《遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 D卷》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 D卷(13頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題;共32分)1. (2分) 用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是( ) A . MgAl合金B(yǎng) . CuSn合金C . AlSi合金D . 不銹鋼2. (2分) (2016高二上清遠(yuǎn)期中) 對(duì)反應(yīng)A+3B2C來(lái)說(shuō),下列反應(yīng)速率中最快的是( ) A . (A)=0.3 mol/(Lmin)B . (B)=0.6 mol/(Lmin)C . (C)=0.5 mol/(Lmin)D . (A)=0.01 mol/(Ls)3. (2分) (2016高二上撫州期中) 圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)這個(gè)可逆
2、反應(yīng)的正確圖象是( ) A . B . C . D . 4. (2分) (2016高二上廣州期中) 關(guān)于反應(yīng):2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=2600kJ/mol 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=566kJ/molCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJmol1下列敘述正確的是( )A . CO的燃燒熱為566 kJ/molB . 在反應(yīng)時(shí),若加入催化劑,可以使H減小C . 若投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng),則放出熱量49 kJD . 若生成相同質(zhì)量的CO2 , 則放出的熱量C2H2大于CO5. (
3、2分) “玉兔”號(hào)月球車用 Pu作為熱源材料下列關(guān)于 Pu的說(shuō)法正確的是( ) A . Pu與 U互為同位素B . Pu與 Pu為同一種核素C . Pu與 U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D . Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù)6. (2分) (2016高二下吉林期末) 下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和分子的極性都相同的是( ) A . CO2和CS2B . NaCl和HClC . H2O和CH4D . O2和HBr7. (2分) (2015高一上江都月考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( ) A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2和16gO3中含有的O數(shù)均為 NAB . 32g氧氣所含質(zhì)子數(shù)為NA
4、C . 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl為2NAD . 12.6g水所含電子數(shù)目為0.7NA8. (2分) 下列反應(yīng)中,更劇烈的是(填序號(hào)) A . 鈉與水反應(yīng) B . 鉀與水反應(yīng)9. (2分) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素B . Na、Mg、Al的還原性依次減弱C . F、Cl、Br的非金屬性依次增強(qiáng)D . NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱10. (2分) (2016高二下沈陽(yáng)期中) 已知同周期非金屬元素X、Y的非金屬性:XY,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A . X的原子序數(shù)一定大于YB . 第一電離能Y可能大于XC
5、 . 簡(jiǎn)單離子的半徑:XmYnD . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmX強(qiáng)于HnY11. (2分) (2018高二上寶坻期末) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 南海開(kāi)采出的可燃冰屬于新能源B . 任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C . 有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D . 吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生12. (2分) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )A . 圖a表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B . 圖b表示0.100 0molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C . 圖c表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所
6、示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液D . 圖d表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大13. (2分) (2016高三上德州期末) 短周期元素X,Y,Z,W的原子序數(shù)依次增大,Y,Z,W位于同一周期,它們的最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩反應(yīng),X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍,W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4下列推測(cè)不正確的是( ) A . X的非金屬性強(qiáng)于WB . X與Y可形成的離子化合物不止一種C . W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2WO4D . Y,Z的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡14. (2分) 鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個(gè)反
7、應(yīng)放出的氣體在相同狀況體積相等時(shí),反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH物質(zhì)的量之比為( )A . 1:4B . 2:3C . 3:2D . 4:115. (2分) (2018高一上大港期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是( ) A . 因?yàn)锽a(NO3)2 易溶于水,可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中,再用水沖入下水道B . 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42時(shí),為防止Ag+、CO32-等離子的干擾,可以先加稀鹽酸將溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀物C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NH3溶于910 g水中,得到的溶液密度為0.91 gcm-3 , 則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 m
8、ol/LD . 某無(wú)色溶液中加入鹽酸生成無(wú)色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定有CO32-16. (2分) (2016高一下大名月考) A,B,C均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示已知:B,C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍;B,C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍則A,B,C分別是( ) A . C,Al、PB . N,Si、SC . O,P,ClD . F,S,Ar二、 非選擇題 (共5題;共37分)17. (8分) (2016高二上鄭州開(kāi)學(xué)考) 表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題: 主族周
9、期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四(1) 在元素中,原子半徑最大的是_,其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi); (2) 寫出和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_ (3) 按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式:的單質(zhì)_;的過(guò)氧化物_; (4) 在與的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_,可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):_ (5) 請(qǐng)用電子式表示和組成的化合物的形成過(guò)程_ 18. (6分) (2016高一下陽(yáng)江期中) 下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題: 族周期IA01AAAAAA23(1) 寫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖_ (2) 、的原子
10、半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)回答) (3) 、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱順序是_(用化學(xué)式回答) (4) 元素所形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi) (5) 的單質(zhì)與、兩種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為:_ (6) 元素與元素形成的化合物中,化學(xué)鍵類型為_(kāi); 19. (8分) (2017高三上潮陽(yáng)期中) SnSO4用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍,電子器件的光亮鍍錫等另外,還用于鋁合金制品涂層氧化著色,印染工業(yè)用作媒染劑,有機(jī)溶液中雙氧水去除劑等工業(yè)上SnSO4的制備路線如圖:已知:酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化SnCl2易水解生成堿
11、式氯化亞錫回答下列問(wèn)題:(1) 錫原子的核外電子數(shù)為50,與碳元素同主族,錫元素在周期表中的位置是_ (2) 操作是_、_、過(guò)濾、洗滌 (3) SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因:_ (4) 加入錫粉的作用有兩個(gè):調(diào)節(jié)溶液pH,_ (5) 反應(yīng)得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是_ (6) 酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ (7) 該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):將試樣溶于鹽酸中,反應(yīng)為Sn+2HClSnCl2+H2;加過(guò)量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+;用已知濃度的鹽酸酸化過(guò)的K2Cr2O7滴
12、定生成的FeCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程是:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.360g錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100molL1K2Cr2O7溶液33.00mL,則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(保留一位小數(shù))20. (9分) (2017北京) 某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+ , 發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下向硝酸酸化的0.05molL1硝酸銀溶液(pH2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色(1) 檢驗(yàn)產(chǎn)物取少量黑色固體,洗滌后,_(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag取上層清液,滴加
13、K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有_(2) 針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是_(用離子方程式表示)針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀;較3min時(shí)量??;溶液紅色較3min時(shí)加深120產(chǎn)生白色沉淀;較30min時(shí)量??;溶液紅色較3 0min時(shí)變淺(資料:Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN)對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):假
14、設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在O2,由于_(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)c:酸性溶液中NO3具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)d:根據(jù)_現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因?qū)嶒?yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立實(shí)驗(yàn):向硝酸酸化的_溶液(pH2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液,3min時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無(wú)色實(shí)驗(yàn):裝置如圖其中甲溶液是_,操作現(xiàn)象是_(3) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)中Fe3+濃度變化的原因:_21. (6分) “霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題某
15、地空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng): 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)H=akJmol1(a0)(1) 在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示: 015min N2的平均速率v(N2)=_;NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是_(選填序號(hào))a縮小容器體積b增加CO的量c降低溫度d擴(kuò)大容器體積若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0
16、.4mol,化學(xué)平衡將_移動(dòng)(選填“向左”“向右”或“不”),重新達(dá)到平衡后,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)(2) 已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=bkJmol1(b0) CO的燃燒熱H=ckJmol1(c0)則在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí),NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共16題;共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非選擇題 (共5題;共37分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、