《2013年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件 第1部分專題4 第13講 物質(zhì)制備 實驗方案的設(shè)計與評價》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件 第1部分專題4 第13講 物質(zhì)制備 實驗方案的設(shè)計與評價（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第13講物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計與評價講物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計與評價 2.氣體的凈化氣體的凈化(除雜除雜)選擇除雜試劑的依據(jù)：主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)的差異，如溶解選擇除雜試劑的依據(jù)：主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)的差異，如溶解性、熔沸點(diǎn)、酸堿性、氧化性、還原性、燃燒性等。性、熔沸點(diǎn)、酸堿性、氧化性、還原性、燃燒性等。氣體除雜的四條原則：氣體除雜的四條原則：(1)不損失主體氣體；不損失主體氣體；(2)不引入新的雜質(zhì)氣不引入新的雜質(zhì)氣體；體；(3)在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行；在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行；(4)先除易除的氣體。先除易除的氣體。除雜裝置：洗氣瓶、干燥管、除雜裝置：洗氣瓶、干燥管、U形管、硬質(zhì)玻璃管等。形管、硬質(zhì)玻
2、璃管等。3氣體的干燥氣體的干燥(除水除水)(1)干燥的原則干燥的原則干燥劑只能吸收氣體中含有的水分而不能與氣體發(fā)生反應(yīng)。干燥劑只能吸收氣體中含有的水分而不能與氣體發(fā)生反應(yīng)。(注：注：H2、CO、SO2雖具有還原性，但可用濃雖具有還原性，但可用濃H2SO4干燥干燥)(2)常用干燥裝置及干燥劑的選用常用干燥裝置及干燥劑的選用 4.氣體的收集氣體的收集(1)密度比空氣大的氣體可用向上排空氣法密度比空氣大的氣體可用向上排空氣法(顯然集氣瓶或集氣管顯然集氣瓶或集氣管的口應(yīng)向上的口應(yīng)向上)收集。密度比空氣小的氣體則用向下排空氣法收集。收集。密度比空氣小的氣體則用向下排空氣法收集。(2)易溶于水或與水反應(yīng)的
3、氣體，如易溶于水或與水反應(yīng)的氣體，如NH3、HCl、NO2等，只能用等，只能用排空氣法收集。排空氣法收集。(3)常溫下與常溫下與O2反應(yīng)的氣體反應(yīng)的氣體(如如NO)，密度跟空氣相近的氣體，密度跟空氣相近的氣體(如如N2、CO、C2H4、C2H6等等)，都不能用排空氣法收集。，都不能用排空氣法收集。(4)能溶于水但溶解度不大的氣體，可以用排某種飽和溶液的方能溶于水但溶解度不大的氣體，可以用排某種飽和溶液的方法收集。如：法收集。如：CO2排飽和排飽和NaHCO3溶液；溶液；SO2排飽和排飽和NaHSO3溶液；溶液；H2S排飽和排飽和NaHS溶液；溶液；Cl2排飽和排飽和NaCl溶液。溶液。5氣體的
4、量取氣體的量取對難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，往往借助其排出水的體積對難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，往往借助其排出水的體積，用量筒、量氣管或滴定管測定，從而確定氣體的體積，裝置，用量筒、量氣管或滴定管測定，從而確定氣體的體積，裝置如圖：如圖：6尾氣的處理尾氣的處理對于極易溶于水的尾氣，如對于極易溶于水的尾氣，如NH3、HCl、HBr等，可采用防倒吸裝等，可采用防倒吸裝置置(即在導(dǎo)氣管的出氣口處連接一倒置漏斗與吸收劑液面接觸即在導(dǎo)氣管的出氣口處連接一倒置漏斗與吸收劑液面接觸)吸收。吸收。對于溶解度不大的尾氣，如對于溶解度不大的尾氣，如Cl2、CO2等，可直接將導(dǎo)氣管插入吸等，可直接將導(dǎo)氣管插入吸收劑
5、液面下吸收。收劑液面下吸收。對于有毒且易燃的氣體，如對于有毒且易燃的氣體，如CO等，可采取在尾氣出口處放置一燃等，可采取在尾氣出口處放置一燃著的酒精燈，使著的酒精燈，使CO燃燒后轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的燃燒后轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的CO2氣體。裝置如下圖：氣體。裝置如下圖：氣體凈化時應(yīng)注意的事項氣體凈化時應(yīng)注意的事項(1)用洗氣瓶吸收雜質(zhì)時，氣流方向是長管進(jìn)、短管出。用干燥用洗氣瓶吸收雜質(zhì)時，氣流方向是長管進(jìn)、短管出。用干燥管吸收雜質(zhì)時，氣流方向是大口進(jìn)、小口出。管吸收雜質(zhì)時，氣流方向是大口進(jìn)、小口出。(2)若氣體中有多種酸性氣體雜質(zhì)時，應(yīng)先將酸性較強(qiáng)的雜質(zhì)氣若氣體中有多種酸性氣體雜質(zhì)時，應(yīng)先將酸性較強(qiáng)的雜質(zhì)氣體除去
6、，再除去酸性較弱的雜質(zhì)氣體。體除去，再除去酸性較弱的雜質(zhì)氣體。某課外小組在實驗室制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯某課外小組在實驗室制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的探究。氣性質(zhì)的探究。(1)該小組同學(xué)加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物制取干燥的氯氣。該小組同學(xué)加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物制取干燥的氯氣。應(yīng)該選用的裝置有應(yīng)該選用的裝置有(填字母編號填字母編號)_(不要求順序不要求順序)。將各儀器按先后順序連接起來：將各儀器按先后順序連接起來：a接接_，_接接_，_接接_，_接接h(用導(dǎo)管口字母表示用導(dǎo)管口字母表示)。濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為_。(2)該小組
7、同學(xué)設(shè)計利用下圖裝置探究氯氣的氧化性。該小組同學(xué)設(shè)計利用下圖裝置探究氯氣的氧化性。G中的現(xiàn)象中的現(xiàn)象_，原因是，原因是_(用化學(xué)用化學(xué)方程式說明原因方程式說明原因)。H中的現(xiàn)象為中的現(xiàn)象為_?！酒祁}技巧【破題技巧】(1)整套裝置順序為制氣裝置整套裝置順序為制氣裝置除雜裝置除雜裝置干燥裝置干燥裝置收集裝置收集裝置尾氣吸收裝置。尾氣吸收裝置。(2)利用利用“固液固液 氣氣”制氯氣，制氯氣，應(yīng)選用應(yīng)選用A裝置。裝置。下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：(1)上表氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的上表氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是是
8、_(填氣體的化學(xué)式，下同填氣體的化學(xué)式，下同)；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是他兩種氣體的是_。(2)根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中。置，將其編號填入上表中的空格中。(3)若用上述制備若用上述制備O2的裝置制備的裝置制備NH3，則選擇的試劑為，則選擇的試劑為_。(4)制備制備Cl2需用需用8 molL1的鹽酸的鹽酸100 mL，現(xiàn)用，現(xiàn)用12 molL1的鹽的鹽酸來配制。酸來配制。為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列中的為提高配制的精確度，
9、量取濃鹽酸的儀器可選用下列中的_(填序號填序號)；配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有_、_、_。【解析【解析】由由HCl制備制備Cl2需要加氧化劑才能實現(xiàn)，制氧氣、氯氣需要加氧化劑才能實現(xiàn)，制氧氣、氯氣均為氧化還原反應(yīng)，制氨氣為復(fù)分解反應(yīng)。均為氧化還原反應(yīng)，制氨氣為復(fù)分解反應(yīng)。A、B、C、D四套裝置四套裝置分別可以用來進(jìn)行的反應(yīng)為：固體液體需要加熱，固體固體需分別可以用來進(jìn)行的反應(yīng)為：固體液體需要加熱，固體固體需要加熱，塊狀固體液體不需要加熱，固體液體不需要加熱。要要加熱，塊狀固體液體不需要加熱，固體液體不需要加熱。要提高量取液體的精確度應(yīng)
10、該用滴定管，取鹽酸應(yīng)該用酸式滴定管。提高量取液體的精確度應(yīng)該用滴定管，取鹽酸應(yīng)該用酸式滴定管。【答案【答案】(1)Cl2NH3(2)(3)濃氨水和固體氫氧化鈉濃氨水和固體氫氧化鈉(或生石灰等或生石灰等)(4)C100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒容量瓶膠頭滴管玻璃棒1化學(xué)實驗方案設(shè)計原則化學(xué)實驗方案設(shè)計原則(1)科學(xué)性：實驗原理準(zhǔn)確，實驗流程合理。科學(xué)性：實驗原理準(zhǔn)確，實驗流程合理。(2)安全性：保護(hù)人身、保護(hù)環(huán)境、保護(hù)儀器。安全性：保護(hù)人身、保護(hù)環(huán)境、保護(hù)儀器。(3)可行性：條件允許，效果明顯，操作簡便可行。可行性：條件允許，效果明顯，操作簡便可行。(4)簡約性：方案簡單易行，盡可能采取簡單的實
11、驗裝置，用較少簡約性：方案簡單易行，盡可能采取簡單的實驗裝置，用較少的步驟和藥品完成實驗。的步驟和藥品完成實驗。2化學(xué)實驗方案的評價原則化學(xué)實驗方案的評價原則(1)裝置最簡裝置最簡(2)安全無污染安全無污染(3)藥品價格低廉藥品價格低廉(4)環(huán)保無污染環(huán)保無污染(5)操作方便操作方便(6)原理簡單、正確原理簡單、正確(7)現(xiàn)象最明顯現(xiàn)象最明顯 (2011寧波六校聯(lián)考寧波六校聯(lián)考)某同學(xué)對某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)的現(xiàn)象有這樣的描述：象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落
12、入沙中”。由化學(xué)手冊查閱得。由化學(xué)手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)見下表。有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)見下表。.(1)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金，你認(rèn)為他的解釋是否合理的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金，你認(rèn)為他的解釋是否合理_(填填“合理合理”或或“不合理不合理”)。(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是金
13、屬鋁。該實驗所用試劑是_，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_(填序號填序號)，并說明理由：并說明理由：_。A濃硫酸濃硫酸B稀硫酸稀硫酸C稀硝酸稀硝酸 D氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反
14、應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加溶液，所加NaOH溶液的體積溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：(1)逐滴加入逐滴加入4 mol/L NaOH溶液的定量玻璃儀器是溶液的定量玻璃儀器是_，圖，圖中中OC段沒有沉淀生成的原因是段沒有沉淀生成的原因是_(用離子方程式表示用離子方程式表示)。(2)由上述圖象分析可知，溶液中結(jié)合由上述圖象分析可知，溶液中結(jié)合OH的能力最強(qiáng)的離子是的能力最強(qiáng)的離子是_(填離子符號，下同填離子符號，下同)，最弱的離子是，最弱的離子是_。(3)若
15、測定若測定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，需對混合物進(jìn)行的處理是：過濾點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，需對混合物進(jìn)行的處理是：過濾_、_、稱量。、稱量。(4)用上圖數(shù)據(jù)計算，熔融物中的兩種金屬的物質(zhì)的量之比用上圖數(shù)據(jù)計算，熔融物中的兩種金屬的物質(zhì)的量之比n(Fe)n(Al)_。(2011廣東高考廣東高考)某同學(xué)進(jìn)行實驗探究時，欲配制某同學(xué)進(jìn)行實驗探究時，欲配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶溶液，但只找到在空氣中暴露已久的液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑試劑(化學(xué)式量：化學(xué)式量：315)。在。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部
16、分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)28H2O在在283 K、293 K和和303 K時的溶解時的溶解度度(g/100 g H2O)分別為分別為2.5、3.9和和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是，理由是_。(2)假設(shè)試劑由大量假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量和少量BaCO3組成。設(shè)計實驗方案，進(jìn)組成。設(shè)計實驗方案，進(jìn)行成分檢驗。寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。行成分檢驗。寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗；室不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時溫時BaCO3飽和溶液的飽和溶液的pH9.6
17、)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、溶液、澄清石灰水、pH計、燒計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)28H2O的含量。實的含量。實驗如下：驗如下：配制配制250 mL約約0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，置于燒杯中，加適量蒸餾水，_，將溶液轉(zhuǎn)入，將溶液轉(zhuǎn)入_中，洗滌，定容，搖勻。中，洗滌，定容，搖勻。滴定：準(zhǔn)確量取滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配所配Ba(OH)2溶液
18、于錐形瓶中，滴加溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將指示劑，將_(填填“0.020”、“0.05”、“0.198 0”或或“1.5”)molL1鹽酸裝入鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸次。平均消耗鹽酸V mL。計算：計算：Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(只列出算式，不只列出算式，不做運(yùn)算做運(yùn)算)。(4)室溫下，室溫下，_(填填“能能”或或“不能不能”)配制配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液。溶液。【破題技巧【破題技巧】解答本題要注意以下三點(diǎn)：解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)明確實驗?zāi)康?，理清?/p>
19、驗步驟。明確實驗?zāi)康?，理清實驗步驟。(2)檢驗碳酸鋇時要注意兩種離子都要檢驗。檢驗碳酸鋇時要注意兩種離子都要檢驗。(3)靈活利用溶解度進(jìn)行有關(guān)計算和判斷。靈活利用溶解度進(jìn)行有關(guān)計算和判斷?！揪v精析【精講精析】(2)在成分檢驗中，要檢驗濾液中含有在成分檢驗中，要檢驗濾液中含有Ba2、OH，固體中含有，固體中含有BaCO3。步驟。步驟2中的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，則有中的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，則有Ba2；步驟步驟3中，應(yīng)再加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若澄中，應(yīng)再加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁則為清石灰水變渾濁則為BaCO3；步驟；步驟4中則可以利用測定中則可
20、以利用測定pH的方法確定的方法確定含有含有OH。(3)中和滴定時，根據(jù)中和滴定時，根據(jù)n(OH)n(H)進(jìn)行計算，當(dāng)鹽酸的濃度為進(jìn)行計算，當(dāng)鹽酸的濃度為0.05 mol/L或或0.020 mol/L時，需要鹽酸的體積大于時，需要鹽酸的體積大于50 mL，所給的滴，所給的滴定管不能滿足要求；若鹽酸濃度為定管不能滿足要求；若鹽酸濃度為1.5 mol/L時，求得的鹽酸體積很時，求得的鹽酸體積很小，誤差較大。小，誤差較大。(4)若配制若配制1.0 mol/L的氫氧化鋇溶液，則需的氫氧化鋇溶液，則需100 g水溶解水溶解31.5克左右的克左右的Ba(OH)28H2O，而，而Ba(OH)28H2O常溫下的
21、溶解度僅為常溫下的溶解度僅為3.9克，所以不能配克，所以不能配制制1 mol/L的氫氧化鋇溶液。的氫氧化鋇溶液?！敬鸢浮敬鸢浮?1)Ba(OH)28H2O在溫度為在溫度為293K時的溶解度為時的溶解度為3.9 g/100 g H2O；Ba(OH)28H2O吸收空氣中的吸收空氣中的CO2生成的生成的BaCO3難溶于水難溶于水(2)綜合實驗設(shè)計和評價題是考查學(xué)生綜合應(yīng)用實驗基礎(chǔ)知識、化學(xué)綜合實驗設(shè)計和評價題是考查學(xué)生綜合應(yīng)用實驗基礎(chǔ)知識、化學(xué)理論、元素化合物知識和化學(xué)計算等相關(guān)知識解決實驗問題的能力理論、元素化合物知識和化學(xué)計算等相關(guān)知識解決實驗問題的能力的一類題，近幾年高考中綜合實驗題的形式主要
22、有以下幾種：的一類題，近幾年高考中綜合實驗題的形式主要有以下幾種：1對物質(zhì)制備、分離、提純和檢驗中化學(xué)原理、相關(guān)裝置作用對物質(zhì)制備、分離、提純和檢驗中化學(xué)原理、相關(guān)裝置作用的設(shè)計和評價。的設(shè)計和評價。2提出實驗問題或目的，給定實驗情景或物質(zhì)性質(zhì)，要求選擇提出實驗問題或目的，給定實驗情景或物質(zhì)性質(zhì)，要求選擇儀器、藥品，組裝實驗裝置，確定實驗步驟，評價實驗方案。儀器、藥品，組裝實驗裝置，確定實驗步驟，評價實驗方案。3對教材實驗通過重組、深化、優(yōu)化或創(chuàng)新提出問題，讓學(xué)生對教材實驗通過重組、深化、優(yōu)化或創(chuàng)新提出問題，讓學(xué)生去完成。去完成。復(fù)習(xí)時必須從整體上把握實驗設(shè)計的類型、內(nèi)容、要求和一般解復(fù)習(xí)時必
23、須從整體上把握實驗設(shè)計的類型、內(nèi)容、要求和一般解題策略。同時，要注意高考實驗題情境雖然是新的，但根源依然來題策略。同時，要注意高考實驗題情境雖然是新的，但根源依然來自教材。在實驗復(fù)習(xí)中要根據(jù)實驗原理來設(shè)計實驗步驟和裝置，力自教材。在實驗復(fù)習(xí)中要根據(jù)實驗原理來設(shè)計實驗步驟和裝置，力求使設(shè)計的實驗儀器簡單、操作便捷、節(jié)省試劑、現(xiàn)象明顯、安全求使設(shè)計的實驗儀器簡單、操作便捷、節(jié)省試劑、現(xiàn)象明顯、安全防污等，培養(yǎng)實驗設(shè)計能力和創(chuàng)造性思維能力。實驗設(shè)計創(chuàng)新是建防污等，培養(yǎng)實驗設(shè)計能力和創(chuàng)造性思維能力。實驗設(shè)計創(chuàng)新是建立在教材中的基礎(chǔ)實驗之上，沒有基本實驗方法與技能就談不上實立在教材中的基礎(chǔ)實驗之上，沒有
24、基本實驗方法與技能就談不上實驗設(shè)計的創(chuàng)新，實驗的創(chuàng)新是實驗的生命，它包括新實驗的設(shè)計和驗設(shè)計的創(chuàng)新，實驗的創(chuàng)新是實驗的生命，它包括新實驗的設(shè)計和舊實驗的改進(jìn)等。實驗設(shè)計的創(chuàng)新往往要體現(xiàn)六個舊實驗的改進(jìn)等。實驗設(shè)計的創(chuàng)新往往要體現(xiàn)六個“一一”，即：一，即：一個實驗的多種現(xiàn)象，一個實驗現(xiàn)象的多種原因，一種儀器的多種用個實驗的多種現(xiàn)象，一個實驗現(xiàn)象的多種原因，一種儀器的多種用途，一個用途的多種裝置，一種物質(zhì)的多種制法，一組物質(zhì)的多種途，一個用途的多種裝置，一種物質(zhì)的多種制法，一組物質(zhì)的多種鑒別方法。鑒別方法。1(2011福州模擬福州模擬)關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正
25、確的是()A裝置裝置是洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫是洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫B實驗室用裝置實驗室用裝置制取氨氣制取氨氣C裝置裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置裝置中中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸【解析【解析】裝置裝置作洗氣裝置時，應(yīng)是長進(jìn)短出，作洗氣裝置時，應(yīng)是長進(jìn)短出，A錯；制取氨錯；制取氨氣時的藥品不能選擇氯化銨，因為加熱生成的氯化氫和氨氣會在試氣時的藥品不能選擇氯化銨，因為加熱生成的氯化氫和氨氣會在試管口處反應(yīng)重新生成氯化銨，管口處反應(yīng)重新生成氯化銨，B錯；制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管錯；制備
26、氫氧化亞鐵時，膠頭滴管要伸入溶液中，要伸入溶液中，C錯；由于氨氣在四氯化碳中溶解度很小，可以防錯；由于氨氣在四氯化碳中溶解度很小，可以防止倒吸，止倒吸，D對。對?！敬鸢浮敬鸢浮緿2(2011濰坊質(zhì)檢濰坊質(zhì)檢)某地污水中含有某地污水中含有Zn2、Hg2、Fe3和和Cu2四四種陽離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方種陽離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：案如下：下列判斷正確的是下列判斷正確的是()A三種實驗方案中都能制得純凈的銅三種實驗方案中都能制得純凈的銅B乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原C甲方案中的
27、反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型型D丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染【解析【解析】甲實驗得到的沉淀中含有甲實驗得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2，加熱，加熱后得到后得到Fe2O3和和CuO，通，通H2還原后不能得到純凈的銅；乙實驗中加還原后不能得到純凈的銅；乙實驗中加入過量鐵粉，過濾所得的濾渣中含有鐵、銅等物質(zhì)，最后也不能入過量鐵粉，過濾所得的濾渣中含有鐵、銅等物質(zhì)，最后也不能得到純凈的銅；丙實驗中用鹽酸溶解了濾渣中過量的鐵，最后可得到純凈的銅；丙實驗中用鹽酸溶解了濾渣中過量的鐵，最后可以得到純凈的銅。因為鋅比
28、鐵活潑，所以方案乙中加入的鐵不能以得到純凈的銅。因為鋅比鐵活潑，所以方案乙中加入的鐵不能還原還原Zn2。甲方案中沒有涉及化合反應(yīng)。丙方案有可能產(chǎn)生汞和。甲方案中沒有涉及化合反應(yīng)。丙方案有可能產(chǎn)生汞和酸性廢水，從而導(dǎo)致環(huán)境污染。酸性廢水，從而導(dǎo)致環(huán)境污染。【答案【答案】D3(2011泉州模擬泉州模擬)硫酸亞鐵晶體硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上可作補(bǔ)在醫(yī)藥上可作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：請回答下列問題：(1)步驟步驟加入過量加入過量H2O2的目的為的目的為_。(2)步驟步驟中反應(yīng)
29、的離子方程式為中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)步驟步驟中的一系列操作依次為：過濾、中的一系列操作依次為：過濾、_、灼燒、灼燒、_、稱量。、稱量。【解析【解析】該流程圖中的實驗原理是：用該流程圖中的實驗原理是：用H2O2將一定質(zhì)量將一定質(zhì)量FeSO47H2O中的中的Fe2氧化為氧化為Fe3，然后加入堿溶液，將，然后加入堿溶液，將Fe3轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為為Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過一系列操作，得到沉淀，經(jīng)過一系列操作，得到a g Fe2O3固體，據(jù)此確定固體，據(jù)此確定補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。(1)為了保證為了保證Fe2被完全氧化為被完全氧化為Fe3且使且使Fe3完全沉淀，實驗中完全沉淀，實
30、驗中所加的所加的H2O2和堿溶液都應(yīng)是過量的。和堿溶液都應(yīng)是過量的。(2)在步驟在步驟中，中，F(xiàn)e3與加入的堿溶液反應(yīng)生成與加入的堿溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。沉淀。(3)在步驟在步驟中，中，F(xiàn)e(OH)3懸濁液經(jīng)過過濾得到懸濁液經(jīng)過過濾得到Fe(OH)3沉淀；為沉淀；為了除去沉淀中的雜質(zhì)，要洗滌沉淀；然后對沉淀進(jìn)行充分灼燒；了除去沉淀中的雜質(zhì)，要洗滌沉淀；然后對沉淀進(jìn)行充分灼燒；冷卻后，稱量所得到的為冷卻后，稱量所得到的為Fe2O3固體。固體?！敬鸢浮敬鸢浮?1)將將Fe2全部氧化為全部氧化為Fe3(2)Fe33OH=Fe(OH)3(3)洗滌冷卻洗滌冷卻(4)112a/1 600(5)250 mL容量瓶容量瓶b
2013年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件 第1部分專題4 第13講 物質(zhì)制備 實驗方案的設(shè)計與評價
