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1、元素與元素周期表15（2019臨沂）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A元素的相對(duì)原子質(zhì)量B原子的核外電子數(shù)C元素的核電荷數(shù)D原子的最外層電子數(shù)解析元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子的數(shù)目有關(guān)，與相對(duì)原子質(zhì)量、原子核外電子數(shù)及核電荷數(shù)無關(guān)。答案D8（2019聊城）稀土是現(xiàn)代工業(yè)的維生素。如圖是稀土元素鈰在元素周期表中的信息。下列說法不正確的是（）A鈰原子核內(nèi)中子數(shù)是58B鈰元素屬于金屬元素C鈰元素的元素符號(hào)是CeD鈰的相對(duì)原子質(zhì)量是140.1解析由圖中的信息可知，鈰元素的元素符號(hào)是Ce，原子序數(shù)為58相對(duì)原子質(zhì)量為140.1，；元素名稱為“鈰”，偏旁部首為“金”，屬于金屬元素。答案A13（201
2、9臨沂）稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，是極其重要的戰(zhàn)略資源，鈰（Ce）是一種常見的稀土元素。下列有關(guān)鈰的說法錯(cuò)誤的是（）A鈰原子中的質(zhì)子數(shù)為58B鈰的相對(duì)原子質(zhì)量為140.1C鈰屬于非金屬元素D鈰原子的核外電子數(shù)為58解析鈰原子中的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=58，相對(duì)原子質(zhì)量為140.1，鈰屬于金屬元素。答案C11.（2019威海）元素組成萬物2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”，元素周期表迎來了它150周歲的生日。（1）人們很早就意識(shí)到物質(zhì)都是由幾種亙古不變的基本成分-“元素”組成的。古人曾認(rèn)為水是組成物質(zhì)的元素之一，在你學(xué)過的知識(shí)中能說明“水不是元素”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_。如圖是兩個(gè)微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖
3、，這兩個(gè)微粒是否屬于同種元素？你的觀點(diǎn)及依據(jù)是_。（2）1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制作出第一張?jiān)刂芷诒?，為預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索，如圖是元素周期表的部分內(nèi)容和鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答下列問題：下列說法正確的有_。A表中元素都是金屬元素B鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是26.98gC鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子變成Al3+D鍺原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)E鋁原子最外層3個(gè)電子能量最高圖中空白處元素原子的質(zhì)子數(shù)為_，小明根據(jù)元素周期表預(yù)測該元素組成的單質(zhì)（用R表示）與鋁有相似的化學(xué)性質(zhì)，他的依據(jù)應(yīng)是_。R在空氣中被氧化的化學(xué)方程式是_。若要比較R與Al的活動(dòng)性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)方案為_。（
4、3）如圖是二氧化碳循環(huán)的部分過程。該循環(huán)中，生成物葡萄糖中的元素來源于（填化學(xué)符號(hào)）_。德謨克利特曾說過“無中不能生有，任何存在的東西也不會(huì)消滅”。在該循環(huán)過程中，“不會(huì)消滅”的微粒有_（填符號(hào)）。無論經(jīng)過多少化學(xué)變化，這些微粒永遠(yuǎn)“不會(huì)消滅”的原因是_。（4）人體是一個(gè)巨大的元素倉庫，青少年需要適當(dāng)補(bǔ)鈣。某鈣片的主要成分是碳酸鈣，這種鈣片在胃中消化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。咀嚼有利于鈣片消化，其原理是增大了反應(yīng)物的接觸面積，除此之外，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有_（寫一種即可），請(qǐng)舉例說明_。答案（1）水通電分解生成氫氣和氧氣（或者氫氣和氧氣化合生成水）不屬，它們的質(zhì)子數(shù)不同（2）CE 31
5、 R與Al位于同一族，原子最外層電子數(shù)相等 4R+3O2=2R2O3 將R放入硝酸鋁溶液中，觀察現(xiàn)象或把Al放入R（NO3）3溶液中，觀察現(xiàn)象（合理即可）（3） CO2和H2OC、H、O化學(xué)變化是原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子不變（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2催化劑 二氧化錳能夠加快過氧化氫分解速度（合理即可）解析（1）水是由氫元素和氧元素組成的，所以水屬于物質(zhì)，不屬于元素； 決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，這兩個(gè)微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，所以不屬于同種元素。 故答案為：水是由氫元素和氧元素組成的，所以水屬于物質(zhì)，不屬于元素；不屬于同種元素；這兩個(gè)微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。水是由氫元素和
6、氧元素組成的；決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。解答本題關(guān)鍵是熟悉水的組成，知道決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。（2）A表中元素不都是金屬元素，硅元素是非金屬元素，該選項(xiàng)說法不正確； B鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是26.98，單位不是g，該選項(xiàng)說法不正確； C鋁原子最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子變成Al3+，該選項(xiàng)說法正確； D鍺原子中質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，該選項(xiàng)說法不正確； E鋁原子最外層3個(gè)電子能量最高，該選項(xiàng)說法正確。 故填：CE。 圖中空白處元素原子的質(zhì)子數(shù)為31； 根據(jù)元素周期表預(yù)測該元素組成的單質(zhì)（用R表示）與鋁有相似的化學(xué)性質(zhì)，他的依據(jù)應(yīng)是最外層電子數(shù)相等； R最外層電子數(shù)是3，在化合物中元素化合價(jià)
7、是+3，和氧元素組成的化合物中氧元素化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，在空氣中被氧化的化學(xué)方程式是R2O3； 若要比較R與Al的活動(dòng)性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)方案為：把R放入硫酸鋁溶液中，R表面析出銀白色固體，說明R比鋁活潑。 故填：31；最外層電子數(shù)相等；R2O3；把R放入硫酸鋁溶液中，R表面析出銀白色固體，說明R比鋁活潑。元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號(hào)，中間是元素名稱，下面是相對(duì)原子質(zhì)量； 原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)； 除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁； 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，單位不是g； 化合物中元素化
8、合價(jià)代數(shù)和為零； 一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)相等的元素化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層也是最外層時(shí)，達(dá)到2個(gè)電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）葡萄糖中含有碳、氫、氧三種元素，該循環(huán)中，生成物葡萄糖中的元素來源于二氧化碳和水，其化學(xué)式分別是CO2、H2O。 德謨克利特曾說過“無中不能生有，任何存在的東西也不會(huì)消滅”。CO2、H2O分子中含有碳原子、氫原子和氧原子，在該循環(huán)過程中，“不會(huì)消滅”的微粒有C、H、O；無論經(jīng)過多少化學(xué)變化，這些微粒永遠(yuǎn)“不會(huì)消滅”的原因是分子分成了原子，原子重新組合成新分子，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不改變，所以物質(zhì)不滅。 （4）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。 咀嚼有利于鈣片消化，其原理是增大了反應(yīng)物的接觸面積，除此之外，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有溫度、反應(yīng)物的濃度等，如硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰（合理即可）。 4
山東省2019年中考化學(xué)試題匯編 元素與元素周期表（含解析）
