，正確；C項(xiàng)，BeCl2中Be為sp雜化，BF3中B為sp2雜化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C2H2中C為sp雜化，C2H4中C為sp2雜化，錯(cuò)誤。3氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子的構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為()A直線形sp雜化 BV形sp2雜化C三角錐形sp3雜化 D平面三角形sp2雜化解析：選A氮的最高價(jià)氧化物為N2O5，根據(jù)N元素的化合價(jià)為5價(jià)和原子組成

18、可知，陰離子為NO、陽離子為NO，NO中N原子形成了2個(gè)鍵，孤電子對數(shù)目為(5221)0，則該N原子的雜化類型為sp，陽離子的構(gòu)型為直線形，故A正確。4(1)(2018全國卷)LiAlH4中心原子的雜化形式為_。(2)(2018全國卷)固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_。(3)(2018全國卷)ZnCO3中C原子的雜化形式為_。(4)(2018江蘇高考)SO中心原子軌道的雜化類型為_。(5)(2017全國卷)I離子的幾何構(gòu)型為_，中心原子的雜化形式為_。(6)(2017全國卷)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化類形式分別為_和_。(7)(2017江蘇高考)

19、丙酮(H3CCOCH3)分子中碳原子軌道的雜化類型是_。(8)(2016全國卷)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_。(9)(2015全國卷)CS2分子中C原子的雜化軌道類型是_。答案：(1)sp3(2)sp3(3)sp2(4)sp3(5)V形sp3(6)spsp3(7)sp2和sp3(8)sp3(9)sp微?？臻g構(gòu)型的判斷5用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是()ACS2為V形 BHCN為V形CNH為正四面體形 DPCl3為平面三角形解析：選CA項(xiàng)，CS2中C原子的價(jià)層電子對數(shù)2(422)2，不含孤電子對，所以為直線形結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCN的結(jié)構(gòu)為HC

20、N，C原子的價(jià)層電子對數(shù)為2，不含孤電子對，為直線形，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH中N原子的價(jià)層電子對數(shù)4(5141)4，不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體形，正確；D項(xiàng)，PCl3分子中P原子的價(jià)層電子對數(shù)3(531)4，孤電子對數(shù)為1，其空間構(gòu)型為三角錐形，錯(cuò)誤。6(2019黃岡質(zhì)檢)在氣相中，關(guān)于BeF2和SF2的說法錯(cuò)誤的是()ABeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對數(shù)等于2，其空間構(gòu)型為直線形，成鍵電子對數(shù)也等于2BBeF2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形CSF2分子中，中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)等于4，其空間構(gòu)型為四面體形，成鍵電子對數(shù)等于2，沒有孤電子對D在氣相中，BeF2是直線而SF2是V形解析：

21、選CBeF2分子的中心原子Be的價(jià)層電子對數(shù)是2，成鍵電子對數(shù)等于2，無孤電子對，因此BeF2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形，A、B正確；SF2分子中，中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)等于4，成鍵電子對數(shù)等于2，另有2對孤電子對，因此SF2分子的立體結(jié)構(gòu)為V形，C錯(cuò)誤、D正確。7某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則下列關(guān)于此化合物的說法中正確的是()A該配合物中，中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)CCl和NH3分子均與Pt4配位D配合物中Cl和Pt4配位，而NH3分子不配位解析：選C在PtCl42NH3水溶

22、液中加入AgNO3溶液無沉淀生成，經(jīng)強(qiáng)堿處理無NH3放出，說明Cl、NH3均處于內(nèi)界，故該配合物中心原子的配位數(shù)為6，電荷數(shù)為4，Cl和NH3分子均與Pt4配位，A、D錯(cuò)誤，C正確；因?yàn)榕潴w在中心原子周圍配位時(shí)采取對稱分布以達(dá)到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，Pt的配位數(shù)為6，則其空間構(gòu)型為八面體形，B錯(cuò)誤。8(1)(2018全國卷)LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型是_。(2)(2018全國卷)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_形。(3)(2018全國卷)ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_。(4)(2018江蘇高考)NO的空間構(gòu)型為_。(5)(2016全國卷)Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體

23、構(gòu)型是_。(6)(2016全國卷)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_，其中As的雜化軌道類型為_。(7)(2015全國卷)化合物Cl2O的立體構(gòu)型為_，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為_。答案：(1)正四面體(2)平面三角(3)平面三角形(4)平面(正)三角形(5)正四面體(6)三角錐形sp3(7)V形49(2017全國卷節(jié)選)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_，不同之處為_。(填標(biāo)號(hào))A中心原子的雜化軌道類型B中心原子的價(jià)層電子對數(shù)C立體結(jié)構(gòu)D共價(jià)鍵類型(2)R中陰離子N中的鍵總數(shù)為_個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大

24、鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則N中的大鍵應(yīng)表示為_。(3)圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH)NHCl、_、_。解析：(1)結(jié)合題圖可知：晶體R中兩種陽離子為NH和H3O，其中心原子均采取sp3雜化；NH中成鍵電子對數(shù)為4，H3O中含1個(gè)孤電子對和3個(gè)成鍵電子對，即中心原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4；兩種陽離子中均存在極性鍵，不存在非極性鍵。NH和H3O分別為正四面體結(jié)構(gòu)和三角錐形結(jié)構(gòu)，即立體結(jié)構(gòu)不同。(2)從圖中可以看出：陰離子N呈五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其含有的鍵總數(shù)為5個(gè)；N中參與形成大鍵的電子數(shù)為6，故可將其中的大鍵表示為。(3)根據(jù)題給表示式可知，除表示出形成

25、氫鍵的原子外，還要表示出形成氫鍵的原子所在的原子團(tuán)和該原子在原子團(tuán)中的成鍵情況，因此氫鍵的表示式還有(H3O)OHN(N)、(NH)NHN(N)。答案：(1)ABDC(2)5(3)(H3O)OHN(N)(NH)NHN(N)考點(diǎn)(三)分子間作用力與分子性質(zhì) 【精講精練快沖關(guān)】知能學(xué)通1分子間作用力(1)概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力。(2)分類：分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。(3)強(qiáng)弱：范德華力氫鍵化學(xué)鍵。(4)范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)

26、量的增加，范德華力逐漸增大。(5)氫鍵形成：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，稱為氫鍵。表示方法：AHBA、B是電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素； A、B可以相同，也可以不同。特征：具有一定的方向性和飽和性。分類：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。2分子的性質(zhì)(1)分子的極性非極性分子與極性分子的判斷鍵的極性、分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系類型實(shí)例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、N

27、O極性鍵直線形極性分子XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形非極性分子SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S極性鍵V形極性分子XY3BF3極性鍵平面正三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形極性分子XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形非極性分子(2)分子的溶解性“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)分子的手性手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互

28、為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有四個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，(4)無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClOHClO2HClO3HClO4。題點(diǎn)練通分子間作用力的判斷及對物質(zhì)性質(zhì)的影響1下列事實(shí)不能用分子間作用力或氫鍵解釋的是()AHF、H2O的沸點(diǎn)分別比HCl、H2S的沸點(diǎn)高很多B正戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的沸點(diǎn)高DNa2O的熔點(diǎn)比MgO的熔點(diǎn)低解析：

29、選DHF、H2O分子間可形成氫鍵，而HCl、H2S分子之間只存在分子間作用力，故HF、H2O的沸點(diǎn)比HCl、H2S的沸點(diǎn)高，A不符合題意；正戊烷為直鏈結(jié)構(gòu)，新戊烷帶有支鏈，則正戊烷分子之間的距離較近，分子間作用力比新戊烷大，故正戊烷的沸點(diǎn)高，B不符合題意；存在分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)降低，而存在分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，前者比后者沸點(diǎn)低，C不符合題意；Na2O和MgO均為離子晶體，前者的晶格能小于后者，故前者的熔點(diǎn)低于后者，與分子間作用力和氫鍵無關(guān)，D符合題意。2硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)說

30、法正確的是()AH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)B含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵C分子中B、O最外層均為8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DB原子雜化軌道的類型為sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力解析：選B穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，氫鍵屬于分子間作用，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；由圖可知，一個(gè)H3BO3分子對應(yīng)著6個(gè)氫鍵，一個(gè)氫鍵對應(yīng)著2個(gè)H3BO3分子，因此含有1 mol H3BO3分子的晶體中有3 mol氫鍵，故B正確；硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對共用電子對，因此B原子不是8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；層內(nèi)的H3BO3分子之間主要通過氫鍵相連，故D錯(cuò)誤。3(1)(2

31、018全國卷)S8()熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開。(2)化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高，主要原因是_。(3)H2O分子內(nèi)的OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_。(4) 的沸點(diǎn)比高，原因是_。答案：(1)S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)(2)NH3分子間能形成氫鍵(3)OH鍵、氫鍵、范德華力分子的性質(zhì)4下列化合物中，化學(xué)鍵類型和分子的極性(或非極性)皆相同的是()ACO2和SO2BCH4和SiO2CBF3和NH3 DHCl和HI解析：選DCO2為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，為直線形結(jié)構(gòu)，SO2為V形結(jié)構(gòu)，是極性分子，A錯(cuò)誤；CH4為極性鍵構(gòu)成的非極性分

32、子，是正四面體結(jié)構(gòu)，SiO2為原子晶體，不是由分子構(gòu)成的，B錯(cuò)誤；BF3為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，是平面三角形結(jié)構(gòu)，NH3為極性鍵構(gòu)成的極性分子，是三角錐形結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；HCl和HI都是極性鍵構(gòu)成的直線形分子，二者都是極性分子，D正確。5下列化合物中含有手性碳原子的是()解析：選D分子中連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，中的C*原子連接CH3、H、OH、COOH四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，故該碳原子為手性碳原子。6(1)以下事實(shí)中不能用相似相溶原理說明的是_。AHCl易溶于水 BI2易溶于CCl4中CCl2可溶于水 DNH3難溶于苯中(2)(2018全國卷)ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是_。解析：(1)HCl是極性分子，H2O是極性分子，據(jù)“相似相溶原理”推知，HCl易溶于水，A不符合題意；I2是非極性分子，CCl4是非極性分子，據(jù)“相似相溶原理”推知，I2易溶于CCl4中，B不符合題意；Cl2是非極性分子，H2O是極性分子，二者的分子極性不同，但Cl2可溶于水，不能用“相似相溶原理”推知，C符合題意；NH3是極性分子，苯是非極性分子，據(jù)“相似相溶原理”推知，NH3難溶于苯中，D不符合題意。答案：(1)C(2)ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較小