中考命題研究（遵義）2020中考化學 教材知識梳理 第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽 課時1 溶液的酸堿性 常見的酸和堿（無答案）

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1、第7章　應用廣泛的酸、堿、鹽 課時1　溶液的酸堿性　常見的酸和堿 五年中考命題規(guī)律 年份 題型 題號 涉及內(nèi)容 分值 2020 選擇題 3.B、9、10 熟石灰的用途，酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì) 2＋2＋2 2020 填空題 11.(1)、14 溶液的酸堿性，熟石灰的用途 1＋7 選擇題 5.D 中和反應 2 2020 填空題 11.(4)、 13．(2)、16.(3) 濃硫酸稀釋，酸的化學性質(zhì) 1＋1＋2 2020 選擇題 6.D、7.C 溶液的酸堿性，鹽酸的性質(zhì) 2＋2 實驗探

2、究題 17 中和反應實驗 3 2020 實驗探究題 17 NaOH變質(zhì)問題 6 五年中考真題演練 　溶液的酸堿性 1．(2020，遵義，6，2分)推理是學習化學的一種重要方法，不合理的推理會得出錯誤的結論。以下推理正確的是(　　) A．堿溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是堿溶液 B．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液 C．原子可以構成物質(zhì)，物質(zhì)一定是由原子構成的 D．有些金屬和稀硫酸反應放出氣體，與稀硫酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是金屬 2．[2020，遵義，16(3)，2分]根據(jù)下列裝置，結合所學化學知識，回答下列問題。

3、 用塊狀石灰石和稀鹽酸反應，觀察到氣泡逸出不明顯后，測得B中錐形瓶內(nèi)殘留液的pH等于2，然后取適量該殘留液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH計連續(xù)監(jiān)測得曲線如圖[pH為縱坐標，時間s(秒)為橫坐標]，請寫出曲線中bc段的化學方程式：______________________________，cd段上升的原因是__________________________________。 　常見的酸 3．[2020，遵義，11(4)，1分]化學實驗應嚴格規(guī)范，確保安全。實驗室稀釋濃硫酸的正確方法是__________________________________。 4．(2020，遵義，

4、9，2分)酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是(　　) A．能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 B．能與氫氧化鈉溶液反應生成水 C．能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀 D．能與鋅反應生成氫氣 　常見的堿 5．(2020，遵義，17，6分)化學老師交給九年級某研究性學習小組一個任務：測定實驗室一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。該小組同學進行了如下實驗探究。 【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)； 猜想Ⅱ：全部變質(zhì)； 猜想Ⅲ：部分變質(zhì)。 【查閱資料】部分鹽溶液在常溫下的pH如下表所示： 鹽溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2

5、pH ＝7 ＞7 ＝7 【設計方案，并進行驗證】請你與他們一起探究，并回答下列問題： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 (1)稱取上述NaOH固體樣品10.00 g，完全溶于100.0 mL水中，配成溶液，向溶液中滴入過量的BaCl2溶液充分反應后，靜置 ________ 說明久置固體中含有Na2CO3 (2)用玻璃棒蘸取少量(1)中充分反應后的上層清液到一小片pH試紙上，然后與標準比色卡對照測出pH值 pH＝11 說明久置固體中一定含有________(填化學式) 上述步驟(1)中滴加過量BaCl2溶液的目的是___________________________

6、_________。 【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想________是正確的。 【拓展】該小組同學為了測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將步驟(1)靜置后的混合物過濾，將白色沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94 g，則原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________(假定試劑中無雜質(zhì))。 【反思】久置的NaOH變質(zhì)的原因是______________________________。 6．(2020，遵義，3，2分)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列說法不正確的是(　　) A．用甲醛溶液浸泡食品保鮮 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．干冰用于人工降雨 D．一氧化碳可用作燃料 7．(202

7、0，遵義，10，2分)下列各項實驗(括號內(nèi)為相應的操作或方法)，能達到實驗目的的是(　　) A．除去CO2中的少量CO(點燃) B．驗證硫酸銨溶液(取樣，加氫氧化鈉溶液) C．檢驗CaO中混有的CaCO3(滴加稀鹽酸) D．鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉(取樣，溶解，滴加酚酞) 8．[2020，遵義，11(1)，1分)]化學與生活息息相關?，F(xiàn)有以下常見的物質(zhì)： A．小蘇打　B．葡萄糖　C．熟石灰　D．纖維素　E．黃曲霉毒素 選擇相應物質(zhì)的字母填空。 可用于改良酸性土壤的是________。 　中和反應 9．(2020，遵義，17，7分)某校興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關問

8、題進行了如下探究，請同學們一起參與此次探究之旅。 (1)探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和？ 【方案設計】小亮、小麗、小林三位同學設計了如下方案進行探究： 方案設 計者 方案步驟 方案預 估現(xiàn)象 方案預 估結論 小亮 取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩 酚酞試液不變色 恰好完全中和 小麗 用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照 pH＝7 恰好完全中和 小林 取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液 有白色沉淀生成 鹽酸過量，沒有

9、完全中和 【方案評價】請判斷以上設計的三個方案中，________同學的方案是正確的。 【方案反思】請分析另外兩個方案錯誤的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___________

10、_____________________________________________________________。 (2)探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【做出猜想】小亮猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH； 小麗猜想：溶質(zhì)只有NaCl； 小林猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl； 你的猜想：溶質(zhì)有________(填化學式)。 小麗認為小亮的猜想是錯誤的，她的理由是__________________________________。 【實驗設計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取反應后的溶液于

11、試管中，加入碳酸鈉溶液 小林猜想正確 有藍色沉淀生成 你的猜想正確 中考考點清單 　溶液的酸堿性 1．酸堿指示劑。 (1)概念：能檢驗溶液________的試劑。 (2)酸堿指示劑在溶液中的顏色變化。 酸堿性指示劑 酸性 堿性 中性 石蕊試液 ①______ ②______ ③______ 酚酞試液 ④______ ⑤______ ⑥______ 2.溶液的酸堿性強弱。 標準比色卡 (1)溶液pH大小與酸堿的關系。 01234567891011121314 ,酸性增強中性,堿性增強 (2)測定溶液的pH。 ①測定方法：將

12、玻璃棒蘸取的試樣溶液滴在____上，(pH試紙不能預先________)，把試紙呈現(xiàn)的顏色與________對照，就可以確定________； ②注意事項：不能潤濕；不能伸入待測液；不能測得小數(shù)值，若要測得小數(shù)值，可用pH計。 【溫馨提示】測定溶液pH時，若先將pH試紙潤濕，會測得堿性溶液pH偏小，酸性溶液pH偏大。 3．溶液酸堿度的應用。 (1)了解人體的健康狀況。 (2)改良土壤的酸堿性。 (3)了解空氣的污染情況。 　常見的酸 1．常見酸的物理性質(zhì)。 常見的酸 濃鹽酸 濃硫酸 溶質(zhì)的化學式 ①________ ②________ 顏色、氣味、狀態(tài) 無色

13、、有③________液體 無色、無味、④________狀液體 密度(與水比較) 大于水 大于水 打開瓶塞時的現(xiàn)象 ⑤________ 無明顯現(xiàn)象 　　2.濃硫酸的稀釋。 稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流(或沿著燒杯壁緩緩傾倒)并不斷攪拌。 3．濃硫酸的特性。 (1)吸水性：濃硫酸能吸收______，常用作干燥劑。 (2)強腐蝕性：濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖 ______，表現(xiàn)出很強的腐蝕性。若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應迅速用抹布擦拭后______，然后涂上____________________。 4．常用酸的化

14、學性質(zhì)及用途。 酸溶液具有一些共同的化學性質(zhì)的原因：酸溶液中都含有大量的H＋。 常見的酸化學性質(zhì) 鹽酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4) 與酸堿指示劑作用 紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色 與活潑金屬反應生成氫氣 Zn＋2HCl①______________ Zn＋H2SO4②______________ 與金屬氧化物反應生成鹽和水 CuO＋2HCl③____________ CuO＋H2SO4④____________ 與堿反應生成鹽和水 NaOH＋HCl⑤____________ 2NaOH＋H2SO4⑥________ 與碳酸鹽反應生成CO2氣體 N

15、a2CO3＋2HCl⑦__________ Na2CO3＋H2SO4⑧________ 用途 鹽酸：化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化等 硫酸：化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等 　常見的堿 1．常見堿的物理性質(zhì)。 學名 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 俗名 ①______、 ②______、 ③______ ④______、 ⑤______ 化學式 ⑥________ ⑦________ ⑧________ 顏色、氣 味、狀態(tài) 片狀或顆 粒狀固體 白色粉末 狀固體 ⑨

16、________ 加水溶解 ⑩________ ?________ 2．堿的化學性質(zhì)及用途。 堿溶液具有許多共同性質(zhì)的原因：堿溶液都能產(chǎn)生OH－。 常見的堿化學性質(zhì) 氫氧化鈉(NaOH)/ 氫氧化鈣[Ca(OH)2] 與酸堿指 示劑作用 溶液能跟酸堿指示劑反應：“蕊藍酚紅” 與非金屬 氧化物反應 CO2＋2NaOH①________ CO2＋Ca(OH)2②________ 與酸反應 2NaOH＋H2SO4③________ Ca(OH)2＋2HCl④________ 與某些 鹽反應 2NaOH＋CuSO4⑤________ Ca

17、(OH)2＋Na2CO3⑥________ 用途 NaOH：重要的化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；也能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有NaOH Ca(OH)2：常用作建筑材料；保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵；農(nóng)業(yè)上配制具有殺菌作用的波爾多液；改良酸性土壤 【特別提醒】(1)NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳氣體。固體氫氧化鈉在空氣中不但能吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳氣體而變質(zhì)；(2)通常用生石灰(主要成分是氧化鈣)與水反應制取氫氧化鈣，其反應的化學方程式為CaO＋H2OCa(OH)2。生石灰具有強烈的吸水性，極易與水反應，常用作干燥劑

18、。 3．實驗一：氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)的探究。 (1)氫氧化鈉變質(zhì)的探究。 ①變質(zhì)的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。 反應原理：________________________________________________________________________。 ②檢驗NaOH是否變質(zhì)的方法。 方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應原理：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 分析：如果用鹽酸來檢驗時，所取鹽酸的量必須過量。實際操作時，當Na2CO3的質(zhì)量較多，而鹽酸的質(zhì)量較少時，也可能發(fā)生反應：Na2CO3＋H

19、ClNaCl＋NaHCO3，此時并沒有產(chǎn)生氣泡，當鹽酸的量比較多時，會進一步發(fā)生反應：NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑。 方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應原理：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 方法三：加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應原理：Ba(

20、OH)2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaOH，CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl。 ③怎樣除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉：在溶液中滴入________________至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾。 ④探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設計。 原理：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鋇或氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；滴入酚酞試液后若溶液變__________則部分變質(zhì)，若溶液__________則說明全部變質(zhì)。 分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞試液變色，所以不能直接加入指示劑進行鑒別；加入BaCl2或CaCl2反應的化學方程式為NaCO3＋BaCl22N

21、aCl＋BaCO3↓或Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓；反應后的物質(zhì)為NaCl和CaCO3或BaCO3沉淀，溶液呈現(xiàn)中性，滴加酚酞試液變紅，則說明原溶液中含有堿性物質(zhì)，利用該原理可以判斷NaOH是否完全變質(zhì)。 (2)氫氧化鈣變質(zhì)的探究。 ①變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。 反應原理：________________________________________________________________________。 ②檢驗Ca(OH)2是否變質(zhì)的方法。 a．分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過觀察是否有________析出

22、來判斷久置的Ca(OH)2溶液是否已變質(zhì)。(考查1次) b．方法：加入鹽酸，有________說明氫氧化鈣已變質(zhì)，相應的反應化學方程式為______________。(考查1次) ③探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設計。 取樣品少量于燒杯中，加適量水，充分攪拌，過濾；取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈣沒有完全變質(zhì)，若無白色沉淀則全部變質(zhì)?；蛉∩倭繛V液于試管中滴入酚酞試液，如果觀察到濾液顏色變?yōu)榧t色，則證明氫氧化鈣部分變質(zhì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣。(考查1次) ④聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應的緣故，因此氫氧化鈣應______。 　

23、中和反應 1．概念：______與________作用生成________。 2．表達式：酸＋堿→鹽＋水。 3．應用： (1)改良土壤的酸堿性。如：用熟石灰改良酸性土壤。 (2)處理工廠廢水。如：用熟石灰水處理酸性廢水。 (3)用于醫(yī)藥。如：蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水。 (4)生活實際。如：洗發(fā)時先用弱堿性的洗發(fā)劑再用弱酸性的護發(fā)素。堿性弄傷頭發(fā)，弱酸可以保護頭發(fā)。 4．實驗二：中和反應實驗探究。 (1)中和反應的實質(zhì)：中和反應的實質(zhì)是__________________________(即：________________)。 　 (2)滴加指示劑的原因：在進行酸堿中和反應實

24、驗時，向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸或稀硫酸至恰好反應，反應過程中需要酸堿指示劑，一般選用酚酞試液來判斷溶液是否恰好中和。 (3)酸、堿恰好完全反應的判斷：當溶液出現(xiàn)無色時，此時溶液呈酸性或中性，只需驗證反應中是否有酸的存在即可。 (4)酸、堿反應后溶液中溶質(zhì)的判斷。 ①取氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液。 ②慢慢滴入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩(如在燒杯或錐形瓶中進行則可以用玻璃棒攪拌)。 ③至溶液恰好變?yōu)闊o色時停止滴加稀鹽酸，此時恰好完全反應，pH＝7，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl(如B點)；也可能酸過量，pH＜7(如C點)，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl。 ④檢驗酸是否過量的方法：a.

25、滴加石蕊試液；b.用pH試紙；c.加入比較活潑的金屬；d.加入碳酸鹽。 (5)特殊現(xiàn)象分析：鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產(chǎn)生，則可能所用氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 中考重難點突破 　溶液的酸堿性及其強弱 【例1】(2020，蘭州)為了維持人體正常的生命活動，人體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸堿性。根據(jù)下表可知，在正常情況下(　　) 體液 唾液 膽汁 胰液 pH 6.6～7.1 7.1～7.3 7.5～8.0 　　A．人體的唾液一定呈酸性 B．人體的膽汁一定呈堿性 C．人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色 D．酚酞試液可精確測得以上體液的pH 【解析】p

26、H小于7的溶液顯酸性，pH越小溶液酸性越強；pH大于7的溶液顯堿性，pH越大溶液的堿性越強。人體唾液pH介于微酸和微堿之間，不一定顯酸性，A錯誤；人體膽汁的pH大于7，顯堿性，B正確；人體胰液的pH大于7，顯堿性，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色，C錯誤；酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，在酸性和中性溶液中都不變色，D錯誤。 【答案】B 【方法指導】酸溶液與酸性溶液，堿溶液與堿性溶液的區(qū)別。 (1)酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液，它們的pH都小于7。注意酸性溶液并不一定是酸溶液，如NaHSO4(硫酸氫鈉)溶液的pH＜7，但它不是酸。 (2)堿溶液是指堿的水溶液，堿性溶液是指呈堿性

27、的溶液，它們的pH都大于7。同理，堿性溶液并不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液的pH＞7，但它不是堿。 1.(2020，重慶)同樣是清潔劑，爐具清潔劑有強堿性，而廁所清潔劑則有強酸性，用這兩種清潔劑進行實驗得到的結果一定有誤的是(　　) A．測得爐具清潔劑pH＝13 B．測得廁所清潔劑pH＝8 C．爐具清潔劑使無色酚酞溶液變紅 D．廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅 　酸的化學性質(zhì) 【例2】(2020，陜西)某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗。分析并回答問題。 (1)A組試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是____________________

28、____________。 (2)B組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出C組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。 (4)上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是________(填序號)。 【解析】(1)鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣

29、體，造成制取的氫氣不純。(2)氧化鐵是一種紅色(或紅棕色)固體，與酸反應生成黃色鐵鹽溶液和水。(3)酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水。(4)D中分別是氯離子與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀、硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，是酸根離子體現(xiàn)出來的性質(zhì)，不屬于酸的通性。 【答案】(1)鹽酸具有揮發(fā)性(鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體)；(2)紅色(或紅棕色)固體逐漸減少，溶液變成黃色；(3)NaOH＋HClNaCl＋H2O(2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O)；(4)D 2.(2020，廣東)根據(jù)如圖實驗，下列說法錯誤的是(　　) A．濃鹽酸有揮發(fā)性 B．

30、HCl分子在運動 C．Y杯溶液的顏色會改變 D．Y杯內(nèi)發(fā)生了置換反應 　堿的化學性質(zhì) 【例3】對知識的歸納和總結是學好化學的重要方法。在學習了堿的性質(zhì)后，小紅同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質(zhì)(如圖)，即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應。 (1)為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成________色。 (2)利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應的性質(zhì)，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式：____________________________________________________________

31、____________ 【解析】(1)氫氧化鈣屬于堿性物質(zhì)，其水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅。(2)氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。 【答案】(1)紅；(2)Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH 3.(2020，上海)向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關分析錯誤的是(　　) ,A　,B　,C　,D 　中和反應及其應用 【例4】(2020，齊齊哈爾)下列實際應用中，利用中和反應原理的是(　　) ①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸；②用碳酸氫鈉治療胃酸過多；③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢。 A．①②　B．②③④　C．②③　D．①③④ 【解析】中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水。據(jù)此可知①③④均是中和反應；②用碳酸氫鈉治療胃酸過多，碳酸氫鈉與鹽酸是鹽與酸的反應，不屬于中和反應。 【答案】D 4.(2020，張掖)某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖，如圖所加試劑①②③分別是(　　) A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B．稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D．稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液