《高中化學人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應 第一節(jié) 弱電解質的電離 弱電解質的電離(II)卷》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《高中化學人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應 第一節(jié) 弱電解質的電離 弱電解質的電離(II)卷(8頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、高中化學人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應 第一節(jié) 弱電解質的電離 弱電解質的電離(II)卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題;共24分)1. (2分) (2019高二下溫州期中) 下列屬于強電解質的物質是( ) A . 鹽酸B . NH3C . HClOD . CaCO32. (2分) 在一定溫度下的定容容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài) 混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質的量濃度混合氣體總物質的量混合氣體的平均相對分子質量v(C)與v(D)的比值混合氣體總質量混合氣體總體積( )A . B .
2、C . D . 3. (2分) pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL,加入過量的鎂粉,充分反應后,收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2 , 若V1V2 , 下列說法正確的是( )A . HX可能是強酸B . NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性C . HX一定是弱酸D . 反應過程中二者生成H2的速率相同4. (2分) (2018高二上蒙陰期中) 把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L,下列敘述正確的是( ) A . c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?/10B . c(H)變?yōu)樵瓉淼?C . c(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值增大D .
3、溶液的導電性增強5. (2分) (2016高二上豐縣月考) 下列關于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是( ) A . 電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質電離能力越弱B . 電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關C . 不同濃度的同一弱電解質,其電離平衡常數(shù)(K)不同D . 多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為:K1K2K36. (2分) (2016高二上保定期末) 下列物質,屬于強電解質的是( ) A . NH3H2OB . H2OC . CH3COONH4D . CH3COOH7. (2分) (2017山西模擬) 下列說法不正確的是( ) A . 常溫下,在0.1molL1的HNO3溶液中,由水電離出
4、的c(H+) B . 濃度為0.1molL1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)c(CO32)C . 25時,AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D . 冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小8. (2分) 在室溫下,100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH值減小,但又要使醋酸電離程度減少,應采?。?)A . 加入少量CH3COONa固體B . 通入少量氯化氫氣體C . 提高溫度D . 加入少量固體NaCl9. (2分) (2016高二上鞍山期中) c(H+)相同的等體積的兩份溶液A和B;A為鹽酸,B為醋酸,分別和鋅
5、反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出的氫氣的質量相等,則下列說法正確的是( ) 反應所需要的時間BA開始反應時的速率AB參加反應的鋅的物質的量A=B反應過程的平均速率BA鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余A . B . C . D . 10. (2分) (2016六安模擬) 在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2 , 發(fā)生如下反應:( )CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 實驗測得300和500下,甲醇的物質的量隨時間的變化如下表所示,下列說法正確的是甲醇物時間質的量溫度10min20min30min40min50min60min3000.0800.120
6、0.1500.1680.1800.1805000.1200.1500.1560.1600.1600.160A . 該反應的焓變H0,升高溫度K增大B . 300時,020 min H2的平均反應速率 (H2)=0.003mol/(Lmin)C . 采取加壓、增大H2濃度、加入催化劑的措施都能提高CO的轉化率D . 500下,向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 , 依據現(xiàn)有數(shù)據可計算出反應達平衡后甲醇的濃度11. (2分) (2017高二上天津期末) 在一定條件下,Na2CO3溶液中存在如下反應:CO +H2OHCO +OH下列說法中正確的是( ) A . 溶液中加水,
7、 增大B . 加入Na2CO3固體, 減小C . 升高溫度,平衡常數(shù)減小D . 通入CO2 , 溶液pH增大12. (2分) 已知常溫下HF酸性強于HCN,分別向1L1mo/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調節(jié)pH(忽略溫度和溶液體積變化)溶液中 (X表示F或者CN)隨pH變化的情況如下圖所示,下列說法錯誤的是( ) A . Ka(HF): Ka(HCN)=106B . 中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大C . c點混合溶液中:c(NaX)c(HX)D . b點溶液和d點溶液相比:cb(Na+)cd(Na+)二、 填空題 (共2題;共18分)13. (12分) (2018高二下南寧月
8、考) 電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25時,有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示:化學式HFH2CO3H2S電離平衡常數(shù)(Ka)7.210-4K1=4.410-7K2=4.710-11K19.1108K21.11012(1) 已知25時,HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l)H67.7kJ/mol,H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol,氫氟酸電離的熱化學方程式為_。(2) 將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變),下列各量增大的是_。 A . c(H+)B . c(H+)c(OH)C . D . (3) 向Na
9、2CO3溶液通入過量H2S,反應的離子方程式為_。 (4) 25時,在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_。A . pH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中, 由水電離出的c(OH-)相等B . 點時pH6,此時溶液中, c(F)c(Na+)9.910-7mol/LC . 點時,溶液中的c(F)c(Na+)D . 點時V20mL,此時溶液中c(F)c(Na+)0.1mol/L(5) Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32水解的緣故,請設計簡單的實驗證明之:_。 (6) 長期以來,一直認為氟的含氧酸不存
10、在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結構式為H-O-F。HFO與水反應得到HF和化合物A,每生成1mol HF轉移_mol電子。 (7) 已知BiCl3水解產物中有 BiOCl生成。寫出水解反應方程式_,為防止其水解,如何配制 BiCl3溶液?_。 14. (6分) (2015高二上海南開學考) 在氫氟酸溶液中,存在如下電離平衡:HFH+F(1) 加入固體NaOH,電離平衡向_反應方向移動,c(H+)_ (2) 加入固體NaF,電離平衡向_反應方向移動,c(H+)_ (3) 升高溫度,電離平衡向_反應方向移動,c(H+)_ 第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共12題;共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空題 (共2題;共18分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、13-7、14-1、14-2、14-3、