（淮安專版）2020中考化學復(fù)習方案 專項09 溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)試題

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1、專項(九)溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)|典題訓練|1.2019河北常溫下,對100 mL氯化鈉飽和溶液進行如圖G9-2所示實驗。下列分析錯誤的是()圖G9-2A.實驗1后,甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B.實驗2后,乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C.實驗2后,甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D.實驗2后,甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等2.2019福建KNO3的溶解度曲線如圖G9-3所示。下列說法錯誤的是()圖G9-3A.060 ,KNO3的溶解度隨溫度升高而增大B.60 時的KNO3飽和溶液降溫至20 ,有晶體析出C.20 時,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3D.60 時,可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

2、60%的KNO3溶液3.2019安徽壓強為101 kPa時,硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列說法正確的是()溫度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A.兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大B.20 時,KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為31.6%C.60 的KNO3飽和溶液降溫至30 ,有晶體析出D.NH3的溶解度與壓強大小無關(guān)4.2018雅安ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖G9-4所示。下列說法正確的是()圖G9-4A.N點對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫都可能析出晶體B.M點對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液

3、C.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大D.40 時,ZnSO4的溶解度為41 g5.2019瀘州以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表,下列說法中錯誤的是()溫度/0102030405060Na2CO3的溶解度/g7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度/g6.98.19.611.112.714.516.4A.40 的飽和Na2CO3溶液升溫到60 會析出晶體B.60 的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒,可得到NaHCO3晶體C.30 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20 ,會有晶體析出D.向20 的飽和Na2CO3溶液中通入足量

4、的CO2生成的NaHCO3會部分析出6.2019廣西北部灣圖G9-5是兩種固體的溶解度曲線。圖G9-5(1)40 時,氯化鈉的溶解度(填“”“”“氯化鉀D.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,降低相同的溫度,析出的晶體質(zhì)量:硝酸鉀氯化鉀【參考答案】1.B解析實驗1將100 mL氯化鈉飽和溶液轉(zhuǎn)移出50 mL到乙燒杯,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變;溶解度只和溫度有關(guān),溫度不變,溶解度不變;實驗2中甲向飽和的氯化鈉溶液中加入一定量的水,則變成不飽和溶液;實驗2中乙向飽和氯化鈉溶液中加入5 g氯化鈉,加入的氯化鈉不溶解,溶質(zhì)質(zhì)量不變,所以實驗2后,甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等。2.D解析觀察溶解度曲線可知,

5、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,因此60 時硝酸鉀的飽和溶液降溫會析出晶體;20 時硝酸鉀的溶解度為31.6 g,因此,該溫度下100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸鉀;60 時硝酸鉀的溶解度為110 g,其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為110 g100 g+110 g100%52.4%,因此60 時不能配制成60%的硝酸鉀溶液。3.C解析從溶解度表中可以看出氨氣的溶解度隨溫度升高而減小;20 時,KNO3的溶解度為31.6 g,故此溫度下KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為31.6 g100 g+31.6 g100%24%;由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而降低,60 的KNO3飽和溶液降溫至30 ,

6、有晶體析出;NH3是氣體,氣體的溶解度與壓強大小有關(guān)。4.A解析M點在曲線上,對應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液,B錯誤;通過分析曲線可知,070 ,ZnSO4溶解度逐漸增大,70100 ,ZnSO4溶解度逐漸減小,C錯誤;40 時,ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為41%,所以溶解度應(yīng)該是大于41 g,大約是69.5 g,D錯誤。5.B解析40 時Na2CO3的溶解度大于60 時的溶解度,所以40 的飽和Na2CO3溶液升溫到60 會有晶體析出;NaHCO3晶體受熱易分解生成碳酸鈉,所以60 的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒,不能得到NaHCO3晶體;20 時Na2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

7、21.5 g100 g+21.5 g100%17.7%,所以30 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20 ,會有晶體析出;根據(jù)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3可知反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量,因為20 時碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度,故向20 的Na2CO3飽和溶液中通入足量的二氧化碳后,溶液中會析出部分NaHCO3。6.(1)(2)MgSO4(3)50(4)升高溫度(或加水)解析(1)由溶解度曲線可知,t1時,MgSO4的溶解度大于氯化鉀的溶解度。(2)氯化鎂、氯化鉀的溶解度都隨溫度升高而增大,硫酸鎂的溶解度從t1開始隨溫度升高而減小,所以,將t

8、1時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2時,氯化鎂和氯化鉀溶液都變?yōu)椴伙柡腿芤?硫酸鎂溶液中有晶體析出。(3)t2時,氯化鎂的溶解度是100 g,則t2時,50 g 水中最多溶解氯化鎂50 g。(4)將氯化鎂的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ猩郎?、加水等?.(1)Ca(OH)2(2)不飽和3.16(3)不變解析(1)由溶解度表可知,Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小。(2)60 時,KNO3的溶解度為110 g,則60 時,100 g水中加入31.6 g KNO3的A溶液還能溶解KNO3,是60 時的不飽和溶液;20 時,KNO3的溶解度為31.6 g,則從60 降到20 時,此時溶液B剛好飽和,則

9、有10 g水剛好溶解3.16 g KNO3,當蒸發(fā)水10 g、溫度為20 時,析出晶體3.16 g。(3)Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小,當向燒杯中加入一定量的硝酸銨固體,因硝酸銨溶解吸熱,溫度降低,則試管中飽和氫氧化鈣溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?其溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變,所以此時試管中氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。9.(1)氫氧化鈉(2)大于(3)酒精出現(xiàn)渾濁解析(1)20 時,碳酸鈉在酒精中不溶,溶解度為零,所以圖像表示氫氧化鈉的溶解度曲線。(3)40 時,氫氧化鈉在水中的溶解度是129 g,在酒精中的溶解度是40 g,所以將50 g NaOH分別投入100 g水和100 g酒精中,能形成飽

10、和溶液的是酒精;二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,40 時,碳酸鈉在酒精中不溶,所以將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)渾濁。10.(1)不飽和(2)15 g(3)甲乙乙甲)(4)增大 解析(1)乙再蒸發(fā)10 g水才析出固體1 g形成飽和溶液,丙繼續(xù)蒸發(fā)10 g水能析出1.5 g固體,說明乙中的溶液為不飽和溶液。(2)丙中的溶液為飽和溶液,繼續(xù)蒸發(fā)10 g水,析出固體1.5 g,故溶解度為15 g。(3)恒溫條件下,甲、乙溶液中溶質(zhì)相等,但溶劑質(zhì)量甲大于乙,因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲小于乙;乙為不飽和溶液,丙為飽和溶液,故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙小于丙;丁為飽和溶液,故甲、乙、丙、丁中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是甲乙氯化鉀。