2019-2020年高考化學《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》教學案例 新人教版必修1

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1、2019-2020年高考化學《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》教學案例新人教版必 一、三維目標知識與技能 1. 讓學生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2. 培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和能力。 過程與方法通過組織學生實驗探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。情感態(tài)度與價值觀通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。 二、教學重點與難點 教學重點離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。 教學難點引導(dǎo)學生設(shè)計離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案。 三、教學準備 1. 實驗儀器：試管、試管架、量

2、筒、膠頭滴管、小氣球。 2. 實驗藥品：0.5mol/LAgNO3溶液、Imol/LNaC1溶液、0.5mol/LNa2SO4溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、Imol/LNaOH溶液、lmol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液 3. 學生準備：四人為一組，用最優(yōu)化組合配置。 4. 本節(jié)課設(shè)置在化學實驗室中上，分組提供實驗儀器和藥品。 四、教學思路 復(fù)習引入一演示實驗一引出離子反應(yīng)的概念一提出問題一學生猜測與假設(shè)一學生實驗探究一學生匯報探究情況一學生得出結(jié)論一點評擴充。 五、教學過程師：上節(jié)課我們學習了電解質(zhì)及電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了電離，電解質(zhì)以離子的形式存在于溶液

3、中。請同學們寫出NaCl和AgNO3的電離方程式，并分別寫出各以哪些離子存在于水溶液中? 副板書：請寫出NaCl和AgNO3的電離方程式，并分別寫出各以哪些離子存在于水溶液中?師：XXX同學，請你上來完成，其他同學在下面獨立完成。 生：思考、書寫。師：點評。從這個例子，我們知道可溶性電解質(zhì)在水溶液中以離子的形式存在。這兩支試管分別盛有5m1AgNO3溶液和5m1NaC1溶液，將這兩種電解質(zhì)溶液混合，同學們認真觀察有什么現(xiàn)象? 師：演示實驗生：有白色沉淀產(chǎn)生。師：有白色沉淀產(chǎn)生，請寫出化學方程并分析混合后，哪能些離子的數(shù)目減少了？生：Ag+、C卜減少了 師：為什么Ag+、C卜數(shù)目減少了？

4、 生：Ag+和C1-發(fā)生了反應(yīng)，生成AgCl沉淀 師：非常好!因為混合液中Ag+和C1-發(fā)生了反應(yīng)，像這樣有離子參加的反應(yīng)，稱作離子反應(yīng)，這就是本節(jié)課我們要學習的新內(nèi)容——離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 板書：二離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 （一）離子反應(yīng)1.概念：有離子參加的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。 師：剛才我們把AgNO3和NaCl這兩種電解質(zhì)溶液混合就能發(fā)生離子 反應(yīng)。是不是任意兩種（或多種）電解質(zhì)溶液混合就能發(fā)生離子反應(yīng)?副板書：問題：是不是任意兩種（或多種）電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)? 生－1：不是生－2：得有沉淀物生成生一3：離子反應(yīng)發(fā)生 師：我的想法跟同學們一樣，離子反應(yīng)發(fā)生

5、是有條件的，需要什么條件呢？接下來，同學們請根據(jù)你們臺面的試劑并參考課前分發(fā)的探究方案，各小組自己設(shè)計離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案，并進行實驗探究。 學生探究，教師穿梭于各小組之間，或是指導(dǎo)，或是聆聽，或及時糾正學生不規(guī)范的實驗操作，之后組織分析、討論、歸納。 師：請各小組派一位代表說說你們實驗探究的情況。 小組1:我們用向Na2SO4溶液分別滴入NaCl溶液和BaCl2溶液，滴入NaC1溶液沒有明顯變化，而滴入BaC12溶液有白色沉淀生成。 小組2：我們向NaOH溶液滴入2滴酚酞，溶液變紅，然后分別慢慢 滴入NaC1溶液和鹽酸，前者沒有明顯變化，后者紅色逐漸變淺至消 失。 小組

6、3：我們將BaC12溶液分別滴入NaC1溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、 鹽酸，只有滴入Na2SO4溶液和Na2CO3溶液時有白色沉淀，其它都沒有變化。師：其它小組還有補充嗎？ 小組4：我們向Na2CO3溶液滴入鹽酸時，有氣泡放出。其它與1、2小組的基本相同。 師：說得很好！請同學們寫出你們實驗探究中能發(fā)生離子反應(yīng)的化學方程式并分析各化學方程式中產(chǎn)物的特點。 學生書寫化學方程式，教師穿梭各小組之間，或是指導(dǎo)，或是聆聽。師：你們通過分析化學方程式中產(chǎn)物的特點能得出什么結(jié)論嗎？ 生1：不是任意兩種（或多種）電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生是有條件的，

7、有要沉淀生成。 生2：或者有水生成 生3：或者有氣體放出 生4：生成沉淀、放出氣體或生成水，只要具備以上條件之一就能發(fā)生離子反應(yīng)。 師：說得非常好，我們的科學家也是像你們這樣通過實驗探究，獲取研究成果的。離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀或放出氣體或生成水。 板書：（二）離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）生成沉淀，如BaSO4，AgCl，CaCO3等 Na2SO4+BaCT2Nad+BaSQ（ （2）或放出氣體，如CO2，H2，SO2等 22企+2Hd=2Nad+電0+CQf （3）或生成水 NaOH+Hd=Nad+電0 師：是不是所有離子反應(yīng)都得符合以上任一條件？ 生：思索

8、師：按反應(yīng)類型的分類，上述反應(yīng)都屬于四大基本反應(yīng)中的哪一類型？ 生：復(fù)分解反應(yīng) 師：對，剛才同學通過實驗探究得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，只適用于復(fù)分解型離子反應(yīng)。想不想知道其它反應(yīng)類型的離子反應(yīng)的發(fā)生條件嗎？ 生：想。 師：我們將在學習第3節(jié)課后進一步擴充，同學們課余時間可先預(yù)習課外思考題：如何表示離子反應(yīng)的實質(zhì)？ 板書設(shè)計 二離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 (一)離子反應(yīng) 1.概念：有離子參加的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。(二)離子反應(yīng)發(fā)生的條件(復(fù)分解型) (1) 生成沉淀，如BaSO4,AgCl,CaCO3等 Na2Sq+=2NaCl+BaS" (2) 或放出氣體，如CO2,H2,SO2

9、等 22企+2HC1=2NaCl+電0+CQf (3)或生成水 NaOH+HC1=NaCl+鈦0 2019-2020年高考化學一模試卷(含解析) 一、選擇題，每小題6分，共48分)在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的 1. 3He可以作為核聚變材料，以下關(guān)于3He的說法正確的是() A. 比4He少一個質(zhì)子B.比4He多一個中子 C.是4He的同素異形體D.是4He的同位素 2. 在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是() A. c(H+)：c(OH-)=1：2的溶液：K+、Ab、HPO、ClO- 24 B. 與Al反應(yīng)生成H的溶液：Na+、Ba2+

10、、NO-、Cl- 23 C. 中性溶液中:SO2-、S2-、Fe3+、Cl、能大量共存 D. 能使紅色酚酞變無色的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HCO- 3 3．實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（） A. 少量金屬鈉保存在煤油里 B. 液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封 C. 為防止氧化，F(xiàn)eS04溶液存放在加有少量銅粉的試劑瓶中 D. 硝酸應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存 4?參照反應(yīng)BT-HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是 Hi % 何"E捫 HBr+H Br+H) A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 加入

11、催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱不變 C. 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 D. 升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 5. 下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（） A. 紅棕色的NO加壓后顏色先變深再變淺 2 B. H、I、HI混合氣體加壓后顏色變深 22 C. 合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率 D?打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出 列說法中 6. 在同體積0.3mol?L-i的HSO、HCl、HNO、CHCOOH溶液中，加入足量的Zn, 2433 正確的是（） A. 鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等 B. 醋酸中放出氫氣量最多 C. 鹽酸中放出的氫氣量最多

12、D. 硫酸中放出氫氣量最多 7．N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（） A A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl溶液，可制得Fe（OH）膠體 33 C. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D. 電解NaCl溶液得到22.4LH（標準狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移N個電子 2A 8. 加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯.用圖所示裝置探 究廢舊塑料的再利用.下列敘述不正確的是（） A. 聚丙烯的鏈節(jié)是-CH-CH-CH- 222 B.

13、 裝置乙的試管中可收集到芳香烴 C. 裝置丙中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴 D. 最后收集的氣體可做燃料 二、非選擇題，共3小題，共50分） 9. 食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的.已知： 氧化性：IO->Fe3+>I；還原性：S02->I- 3223 3I+6OH-=IO-+5I-+3HO；KI+I—KI 23223 （1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO、KI、Mg2+、Fe3+）, 用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后

14、顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl萃取，下層溶液顯紫紅色； 4 第三份試液中加入適量KIO固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色. 3 ① 加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學式表示）；CCl中顯紫紅色 4 的物質(zhì)是（用電子式表示）. ② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為、. （2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失． 寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學方程式：. 將I溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI?H0.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？— 232 （填“是”或“否”），并說明理由.

15、 （3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失?下列物質(zhì)中有可能 作為穩(wěn)定劑的. A．NaS0B．AlClC．NaC0D．NaN0 2233232 （4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑.請設(shè)計實驗方案，檢 驗該加碘鹽中的Fe2+. 1°?某工業(yè)礦渣中主要含有化0,還有少部分AyFez：、Si02，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：（已知：Cu0+2H+—Cu+Cu2++H0） 22 足屆. NuOLI （1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為.該反應(yīng)物的一種重 要用途為. （2）濾液A中鐵元素的存在形式

16、只能為Fez+，理由是.涉及的離子方程式為 （不必書寫Cu0與鹽酸的反應(yīng)）、.檢驗濾液A中Fe2+的試劑 2 為. （3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為（填序號）.A氫氧化鈉溶液B硫酸溶液C氨水D二氧化碳 金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學方程為 11．如圖是實驗室制取溴苯的三個裝置，根據(jù)要求回答下列各題： -漠和笨混合液A 漠和華混舍液 漠和華邂合液液溶 -?hiflG0 (1) 裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是；裝置A中左側(cè)長導(dǎo)管的作用 是;裝置A和C中的兩處明顯錯誤、. (2) 在按裝置B、C裝好儀器及藥品

17、后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置B進行的操作是, 應(yīng)對裝置C進行的操作是 (3) 裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作.A裝置 中這一問題在實驗中造成的后果. (4) B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用.反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn) 象是.. (5) B裝置也存在兩個明顯的缺點，其中之一與A、C中的錯誤相同，而另一個缺點 是：. 參考答案與試題解析 一、選擇題，每小題6分，共48分)在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目 要求的.以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H1，C12,016,Na23,A127,S32,C135.5,Fe56，Zn6

18、5 1. 3He可以作為核聚變材料，以下關(guān)于3He的說法正確的是() A. 比4He少一個質(zhì)子B.比4He多一個中子 C.是4He的同素異形體D.是4He的同位素 【考點】同位素及其應(yīng)用． 【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 【分析】3He的質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為3,4He的質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為4,二者互為同位素，原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，以此來解答． 【解答】解：A.二者質(zhì)子數(shù)均為2,故A錯誤； B. 3He的中子數(shù)為1，4He的中子數(shù)為2,比4He少一個中子，故B錯誤； C. 同素異形體的分析對象為單質(zhì)，而它們均為原子，故C錯誤； D. 與4He為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原

19、子，互為同位素，故D正確；故選D. 【點評】本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系及同位素，明確原子的表示中不同位置數(shù)字的意義是解答的關(guān)鍵，注意概念的辨析，題目難度不大. 2. 在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是() A. c(H+)：c(OH-)=1：2的溶液：K+、Ab、HPO、ClO- 24 B. 與Al反應(yīng)生成H的溶液：Na+、Ba2+、NO-、Cl- 23 C. 中性溶液中:SO2-、S2-、Fe3+、Cl、能大量共存 3 D. 能使紅色酚酞變無色的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HCO- 3 【考點】離子共存問題. 【專題】離子反應(yīng)專題. 【分析】A.

20、c(H+)：c(OH-)=1：2的溶液，c(H+)V(OH-)，溶液顯堿性； B. 與Al反應(yīng)生成H的溶液，為酸或強堿溶液； 2 C. S2-、Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且中性溶液中不能存在Fe3+； D. 能使紅色酚酞變無色的溶液，顯酸性. 【解答】解：A.c(H+)：c(OH-)=1：2的溶液，c(H+)V(OH-)，溶液顯堿性，Ab、 HPO均與OH-反應(yīng)，則一定不能共存，故A錯誤； 24 B. 與Al反應(yīng)生成H的溶液，為酸或強堿溶液，酸溶液中與NO-反應(yīng)不生成氫氣，堿溶液 23 中該組離子不反應(yīng)，能共存，故B正確； C. 因S2-、Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且中性

21、溶液中不能存在Fe3+，則該組離子不能共存，故C錯誤； D. 能使紅色酚酞變無色的溶液，顯酸性，H+與HCO-反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故D 3 錯誤； 故選B． 【點評】本題考查離子的共存，明確信息中的隱含條件及離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大，注意B中硝酸的強氧化性為易錯點． 3．實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（） A. 少量金屬鈉保存在煤油里 B. 液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封 C. 為防止氧化，F(xiàn)eS04溶液存放在加有少量銅粉的試劑瓶中 D. 硝酸應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存 【考點】化學試劑的存放． 【專題】化學實驗常

22、用儀器及試劑． 【分析】A.金屬鈉易和空氣中的水、氧氣以及二氧化碳反應(yīng)； B. 液溴易揮發(fā)，能腐蝕有機物； C. 硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵； D. 硝酸見光易分解. 【解答】解：A.金屬鈉易和空氣中的水、氧氣以及二氧化碳反應(yīng)，常保存在密度較小的煤油中，故A正確； B. 液溴易揮發(fā)，可加水進行水封，能腐蝕有機物，應(yīng)用玻璃塞，故B正確； C. 三價鐵與銅單質(zhì)反應(yīng)生成二價鐵和銅離子，引入了新的雜質(zhì)，故C錯誤； D. 因濃硝酸易分解，須存放在棕色試劑瓶中，故D正確. 故選C. 【點評】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大. 4. 參照反

23、應(yīng)Br+H2-HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 加入催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱不變 C. 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 D. 升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 【考點】反應(yīng)熱和焓變；化學反應(yīng)速率的影響因素. 【分析】根據(jù)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱， A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； B、催化劑與反應(yīng)熱無關(guān)； C、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； D、升高溫度可增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率. 【解答】解：根據(jù)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱， A、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則正反應(yīng)為吸

24、熱反應(yīng)，故A錯誤； B、催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，與反應(yīng)熱大小無關(guān)，故B正確； C、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯誤； D、升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大，則可增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率，故D錯誤； 故選B. 【點評】本題考查反應(yīng)熱，要掌握反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，題目難度不大. 5. 下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（） A?紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深 C. 合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料

25、的利用率 D?打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出 【考點】化學平衡移動原理. 【專題】化學平衡專題. 【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用. 【解答】解：A、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后 顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以勒夏特列原理解釋，故A能； B、H、I、HI三者的平衡，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙 22 特列原理解釋，故B不能； C、合成氨時采用循環(huán)操作，使平衡正移，能提高原料的利用

26、率，所以能用勒沙特列原理解 釋，故C能； D、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開汽水瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故D能； 故選：B． 【點評】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且符合平衡移動的原理． 6. 在同體積0.3mol?L-i的HSO、HCl、HNO、CHCOOH溶液中，加入足量的Zn,下列說法中 2433 正確的是（） A. 鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等 B. 醋酸中放出氫氣量最多 C. 鹽酸中放出的氫氣量最多 D. 硫酸中放出氫氣量最多 【考點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；硝酸的化學性質(zhì)

27、. 【專題】電離平衡與溶液的pH專題. 【分析】酸與足量鋅發(fā)生反應(yīng)生成的氫氣量與酸中氫離子的物質(zhì)的量成正比，注意硝酸和鋅反應(yīng)不生成氫氣. 【解答】解：酸與足量鋅發(fā)生反應(yīng)生成的氫氣量與酸中氫離子的物質(zhì)的量成正比，這幾種等濃度等體積的酸中，硫酸中氫離子的物質(zhì)的量最多，醋酸、硝酸和鹽酸中氫元素的物質(zhì)的量相同，但硝酸和鋅反應(yīng)不生成氫氣，所以這幾種酸與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣最多的是硫酸，其次是鹽酸和醋酸，稀硝酸不產(chǎn)生氫氣， 故選D. 【點評】本題考查了酸與金屬的反應(yīng)，難度不大，注意硝酸和金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，生成氮 的化合物，為易錯點. 7．N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列與含氯化合物有關(guān)的說法正

28、確的是() A A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl溶液，可制得Fe(OH)膠體 33 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D. 電解NaCl溶液得到22.4LH(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移N個電子 2A 【考點】阿伏加德羅常數(shù)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；鹵族元素． 【分析】A、次氯酸是弱酸，次氯酸鈉是鹽屬于強電解質(zhì)； B、依據(jù)氫氧化鐵膠體的實驗室制備方法分析判斷； C、離子化合物是離子構(gòu)成的化合物，氯化氫是共價化合物水溶液中電離成

29、離子； D、依據(jù)電解氯化鈉反應(yīng)的化學方程式計算電子轉(zhuǎn)移； 【解答】解：A、次氯酸是弱酸，次氯酸鈉是鹽屬于強電解質(zhì)，故A錯誤； B、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl溶液，加熱可制得Fe(OH)膠體，故B正確； 33 C、離子化合物是離子構(gòu)成的化合物，氯化氫是共價化合物水溶液中電離成離子，氯化鈉是 離子化合物，故C錯誤； D、電解NaCl溶液得到22.4LH(標準狀況)物質(zhì)的量為lmol，反應(yīng)為： 2 2NaCl+2HO2NaOH+Clf+Hf,理論上需要轉(zhuǎn)移2N個電子，故D錯誤； 222A 故選B． 【點評】本題考查了強弱電解質(zhì)的概念應(yīng)用，氫氧化鐵膠體的實驗室制備方法，離

30、子化合物 的分析判斷，電解反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算． 8．加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯．用圖所示裝置探 究廢舊塑料的再利用．下列敘述不正確的是() A. 聚丙烯的鏈節(jié)是-CH-CH-CH- 222 B. 裝置乙的試管中可收集到芳香烴 C. 裝置丙中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴 D. 最后收集的氣體可做燃料 【考點】塑料的老化和降解． 【專題】有機化合物的獲得與應(yīng)用． 【分析】A.聚丙烯的鏈節(jié)是-CH-CH(CH)-； 23 B. 加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯； C. 烯烴可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；

31、 D. 最后收集的氣體為氫氣和甲烷. 【解答】解：A.聚丙烯的鏈節(jié)是-CH-CH(CH)-，故A錯誤； 23 B. 加熱聚丙烯可以得到芳香烴苯和甲苯，苯和甲苯的沸點較高，故B正確； C. 烯烴可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，故C正確； D. 最后收集的氣體為氫氣和甲烷，可作燃料，故D正確. 故選A． 【點評】本題考查有機物的性質(zhì)，平時注意知識的積累． 二、非選擇題，共3小題，共50分) 9．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知： 氧化性：IO->Fe3+>I；還原性：S02->I- 3223

32、 3I+6OH-=IO-+5I-+3HO；KI+I—KI 23223 (1) 某學習小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO、KI、Mg2+、Fe3+)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl萃取，下層溶液顯紫紅色; 4 第三份試液中加入適量KIO固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色. 3 ① 加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質(zhì)是Fe(SCN)”(用化學式表示)；CCl中顯紫紅 34 色的物質(zhì)是—(用電子式表示). ② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離

33、子方程式為IO”_-+5I-+6H+=3If+3H”O(jiān)、— 322 2Fe3++2I-=2Fe2++I_. (2) KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失． 寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學方程式：4KI+Q”+2H0=2I_”+4K0H. 222 將I溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI?H0.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否 232 （填“是”或“否”），并說明理由KI”受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I,KI易被0 322氧化，I易升華. （3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失?下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的

34、是A、C. A．NaS0B．AlClC．NaC0D．NaN0 2233232 （4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑.請設(shè)計實驗方案，檢 驗該加碘鹽中的Fe2+取適量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如氯水、H”0.等），再加KSCN溶液，若顯紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+. 【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；氧化還原反應(yīng)． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題；無機實驗綜合． 【分析】（1）①給出的離子中，只有Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，F(xiàn)e3+與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的碘單質(zhì)，易溶于有機溶劑，且碘在四氯化碳中顯紫色； ②具有氧化性的離子為I

35、OFe3+，具有還原性的離子為I-,利用氧化還原反應(yīng)來分析，應(yīng) 用信息：“氧化性：IO->Fe3+>I”，說明I0-和Fe3+均能氧化I-生成I； 3232 （2）根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI在常溫下不穩(wěn)定性來分析； 3 （3）根據(jù)提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I-被氧化來分析，根據(jù)信息“還原性：S02->I-”可判斷A可作穩(wěn)定劑，C比較難分析，應(yīng)考慮食鹽潮解主要是Mg2+、Fe3+ 23 引起的，加NaCO能使之轉(zhuǎn)化為難溶物，防止因其水解顯酸性，造成碘損失；D中NaNO能 232 氧化I-； （4）設(shè)計實驗方案簡答要注意規(guī)范性，如“取…加入…現(xiàn)象…結(jié)

36、論…”，本實驗將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，再利用鐵離子遇KSCN溶液變紅色來檢驗，據(jù)此分析解答. 【解答】解：（1）某加碘鹽可能含有KI0、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份.從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN），F(xiàn)e（SCN）呈血紅色；從第二份試液中加足量KI固體，溶33 液顯淡黃色，用CCl萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成．這是因為由于“氧化性： 4 IO->Fe3+>I”，加足量KI后，I0-和Fe3+均能將I-氧化成I,由此也可以知道該加碘鹽 3232 添加KIO；

37、第三份試液中加入適量KIO固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色.由此可知該 33 加碘鹽中不含KI. ① 該加碘鹽溶液中加KSCN溶液顯紅色的物質(zhì)是Fe(SCN),CCl中顯紫紅色的物質(zhì)是I, 342電子式, 故答案為：Fe(SCN)；； 3 ② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO-+5I-+6H+—3I+3H0、2Fe3++2I 322 -=2Fe2++I, 2 故答案為：io-+5I-+6H+—3I+3HO；2Fe3++2I-—2Fe2++I； 3222 (2) KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，KI會被空氣中氧氣氧化，KI在潮濕空氣中氧化 的反

38、應(yīng)化學方程式為：4KI+O+2H0—21+4KOH，根據(jù)題目告知，KI?HO是在低溫條件下， 22232 由I溶于KI溶液可制得.再由題給的信息：“KI+IKI”，可知KI在常溫下不穩(wěn)定性， 2233 受熱(或潮濕)條件下易分解為KI和I,KI又易被空氣中的氧氣氧化,I易升華，所以KI?HO 2232 作為食鹽加碘劑是不合適的， 故答案為：4KI+O+2H0—2I+4KOH；否；KI受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I,KI被氧氣 22232 氧化，I易升華； 2 (3) 提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，主要是防止I-被氧化，根據(jù)題給信息“還原性： SO2->1-”和氧化還

39、原反應(yīng)的強弱規(guī)律，可以選NaSO作穩(wěn)定劑；又由題給信息 23223 “3I+6OH-—IO-+5I-+3H0”，可知I與OH-會發(fā)生反應(yīng)生成IO-和5I-,而NaCO水解呈 2322323 堿性，因而也可以用NaCO作穩(wěn)定劑，防止加碘鹽(添加KI)在潮濕環(huán)境下被氧氣氧化.至 23 于AlCl，水解后呈酸性，且還原性I->Cl-,所不能作穩(wěn)定劑；NaNO當遇強還原性物質(zhì)時 32 能表現(xiàn)出氧化性，則NaNO與KI能發(fā)生氧化還原反應(yīng)為：2NO-+2I-+4H+=2N0f+I+2HO,所 2222 以不能作穩(wěn)定劑， 故答案為：AC； (4) 實際上就是設(shè)計實驗方案，檢驗Fe2+

40、.首先可取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，然后用鹽酸酸化后，滴加適量氧化劑(如：氯水、過氧化氫等)，使溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+,故答案為：取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如：氯水、過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+. 【點評】本題考查物質(zhì)鑒別和檢驗實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握離子的檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識綜合應(yīng)用能力的考查，注意 (4)中Fe2+的檢驗實驗方案的設(shè)計，題目難度中等. 10.某工業(yè)礦渣中主要含有CuO,還有少部分

41、AlO、FeO、SiO，從該礦渣中提取銅的操 223232 作流程如下：(已知：CuO+2H+—Cu+Cu2++HO) 22 NuUFl _*浦液c* 金屬單JSE 池液A 尚休 混汁物口 混書物F 足Jt (1) 固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為SiO,+2NaOH—NaSiO”+HO.該反 2232 應(yīng)物的一種重要用途為作光導(dǎo)纖維(或壓電材料：或光學儀器等). (2) 濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+,理由是

42、FeO與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過 2—3 量銅單質(zhì)反應(yīng)后，全部轉(zhuǎn)化為Fe2+.涉及的離子方程式為(不必書寫CuO與鹽酸的反應(yīng)) 2 Fe”O(jiān)”+6H+—2Fe3++3比O、Cu+2Fe3+—Cu2++2Fe2+.檢驗濾液A中Fe2+的試劑為硫氰化鉀 溶液和新制氯水. (3) 若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為_^(填序號). A.氫氧化鈉溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳 金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學方程為— 2Al+FeO2Fe+AlO. 【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用：金屬的回收與環(huán)境、資源保護.

43、【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別. 【分析】工業(yè)礦渣中主要含有CuO，還有少部分AlO、FeO、SiO，加入足量的稀鹽酸， 223232 CuO與鹽酸反應(yīng)生成Cu、CuCl和水，AlO與鹽酸反應(yīng)生成AlCl和水，F(xiàn)eO與鹽酸反應(yīng)生 2223323 成FeCl和水，SiO難溶于水，且不與水反應(yīng)，生成的2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl，所以濾液A 32322 為CuCl、AlCl和FeCl的混合物，得到的固體混合物B中有Cu和SiO，固體混合物B與 2322 足量NaOH溶液混合，SiO和NaOH溶液反應(yīng)生成NaSiO和水，Cu與NaOH溶液不反應(yīng)，得到 223 粗銅，濾液

44、A與足量NaOH溶液反應(yīng)，CuCl與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)和水，F(xiàn)eCl與NaOH 222 溶液反應(yīng)生成Fe(OH)白色沉淀，該沉淀在空氣中與氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)，AlCl與過 233 量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO和水，濾液C為NaAlO溶液，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到金屬Al，固22 體混合物D為Cu(OH)和Fe(OH)，在空氣中灼燒，Cu(OH)和Fe(OH)受熱分解生 2323 成FeO和CuO，所以固體混合物F為FeO和Cu的混合物，該混合物與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)， 2323 生成Fe和Cu,固體混合物G為Fe和Cu,與鹽酸混合，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl和氫氣，

45、 2 Cu與鹽酸不反應(yīng)，過濾成為粗銅，據(jù)此分析解答． 【解答】解：工業(yè)礦渣中主要含有CuO,還有少部分AlO、FeO、SiO，加入足量的稀鹽 223232 酸，CuO與鹽酸反應(yīng)生成Cu、CuCl和水，AlO與鹽酸反應(yīng)生成AlCl和水，F(xiàn)eO與鹽酸反 2223323 應(yīng)生成FeCl和水，SiO難溶于水，且不與水反應(yīng)，生成的2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl，所以 32322 濾液A為CuCl、AlCl和FeCl的混合物，得到的固體混合物B中有Cu和SiO，固體混合 2322 物B與足量NaOH溶液混合,SiO和NaOH溶液反應(yīng)生成NaSiO和水,Cu與NaOH溶液不反應(yīng)

46、， 223 得到粗銅，濾液A與足量NaOH溶液反應(yīng)，CuCl與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)和水，F(xiàn)eCl 222 與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)白色沉淀，該沉淀在空氣中與氧氣反應(yīng)生成Fe(OH),AlCl 233 與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO和水，濾液C為NaAlO溶液，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到金屬Al, 22 固體混合物D為Cu(OH)和Fe(OH)，在空氣中灼燒，Cu(OH)和Fe(OH)受熱分解 2323 生成FeO和CuO,所以固體混合物F為FeO和Cu的混合物，該混合物與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)， 2323 生成Fe和Cu,固體混合物G為Fe和Cu,與鹽酸混合，

47、Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl和氫氣， 2 Cu與鹽酸不反應(yīng)，過濾成為粗銅， (1) 固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為SiO+2NaOH—NaSiO+HO,SiO的 22322重要用途為作光導(dǎo)纖維或壓電材料或光學儀器等， 故答案為：SiO+2NaOH—NaSiO+HO；作光導(dǎo)纖維(或壓電材料；或光學儀器等)； 2232 (2) 濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是FeO與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過量 23 銅單質(zhì)反應(yīng)后，全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，涉及的離子方程式為FeO+6H+—2Fe3++3HO； 232 Cu+2Fe3+—Cu2++2Fe2+；檢驗濾液A

48、中Fe2+的方法是取少量溶液于試管中，加入硫氰化鉀溶液， 無現(xiàn)象，在加熱新制氯水，溶液變成血紅色，則濾液中含有Fe2+，所以試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水， 故答案為：FeO與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過量銅單質(zhì)反應(yīng)后，全部轉(zhuǎn)化為Fe2+； 23 FeO+6H+—2Fe3++3HO；Cu+2Fe3+—Cw++2Fe2+；硫氰化鉀溶液和新制氯水； 232 (3) 氫氧化鋁溶于強酸和強堿，所以將可溶性鋁鹽中的鋁元素以沉淀形式析出，需加入弱 酸，選D,鋁熱反應(yīng)用途之一是焊接鋼軌，所以反應(yīng)的化學方程為2Al+FeO2Fe+AlO, 2323 故答案為：D；2Al+FeO2Fe+AlO．

49、 2323 【點評】本題考查物質(zhì)分離和提純及物質(zhì)制備，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析推斷及知識 綜合應(yīng)用能力，明確流程圖中各物質(zhì)成分及發(fā)生的反應(yīng)、基本操作是解本題關(guān)鍵，熟練掌握 常見離子、物質(zhì)性質(zhì)，知道鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，題目難度中等． 11．如圖是實驗室制取溴苯的三個裝置，根據(jù)要求回答下列各題： 浪和華混會液 (1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 左側(cè)長導(dǎo)管的作用是_導(dǎo)氣和冷凝回流：裝置A和C中的兩處明顯錯誤是_錐形瓶未與大 氣相通 導(dǎo)管插入AgNO”(或水)溶液中 (2) 在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置B進行的操作是旋轉(zhuǎn)

50、分液 漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上 ，應(yīng)對裝置C講行的操作是托起軟橡膠袋使 鐵粉落入溴和苯組成的混合液中 (3) 裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作.A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是_Br,和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境. 2 (4) B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的Br和苯蒸氣.反 ~ 應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CC1”由無色變成橙紅色.. (5) B裝置也存在兩個明顯的缺點，其中之一與A、C中的錯誤相同，而另一個缺點是：_裝置B中反應(yīng)器中左側(cè)導(dǎo)管過短(或隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到

51、反應(yīng)器中，原料利用率低)【考點】實驗裝置綜合． 【分析】(1)裝置A中苯與液溴在催化劑存在條件下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫;A中長導(dǎo)管起到了導(dǎo)氣、冷凝回流的作用；根據(jù)裝置A和C連接方式進行判斷； (2) 使反應(yīng)物接觸才能發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析時反應(yīng)開始應(yīng)該對裝置B、C的操作方法； (3) A中容易導(dǎo)致溴和苯的逸出，造成環(huán)境污染； (4) 溴、苯易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，可以用四氯化碳除去；溴的四氯化碳溶液為橙紅色溶液； +HBr； （5）B中導(dǎo)管插入硝酸銀溶液中，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；發(fā)生裝置中沒有使用長導(dǎo)管，無法冷凝回流． 【解答】解：（1）裝置A中苯與液溴反應(yīng)的化學方程式為: 裝置A中左

52、側(cè)長導(dǎo)管可以起到導(dǎo)氣和冷凝回流的作用；根據(jù)裝置A和C可知，裝置中錐形瓶 故答案為： 沒有與大氣相通，反應(yīng)中無法排除產(chǎn)物；且導(dǎo)管直接插入硝酸銀溶液中，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象， +HBr；導(dǎo)氣和冷凝回流；錐形瓶未與大氣相通；導(dǎo)管 插入AgNO（或水）溶液中； （2）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置B進行的操作是：旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上，應(yīng)對裝置C進行的操作是：托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中，故答案為：旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上；托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中； （3）A裝置中沒有解決加裝藥品和使裝置及時密

53、封的矛盾，容易導(dǎo)致Br和苯的蒸氣逸出， 2 污染環(huán)境， 故答案為：Br和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境； 2 （4）由于溴和苯易揮發(fā)，則溴化氫中會含有溴單質(zhì)和苯，為了避免對溴化氫檢驗的干擾， 應(yīng)該用四氯化碳溶液吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的Br和苯蒸氣；溴的四氯化碳溶液為橙紅色溶 2 液，所以反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl由無色變成橙紅色， 4 故答案為：吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的Br和苯蒸氣；CCl由無色變成橙紅色； 24 （5）根據(jù)裝置B可知，裝置B中插入硝酸銀溶液的導(dǎo)致易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，且反應(yīng)器中左側(cè)導(dǎo)管過短（或隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低），無法起到冷凝回流效果， 故答案為：裝置B中反應(yīng)器中左側(cè)導(dǎo)管過短（或隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低）． 【點評】本題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，明確制備原理及裝置連接方 法為解答關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)實驗方案設(shè)計與評價原則，試題側(cè)重考查學生的分析、連接能 力及化學實驗?zāi)芰Γ?