江蘇省無(wú)錫市 高二下學(xué)期期末考試 化學(xué) Word版含答案

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1、2016年春學(xué)期無(wú)錫市普通高中期末考試試卷 高二化學(xué)（選修） 2016.06命題單位:江陰市教研室 制卷單位:宜興市教研室注意事項(xiàng)：考試時(shí)間：100分鐘；試卷滿分:120分。請(qǐng)將所有答案填寫在答題卡（卷）上，答在草稿紙、試題卷上一律無(wú)效。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O-16 S-32 Ba-137第I卷（選擇題共40分）單項(xiàng)選擇題 ：本題包括10小題，毎小題2分，共計(jì)20分。毎小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2016年全國(guó)環(huán)境保護(hù)工作會(huì)議在北京召開，旨在改善環(huán)境保護(hù)環(huán)境。下列說(shuō)法不正確的是A.加大鉛蓄電池、汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求B.采用碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳的零排放C.對(duì)工

2、業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放D.催化處理汽車尾氣，減輕氮?dú)饣镂廴竞凸饣瘜W(xué)煙霧2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.NH4Br的電子式：B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.水分子的比例模型：D.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氣原子：3.在催化劑作用下分解速率加快，其能量S隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.元素0的單質(zhì)存在和兩種同位素B.加入催化劑,減小了分解反應(yīng)的熱效應(yīng) C.若分解產(chǎn)生lmol,，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子D. 和所含化學(xué)鍵類型不同4.下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.紅棕色的,加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成的反應(yīng)C.由H2(g) ,I2(g)、HI(

3、g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.O.lmolL -1AgNO3,溶液:H+、K+ 、I-B.c( H+ )/c( OH-) = 1012的溶液中：、Al3+、 、Cl-C.由水電離的 c(H+) =1 x 10-14molL-1的溶液中:Ca2+、K+、CL-、D.甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-6.X、Y、Z、W、R足原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0,Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具行相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

4、下列說(shuō)法正確的是A. X與Y形成的化合物只有一種B. 原子半徑:r(Z) 0，H 0B.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同C.0.lmol L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和CH3COOH的電離度均增大D.將BaCL2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，紅色逐漸褪去，說(shuō)明BaCL2溶液顯酸性12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖5表示25時(shí)，用O.lmol L-1鹽酸滴定20mL mol L-1NaOH溶液，溶液的pH值隨加入酸體積的變化B.圖6表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中.NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率

5、大于b點(diǎn)C.圖7表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2S02(g) +02(g) 2S03(g) HT1,13.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是14.25時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.O.lmolL -lNaHC204溶液（pH=5.5)： c(Na+) c( HC2O4-) c(H2C204) c(C2042- )B.O.lmolL-1NaHS 溶液：C(0H-)+c(S2-）=c( H+) +c(H2S)C.O.lmolL-1CH3COOH 溶液和 0.lmolL-1CH3COONa 溶液等體積混合： c(Na+）c(CH3COOH) c(CH3COO-) c( oH-)

6、= c(H+)D.O.lmolL-lNH4HS04 溶液中滴加 0.lmolL-1NaOH 溶液至中性: c(Na+ ) c(SO42- ) c(NH4+ ) c(OH-) =c(H+）15.如圖9所示，隔板1固定不動(dòng)，活塞可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =-192kJmol-1。向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H3的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是A.若x:y = 1;2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率:N2H2 B.若x:y = 1:3, 當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為90%C.若

7、x=1，y=3,則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N MD.平衡時(shí)N2氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等第卷（非選擇題共80分）16. (12分)25時(shí)，取O.lmol L-1HA溶液與0.1mool L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH =8,試回答以下問(wèn)題：（1）混合溶液的pH =8的原因(用離子方程式表示）；（2）混合溶液中由水電離出的c(H+) (選填“ ”、“ ”、“ ”、“ =”)；（5）相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序 (填字母）。A. NH4HCO3 B. NH4A C. NH4HSO4 D. NH4CL（6）某溫度下,

8、V1L pH =a的鹽酸與V2L pH =b的NaOH溶液混合后溶液呈中性.若a+b= 13, 則V1：V2 = (溶液體積變化忽略不計(jì)）。17. (14 分）以硅孔雀石主要成分為 CuCO3 Cu(OH)2、CuSiO3 2H20,含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備CuCL2的工藝流程如下：已知:SOCL2 +H2O SO2+2HCL（1）“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有:適當(dāng)提高鹽酸濃度;適當(dāng)提高反應(yīng)溫度； 。（2）濾渣2的主要成分為 (填化學(xué)式）。（3）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）

9、試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH，試劑X可以是 。A. CuS04B.CU2(0H)2C03C.NaOHD.CuO“調(diào)pH”時(shí)，PH不能過(guò)高，其原因是 。（5） “加熱脫水”時(shí)，加入S0CL2的目的是 。18.(14分)海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。海水綜合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸點(diǎn)為59，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。（1）電解飽和NaCI溶液的離子方程式為,粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH溶液、_ 、稀鹽酸來(lái)進(jìn)行提純。(2)下列方法可用于海水淡化的是 。(填字母） A.蒸餾法 B.萃取法 C.過(guò)濾法(3)工業(yè)上用電解法制Mg時(shí),通常在MgCl3中

10、加入CaCL3,其原因是:增加電解質(zhì)的密度，便于分離出熔融的鎂: 。（4）用母液（含N+、K+、Mg2+、C1-、Br-等離子）提取溴，其生產(chǎn)流程如下: 若吸收塔中的溶液含BrO3-,則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為 。母液中通入CL2已獲得含溴的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液 。向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90左右進(jìn)行蒸餾的原因是 。19.(12分）某研究小組同學(xué)通過(guò)下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黃鉀銨鐵礬 KNH4Fex（SO4)y(OH)z，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成。實(shí)驗(yàn)測(cè)定：稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容器瓶并

11、配制成lOO.OOmL 溶液A。量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCL2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。量取25.00mL溶液A,加入足量KI，用2.000 mol L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（已知反應(yīng)為I2 + 2 Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6 ,消耗30.00mL N Na2S2O3溶液至終點(diǎn)。（1）在KNH4Fex（SO4)y(OH)z中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為 。（2）若加入H2SO4將pH調(diào)節(jié)為2,則溶液c(Fe3+ ):n(SO42-)應(yīng)為 mol L-1（已知Ksp Fe (OH)3) =4.0x10-38)（3）實(shí)

12、驗(yàn)測(cè)定，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是 。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中的n(Fe3+）:n(SO42-）（寫出計(jì)算過(guò)程） 。20. (14分）CL02在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：-59,沸點(diǎn)：11.0,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的K CL03,和草酸（H2C204)在60時(shí)反應(yīng)制得，某學(xué)生擬用圖10所示裝 置模擬工業(yè)制取并收集CL02。（1）A裝罝必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還要的玻璃儀器有燒杯、 _。（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 _。（3）反應(yīng)后在裝置C中可得Na CL02溶液。已知：（）NaCL03飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出的晶體是Na CL02 3H20,

13、在溫度高島于38時(shí)析出的晶體是Na CL02，在溫度髙于60時(shí)NaCL02，分解生成NaCL03和Na NaCL0。(2)NaCL02的溶解度曲線如圖11所示。請(qǐng)補(bǔ)充從Na NaCL02溶液中制得NaCL02晶體的操作步驟：減壓,55蒸發(fā)結(jié)晶; _；洗滌； _；得到成品。（4）已知在酸性條件下NaCL02可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出CL02，該反應(yīng)的離子方程式為 。（5）)用CL02處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是 (填序號(hào)）。A.明礬 B.碘化鉀C.鹽酸 D.硫酸亞鐵（6）利用CL02氧化氮氧化物的反應(yīng)過(guò)程如下：反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N0 +

14、CL02 + H20 =N02 +HN03 + HCL,反應(yīng)的離子方程式為 。21.(14分）文獻(xiàn)報(bào)道:利用氯化氫氧化反應(yīng)一脫水耦合工藝，可用有機(jī)氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣，實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用,原理為4HCl(g) +02(g)2CL2(g) +2H20(g)。將HC1和02分別以5種物質(zhì)的量比:1:1 2：1 4:1 6：18:1，向五個(gè)容積可變的容器中投料時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)HCL平衡轉(zhuǎn)化氯影響的曲線如圖12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 。 (填字母）。A.密閉容器中總壓強(qiáng)不變B.密閉容器中混合氣體的密度不變C.(HCL) = 2 (CL2)D.密閉容器中氣

15、氣的體積分?jǐn)?shù)不變（2）d曲線對(duì)應(yīng)的投料比是 。(填比值，從題干中選擇，下同）有機(jī)工業(yè)需要含O2量低的氧氣和氯化氫混合氣體，可控制n（HCL）:n(O2) =制備。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（4）若按b曲線對(duì)應(yīng)的投料比進(jìn)行反應(yīng)，且溫度為415，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CL3的體枳分?jǐn)?shù)為 。（5）用鹽酸作甲醇燃料電池的電解質(zhì)正在成為熱點(diǎn)課題。甲醇可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成（催化劑為Cu2O/ZnO)。已知:2C0(g) +02(g) 2C02(g) H = -566kJ mol-1CH3OH(g) + 02(g) C02(g) +2H2(g) H = -182.9 kJ mol-1則 CO(g)

16、+2H2(g) CH3OH(g) H = 。若將生成的CH3OH與鹽酸、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。2016年春學(xué)期普通高中期末考試參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 高二 化學(xué)（選修） 2016.06單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。 A 2. D 3. D 4. C 5. B 6. C 7. D 8. D 9. C 10. A不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分。但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. AC 12. C 13. B 14. BD 15. CD16.(每空2分，共12分）