《江蘇省蘇州市中考化學模擬專題匯編《工業(yè)流程題》(word版有答案)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省蘇州市中考化學模擬專題匯編《工業(yè)流程題》(word版有答案)（15頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、_2019年江蘇省蘇州市中考化學模擬專題匯編工業(yè)流程題1、（2019市區(qū)模擬）氯化亞銅（CuCl）是一種難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質，廣漢應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)的原料。CuCl的制備流程如下：（1）“反應”中發(fā)生的化學方程式為 4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4（2）“過濾”后所得的濾液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，還存在較多的離子是SO42- （寫離子符號）（3）“反應”中發(fā)生的化學變化是2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl+2NaCl+H2SO4其中化合價發(fā)生改變的元素有Cu、S ；反應過程中溶液的pH變小 填“變大“變小”或“不變”）。（4）本流程中可以
2、循環(huán)利用的物質是氯化鈉 （寫名稱）（5）在洗滌過程中用乙醇而不用水洗滌的原因是保證CuCl表面干燥，防止潮濕空氣中變質 。（6）“操作B”的名稱是干燥 。2、（2019常熟市模擬）南海海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。充分利用南海海洋資源，結合我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”基本原理，模擬實現(xiàn)工業(yè)聯(lián)合制取純堿的過程如圖（某些反應產物已略去）：請回答下列問題：（1）操作a的名稱是 過濾；（2）下列物質中均能與貝殼主要成分、生石灰、熟石灰發(fā)生反應的是B （填字母）。A水B鹽酸C二氧化碳（3）沉淀池中發(fā)生的反應是：NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl通常情況下，
3、1L水能溶解約1L二氧化碳或700L氨氣。現(xiàn)向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是：先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是使溶液呈現(xiàn)堿性，從而吸收更多的二氧化碳，加速生成更多的碳酸氫鈉 。（4）已知：固體Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2，Ca（HCO3）2和NaHCO3化學性質相似。寫出反應的化學方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，；請列舉小蘇打在生活中的一種常見用途治療胃酸過多等 。（5）仔細觀察流程圖，其中可循環(huán)利用的物質除二氧化碳之外，還有氯化銨 。（6）聯(lián)合制堿法生產的純堿（類）國家質量主要標準如表所示：等級碳酸鈉含量氯化鈉
4、優(yōu)等品99.1%0.70%一等品98.8%0.90%合格品98.0%1.20%化學興趣小組的同學設計并完成了如下實驗來判斷純堿樣品的等級（不考慮其他雜質參加反應）稱取10.8g聯(lián)合制堿法生產的純堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥，得到碳酸鋇固體19.7g；另稱取60g聯(lián)合制堿法生產的純堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥，得到氯化銀固體1.435g。該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為 98.15%（計算結果精確到0.01%）列式計算該純堿樣品中所含氯化鈉的質量分數(shù)（計算結果精確到0.01%）該純堿樣
5、品的等級為 合格。3、（2019吳中區(qū)模擬）氧化鋅（ZnO）可作為紫外線吸收劑應用于化妝品中，其一種生產工藝如圖（1）推測草酸的化學式是 H2C2O4；（2）“沉鋅”過程中發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式是 ZnCl2+（NH4）2C2O4ZnC2O4+2NH4Cl（3）“操作A”的名稱是過濾 ；實驗室常用的研磨儀器是研缽 ；（4）“高溫灼燒”時草酸鋅分解，反應的化學方程式是ZnC2O4 ZnO+CO2+CO。4、（2019張家港市模擬）海水是巨大的資源寶庫。如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。（1）操作I和操作II的名稱分別是 蒸發(fā)結晶、過濾 。母液中一定含有的金屬元素是鈉和鎂 ；（2）
6、反應（2）的化學反應方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。反應（1）的基本反應類型是復分解反應 。5、（2019太倉市模擬）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含有少量的Fe2O3、FeO等）為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如圖：【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。（1）硫酸氧鈦（TiOSO4）中Ti元素的化合價為 +4。（2）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 。（3）操作2的名稱是過濾 。（4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和Ti
7、Cl4反應的方法制備Ti，氫氣的作用是防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應 。（5）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應，該反應中氯氣和碳的質量按71：12的比例參加反應，反應的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO。6、（2019蘇州市平江）MgSO47H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3，其它成分忽略）為原料制備MgSO47H2O的主要流程如圖：查閱資料：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀時的pH9.17.61.9
8、沉淀完全時的pH11.19.73.2請回答下列問題：（1）MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（2）為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應，提高原料利用率，可采取的措施為AC （填字母）。A將鎂礦石粉碎B降低反應溫度C用稀硫酸多次浸泡（3）“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3，該反應的化學方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O 。（4）選用MgO調節(jié)pH使Fe3+轉化為沉淀，而不選用NaOH的原因是氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質硫酸鈉 。（5）加氧化鎂調節(jié)后溶液的pH范圍是3.2pH9.1 （用不等式
9、表示）。7、（2019昆山市模擬）化學興趣A組的同學們利用廢硫酸液制備K2SO4，設計的流程如圖所示：（1）寫出反應I的化學方程式： CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2。（2）反應生成了一種可用作氮肥的物質M，M的化學式為（NH4）2SO4 。（3）上述流程中可循環(huán)使用的物質有CO2和CaCO3 （填化學式）。（4）反應中相關物質在25時的溶解度如表。物質KClK2SO4NH4ClM溶解度/g34.011.137.219.5反應在常溫下（25）能實現(xiàn)的原因是硫酸鉀在該溫度下溶解度很小，相對其他物質可以視為不溶，符合復分解反應的條件 。（5）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應所
10、得晶體的目的是 減少硫酸鉀因洗滌造成的損失；為了檢驗此晶體是否洗滌干凈，常取最后一次洗滌液于試管中，先加入過量的C （選填字母），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加A （選填字母），觀察現(xiàn)象即可判斷該晶體是否洗滌干凈。AAgNO3溶液 BBaCl2溶液 CBa（NO3）2溶液 DBa（OH）2溶液 ENaOH溶液 FKOH溶液8、（2019高新區(qū)模擬）某化工廠用廢硫酸制備硫酸鉀的流程如下，請回答下列問題：資料：己知20時硫酸銨、硫酸鉀溶解度如表：物質硫酸鉀氯化鉀氯化銨硫酸銨溶解度/g（20）11.134.237.275.4（1）“設備I”中將碳酸鈣研成粉末的目的是 增大反應物接觸面積，加快反應速度
11、。（2）“設備II”中發(fā)生的化學反應方程式是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+（NH4）2SO4 。（3）“設備III”中發(fā)生的化學反應方程式是（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4 。反應物之一硫酸銨（NH4）2SO4）中氮元素的化合價為-3 。洗滌從“設備III”中得到的固體時，不用水而是用飽和硫酸鉀溶液，其目的是減少硫酸鉀的溶解 。（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質除水外，還有CaCO3、NH3 （填寫化學式）。（5）根據本題所給的信息推斷實驗室能 （能、不能）用碳酸鈣粉末和稀硫酸反應制備得到二氧化碳。9、（2019工業(yè)園區(qū)模擬）亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行
12、業(yè)中有著廣泛的應用。某研究小組采用如圖實驗流程用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。反應I中隨著SO2的增加，依次發(fā)生如下化學反應：SO+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3（1）H2SO3的名稱為亞硫酸，則Na2SO3的名稱為 亞硫酸鈉。（2）常用蒸發(fā)結晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲線是與題圖2中的 B （填A或B）物質的溶解度曲線相似。（3）操作2得到的濾液中一定含有的溶質的化學式為 Na2SO3。（4）查閱資料可知，向碳酸鈉溶液
13、通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數(shù)變化如圖2所示。則線1表示Na2CO3 （填化學式，下同）的質量分數(shù)的變化情況，線2表示Na2SO3 的質量分數(shù)的變化情況。（5）實驗時，“反應”中加入NaOH溶液的目的是將反應1中生成的NaHSO3轉化為Na2SO3，則該化學反應方程式為 NaOH+NaHSO3=H2O+Na2SO3。（6）實驗后，將Na2SO3樣品放置在燒杯中，一段時間后，檢測發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)Na2SO4雜質，且放置時間越長產生的Na2SO4越多，則Na2SO3樣品變質為Na2SO4的化學反應方程式為 O2+2Na2SO3=2Na2SO4。10、（2019胥江模擬）為了除去銅粉中
14、混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO45H2O）某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗（反應中部分生成物已略去）已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O回答下列有關問題：（1）操作a的名稱是 過濾；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是用磁鐵吸引 （2）FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （3）由Cu制CuSO4溶液的途徑中，若不通入O2，反應將不會發(fā)生，原因是在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應 途徑與途徑相比較，其顯著的優(yōu)點是不會產生污染空氣的二氧化硫氣體 （回答一點即可）（4）FeCl3溶
15、液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應只生成兩種常見的鹽，則該反應的化學方程式為 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl211、（2019常熟市模擬）實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：已知：反應的化學方程式：MnO2+SO2MnSO4；MnCO3、Mn（OH）2均難溶于水，MnCO3在100時開始分解（1）反應屬于基本反應類型中的 化合反應（2）流程中“操作”的名稱為 過濾，所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯 （3）反應的化學方程式為MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3+CO2+H2O 反應需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3粗產品中將混有Mn（O
16、H）2 （填化學式）（4）驗證MnCO3粗產品表面附著有Na2SO4雜質：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的BaCl2 （填化學式）溶液，有白色沉淀產生（5）為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是MnCO3的分解溫度為100，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度 參考答案1、解：（1）硫酸銅和氯化鈉反應生成硫酸鈉和氯化銅，化學方程式為：CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4；（2）“濾液1”中主要物質是硫酸鈉和氯化銅，所以“過濾”后所得的濾液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，還存在較多的離子是SO42-；（3）在反應中，銅元素的化合價從
17、+2變成了+1，硫元素的化合價從+4變成了+6，反應前后，鈉元素的化合價是+1，氧元素的化合價是-2，鈉元素的化合價是+1，氫元素的化合價是+1，所以化合價發(fā)生改變的元素有：Cu、S，反應過程中生成了硫酸，溶液的pH減?。唬?）本流程中可以循環(huán)利用的物質（水除外）是NaCl；（5）氯化亞銅（CuCl）是一種難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質，所以在洗滌過程中用乙醇而不用水洗滌的原因是：保證CuCl表面干燥，防止潮濕空氣中變質；（6）氯化亞銅洗滌后，經過干燥可以得到氯化亞銅晶體，所以操作B是干燥。故答案為：（1）CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4；（2）SO42-；（3）Cu、S，
18、減??；（4）NaCl；（5）保證CuCl表面干燥，防止潮濕空氣中變質；（6）干燥。2、解：（1）操作a得到了固體和母液即實現(xiàn)了固體和液體的分離，為過濾；（2）由于貝殼成分為碳酸鈣，生石灰為氧化鈣，而熟石灰是氫氧化鈣，所以給出物質中能與貝殼主要成分、生石灰、熟石灰發(fā)生反應的是鹽酸。故選：B。（3）通常情況下，1L水能溶解約1L二氧化碳或700L氨氣，即水直接溶解和吸收二氧化碳的能力很弱，所以先通氨氣形成飽和氨鹽水，讓溶液呈現(xiàn)堿性，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是使溶液呈現(xiàn)堿性，從而吸收更多的二氧化碳，加速生成更多的碳酸氫鈉。（4）根據Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2和C
19、a（HCO3）2和NaHCO3化學性質相似，把對應鈣元素的地方換上鈉元素，結合化合價書寫對應化學式，進而完成化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；碳酸氫鈉可以和鹽酸反應，所以小蘇打在生活中的一種常見用途治療胃酸過多等。（5）在流程圖中二氧化碳和氯化銨開始是反應物，后來是生成物，所以在過程中可循環(huán)利用。（6）稱取10.8g聯(lián)合制堿法生產的純堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥，得到碳酸鋇固體19.7g；設該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為xNa2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl10619710.8gx19.7gx98.15%98
20、.0%取60g聯(lián)合制堿法生產的純堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥，得到氯化銀固體1.435g。設該純堿樣品中所含氯化鈉的質量分數(shù)為yNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl58.5 143.560gy 1.435gy0.98%1.20%該純堿樣品的等級為 合格。故答案為：（1）過濾；（2）B。（3）使溶液呈現(xiàn)堿性，從而吸收更多的二氧化碳，加速生成更多的碳酸氫鈉。（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2； 治療胃酸過多等。（5）氯化銨。（6）98.15%。0.98%。合格。3、解：（1）根據草酸銨、草酸鋅的化學式可知草酸根的化合
21、價是-2價，草酸是草酸根與氫結合，所以草酸的化學式是H2C2O4；（2）氯化鋅和草酸銨反應生成草酸鋅和氯化銨，所以方程式是：ZnCl2+（NH4）2C2O4ZnC2O4+2NH4Cl；（3）把沉淀和溶液分開，屬于過濾；用研缽來研磨物質；（4）草酸鋅分解后生成氧化鋅和氣體混合物，反應前后元素種類不變，所以生成的混合氣體是二氧化碳和一氧化碳，所以方程式是：ZnC2O4ZnO+CO2+CO。故答案為：（1）H2C2O4；（2）ZnCl2+（NH4）2C2O4ZnC2O4+2NH4Cl；（3）過濾；研缽；（4）ZnC2O4ZnO+CO2+CO。4、解：（1）操作中從海水中獲取粗鹽的過程，屬于蒸發(fā)結晶；
22、操作分離粗鹽和母液可以使用過濾的方法，母液是食鹽的飽和溶液，加入石灰乳能生成氫氧化鎂，故一定含有鈉元素和鎂元素，故填：蒸發(fā)結晶；過濾；鈉和鎂；（2）反應（2）是電解飽和的氯化鈉溶液能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應（1）是氫氧化鎂和鹽酸的反應生成氯化鎂和水，是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；復分解反應。5、解：（1）硫酸氧鈦（TiOSO4）中硫元素和氧元素的化合價分別為+6和-2，根據化合物中各種元素化合價的代數(shù)和為0，計算出Ti元素的化合價為+4，故填：+4；（2）鈦鐵礦中的氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水；故填：F
23、e2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（3）操作2是分離固體與液體的方法，是過濾操作；故填：過濾；（4）氬氣是一種稀有氣體，化學性質穩(wěn)定，該反應在氬氣的環(huán)境中進行就是利用了其化學性質穩(wěn)定，防止了鈦、鎂在高溫時被氧化，在高溫和氬氣氛圍中，金屬鎂和以TiCl4反應生成氯化鎂和金屬Ti；故填：防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應；（5）反應中氯氣和碳的質量按71：12的比例參加反應，即反應中氯氣與碳的化學式前面的化學計量數(shù)之比為：；則TiO2與焦炭、氯氣在高溫下反應，生成四氯化鈦和一氧化碳；故填：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。6、（1）碳酸鎂和硫酸反應生成硫
24、酸鎂、水和二氧化碳，化學方程式為：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2；（2）為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應，提高原料利用率，可采取的措施：將鎂礦石粉碎增大反應物的接觸面積；用稀硫酸多次浸泡讓鎂礦石完全反應；（3）硫酸亞鐵和硫酸、過氧化氫反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；（4）除雜的原則：除去雜質，不能引入新的雜質，所以選用MgO調節(jié)pH使Fe3+轉化為沉淀，而不選用NaOH的原因是：氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質硫酸鈉；（5）加入的氧化鎂，需要完全除去鐵離子，鎂離子不能沉淀，所以“沉淀”步驟中，用氧化鎂調節(jié)pH的
25、范圍是3.2pH9.1。故答案為：（1）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2；（2）AC；（3）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；（4）氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質硫酸鈉；（5）3.2pH9.1。7、解：（1）反應I是碳酸鈣和硫酸反應生成離酸鈣和水以及二氧化碳，對應的化學方程式為：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2。（2）反應生成了一種可用作氮肥的物質M，而M和氯化鉀反應生成了硫酸鉀和氯化銨，根據質量守恒定律以及復分解反應特點，M的化學式為 （NH4）2SO4。（3）上述流程中碳酸鈣開始反應物后來是生成物，所以碳酸鈣可以循環(huán)利用
26、。而二氧化碳開始是生成物，后來是反應物，所以可以循環(huán)利用。所以可循環(huán)使用的物質的化學式為CO2和 CaCO3。（4）根據相關物質在25時的溶解度表可知，在該溫度下，硫酸鉀在該溫度下溶解度很小。反應在常溫下（25）能實現(xiàn)的原因是硫酸鉀在該溫度下溶解度很小，相對其他物質可以視為不溶，符合復分解反應的條件。（5）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應所得晶體的目的是減少硫酸鉀因洗滌造成的損失；為了檢驗此晶體是否洗滌干凈，即檢驗飽和的硫酸鉀溶液中是否含有氯化銨也就是在有硫酸根離子干擾的情況下檢驗氯離子，所以需要先除去硫酸根離子即排除硫酸根離子的干擾，然后再進行氯離子檢驗，所以具體操作為：最后一次洗滌液于
27、試管中，先加入過量的硝酸鋇（不能用氯化鋇，防止引入氯離子造成后期干擾），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加 硝酸銀。故選：C；A。故答案為：（1）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2。（2）（NH4）2SO4。（3）CaCO3。（4）硫酸鉀在該溫度下溶解度很小，相對其他物質可以視為不溶，符合復分解反應的條件。（5）減少硫酸鉀因洗滌造成的損失； C； A。8、解：（1）碳酸鈣研成粉末的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速度；（2）硫酸鈣、氨氣、二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和硫酸銨，化學方程式為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+（NH4）2SO4；（3）硫酸銨和氯化鉀反應
28、生成氯化銨和硫酸鉀，化學方程式為：（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4，硫酸銨（NH4）2SO4）中，銨根離子的化合價為+1，氫元素的化合價是+1，所以氮元素的化合價為-3，洗滌從“設備”中得到的固體時，不用水而是用飽和硫酸鉀溶液，其目的是減少硫酸鉀的溶解；（4）既是反應物，也是生成物的物質可以循環(huán)使用，所以上述流程中可循環(huán)使用的物質除水外，還有CaCO3、NH3；（5）碳酸鈣和硫酸反應生成微溶于水的硫酸鈣、水和二氧化碳，所以實驗室能用碳酸鈣粉末和稀硫酸反應制備得到二氧化碳。故答案為：（1）增大反應物接觸面積，加快反應速度；（2）CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO
29、3+（NH4）2SO4；（3）（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4，-3，減少硫酸鉀的溶解；（4）CaCO3、NH3；（5）能。9、解：（1）由于H2SO3的名稱為亞硫酸，所以Na2SO3的是亞硫酸對應的鈉鹽，所以名稱為亞硫酸鈉。（2）常用蒸發(fā)結晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3，說明亞硫酸鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以Na2SO3的溶解度曲線是與題圖2中的 B物質的溶解度曲線相似。（3）操作2是晶體析出過濾，所以得到的濾液是亞硫酸鈉的飽和溶液，所以一定含有的溶質的化學式為 Na2SO3。（4）向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，碳酸鈉應該越來越少，所以線1表示 Na2CO3
30、的質量分數(shù)的變化情況，而線2表示 Na2SO3的質量分數(shù)的變化情況，最終亞硫酸鈉轉化為亞硫酸氫鈉，所以線4是亞硫酸氫鈉。（5）實驗時，“反應”中加入NaOH溶液的目的是將反應1中生成的NaHSO3轉化為Na2SO3，是氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉反應生成亞硫酸鈉和水，對應的化學反應方程式為 NaOH+NaHSO3=H2O+Na2SO3。（6）實驗后，將Na2SO3樣品放置在燒杯中，一段時間后，檢測發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)Na2SO4雜質，且放置時間越長產生的Na2SO4越多，是亞硫酸鈉和空氣中的氧氣反應生成硫酸銨，對應的化學反應方程式為 O2+2Na2SO3=2Na2SO4。故答案為：（1）亞硫酸鈉。（2）B。
31、（3）Na2SO3。（4）Na2CO3；Na2SO3。（5）NaOH+NaHSO3=H2O+Na2SO3。（6）O2+2Na2SO3=2Na2SO4。10、解：（1）操作a是用來分離固體與液體的方法，是過濾；鐵可以被磁鐵吸引，而銅不會，所以可用磁鐵吸引的方法除去銅粉中混有的鐵粉；故填：過濾；用磁鐵吸引；（2）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；故填：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）在金屬活動順序中，銅排在H后面，與硫酸不反應；銅與濃硫酸的反應中會產生有毒的二氧化硫氣體而污染空氣；故填：在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應；不會產生污染空氣的二氧化硫氣體；（4）氯化鐵與銅反應生
32、成氯化亞鐵和氯化銅；故填：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl211、解：（1）反應的化學方程式：MnO2+SO2MnSO4，為兩種物質變成一種，多變一，為化合反應，所以反應屬于基本反應類型中的 化合反應（2）流程中“操作”是將難溶性物質碳酸錳和硫酸鈉溶液分離的，為過濾，所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯（3）反應中加入的是反應I的生成物硫酸錳和新加入的碳酸氫鈉，生成物為過濾得到的碳酸錳和溶液中的硫酸鈉以及生成的氣體二氧化碳對應的化學方程式為 MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3+CO2+H2O反應需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，則硫酸錳和堿反應生成難溶性氫氧化錳沉淀，對應的化學式為Mn（OH）2（4）驗證MnCO3粗產品表面附著有Na2SO4雜質，也就是檢驗硫酸根的存在：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的 BaCl2溶液，有白色沉淀產生（5）為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是 MnCO3的分解溫度為100，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度故答案為：（1）化合（2）過濾； 漏斗、玻璃棒、燒杯（3）MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3+CO2+H2O Mn（OH）2（4）BaCl2（5）MnCO3的分解溫度為100，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度15_
江蘇省蘇州市中考化學模擬專題匯編《工業(yè)流程題》(word版有答案)
