氧族元素

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1、第一節(jié)第一節(jié) 氧族元素氧族元素包含元素 氧族元素包括：它們的最外層電子、化學(xué)性質(zhì)相似統(tǒng)稱(chēng)為元素周期表元素周期表3 Li6.94111Na22.9919 K39.1037Rb85.4755Cs132.987Fr223OSSeTePo各元素單質(zhì)的物理性質(zhì)是如何變化的各元素單質(zhì)的物理性質(zhì)是如何變化的?元素符號(hào)元素符號(hào)OSSeTe狀態(tài)狀態(tài)顏色顏色溶解性溶解性導(dǎo)電性導(dǎo)電性熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn) 密度密度 氣態(tài)氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)O2無(wú)無(wú)O3淡藍(lán)淡藍(lán)淡黃色淡黃色灰色灰色銀白色銀白色難溶難溶難溶難溶難溶難溶難溶難溶不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電半導(dǎo)體半導(dǎo)體導(dǎo)體導(dǎo)體氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)和原子半徑等是如何變

2、化的？并找出它們的異同。元素原子結(jié)構(gòu)的異同決定其化學(xué)性質(zhì)上具有哪些特點(diǎn)？非金屬性非金屬性氧化性氧化性得電子能力得電子能力金屬性金屬性還原性還原性失電子能力失電子能力主要化合價(jià)主要化合價(jià)：-2、+4、+6根據(jù)各元素的化學(xué)性質(zhì)，你能推斷出元根據(jù)各元素的化學(xué)性質(zhì)，你能推斷出元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸、堿素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸、堿性的強(qiáng)弱嗎？氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性又怎性的強(qiáng)弱嗎？氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性又怎樣？樣？元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸酸 性性 逐逐 漸漸 減弱減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O H2S

3、H2Se H2Te 穩(wěn)定穩(wěn)定 性性 逐逐 漸漸 減弱減弱 Fe分別與S、O2、Cl2反應(yīng)產(chǎn)物分別是什么？說(shuō)明S、O、Cl的非金屬性強(qiáng)弱順序是怎樣的？答案：產(chǎn)物分別是產(chǎn)物分別是FeS、Fe3O4、FeCl3。說(shuō)明說(shuō)明S、O、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)。的非金屬性逐漸增強(qiáng)。二、氧族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)二、氧族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)1 1、硫的性質(zhì)、硫的性質(zhì)(1)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì):淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CSCS2 2，密度，密度為為2g2gcmcm3 3，熔、沸點(diǎn)低。，熔、沸點(diǎn)低。（淡黃色固體有：（淡黃色固體有：NaNa2 2

4、O O2 2、AgBrAgBr、黃鐵礦、黃鐵礦、TNTTNT等）等）硫有多種同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。不同硫有多種同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。不同溫度硫分子含硫原子數(shù)不同、常溫是溫度硫分子含硫原子數(shù)不同、常溫是S S8 8、高溫蒸氣主要是、高溫蒸氣主要是S S2 2。根據(jù)硫的物理性質(zhì)，可用何種方法除去沾在試管上的硫？根據(jù)硫的物理性質(zhì)，可用何種方法除去沾在試管上的硫？除去硫的方法：除去硫的方法：用用CSCS2 2洗滌；洗滌；用加熱升華法。用加熱升華法。(2)(2)硫的化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)方法：學(xué)習(xí)方法：氧化性氧化性 S(0S(0價(jià)價(jià))S(-2)S(-2價(jià)價(jià))A A、

5、和金屬的反應(yīng)、和金屬的反應(yīng)(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)氧化劑氧化劑NaNa2 2S S為白色固體，溶于水。為白色固體，溶于水。FeSFeS為黑色固體，不溶于水，溶于強(qiáng)酸。為黑色固體，不溶于水，溶于強(qiáng)酸。CuCu2 2S S為黑色固體，不溶于水，不溶于稀酸。為黑色固體，不溶于水，不溶于稀酸。AgAg2 2S S是黑色固體，不溶于水，不溶于稀酸。是黑色固體，不溶于水，不溶于稀酸。硫與除硫與除PtPt、AuAu以外的金屬反應(yīng)，反應(yīng)中硫體現(xiàn)以外的金屬反應(yīng)，反應(yīng)中硫體現(xiàn)_性。性。當(dāng)硫和當(dāng)硫和 CuCu、FeFe等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)有何特點(diǎn)？等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)有何特點(diǎn)？硫和變

6、價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成低價(jià)金屬硫化物。但硫和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成低價(jià)金屬硫化物。但HgHg例例外，外，HgHg與與S S在常溫下即可反應(yīng)生成在常溫下即可反應(yīng)生成HgS HgS 哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，并用原哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，并用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)加以解釋比較子結(jié)構(gòu)知識(shí)加以解釋比較ClCl2 2與與S S、O O2 2與與S S的氧化性強(qiáng)弱？的氧化性強(qiáng)弱？【結(jié)論】氧化性：【結(jié)論】氧化性：ClCl2 2S S；O O2 2S S 答案：可以說(shuō)明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的主要實(shí)驗(yàn)事實(shí)有：答案：可以說(shuō)明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的主要實(shí)驗(yàn)事實(shí)有：氯氣與氫氣反應(yīng)

7、時(shí)光照可發(fā)生爆炸，反應(yīng)劇烈，硫單質(zhì)加熱變氯氣與氫氣反應(yīng)時(shí)光照可發(fā)生爆炸，反應(yīng)劇烈，硫單質(zhì)加熱變?yōu)檎魵獠趴膳c為蒸氣才可與H H2 2化合，且化合，且H H2 2S S不如不如HClHCl穩(wěn)定；穩(wěn)定；H H2 2SOSO4 4的酸性不如的酸性不如HClOHClO4 4強(qiáng)；強(qiáng)；H H2 2S S與與ClCl2 2反應(yīng)可生成硫單質(zhì)；反應(yīng)可生成硫單質(zhì)；鐵與鐵與ClCl2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeClFeCl3 3，而硫與鐵反應(yīng)生成，而硫與鐵反應(yīng)生成FeSFeS。S S、ClCl兩原子電子層數(shù)相同，但兩原子電子層數(shù)相同，但ClCl原子最外層電子數(shù)較多，原子最外層電子數(shù)較多，且且ClCl原子半徑比原子半徑比S

8、 S原子小，最外層電子受原子核的引力較大，故原子小，最外層電子受原子核的引力較大，故氯元素非金屬性應(yīng)比硫元素強(qiáng)。氯元素非金屬性應(yīng)比硫元素強(qiáng)。點(diǎn)評(píng)：點(diǎn)評(píng)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，本題意在運(yùn)用以前所學(xué)的知識(shí)，來(lái)指導(dǎo)元素化合物知識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，本題意在運(yùn)用以前所學(xué)的知識(shí)，來(lái)指導(dǎo)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，以此來(lái)加深對(duì)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的理解。的學(xué)習(xí)，以此來(lái)加深對(duì)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的理解。小結(jié)小結(jié)常見(jiàn)硫化物的溶解性常見(jiàn)硫化物的溶解性既溶于水，又溶于酸：既溶于水，又溶于酸：Na2S、K2S、（、（NH4）2S遇水分解的：遇水分解的：BaS、CaS、MgS、Al2S3、Fe2S3不溶于水，但溶于酸的：不溶于水

9、，但溶于酸的：ZnS、FeS 不溶于水，也不溶于酸的：不溶于水，也不溶于酸的：Ag2S、HgS、PbS、CuSB B 和非金屬反應(yīng)和非金屬反應(yīng)硫蒸氣和氫氣在加熱時(shí)可發(fā)生反應(yīng)硫蒸氣和氫氣在加熱時(shí)可發(fā)生反應(yīng) 反應(yīng)中硫是氧化劑，體現(xiàn)氧化性。反應(yīng)中硫是氧化劑，體現(xiàn)氧化性。【提問(wèn)】硫體現(xiàn)還原性，其化合價(jià)應(yīng)如何變化？應(yīng)與具有何種【提問(wèn)】硫體現(xiàn)還原性，其化合價(jià)應(yīng)如何變化？應(yīng)與具有何種性質(zhì)的物質(zhì)反應(yīng)？性質(zhì)的物質(zhì)反應(yīng)？有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)。例如：氧氣。有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)。例如：氧氣。還原性還原性 S(0S(0價(jià)價(jià))S(+4)S(+4價(jià)價(jià))硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；在純氧中燃燒發(fā)出明硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的

10、火焰；在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。亮的藍(lán)紫色火焰。反應(yīng)中硫是還原劑，體現(xiàn)還原性。反應(yīng)中硫是還原劑，體現(xiàn)還原性。化學(xué)方程化學(xué)方程S+2 HS+2 H2 2SOSO4 4（濃）（濃）3SO3SO2 2 +2H +2H2 2O O S+6HNOS+6HNO3(3(濃濃)H H2 2SOSO4 4+6NO+6NO2 2 +2H +2H2 2O O 根據(jù)硫的化合價(jià)，硫還應(yīng)具有還原性。根據(jù)硫的化合價(jià)，硫還應(yīng)具有還原性。硫在一定條件下還可發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，例如：和硫在一定條件下還可發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，例如：和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)3 S3 S 6 K O H=2 K6 K O H=2

11、K2 2S S K K2 2S OS O3 3 3 H3 H2 2O O 1.1.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。2.2.洗滌試管上的硫還可用洗滌試管上的硫還可用_。歧化反應(yīng)歧化反應(yīng) S+Na S+Na2 2S=NaS=Na2 2S Sx x S+Na S+Na2 2SOSO3 3 =Na=Na2 2S S2 2O O3 3 其它其它(3)(3)硫的存在和用途硫的存在和用途 天然硫的存在使中國(guó)人最早制出黑火藥，為人類(lèi)社會(huì)的進(jìn)天然硫的存在使中國(guó)人最早制出黑火藥，為人類(lèi)社會(huì)的進(jìn)步作出了巨大的貢獻(xiàn)步作出了巨大的貢獻(xiàn).2KNO.2KNO3 3S S3C=K3

12、C=K2 2S SN N2 23CO3CO2 2 游離態(tài)游離態(tài)自然界存在于火山噴口、地殼巖層。自然界存在于火山噴口、地殼巖層。（人類(lèi)在遠(yuǎn)古時(shí)代發(fā)現(xiàn)并使用硫。）（人類(lèi)在遠(yuǎn)古時(shí)代發(fā)現(xiàn)并使用硫。）化合態(tài)化合態(tài)存在形式有：存在形式有：FeSFeS2 2、CuFeSCuFeS2 2、石膏、芒硝、煤、石膏、芒硝、煤 和石油中含少量硫和石油中含少量硫污染大氣物主要來(lái)源。污染大氣物主要來(lái)源。存存在在火柴頭：氧化劑（火柴頭：氧化劑（KClOKClO3 3、MnOMnO2 2）和易燃物）和易燃物S S家庭用于消毒的臭氧發(fā)生器家庭用于消毒的臭氧發(fā)生器 1、臭氧是怎么發(fā)生的？、臭氧是怎么發(fā)生的？（為什么臭氧發(fā)生器在使

13、用時(shí)要插上電源？）（為什么臭氧發(fā)生器在使用時(shí)要插上電源？）2、臭氧為什么能用來(lái)殺菌和消毒？、臭氧為什么能用來(lái)殺菌和消毒？名 稱(chēng)臭 氧氧 氣化學(xué)式兩者關(guān)系顏 色氣 味氧化性比較用 途1 1、O O3 3與與O O2 2的對(duì)比的對(duì)比 二、臭氧二、臭氧 O3O2同同 素素 異異 形形 體體.淡藍(lán)色淡藍(lán)色無(wú)色無(wú)色特殊臭味特殊臭味無(wú)味無(wú)味供給呼吸、支持燃燒供給呼吸、支持燃燒脫色劑、消毒劑脫色劑、消毒劑氧化性臭氧比氧氣強(qiáng)氧化性臭氧比氧氣強(qiáng)研究對(duì)象研究對(duì)象性質(zhì)關(guān)系性質(zhì)關(guān)系實(shí)例實(shí)例同素異形同素異形體體同種元素同種元素不同單質(zhì)不同單質(zhì)物理性質(zhì)不同，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不同?；瘜W(xué)性質(zhì)不同。氧氣與臭氧，氧氣與臭氧

14、，金剛石與石墨金剛石與石墨紅磷和白磷紅磷和白磷S2、S4同位素同位素同種元素同種元素不同不同原子原子物理性質(zhì)不同，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相化學(xué)性質(zhì)基本相同。同。11H、21H、31H，B 松樹(shù)林松樹(shù)林里，空氣往往格外清新，令人呼吸舒暢，原因之一就里，空氣往往格外清新，令人呼吸舒暢，原因之一就是松林中常含有微量的臭氧。這些臭氧是松樹(shù)的樹(shù)脂在氧化過(guò)是松林中常含有微量的臭氧。這些臭氧是松樹(shù)的樹(shù)脂在氧化過(guò)程中產(chǎn)生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空氣變得清新，程中產(chǎn)生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空氣變得清新，特別是對(duì)呼吸道病人的呼吸尤為有益。療養(yǎng)院常常設(shè)在松林中，特別是對(duì)呼吸道病人的呼吸尤為有益

15、。療養(yǎng)院常常設(shè)在松林中，道理就在這里。道理就在這里。你知道嗎你知道嗎？雷雨天氣雷雨天氣 雷雨后的空氣也會(huì)變得十分清新，這除了雨水將空氣中雷雨后的空氣也會(huì)變得十分清新，這除了雨水將空氣中的塵埃洗凈以外，臭氧也起了相當(dāng)?shù)淖饔?，原?lái)閃電能的塵埃洗凈以外，臭氧也起了相當(dāng)?shù)淖饔?，原?lái)閃電能使空氣中的部分氧氣轉(zhuǎn)變成臭氧。使空氣中的部分氧氣轉(zhuǎn)變成臭氧。高壓電機(jī)和復(fù)印機(jī)在工作高壓電機(jī)和復(fù)印機(jī)在工作時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生臭氧。因此，時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生臭氧。因此，這些地方要注意通風(fēng)，保這些地方要注意通風(fēng)，保持空氣流通持空氣流通。2、臭氧的化學(xué)性質(zhì)和用途、臭氧的化學(xué)性質(zhì)和用途（2）強(qiáng)氧化性）強(qiáng)氧化性脫色劑、消毒劑脫色劑、消毒劑（1

16、）不穩(wěn)定性）不穩(wěn)定性 2O3 3O2放電、高溫、紫外線(xiàn)或催化劑放電、高溫、紫外線(xiàn)或催化劑MnO2 分解分解 吸收太陽(yáng)紫外線(xiàn)吸收太陽(yáng)紫外線(xiàn) O3能與能與Ag、Hg等不活潑金屬反應(yīng)，產(chǎn)生等不活潑金屬反應(yīng)，產(chǎn)生O2漂白劑：漂白劑：O3能使有色物質(zhì)褪色能使有色物質(zhì)褪色(其褪色原理與其褪色原理與HClO類(lèi)似類(lèi)似)如將如將O3通入石蕊試液中，溶液變?yōu)闊o(wú)色。通入石蕊試液中，溶液變?yōu)闊o(wú)色。O3+2KI+H2SO4 O2+I2+2KOH+H2O+K2SO4 南極上空的臭氧層空洞南極上空的臭氧層空洞大氣臭氧層遭受破壞(1)直接危害人體健康，象皮膚癌、白內(nèi)障、各直接危害人體健康，象皮膚癌、白內(nèi)障、各種傳染病患者會(huì)大

17、幅度增加；種傳染病患者會(huì)大幅度增加；(2)對(duì)生態(tài)環(huán)境和農(nóng)林牧漁業(yè)造成破壞，農(nóng)產(chǎn)品對(duì)生態(tài)環(huán)境和農(nóng)林牧漁業(yè)造成破壞，農(nóng)產(chǎn)品減產(chǎn)、品質(zhì)下降，漁業(yè)產(chǎn)量減少，森林覆蓋率減產(chǎn)、品質(zhì)下降，漁業(yè)產(chǎn)量減少，森林覆蓋率減少等等。減少等等。1、臭氧層遭破壞后對(duì)人類(lèi)有什么危害？、臭氧層遭破壞后對(duì)人類(lèi)有什么危害？減少汽車(chē)、超音速運(yùn)輸機(jī)排放的減少汽車(chē)、超音速運(yùn)輸機(jī)排放的NONO氣體氣體。2 2、人類(lèi)應(yīng)如何保護(hù)臭氧層？、人類(lèi)應(yīng)如何保護(hù)臭氧層？不使用氟里昂，尋找氟里昂的代用品。不使用氟里昂，尋找氟里昂的代用品。向南極上空輸送臭氧，彌補(bǔ)臭氧空洞。向南極上空輸送臭氧，彌補(bǔ)臭氧空洞。制訂保護(hù)性的國(guó)際公約。制訂保護(hù)性的國(guó)際公約。三、

18、三、過(guò)氧化氫的性質(zhì)和用途過(guò)氧化氫的性質(zhì)和用途（1）把過(guò)氧化氫滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。）把過(guò)氧化氫滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（2）把二氧化錳放入盛有過(guò)氧化氫溶液的試管，）把二氧化錳放入盛有過(guò)氧化氫溶液的試管，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。（3）用玻璃棒蘸?。┯貌ＡО粽喝?0%的雙氧水滴在一片碘化鉀淀粉試紙上，的雙氧水滴在一片碘化鉀淀粉試紙上，觀察試紙的顏色變化。觀察試紙的顏色變化。三、過(guò)氧化氫的性質(zhì)和用途三、過(guò)氧化氫的性質(zhì)和用途1 1、弱酸性：、弱酸性：（二（二氧化錳作催化劑）氧化錳作催化劑）保存在棕色瓶中，

19、放置在陰涼處保存在棕色瓶中，放置在陰涼處 殺菌、消毒殺菌、消毒MnO22H2H2O O2=2H=2H2O+OO+O23 3、氧化性、氧化性：H2O2+2KI+H2SO4=I2+O2+H2O+K2SO44 4、還原性還原性：2 2、不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 H H2 2O O2 2作氧化劑作氧化劑 還原產(chǎn)物為還原產(chǎn)物為H2O，不會(huì)引入新雜質(zhì)，不會(huì)引入新雜質(zhì)H2O2 O22、以過(guò)氧化氫為原料設(shè)計(jì)制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置、以過(guò)氧化氫為原料設(shè)計(jì)制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置、步驟，評(píng)價(jià)與氯酸鉀制氧氣的不同點(diǎn)。步驟，評(píng)價(jià)與氯酸鉀制氧氣的不同點(diǎn)。3.3.只由一種元素形成的單質(zhì)一定是純凈物嗎只由一種元素形成的單質(zhì)一定是純凈物嗎?為什

20、么為什么?答：像答：像C、O、P、S等元素可形成同素異形體，即同一種元等元素可形成同素異形體，即同一種元素的不同單質(zhì)。因此該題說(shuō)法錯(cuò)誤，應(yīng)為素的不同單質(zhì)。因此該題說(shuō)法錯(cuò)誤，應(yīng)為“不一定不一定”。如說(shuō)。如說(shuō)只由一種元素形成的純凈物一定是單質(zhì)，則是正確的只由一種元素形成的純凈物一定是單質(zhì)，則是正確的4.4.試舉例說(shuō)明有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)試舉例說(shuō)明有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。不一定是氧化還原反應(yīng)。答答：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，如：如：2O2O3 3 3O3O2 2。第二節(jié)第二節(jié) 二氧化硫二氧化硫一、二氧化硫的物理性質(zhì)一、二

21、氧化硫的物理性質(zhì) 通常情況下，二氧化硫?yàn)闊o(wú)色、有刺激通常情況下，二氧化硫?yàn)闊o(wú)色、有刺激性氣味的氣體（熔點(diǎn)性氣味的氣體（熔點(diǎn)76）；）；易液化（沸點(diǎn)易液化（沸點(diǎn)10）；）；比空氣重、有毒；比空氣重、有毒；易溶于水（常溫常壓易溶于水（常溫常壓1體積水能溶解體積水能溶解40體體積二氧化硫）。積二氧化硫）。附：溶解度：附：溶解度：N2 1：0.015難溶于水難溶于水O2 1：0.031 難溶于水難溶于水CO2 1：1能溶于水能溶于水Cl2 1：2 能溶于水能溶于水SO2 1：40 易溶于水易溶于水HCl 1：500 極易溶于水極易溶于水NH3 1：700 極易溶于水極易溶于水SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

22、堿還氧氧漂濃濃H2SO4Na2SO3澄清石灰水澄清石灰水溴水溴水Na2S溶液溶液品紅溶液品紅溶液NaOH溶液溶液二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、和水反應(yīng)、和水反應(yīng)SO2+H2O H2SO3水溶液呈酸性水溶液呈酸性亞硫酸（二元弱酸）亞硫酸（二元弱酸）1、酸性氧化物的通性、酸性氧化物的通性、和堿、弱酸鹽反應(yīng)、和堿、弱酸鹽反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（尾氣吸收）（尾氣吸收）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O渾濁渾濁、和堿性氧化物反應(yīng)、和堿性氧化物反應(yīng)SO2+Na2O=Na2SO3堿CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)22NaHCO3+SO2=Na2SO3

23、+2CO2+H2O思考：思考：1、SO2通入石灰水中現(xiàn)象？通入石灰水中現(xiàn)象？2、是否能用澄清石灰水鑒別、是否能用澄清石灰水鑒別SO2 和和CO2？SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+NO2=SO3+NO形成酸雨的形成酸雨的原因之一原因之一SO3+H2O=H2SO4S的常見(jiàn)化學(xué)價(jià)：的常見(jiàn)化學(xué)價(jià)：S S S S-20+4+62、和某些氧化劑反應(yīng)（顯、和某些氧化劑反應(yīng)（顯還原性還原性）2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)SO3標(biāo)況下是一種無(wú)色固體，熔點(diǎn)標(biāo)況下是一種無(wú)色固體，熔點(diǎn)16.8，沸點(diǎn)，沸點(diǎn)44.8 思考：思考：2 H2O=2H2 +O2 與與 2H2+O2=

24、2 H2O是否是可逆反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？電解點(diǎn)燃氧氧3、和還原劑反應(yīng)（顯氧化性）、和還原劑反應(yīng)（顯氧化性）SO2+2H2S=3S+2H2O還4、二氧化硫的漂白性、二氧化硫的漂白性品紅溶液品紅溶液通入通入SO2化合反應(yīng)化合反應(yīng)變?yōu)闊o(wú)色變?yōu)闊o(wú)色（生成物不穩(wěn)定）（生成物不穩(wěn)定）分解反應(yīng)分解反應(yīng)變?yōu)榧t色變?yōu)榧t色（又生成品紅）（又生成品紅）應(yīng)用：應(yīng)用：檢驗(yàn)二氧化硫氣體的方法檢驗(yàn)二氧化硫氣體的方法漂注意：注意：“漂白性漂白性”中中“漂白漂白”的的特定含義：特定含義：使有顏色的使有顏色的有機(jī)物有機(jī)物褪色褪色小結(jié)：小結(jié)：SO2、Cl2與酸堿指示劑、品紅溶液的作用與酸堿指示劑、品紅溶液的作用紫色的石蕊溶液紫色的

25、石蕊溶液或濕潤(rùn)的藍(lán)色石或濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙蕊試紙SO2Cl2變?yōu)榧t色變?yōu)榧t色先變紅后褪色先變紅后褪色品紅品紅溶液溶液SO2Cl2變?yōu)闊o(wú)色變?yōu)闊o(wú)色變紅變紅變?yōu)闊o(wú)色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色無(wú)色（可逆）（可逆）（不可逆）（不可逆）練習(xí)：練習(xí)：1.將將SO2通到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)通到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因?yàn)榧t色消失，主要是因?yàn)镾O2（）A、有漂白性、有漂白性 B、有還原性、有還原性C、有氧化性、有氧化性 D、溶于水后顯酸性、溶于水后顯酸性將將SO2通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象?D2.將等物質(zhì)的量的將等物質(zhì)的量的Cl2與與SO2分別通入品分別通入品紅溶液和紫色石蕊試液紅

26、溶液和紫色石蕊試液,會(huì)有什么現(xiàn)象會(huì)有什么現(xiàn)象?會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4分析分析:沒(méi)了漂白性沒(méi)了漂白性l3將足量的NO2和一定量的SO2混合通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀（）l A.不可能是BaSO3 B.一定是BaSO3 lC.一定是BaSO4 D.一定是BaSO3和 BaSO4l向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是（）A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S三、二氧化硫的用途三、二氧化硫的用途 工業(yè)制硫酸、殺滅霉菌和細(xì)菌（殺菌工業(yè)制硫酸、殺滅霉菌和細(xì)菌（殺菌消毒）、用作食物和干果的防腐劑消

27、毒）、用作食物和干果的防腐劑四、二氧化硫的污染四、二氧化硫的污染酸雨的成因酸雨的成因酸雨造成酸雨造成峨眉山冷杉林成片死亡峨眉山冷杉林成片死亡 酸雨腐蝕文物酸雨腐蝕文物古跡建筑等古跡建筑等酸雨使湖泊酸雨使湖泊變酸變酸造成魚(yú)類(lèi)等造成魚(yú)類(lèi)等死亡死亡4、三氧化硫、三氧化硫 無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)16.8度，遇水度，遇水極烈反應(yīng)生成硫酸。極烈反應(yīng)生成硫酸。C、D 19109A、Bl下列關(guān)于SO3的敘述中正確的是（）l A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol SO3的體積約為22.4LlB.易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱lC.SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)lD.SO3稀的水溶液不能使品紅

28、溶液褪色lH2S的制法反應(yīng)原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2S藥品：固體FeS，稀鹽酸或者稀硫酸裝置：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器除雜：飽和NaHS溶液干燥：無(wú)水CaCl2收集：向上排空氣法檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙尾氣吸收：NaOH、醋酸鉛或者硫酸銅四、硫化氫四、硫化氫 1、物理性質(zhì)性質(zhì)：、物理性質(zhì)性質(zhì)：無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體。密度比空氣略無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體。密度比空氣略大。有劇毒，可溶于水。大。有劇毒，可溶于水。思考：思考：液化石油常氣中添加入一些液化石油常氣中添加入一些H2S氣體，氣體，其目的是什么？其目的是什么？2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：思考：寫(xiě)出思考：寫(xiě)出H2S的電子式，指出含有何種化學(xué)的電子式

29、，指出含有何種化學(xué)鍵。鍵。H2S有臭雞蛋氣味，若煤氣泄漏則知道。有臭雞蛋氣味，若煤氣泄漏則知道。（1）可燃性：）可燃性：2H2S+O2=2S+2H2O （不完全燃燒）（不完全燃燒）點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2S+3O2=2SO2+2H2O （完全燃燒）（完全燃燒）點(diǎn)燃點(diǎn)燃 練習(xí)練習(xí)1：把：把70mlH2S和和90mlO2氣體混合燃燒，氣體混合燃燒，反應(yīng)后恢復(fù)原狀況，可得到反應(yīng)后恢復(fù)原狀況，可得到SO2體積是（體積是（）A.50ml B.55ml C.60ml D.70ml B 練習(xí)練習(xí)2：常溫常壓下，點(diǎn)燃：常溫常壓下，點(diǎn)燃100 ml H2S和和O2的的混合氣體，充分反應(yīng)恢復(fù)到原狀況，氣體的體積混合氣體，充

30、分反應(yīng)恢復(fù)到原狀況，氣體的體積變?yōu)樽優(yōu)?7ml,這這57ml氣體的成分可能是（氣體的成分可能是（）A.H2S B.SO2、C.SO2、O2 D.SO2、H2S A.C（2）還原性：）還原性：H2S+SO2=H2S+Fe3+=練習(xí)練習(xí)1：在在H H2 2S S水溶液中通入過(guò)量的水溶液中通入過(guò)量的O O2 2 ，在在H2S水溶液中通入過(guò)量的水溶液中通入過(guò)量的SO2，PH怎樣怎樣變化，作出圖像。變化，作出圖像。PHO277PHSO22H2O+3S222Fe2+S+2H+A、CD（3）不穩(wěn)定性：）不穩(wěn)定性：H2S=H2+S（4）H2S的水溶液的水溶液氫硫酸（具有弱酸性）氫硫酸（具有弱酸性）NaOH+H

31、2S(過(guò)量）過(guò)量）=CuSO4+H2S=2NaHS+H2OCuS+H2SO4 練習(xí)：下列物質(zhì)，既能跟練習(xí)：下列物質(zhì)，既能跟H2S反應(yīng)，又反應(yīng)，又能使溴水褪色的是（能使溴水褪色的是（）硫化鉀溶液硫化鉀溶液 二氧化硫二氧化硫 硫酸銅溶液硫酸銅溶液 硝酸銀溶液硝酸銀溶液 小蘇打溶液小蘇打溶液 燒堿溶液燒堿溶液 B B、C C、D D、第三節(jié)l 物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：顏顏 色色：狀狀 態(tài)態(tài)：沸沸 點(diǎn)點(diǎn)：揮發(fā)性：揮發(fā)性：溶解度：溶解度：密密 度度：無(wú)無(wú) 色色油狀液體油狀液體高沸點(diǎn)（高沸點(diǎn)（338C）比水大比水大難揮發(fā)難揮發(fā)易溶與水，能與水以易溶與水，能與水以任意比任意比混合。溶解時(shí)放出大量的熱。混合。溶解

32、時(shí)放出大量的熱。l 正確操作：正確操作：將濃硫酸緩慢地沿玻璃將濃硫酸緩慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，并用玻棒倒入盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，并用玻棒不斷攪拌。棒不斷攪拌。l 三大特性三大特性 吸收物質(zhì)或吸收物質(zhì)或空氣中空氣中本來(lái)就有本來(lái)就有的的水水(或水蒸氣）或水蒸氣）應(yīng)用應(yīng)用：作干燥劑：（實(shí)驗(yàn)室作干燥劑：（實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)中常用來(lái) 干燥干燥不與它不與它起反應(yīng)起反應(yīng)的氣體。）的氣體。）例如：O2、H2、Cl2、N2、HCl、SO2、CO2 等等實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 1 1在一燒杯加入少在一燒杯加入少量量CuSOCuSO4 4*5H5H2 2O O晶晶體，然后加入體，然后加入10ml10ml的濃硫酸，的濃硫酸

33、，用玻璃棒攪拌一用玻璃棒攪拌一段時(shí)間。有什么段時(shí)間。有什么現(xiàn)象？現(xiàn)象？l1、能否用濃硫酸干燥濕潤(rùn)的、能否用濃硫酸干燥濕潤(rùn)的NH3？答：不能。因?yàn)榇穑翰荒?。因?yàn)镹H3為堿性氣體，能與為堿性氣體，能與硫酸發(fā)生反應(yīng)。硫酸發(fā)生反應(yīng)。2、把一瓶濃硫酸打開(kāi)瓶蓋露置在空氣中一、把一瓶濃硫酸打開(kāi)瓶蓋露置在空氣中一 段時(shí)間之后，會(huì)有什么變化？段時(shí)間之后，會(huì)有什么變化？答：質(zhì)量變大了。因?yàn)闈饬蛩嵊形裕穑嘿|(zhì)量變大了。因?yàn)闈饬蛩嵊形裕湛諝庵械乃趾笫官|(zhì)量增加。吸收空氣中的水分后使質(zhì)量增加。l 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 2 2l 在燒杯在燒杯中放入少量中放入少量蔗糖，加入蔗糖，加入幾滴水，再幾滴水，再注入濃硫酸，注入濃

34、硫酸，用玻棒攪拌。用玻棒攪拌。現(xiàn)象：現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，有蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱。量的熱。反應(yīng)：反應(yīng)：C12H22O11 12C+11H2O濃硫酸濃硫酸2H2SO4(濃濃)+C=CO2 +2H2O+2SO2 結(jié)論：結(jié)論：表現(xiàn)濃硫酸的表現(xiàn)濃硫酸的脫水性脫水性與與氧化性氧化性。l現(xiàn)象：現(xiàn)象：實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 3 3 往濾紙往濾紙上滴幾滴濃上滴幾滴濃硫酸溶液。硫酸溶液。解釋?zhuān)航忉專(zhuān)旱斡袧饬蛩岬臑V紙變成滴有濃硫酸的濾紙變成黑色黑色。炭化現(xiàn)象炭化現(xiàn)象 濾紙的主要成份是纖維濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素素，由碳、氫、氧三種元素組成

35、，濃硫酸能把濾紙中的組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。氫、氧元素按水的比例脫去。思考：l 如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應(yīng)該怎樣辦？應(yīng)該怎樣辦？正確操作：應(yīng)該立刻用干布拭去正確操作：應(yīng)該立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水沖洗。溶液，然后再用大量的水沖洗。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 4 4 在試管中在試管中放入一塊銅片，放入一塊銅片，然后加入約然后加入約3ml濃硫酸，加熱，濃硫酸，加熱，放出的氣體通放出的氣體通人品紅溶液中。人品紅溶液中?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：反應(yīng)：反應(yīng)：加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，溶液體能使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。稀

36、釋后呈藍(lán)色。Cu+2H2SO4（濃）（濃）=CuSO4+SO2 +2H2Ol請(qǐng)標(biāo)出該反應(yīng)的氧化還原情況Cu+2H2SO4（濃）（濃）=CuSO4+SO2 +2H2O0+6+2+4+6升價(jià)，失升價(jià)，失2e，被氧化，被氧化 降價(jià)，得降價(jià)，得2e，被還原，被還原還原劑氧化劑注注 意意（1）參加反應(yīng)的濃硫酸只有）參加反應(yīng)的濃硫酸只有1/2被還原；被還原；（2）在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)）在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出出強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出，又表現(xiàn)出酸性酸性。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 5 5 在試管中在試管中放入一塊銅片，放入一塊銅片，然后加入約然后加入約3ml濃硫酸，加熱，濃硫酸，加熱，放出的氣體通放出的氣

37、體通人品紅溶液中。人品紅溶液中。現(xiàn)象：現(xiàn)象：反應(yīng)：反應(yīng)：加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪的氣體能使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。Cu+2H2SO4（濃）（濃）=CuSO4+SO2 +2H2O現(xiàn)象：現(xiàn)象：解釋?zhuān)航忉專(zhuān)撼叵聼o(wú)明顯現(xiàn)象。常溫下無(wú)明顯現(xiàn)象。常溫下，濃硫酸能使某些金常溫下，濃硫酸能使某些金屬（如鐵、鋁等）表面生成一層致屬（如鐵、鋁等）表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而阻止內(nèi)部密的氧化物保護(hù)膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)，此現(xiàn)象的金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)，此現(xiàn)象稱(chēng)為稱(chēng)為“鈍化鈍化”。l濃硫酸的三大特濃硫酸的三大特性性（1）吸水性）吸水性（

38、2）脫水性）脫水性（3）強(qiáng)氧化性）強(qiáng)氧化性加熱時(shí)能與許多金屬反應(yīng)，但不能生成加熱時(shí)能與許多金屬反應(yīng)，但不能生成H2；Cu+2H2SO4（濃）（濃）=CuSO4+SO2+2H2O常溫下常溫下，使鐵、鋁等，使鐵、鋁等“鈍化鈍化”與某些非金屬反應(yīng)與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）（濃）=CO2+2SO2+2H2Ol(1)敞口放置濃硫酸時(shí)敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加質(zhì)量增加,l(2)把把CuSO45H2O 晶體放入濃硫酸中晶體放入濃硫酸中,變白色變白色,l(3)鋅粒放入稀硫酸中鋅粒放入稀硫酸中,有氣體放出有氣體放出,l(4)把木屑放入濃硫酸中把木屑放入濃硫酸中,變黑變黑,練習(xí)：練習(xí)：吸水性吸水性吸水

39、性吸水性酸性、氧化性酸性、氧化性脫水性脫水性2、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃硫酸的這體現(xiàn)濃硫酸的 （）A.脫水性和吸水性脫水性和吸水性 B.吸水性和酸性吸水性和酸性 C.強(qiáng)氧化性和吸水性強(qiáng)氧化性和吸水性 D.不揮發(fā)性與酸性不揮發(fā)性與酸性B 3.把把12.8g的銅片放入裝有含硫酸的銅片放入裝有含硫酸0.2mol的濃硫酸的試管中的濃硫酸的試管中,加熱。反應(yīng)加熱。反應(yīng)完全后，產(chǎn)生的完全后，產(chǎn)生的SO2的體積是（的體積是（）A.4.48L B.2.24L C.1.12L D.以上答案都不對(duì)以上答案都不對(duì)D4.8 g 的的 Fe 粉與粉與 3

40、.2 g 的的 S 粉充分反應(yīng)粉充分反應(yīng)后，加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)完全后收后，加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)完全后收集到的氣體體積是多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？集到的氣體體積是多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？Fe+2 HCl=FeCl2 +H2分析：分析：FeS+2 HCl=FeCl2 +H2SFe H2S1mol1mol1molFe+S=FeSFe H21mol世界公害事件世界公害事件馬斯河谷事件馬斯河谷事件 1930年年12月月15日日 比利時(shí)馬斯河比利時(shí)馬斯河谷工業(yè)區(qū)谷工業(yè)區(qū) 工業(yè)區(qū)處于狹窄的盆地中，工業(yè)區(qū)處于狹窄的盆地中，12月月15日日發(fā)生氣溫逆轉(zhuǎn)，工廠(chǎng)排出的有害氣體在近地層積發(fā)生氣溫逆轉(zhuǎn)，工廠(chǎng)排出的有害氣體在近地

41、層積累，三天后有人發(fā)病，癥狀表現(xiàn)為胸痛、咳嗽、累，三天后有人發(fā)病，癥狀表現(xiàn)為胸痛、咳嗽、呼吸困難等。一周內(nèi)有呼吸困難等。一周內(nèi)有60多人死亡。心臟病、肺多人死亡。心臟病、肺病患者死亡率最高。病患者死亡率最高。世界公害事件世界公害事件多諾拉事件多諾拉事件 1948年年10月月2631日日 美國(guó)賓夕法尼美國(guó)賓夕法尼亞洲多諾拉鎮(zhèn)亞洲多諾拉鎮(zhèn) 該鎮(zhèn)處于河谷，該鎮(zhèn)處于河谷，10月最后一個(gè)星期月最后一個(gè)星期大部分地區(qū)受反報(bào)旋和逆溫控制，加上大部分地區(qū)受反報(bào)旋和逆溫控制，加上2630日日持續(xù)有霧，使大氣污染物在近地層積累。二氧化持續(xù)有霧，使大氣污染物在近地層積累。二氧化硫及其氧化作用的產(chǎn)物與大氣中塵粒結(jié)合是

42、致害硫及其氧化作用的產(chǎn)物與大氣中塵粒結(jié)合是致害因素，發(fā)病者因素，發(fā)病者5911人，占全鎮(zhèn)人口人，占全鎮(zhèn)人口43。癥狀是。癥狀是眼痛、喉痛、流鼻涕、干咳、頭痛、肢體酸乏、眼痛、喉痛、流鼻涕、干咳、頭痛、肢體酸乏、嘔吐、腹瀉，死亡嘔吐、腹瀉，死亡17人。人。世界公害事件世界公害事件洛杉磯光化學(xué)煙霧事件洛杉磯光化學(xué)煙霧事件 40年代初期年代初期 美國(guó)洛杉磯美國(guó)洛杉磯市市 全市全市250多萬(wàn)輛汽車(chē)每天消耗汽油約多萬(wàn)輛汽車(chē)每天消耗汽油約1600萬(wàn)升，萬(wàn)升，向大氣排放大量碳?xì)浠衔?、氮氧化物、一氧化向大氣排放大量碳?xì)浠衔?、氮氧化物、一氧化碳。該市臨海依山，處于碳。該市臨海依山，處于50公里長(zhǎng)的盆地中，汽

43、公里長(zhǎng)的盆地中，汽車(chē)排出的廢氣在日光作用下，形成以臭氧為主的車(chē)排出的廢氣在日光作用下，形成以臭氧為主的光化學(xué)煙霧。光化學(xué)煙霧。世界公害事件世界公害事件倫敦?zé)熿F事件倫敦?zé)熿F事件 1952年年12月月58日日 英國(guó)倫敦市英國(guó)倫敦市 58日英國(guó)幾乎全境為濃霧覆蓋，四天中死亡人日英國(guó)幾乎全境為濃霧覆蓋，四天中死亡人數(shù)較常年同期約多數(shù)較常年同期約多40000人，人，45歲以上的死亡最歲以上的死亡最多，約為平時(shí)多，約為平時(shí)3倍；倍；1歲以下死亡的，約為平時(shí)歲以下死亡的，約為平時(shí)2倍。事件發(fā)生的一周中因支氣管炎死亡是事件前倍。事件發(fā)生的一周中因支氣管炎死亡是事件前一周同類(lèi)人數(shù)的一周同類(lèi)人數(shù)的93倍。倍。世界

44、公害事件世界公害事件四日市哮喘事件四日市哮喘事件 1961年年 日本四日市日本四日市 1955年以來(lái)，年以來(lái)，該市石油冶煉和工業(yè)燃油產(chǎn)生的廢氣，嚴(yán)重污染該市石油冶煉和工業(yè)燃油產(chǎn)生的廢氣，嚴(yán)重污染城市空氣。重金屬微粒與二氧化硫形成硫酸煙霧。城市空氣。重金屬微粒與二氧化硫形成硫酸煙霧。1961年哮喘病發(fā)作，年哮喘病發(fā)作，1967年一些患者不堪忍受而年一些患者不堪忍受而自殺。自殺。1972年市共確認(rèn)哮喘病患者達(dá)年市共確認(rèn)哮喘病患者達(dá)817人，死人，死亡亡10多人。多人。世界公害事件世界公害事件米糠油事件米糠油事件 1968年年3月月 日本北九洲市、愛(ài)知縣日本北九洲市、愛(ài)知縣一帶一帶 生產(chǎn)米糠油用多氯

45、聯(lián)苯作脫臭工藝中的熱載生產(chǎn)米糠油用多氯聯(lián)苯作脫臭工藝中的熱載體，由于生產(chǎn)管理不善，混入米糠油，食用后中體，由于生產(chǎn)管理不善，混入米糠油，食用后中毒，患病者超過(guò)毒，患病者超過(guò)1400人，至七八月份患病者超過(guò)人，至七八月份患病者超過(guò)5000人，其中人，其中16人死亡，實(shí)際受害者約人死亡，實(shí)際受害者約13000人。人。世界公害事件世界公害事件水俁病事件水俁病事件 19531956年年，日本南部沿海小日本南部沿海小鎮(zhèn)水俁地區(qū)的一家工廠(chǎng)排出的廢水中含有甲基汞，鎮(zhèn)水俁地區(qū)的一家工廠(chǎng)排出的廢水中含有甲基汞，廢水排放到水俁灣和不知火海，使魚(yú)中毒，人食廢水排放到水俁灣和不知火海，使魚(yú)中毒，人食毒魚(yú)后受害。截至毒

46、魚(yú)后受害。截至19761976年年2 2月，患有汞中毒的水月，患有汞中毒的水俁病者有俁病者有13861386人。癥狀是運(yùn)動(dòng)失調(diào)、四肢麻木、人。癥狀是運(yùn)動(dòng)失調(diào)、四肢麻木、疼痛、畸胎等。疼痛、畸胎等。世界公害事件世界公害事件痛痛病事件痛痛病事件 1955197219551972年年 ，日本富士縣神日本富士縣神通川流域鋅、鉛冶煉工廠(chǎng)等排放的含鎘廢水污染通川流域鋅、鉛冶煉工廠(chǎng)等排放的含鎘廢水污染了神通川水體，兩岸居民利用河水灌溉農(nóng)田，使了神通川水體，兩岸居民利用河水灌溉農(nóng)田，使稻米含鎘，居民食用含鎘的稻米和飲用含鎘水而稻米含鎘，居民食用含鎘的稻米和飲用含鎘水而中毒。中毒。19631963年至年至197

47、91979年年3 3月共有患者月共有患者130130人，其中人，其中死亡死亡8181人。鎘中毒癥狀為骨痛，骨骼變形、重患人。鎘中毒癥狀為骨痛，骨骼變形、重患者身長(zhǎng)縮短者身長(zhǎng)縮短20302030厘米。厘米。世界公害事件世界公害事件異氰酸甲酯事件異氰酸甲酯事件 19841984年年1212月月3 3日，日，美國(guó)聯(lián)美國(guó)聯(lián)合碳化物公司在印度博帕市的農(nóng)藥廠(chǎng)因生產(chǎn)合碳化物公司在印度博帕市的農(nóng)藥廠(chǎng)因生產(chǎn)失去控制，造成異氰酸甲酯大量外泄使博帕失去控制，造成異氰酸甲酯大量外泄使博帕市居民中毒。死亡市居民中毒。死亡25002500人，人，1010萬(wàn)人終生致殘。萬(wàn)人終生致殘。異氰酸甲酯跟人體外露部位接觸時(shí)，造成灼異氰酸甲酯跟人體外露部位接觸時(shí)，造成灼傷，還對(duì)肝、腎、肺嚴(yán)重?fù)p害。傷，還對(duì)肝、腎、肺嚴(yán)重?fù)p害。