（湖南專用）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題四 金屬 金屬礦物（試卷部分）課件.ppt

《（湖南專用）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題四 金屬 金屬礦物（試卷部分）課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（湖南專用）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題四 金屬 金屬礦物（試卷部分）課件.ppt（96頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題四 金屬 金屬礦物,中考化學(xué) (湖南專用),考點1 金屬,A組 2014-2018年湖南中考題組,五年中考,1.(2018湖南長沙,9,3分)2018年5月我國自主建造的第一艘航母下海。為保證航母的使用壽命, 下列防銹措施不可行的是 ( ) A.用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件 B.刷防銹漆 C.船體表面鍍一層黃金 D.給某些部位涂油,答案 C 用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件,能延長航母的使用壽命,故A方法可行; 刷防銹漆可以隔絕氧氣和水,能延長航母的使用壽命,故B方法可行;給船體表面鍍一層黃金來 防銹,成本過于昂貴,故C方法不可行;給某些部位涂油可以隔絕氧氣和水,能延長航母的使

2、用壽 命,故D方法可行。,知識拓展 鐵在與水和氧氣同時接觸時易生銹,防銹措施是使鐵與水或氧氣隔絕或改變金屬 的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。,2.(2018湖南衡陽,17,2分)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中,X和Z溶 解并產(chǎn)生氣體,Y無變化;如果把X放入Z的鹽溶液中,過一會兒,在X的表面有Z析出。根據(jù)以上 實驗事實,判斷X、Y和Z的金屬活動性順序 ( ) A.XYZ B.YZX C.XZY D.ZXY,答案 C 從題中信息可知,X和Z能與稀硫酸反應(yīng),但Y不能與稀硫酸反應(yīng),故可以得出X和Z的 金屬活動性均大于Y;把X放入Z的鹽溶液中,X的表面有Z析出,故可以得出X的金屬活動性大 于Z,C

3、項正確。,3.(2017湖南長沙,10,3分)下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是( ) A.常溫下,鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng),在其表面生成致密的氧化鋁薄膜 B.鐵在干燥的空氣中容易生銹 C.硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁 D.金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境,又節(jié)約了金屬資源,答案 B 鐵與水和氧氣同時接觸時易生銹,在干燥的空氣中不易生銹,所以B選項錯誤。,4.(2017湖南郴州,9,2分)下列金屬單質(zhì),不能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的是 ( ) A.Cu B.Zn C.Mg D.Fe,答案 A 根據(jù)金屬活動性順序可知,排在H前面的金屬能夠與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣,但排在H 后面的金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣,

4、故選A。,5.(2016湖南湘潭,13,2分)被譽為“21世紀(jì)神奇材料”的石墨烯以其神奇特性承載著人們的無 數(shù)想象。石墨烯是從石墨中分離出來的一層或幾層碳原子構(gòu)成的石墨片,用石墨烯和鋁合金 可制出一種具備特殊性能的烯合金,下列對石墨烯和烯合金的說法錯誤的是 ( ) A.石墨烯在一定條件下能與氧氣反應(yīng) B.石墨烯是一種新型的化合物 C.烯合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性 D.烯合金是一種新型材料,答案 B 石墨烯是碳單質(zhì),在一定條件下能與氧氣反應(yīng),A正確、B錯誤;烯合金具有優(yōu)良的 導(dǎo)電性,C正確;烯合金屬于新型材料,D正確。,6.(2016湖南邵陽,15,2分)下列物質(zhì) 合金的是 ( ) A.生鐵 B.鋼

5、C.黃銅 D.C60,答案 D 合金是指在金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。生 鐵的含碳量是2% 4.3%,鋼的含碳量是0.03% 2%,它們都是鐵合金;黃銅是銅鋅合金;C60是碳 的一種單質(zhì),不屬于合金。,7.(2016湖南長沙,10,3分)判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動性強弱有很多種方法,下列能作為 判斷依據(jù)的是 ( ) A.根據(jù)金屬導(dǎo)電性強弱判斷 B.根據(jù)金屬導(dǎo)熱性快慢判斷 C.根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來,鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來判斷 D.根據(jù)金屬的密度大小判斷,答案 C 根據(jù)金屬導(dǎo)電性強弱不能判斷金屬活動性強弱,故A錯誤;根據(jù)金屬導(dǎo)熱性快慢不

6、 能判斷金屬活動性強弱,故B錯誤;根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來,鐵能把銀從硝酸 銀溶液中置換出來,可以判斷金屬活動性由強到弱的順序為鋅、鐵、銀,故C正確;根據(jù)金屬的 密度大小不能判斷金屬活動性強弱,故D錯誤。,解題關(guān)鍵 金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和密度都是金屬的物理性質(zhì),不能作為判斷金屬活動性強 弱的依據(jù)。,8.(2015湖南株洲,9,2分)下列有關(guān)金屬及合金的說法中正確的是 ( ) A.合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) B.在日常生活中,大量使用的常常不是純金屬,而是它們的合金 C.“真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大 D.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,所以銅制品不會生銹,答案

7、 B 合金是由一種金屬和另一種或幾種金屬(或非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物 質(zhì),故A錯誤;“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑,故C錯誤;銅在潮濕的空氣中易生銹, D錯誤。,9.(2015湖南郴州,11,2分)下列可用于驗證 Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動性順序的一組藥品是 ( ) A.Fe、Cu、H2SO4 溶液 B.Cu、Ag、FeSO4 溶液 C.Fe、Ag、CuSO4 溶液 D.Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液,答案 C Fe可以與H2SO4溶液反應(yīng),Cu、Ag均不與H2SO4溶液反應(yīng),證明Fe比Cu、Ag均活潑, 但無法比較Cu、Ag的活動性強弱,故A項錯誤;Cu、A

8、g不能置換出FeSO4中的Fe,故Fe比Cu、 Ag均活潑,但無法比較Cu、Ag的活動性強弱,故B項錯誤;Fe能置換出CuSO4中的Cu,但Ag不能 置換出CuSO4中的Cu,故得出三種金屬的活動性順序為FeCuAg,故C項正確;Ag既不能置換 出FeSO4中的Fe,也不能置換出CuSO4中的Cu,故Ag最不活潑,但無法比較Fe、Cu的活動性強弱, 故D項錯誤。,10.(2014湖南株洲,13,2分)中國南車株洲時代集團生產(chǎn)的油電雙動力公交車因省油、環(huán)保而 在全國推廣,雙動力公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是 ( ) A.金屬材料中一定不含有非金屬元素 B.多數(shù)合金

9、的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好 C.雙動力公交車所有部件都是由金屬材料制造的 D.地球上的金屬資源是取之不盡、用之不竭的,答案 B 金屬材料包括金屬和合金,合金是金屬與某些金屬或非金屬熔合而成的具有金屬 特性的物質(zhì),多數(shù)合金與組成它們的純金屬相比,硬度大、耐腐蝕、熔點低,故A錯誤,B正確;雙 動力公交車的部件并不是全部由金屬材料制造的,C錯誤;金屬資源在地球上儲量是有限的,D 錯誤。,11.(2014湖南衡陽,20,2分)相同質(zhì)量的M、N兩種金屬,分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng) (M、N在生成物中均為+2價),生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的 是 ( ) A.金

10、屬活動性:NM B.生成H2的質(zhì)量相等 C.相對原子質(zhì)量:NM D.消耗鹽酸的質(zhì)量相等,答案 C 由題圖可知,M完全反應(yīng)所需時間短,則M與稀鹽酸反應(yīng)更劇烈,其金屬活動性較強, 故A錯誤;由題圖可以看出,M反應(yīng)生成的H2多,故B錯誤;根據(jù)題圖可知,M消耗的鹽酸多,故D錯 誤。,解題技巧 本題首先要讀懂該圖像,圖像的斜率代表金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度,從而得知兩種 金屬的活動性;由最后的水平線可知最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系。由金屬和酸的化學(xué)方程式可 知,消耗的酸的質(zhì)量和產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量成正比,所以產(chǎn)生的氫氣越多,消耗鹽酸的質(zhì)量越大。,12.(2014湖南邵陽,24,2分)有甲、乙、丙三種金屬,甲在常溫下就

11、能與氧氣反應(yīng),乙、丙在常溫 下幾乎不與氧氣反應(yīng)。如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在乙表面有銀析出,而 丙沒有變化。則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ( ) A.丙乙甲 B.甲丙乙 C.甲乙丙 D.乙甲丙,答案 C 甲在常溫下能與O2反應(yīng),乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),說明甲的金屬活動性 大于乙和丙;乙能置換出AgNO3中的Ag,而丙不能,說明乙的金屬活動性大于丙,故選C。,13.(2014湖南懷化,14,2分)X、Y、Z三種金屬,能發(fā)生如下反應(yīng):Y+X(NO3)2 X+Y(NO3)2, X+Z(NO3)2 Z+X(NO3)2。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序

12、是 ( ) A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.Z、X、Y,答案 C 由反應(yīng)知,Y的金屬活動性強于X,由反應(yīng)知,X的金屬活動性強于Z,故X、Y、Z 三種金屬的活動性由強到弱的順序為YXZ。,14.(2017湖南湘潭,23,3分) 金屬的用途很廣,我們應(yīng)該保護好金屬資源?；卮鹨韵聠栴}: (1)金屬能用于做炊具,是因為金屬具有 (填“導(dǎo)電性”或“導(dǎo)熱性”); (2)黃銅片和銅片相比較,硬度較大的是 ; (3)寫出一條防止鐵生銹的建議 。,答案 (1)導(dǎo)熱性 (2)黃銅片 (3)涂油漆,解析 (1)金屬具有導(dǎo)熱性,所以可用于制炊具;(2)黃銅片的硬度比銅片的硬度大;(3)鐵在與水 和

13、氧氣同時接觸時易生銹,防止鐵生銹的措施就是破壞鐵生銹的條件,例如在金屬表面涂油 漆、涂油或制成合金等。,15.(2016湖南婁底,41,6分)金屬材料在生產(chǎn)、生活中起著重要作用。 (1)鋁可制成電線,主要是利用其有良好的延展性和 性。 (2)金屬生銹是世界面臨的難題。鐵生銹實際上是鐵與 共同作用的結(jié) 果。 (3)防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。請再寫出一條有效途徑: 。,答案 (1)導(dǎo)電 (2)氧氣、水(或O2、H2O) (3)回收利用廢舊金屬(或有計劃、合理地開采礦 物或?qū)ふ医饘俚拇闷返?,解析 (1)鋁可制成電線,主要是利用其有良好的延展性和導(dǎo)電性。(2)鐵生銹實際上是鐵與空

14、氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。(3)防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、尋找金屬的代用 品等都是保護金屬資源的有效途徑。,易錯警示 本題的第(2)問是易錯點,鐵生銹的條件必須同時答出兩點:氧氣和水。 知識歸納 保護金屬資源的措施有:防止金屬的腐蝕、回收利用廢棄金屬、有計劃且合理地 開采礦物、尋找金屬的代用品等。,16.(2016湖南湘潭,27,8分)某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液, 他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計了如下操作方案。結(jié)合方案回答下列問題: (1)固體A中含有 和 ,無色氣體X為 (均填化學(xué)式)。 (2)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)屬于

15、四種基本類型 中的 反應(yīng)。 (3)操作a的名稱為 ,在該操作中用到了玻璃棒,其作用為 。 (4)理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量 (填“”“,解析 向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入過量的鐵,鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵 和銅,化學(xué)方程式是Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,所以固體A是鐵和銅的混合物,通過過濾能將固 體A和硫酸亞鐵溶液分開,過濾時玻璃棒的作用是引流;向固體A中加入適量的稀硫酸,稀硫酸 與鐵反應(yīng)會生成氫氣;由于加入的鐵與硫酸銅及稀硫酸反應(yīng)均會生成硫酸亞鐵,所以理論上最 終得到的硫酸亞鐵的質(zhì)量大于原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量。,解題關(guān)鍵 本題需要將流程圖讀懂,并且熟練地掌握化學(xué)方程式的書

16、寫。流程圖中有一些關(guān) 鍵詞,由“過量的Fe”,可以判斷出固體A中有Fe和Cu,由“適量稀硫酸”,可以推斷出生成物 的溶液中沒有稀硫酸。化學(xué)方程式的書寫注意配平和標(biāo)明狀態(tài),明確實驗操作有哪些,能聯(lián)系 前后進行對比得出答案。,知識歸納 掌握好金屬活動性順序,并能正確地判斷出Fe能將Cu從它的鹽溶液中置換出來,Fe 也能與稀硫酸反應(yīng)放出H2,而Cu不可以。明確四大基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換 反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。,17.(2015湖南邵陽,29,4分)2015年5月21日至25日,第三屆中國國際礦物寶石博覽會在湖南舉 行。邵陽地區(qū)蘊藏著豐富的礦產(chǎn)資源。 (1)下列礦石的主要成分屬于氧化物的是

17、 (填序號)。 (2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。生活中用鐵鍋作炊具,主要利用鐵的 性;防止鐵鍋生銹, 常用的方法有 。 (3)有X、Y、Z三種金屬,它們具有如下性質(zhì): X、Z均不與稀鹽酸反應(yīng) Y+2HCl YCl2+H2 X+Z(NO3)2 X(NO3)2+Z 則X、Y、Z三種金屬活動性由強到弱的順序是 。,答案 (1)A (2)導(dǎo)熱 洗凈擦干(其他答案合理均可) (3)YXZ,解析 (1)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,屬于氧化物;菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵,含有三種 元素,不是氧化物;輝銅礦的主要成分是硫化亞銅,不含氧元素,不屬于氧化物。(2)用鐵鍋作炊 具,主要利用鐵的導(dǎo)熱性;防止鐵鍋生銹,可以將

18、鐵鍋洗凈擦干。(3)由、可知,Y的金屬活 動性強于X、Z,由可知,X的金屬活動性強于Z,故X、Y、Z三種金屬活動性由強到弱的順序 為YXZ。,18.(2015湖南衡陽,31,4分)金屬鋁在金屬活動性順序中的具體位置是 。 鋁比鐵活潑,但鋁比鐵的抗腐蝕性能強,其原因是 。鋁既 能與鹽酸反應(yīng):2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2) 和氫氣。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(提示:水也參加反應(yīng))的化學(xué)方程式為 。將鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時,所 消耗的NaOH和HCl的質(zhì)量比為 。,答案 (4分)Mg之后,Zn之前 鋁表面的致

19、密氧化膜,阻止鋁進一步氧化 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 80219(或40109.5),解析 根據(jù)金屬活動性順序可知,金屬鋁在金屬活動性順序中的位置是:Mg之后,Zn之前;鋁比 鐵的抗腐蝕性能強,其原因是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而 阻止鋁進一步被氧化;根據(jù)題意可知,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2;根據(jù)化學(xué)方程式計算可知,鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng), 產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時,所消耗的NaOH和HCl的質(zhì)量比為80219(或40109.5)。,知識歸納 鋁很容易與空氣中的氧氣反

20、應(yīng),表面生成一層致密的氧化物薄膜。 易錯警示 最后一空在計算兩物質(zhì)的質(zhì)量比時根據(jù)兩個化學(xué)方程式來計算,可計算出產(chǎn)生相 同質(zhì)量的氫氣需要消耗NaOH和HCl的質(zhì)量比為80219。,1.(2018湖南衡陽,12,2分)下列實驗現(xiàn)象描述正確的是 ( ) A.在加熱的條件下,一氧化碳還原氧化銅時,黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色 B.電解水一段時間后,正負極產(chǎn)生氣體的體積比約為21 C.紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷 D.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊紙花變紅,考點2 金屬礦物,答案 A 電解水時,正極產(chǎn)生氧氣,負極產(chǎn)生氫氣,且氧氣與氫氣的體積比約為12,故B錯誤; 紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙,故C錯誤;

21、二氧化碳能使?jié)駶櫟淖仙锛埢ㄗ?紅,但不能使干燥的紫色石蕊紙花變紅,故D錯誤。,2.(2016湖南永州,2,2分)下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是 ( ) A.石油 B.生鐵 C.井水 D.高錳酸鉀,答案 D 石油屬于混合物,故A錯誤;生鐵是鐵的合金,屬于混合物,故B錯誤;井水中有可溶性 物質(zhì)和不溶性物質(zhì),屬于混合物,故C錯誤;高錳酸鉀屬于純凈物,故D正確。,易錯警示 生鐵是鐵和碳的合金,是混合物;井水中含有大量的礦物質(zhì)和微生物,是混合物。,3.(2016湖南常德,5,2分)錫(Sn)是“五金”之一,它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間,則下列 反應(yīng)一定不會發(fā)生的是 ( ) A.Mg+Sn(NO3)2

22、 Mg(NO3)2+Sn B.Sn+H2SO4 SnSO4+H2 C.Sn+Hg(NO3)2 Sn(NO3)2+Hg D.Sn+ZnSO4 SnSO4+Zn,答案 D 金屬活動性順序中氫前金屬可以和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,排在前邊的金屬 可以把后邊的金屬從它的鹽溶液中置換出來。錫的金屬活動性位于鐵和銅之間,因此它不能 置換出硫酸鋅中的鋅,D反應(yīng)不能發(fā)生。,4.(2015湖南湘潭,16,2分)下列有關(guān)合金的說法中,不正確的是 ( ) A.合金屬于金屬材料 B.青銅、黃銅的硬度大于銅 C.合金的抗腐蝕性能比其成分金屬強 D.合金的熔點比其成分金屬高,答案 D 合金的熔點一般比其成分金屬低,故D錯

23、誤。,知識歸納 合金的特性:硬度大、熔點低、抗腐蝕性好;金屬材料包括純金屬和合金兩大類。,5.(2014湖南益陽,5,3分)根據(jù)你所具備的化學(xué)知識和生活經(jīng)驗,指出鐵釘在下列哪種情況下最 容易生銹 ( ),答案 C 鐵生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結(jié)果。A中鐵釘只與干燥空氣接觸,缺少水時不 易生銹;B中鐵釘只與水接觸,缺少氧氣時也不易生銹;C中的鐵釘與氧氣和水同時接觸,故最容 易生銹;D中的鐵釘不與氧氣、水接觸,不易生銹。,解題關(guān)鍵 從4個選項中找鐵生銹的條件,只有同時接觸氧氣和水時鐵釘才能生銹。,6.(2016湖南益陽,20,4分)實驗室模擬冶煉鐵的裝置如下圖所示: (1)寫出上述裝置中發(fā)生的任

24、意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 ; (2)該裝置有一個明顯不足之處是 。,答案 (每空2分,共4分) (1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2或CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O或C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O (2)沒有對尾氣進行處理(其他合理表達均給分),解析 (1)模擬冶煉鐵的裝置中發(fā)生的反應(yīng)有3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O;C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。 (2)一氧化碳有毒,會污染空氣,有一氧化碳參與或生成的實驗裝置最后需要進行尾氣處理。,知識歸納 本實驗中涉及三個化學(xué)反應(yīng):CO還原Fe2O3,CO2使澄清石灰水

25、變渾濁,酒精的燃燒。,7.(2015湖南益陽,21,4分)材料:我國第四套人民幣中的一元硬幣是鋼芯鍍鎳(Ni),鎳與稀硫酸能 發(fā)生下列反應(yīng):Ni+H2SO4 NiSO4+H2。根據(jù)此材料及金屬活動性順序,請回答: (1)鑄造硬幣用到的材料是 (填“合成材料”或“金屬材料”); (2)寫出Ni與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的方程式 。,答案 (1)金屬材料 (2)Ni+CuSO4 Cu+NiSO4,解析 (1)根據(jù)題中信息,可知鑄造硬幣用到的材料是金屬材料。(2)鎳與稀硫酸能發(fā)生下列反 應(yīng):Ni+H2SO4 NiSO4+H2,說明在金屬活動性順序中,鎳在氫的前面,則鎳的金屬活動性比 銅強,鎳與硫酸

26、銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+CuSO4 Cu+NiSO4。,解題關(guān)鍵 第(2)題化學(xué)方程式的書寫應(yīng)該從題干中獲取信息,由題干給出的化學(xué)方程式可知 NiSO4中Ni的化合價是+2價,從而推知Ni與CuSO4溶液反應(yīng)應(yīng)該生成NiSO4。,知識歸納 本題要掌握好合成材料和金屬材料的概念。合成材料是將不同物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)方 法或聚合作用加工而成的材料,主要是指塑料、合成纖維、合成橡膠;金屬材料是指金屬單質(zhì) 和合金。,考點1 金屬,B組 2014-2018年全國中考題組,1.(2018山西,9,2分)驗證鎂、銅的金屬活動性順序,下列試劑不能選用的是 ( ) A.MgSO4溶液 B.KCl溶液 C.稀鹽酸 D.

27、ZnCl2溶液,答案 B 金屬活動性順序中,鎂在銅的前面,將銅放入MgSO4溶液中無現(xiàn)象,說明鎂的活動性 大于銅,A可以選用;鎂和銅都在鉀的后面,放入KCl溶液中都不反應(yīng),無法比較鎂和銅的活動性, B不能選用;鎂在氫前,銅在氫后,分別放入稀鹽酸中,鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,銅與稀鹽酸不反應(yīng), 說明鎂的活動性大于銅,C可以選用;鎂在鋅前,銅在鋅后,分別放入氯化鋅溶液中,鎂與氯化鋅 反應(yīng),銅不反應(yīng),說明鎂的活動性大于銅,D可以選用。,2.(2017江蘇蘇州,14,2分)下列關(guān)于金屬的說法中,不正確的是 ( ) A.銅有良好的導(dǎo)電性,常用于制作導(dǎo)線 B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng) C.鐵制品在干燥的空氣中

28、不易生銹 D.不銹鋼具有較強的耐腐蝕性,可用于制作醫(yī)療器械,答案 B A項,銅具有良好的導(dǎo)電性,能用于制作導(dǎo)線,正確;B項,在金屬活動性順序中,位于氫 前面的金屬才能與稀鹽酸反應(yīng),錯誤;C項,鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時接觸,故鐵制品在 干燥的空氣中不易生銹,正確;D項,不銹鋼是鐵的合金,不易生銹,可用于制作醫(yī)療器械,正確。,3.(2016內(nèi)蒙古呼和浩特,10,2分)已知:2Fe(NO3)3+Cu 2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2。向硝酸鐵和硝 酸銅的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,反應(yīng)停止后過濾,向濾出的固體中加入少量稀鹽酸,無 氣泡產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A.濾出的固體中

29、不含鐵,濾液中含有硝酸鐵 B.濾液中一定含有硝酸亞鐵,不含硝酸鐵,可能含有硝酸銅 C.濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅 D.濾出的固體中一定含有銅,濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅,答案 B 由題意可知,向硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,鐵粉先與硝酸鐵 反應(yīng),后與硝酸銅反應(yīng)。向濾出的固體中加入少量稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,說明濾出的固體中一定 沒有鐵,一定有銅;濾液中一定有硝酸亞鐵,可能有硝酸銅,一定沒有硝酸鐵。,4.(2015上海,45,1分)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉,反應(yīng)停止后過濾,濾液 仍為藍色。有關(guān)判斷正確的是 ( ) A.濾渣中一定有銀,沒有銅和鋅 B.濾渣中一定

30、有銀和鋅,可能有銅 C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅,可能有硝酸銀,答案 D 鋅粉加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,Zn先和AgNO3反應(yīng),再和Cu(NO3)2反應(yīng)。 反應(yīng)后過濾,濾液仍為藍色,說明濾液中含有Cu(NO3)2,則鋅無剩余,濾渣中一定有Ag,可能含有 Cu;濾液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,可能含有AgNO3。,5.(2014廣西南寧,17,2分)將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中, 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是 ( ) A.反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余 B.反應(yīng)消耗鹽酸

31、的總質(zhì)量一定相等 C.0t1時段,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大 D.0t2時段,參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等,答案 D 由題圖知最終生成的氫氣質(zhì)量相等,則消耗的鹽酸質(zhì)量相等,根據(jù)化學(xué)方程式Mg+ 2HCl MgCl2+H2和Fe+2HCl FeCl2+H2可知消耗等質(zhì)量的鹽酸時,參加反應(yīng)的Mg的 質(zhì)量小,Fe的質(zhì)量大,由于鎂和鐵的質(zhì)量相等,因此鐵可能正好反應(yīng),而鎂一定有剩余,A正確;生 成氫氣質(zhì)量相等,氫氣中的氫元素來自氯化氫中的H,鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故消耗鹽酸的 總質(zhì)量相等,B正確;由圖可知,0t1時段,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大,C正確;0t2時段產(chǎn)生的氫氣 質(zhì)量相等,參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量小,F

32、e的質(zhì)量大,D錯誤。,6.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,12,5分)古往今來,金屬材料和制品在我們的社會生活中一直起著非常 重要的作用。 (1)考古工作者發(fā)現(xiàn)鐵質(zhì)的出土文物往往銹蝕嚴(yán)重,鐵生銹的條件是 。在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹,化學(xué)方程式為 。 (2)近年來,我國高鐵建設(shè)促進了經(jīng)濟、社會的快速發(fā)展。制造鐵軌的材料是合金鋼,主要原因 是合金鋼具有 的優(yōu)越性能(要求只答一條)。 (3)某同學(xué)在實驗室進行了兩個有關(guān)金屬性質(zhì)的實驗: 實驗:硫酸鋁溶液和鐵粉混合 實驗:硫酸銅溶液與鐵粉混合 在上述兩個實驗結(jié)束后,該同學(xué)將實驗和的物質(zhì)全部倒入同一個燒杯中,發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅 色固體明顯增多,其原因是 (用文字

33、說明)。一段時間后過濾,向濾渣中滴加鹽酸,結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生。那 么,濾液中所含金屬離子的情況可能是 (填序號)。 Al3+ Al3+、Fe2+ Al3+、Fe3+ Fe2+、Cu2+ Al3+、Fe2+、Cu2+,答案 (1)鐵同時與水分和空氣(或氧氣)接觸(1分,把“和”寫成“或”不給分) Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(1分) (2)硬度大(1分,強度高,韌性好等合理答案也可給分) (3)實驗中未發(fā)生反應(yīng)的鐵粉與實驗中過量的硫酸銅溶液繼續(xù)反應(yīng)生成銅(1分,答出全部 帶點部分給分) (1分,全部答對給分),解析 (1)鐵生銹的條件是鐵同時與水分和空氣(或氧氣)接觸。(2)合金鋼

34、具有硬度大、強度 高、韌性好等優(yōu)越性能。(3)根據(jù)金屬活動性順序可知,實驗中的硫酸鋁溶液和鐵粉不發(fā)生 化學(xué)反應(yīng),故燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多的原因是實驗中的鐵粉與實驗中過量的硫酸銅 溶液反應(yīng)生成銅;向濾渣中滴加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中沒有鐵粉,只有銅,故濾液中一 定含有Al3+、Fe2+,可能含有Cu2+。,7.(2018陜西A,19,4分)人類文明進步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。 (1)鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機、高鐵等,這是因為鋁合金具有 、質(zhì)量輕、耐腐 蝕等特性。 (2)化學(xué)興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金),設(shè)計了如下方案: 取樣,在空氣中加熱 取樣,加入硝酸銀溶液

35、 取樣,加入硫酸鋅溶液 其中不合理的是 (填序號)。某同學(xué)提出還可以用稀硫酸鑒別,他所依據(jù)的反應(yīng)原理 是 (用化學(xué)方程式表示)。,答案 (1)硬度大或強度大 (2) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2(無“”符號扣1分,化學(xué)式錯誤扣2分),解析 (1)鋁合金廣泛應(yīng)用于制造飛機、高鐵等,主要是因為鋁合金的硬度大或強度大、質(zhì)量 輕、耐腐蝕等。(2)金的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,在空氣中加熱跟氧氣不反應(yīng),而銅鋅合金加熱會與 氧氣反應(yīng)而變黑,因此可以鑒別;金和硝酸銀溶液不反應(yīng),而銅、鋅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換 反應(yīng),因此可以鑒別;硫酸鋅與金和銅、鋅都不反應(yīng),無法鑒別,因此不合理。在金屬活動性 順序中,Zn排在H

36、前,可以和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。,8.(2016天津,21,8分)金屬具有廣泛的應(yīng)用。 (1)下列金屬制品中,利用金屬導(dǎo)熱性的是 (填字母)。 A.金屬硬幣 B.鋁制導(dǎo)線 C.銅制火鍋 (2)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑,它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。不能用鐵質(zhì)容 器配制波爾多液的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。 (3)防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是 (填字母)。 A.在干燥的空氣中 B.在潮濕的空氣中 C.浸沒在植物油中 (4)鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一

37、層致密的氧化鋁薄 膜,從而阻止鋁進一步氧化。氧化鋁難溶于水,卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫 酸鋁和水的化學(xué)方程式 。 (5)向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,充分反應(yīng)后過濾,得濾渣和濾 液。向濾液中加一潔凈鐵片,未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質(zhì)是 (填化 學(xué)式),濾渣中一定含有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。,答案 (8分)(1)C (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3)B (4)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O (5)FeSO4 Cu,解析 (1)銅制火鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性;(2)不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是鐵比銅活 潑,能

38、將銅從CuSO4溶液中置換出來,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4 FeSO4+Cu;(3)鐵生銹 的條件是與水、氧氣同時接觸,潔凈的鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹;(4)氧化鋁與稀硫酸反應(yīng) 生成硫酸鋁和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O;(5)向鐵粉和氧化銅 粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,氧化銅能 與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。充分反應(yīng)后過濾得濾 渣和濾液,向濾液中加一潔凈鐵片,未看到鐵片有任何變化,說明濾液中不含硫酸銅和H2SO4,則 濾液中含有的溶質(zhì)是FeSO4,濾渣中一定

39、含有的物質(zhì)是Cu。,9.(2016寧夏,18,6分)生鐵是鐵的合金之一。小華為了測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),通過實 驗得到如下數(shù)據(jù)(假設(shè)生鐵中的其他成分都不與稀硫酸反應(yīng)): 計算: (1)生成氫氣的質(zhì)量; (2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,答案 (6分) 解:(1)氫氣的質(zhì)量為:17.5 g+150 g-166.9 g=0.6 g(1分) (2)設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x。 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 (1分) 56 2 x 0.6 g (1分) = (1分) x=16.8 g (1分) 生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100%=96% (1分) 答:(略),解析 反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為17.5

40、g+150 g=167.5 g,反應(yīng)后剩余混合物的質(zhì)量為166.9 g,根據(jù) 質(zhì)量守恒定律可知,生成氫氣的質(zhì)量為167.5 g-166.9 g=0.6 g。利用化學(xué)方程式,得出鐵與氫氣 的質(zhì)量關(guān)系,已知氫氣的質(zhì)量為0.6 g,則鐵的質(zhì)量為16.8 g,進而求得生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,10.(2015廣西南寧,24,6分)“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。請根據(jù)所學(xué)知識 回答下列問題: (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的 性。 (2)黃銅是銅鋅合金,其硬度比純銅 (填“大”或“小”)。 (3)將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,若濾液中 只

41、含一種溶質(zhì),則濾渣中一定含有 。 (4)將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中。生成H2的 質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。金屬X是 (填化學(xué)式,下同),反應(yīng)后可能已經(jīng)反 應(yīng)完的金屬是 ,一定有剩余的金屬是 。,答案 (1)延展 (2)大 (3)銅、鐵(或Cu、Fe) (4)Mg Zn和Fe Mg,解析 (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性。(2)合金的硬度一般要比組成它的純金屬硬 度大,因此黃銅的硬度大于純銅。(3)濾液只含一種溶質(zhì)說明鋅已經(jīng)把硝酸銅和硝酸亞鐵都反 應(yīng)完了,濾液中溶質(zhì)只有生成的硝酸鋅,所以濾渣中一定有被置換出的銅和鐵,可能有過量的 鋅。(4)由題圖

42、可知X生成氫氣的速率最快,所以X的金屬活動性最強,應(yīng)是Mg;Z生成氫氣的速 率最慢,所以Z的金屬活動性最弱,應(yīng)是Fe,則Y為Zn;Zn、Mg生成的氫氣的質(zhì)量相等,則反應(yīng)消 耗的Mg的質(zhì)量小于Zn的質(zhì)量,已知加入的金屬的質(zhì)量相等,故Mg一定有剩余,Zn可能完全反 應(yīng);由于沒有說明稀鹽酸的質(zhì)量,等質(zhì)量的Zn、Fe完全反應(yīng)時Fe生成的氫氣多,故Fe也可能完 全反應(yīng)。,1.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,8,2分)黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵(FeS2),工業(yè)上可利用黃鐵礦煅 燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸,其工業(yè)流程如下: 下列說法錯誤的是 ( ) A.反應(yīng)不是置換反應(yīng),反應(yīng)為化合反應(yīng) B.反應(yīng)中各元素的化合

43、價均發(fā)生了改變 C.該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 D.向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水,配制49%的稀硫酸,考點2 金屬礦物,答案 D 反應(yīng)為鐵的冶煉,反應(yīng)原理為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,該反應(yīng)不是置換反應(yīng),反 應(yīng)、的化學(xué)方程式分別為2SO2+O2 2SO3、SO3+H2O H2SO4,均為化合反應(yīng), 故A正確;反應(yīng)的反應(yīng)物為FeS2和O2,生成物為Fe2O3和SO2,反應(yīng)物中Fe、S、O元素的化合價 分別為+2、-1、0,生成物中Fe、S、O元素的化合價分別為+3、+4、-2,各元素的化合價均發(fā) 生了改變,故B正確;SO2可以與氫氧化鈣

44、溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水,所以SO2可以用氫氧化鈣 溶液吸收,故C正確;稀釋濃硫酸時不能把蒸餾水加入濃硫酸中,故D錯誤。,2.(2015廣東廣州,16,2分)下列有關(guān)鐵的說法錯誤的是 ( ) A.參考右圖信息,鐵的相對原子質(zhì)量為26 B.生鐵和鋼是常見的鐵合金 C.鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹,因此鋼鐵的使用要注意防銹 D.用赤鐵礦高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,答案 A 由題中圖示信息得出26是鐵的原子序數(shù),鐵的相對原子質(zhì)量為55.85,故A錯誤。,3.(2015廣西南寧,13,2分)下列措施中,不宜用于博物館保存槍支大炮等鐵制文物的是 ( ) A.定期用濕布擦

45、拭鐵制文物 B.提醒觀眾不要用手觸摸文物 C.保持文物儲存室內(nèi)空氣的干燥 D.在鐵制文物表面涂抹一層保護物質(zhì),答案 A 鐵制文物遇水更容易生銹,A錯誤;文物不能用手觸摸,B正確;保持干燥防止文物生 銹或腐蝕,C正確;在鐵制文物表面涂保護物質(zhì)以防止生銹或腐蝕,D正確。,4.(2018河南,24,3分)下圖裝置可以做CO還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應(yīng)的氣體生成物。已知 由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質(zhì)CO2和H2O。 (1)寫出B裝置玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)從環(huán)保角度考慮,請寫出一種尾氣處理方法。 (3)若沒有A裝置,則該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的,請說明原因。,答案 (1

46、)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(1分) (2)將尾氣點燃(或進行收集等)。(1分) (3)因為A裝置能吸收CO2,若沒有A裝置,則雜質(zhì)中的CO2也能使Ca(OH)2溶液變渾濁,對檢驗氣 體生成物造成干擾。(1分),解析 (1)B裝置中發(fā)生的是一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng),化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+ 3CO2;(2)尾氣可以點燃或用氣囊收集起來集中處理;(3)A裝置能夠吸收水和二氧化碳,若沒有A 裝置,則通入玻璃管的氣體中含有的雜質(zhì)二氧化碳也會使Ca(OH)2溶液變渾濁,會對生成的二 氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾,不能達到檢驗氣體生成物的目的。,思路點撥 A裝置是U形管,其中足量的堿石

47、灰既可吸收二氧化碳,也可以吸收水。要驗證B裝 置中是否生成二氧化碳氣體,則進入B裝置的氣體中一定不能含有二氧化碳,否則會對后續(xù)驗 證產(chǎn)生干擾。,5.(2016天津,24,8分)石灰石和鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。 (1)煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué) 方程式 。 (2)牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的主要過程:煅燒石灰石制得氧 化鈣;氧化鈣加水制成石灰乳主要成分是Ca(OH)2;石灰乳與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈣。 寫出的化學(xué)方程式 。 (3)取62.5 g含碳酸鈣80%的石灰石(雜質(zhì)不含鈣元素且不參加反應(yīng))高溫煅燒,一

48、段時間后停止 加熱,測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則生成的二氧化碳質(zhì)量為 g。 (4)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑是鐵觸媒,其主要成分是FeO和Fe2O3。當(dāng)FeO和Fe2O3中鐵 元素的質(zhì)量比為12時,該催化劑的催化作用效果最好,此時FeO和Fe2O3的質(zhì)量比為 (寫最簡比)。,答案 (8分) (1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O (3)12.5 (4)920,解析 (1)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 (2)二氧化碳和石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣和水,化

49、學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。 (3)剩余固體的質(zhì)量為62.5 g80% 40%=50 g,所以生成的二氧化碳質(zhì)量為62.5 g-50 g= 12.5 g。 (4)設(shè)催化劑中FeO的質(zhì)量為x、Fe2O3質(zhì)量為y。 = ,求得 = 。,6.(2015北京,30,3分)生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛。嗜熱細菌在6580 酸性水溶液 及氧氣存在下,能氧化黃銅礦(主要成分CuFeS2)產(chǎn)生硫酸鹽,進而生產(chǎn)銅和綠礬,主要流程如下: (1)分離出礦渣的操作是 。 (2)若試劑b為Fe粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,答案 (1

50、)過濾 (2)CuSO4+Fe FeSO4+Cu (3)2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O,解析 (1)過濾操作可以將礦渣從溶液中分離出來;(2)試劑b為Fe粉,因此反應(yīng)為鐵與硫酸銅 的置換反應(yīng);(3)中和反應(yīng)的反應(yīng)物為酸和堿,氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鐵,則推 知試劑a一定是硫酸,由此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,1.(2018云南昆明,20,3分)向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉 末,充分反應(yīng)后,過濾,洗滌,得到濾渣和濾液。下列說法正確的有 ( ) 濾渣中一定有Ag,濾液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、

51、AgNO3 當(dāng)濾液為藍色時,濾渣中一定有Cu、Ag,一定沒有Zn、Fe 向濾渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn 向濾液中加入KCl溶液,無明顯現(xiàn)象,則濾液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,濾 渣中可能有Zn、Fe、Cu A.1種 B.2種 C.3種 D.4種,考點1 金屬,C組 教師專用題組,答案 C 根據(jù)金屬活動性順序,鋅、鐵、銅均比銀活潑,均能與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng),濾渣 中一定有銀,鋅先與硝酸銀反應(yīng),濾液中一定有硝酸鋅,當(dāng)加入的混合粉末較少,硝酸銀不能完 全反應(yīng)時,濾液中有硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀,故正確;當(dāng)濾液為藍色時,

52、溶液中一定有 硝酸銅,濾渣中一定沒有能與硝酸銅反應(yīng)的鋅、鐵,濾渣中一定有銀,可能有銅,故錯誤;向 濾渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定有鐵,可能有鋅,因為有鐵,故硝酸銀、硝酸銅完全 反應(yīng),濾渣中一定還有銅、銀,正確;向濾液中加入氯化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象,則濾液中一定 沒有硝酸銀,鋅、鐵、銅中鋅最活潑,鋅先與硝酸銀反應(yīng),則濾液中一定有硝酸鋅,若鋅的量較 少,鐵、銅參加反應(yīng),則濾液中有硝酸亞鐵和硝酸銅,若鋅的量足夠多,鋅有剩余,則濾渣中有 鋅、鐵、銅,故正確。,解題關(guān)鍵 本題的解題關(guān)鍵是掌握金屬活動性順序,根據(jù)金屬活動性順序判斷化學(xué)反應(yīng)是否 發(fā)生及發(fā)生的先后順序。,2.(2015湖南岳陽,36,

53、3分)向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Fe和Al的混合粉末,充分反應(yīng)后過濾, 得到濾渣和淺綠色濾液。下列說法正確的是 ( ) A.濾液中一定含有Al3+、Ag+ B.濾液中一定含有Fe2+、Ag+ C.濾渣中一定含有Fe D.濾渣中一定含有Ag,答案 D 由金屬活動性順序可知,金屬的活動性:AlFeAg,向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的 Fe和Al的混合粉末,鋁首先與硝酸銀溶液反應(yīng),鋁反應(yīng)完全時,鐵與硝酸銀反應(yīng)。由于溶液顯淺 綠色,說明鋁全部反應(yīng),鐵也參加了反應(yīng)。綜上所述可知,濾液中一定含有Fe(NO3)2、Al(NO3)3, 可能含有AgNO3;濾渣中一定含有Ag,可能含有Fe。,3.(201

54、4山東濰坊,20,2分)某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉,參加反應(yīng) 的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系(如下圖所示)。下列說法不正確的是 ( ) A.ab間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+ B.cd間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+ C.當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時,溶液中金屬離子為Zn2+ D.當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時,溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,答案 D Zn先與溶液中的AgNO3反應(yīng),ab間(不含兩點)溶液中的金屬離子為未參與反應(yīng)的 Cu2+、生成的Zn2+、未完全反應(yīng)的Ag+;AgNO3完

55、全反應(yīng)后,Zn與溶液中的Cu(NO3)2反應(yīng),cd間 (不含兩點)溶液中的金屬離子為生成的Zn2+、未完全反應(yīng)的Cu2+;e點之后反應(yīng)結(jié)束,溶液中的 金屬離子只有Zn2+,故A、B、C正確;鋅的質(zhì)量為m1、m2時,Cu(NO3)2不參與反應(yīng),Cu(NO3)2的質(zhì) 量不變,但溶液質(zhì)量發(fā)生改變,因此,Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等,故選D。,4.(2014上海,38,1分)為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小,進行如下實驗。實驗結(jié)論正確的是 ( ) A.XYZ B.ZYX C.YX、YZ D.XY、ZY,答案 A 由題圖知,金屬X可與稀硫酸反應(yīng)而金屬Y不能,說明X的活動性大于Y;金屬Y可置 換出硝

56、酸銀溶液中的銀而Z不能,說明Y的活動性大于Z,因此三種金屬的活動性順序 為XYZ。,5.(2018吉林,17,4分)用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液,驗證Al、Cu、Ag的活動性 順序。 (1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生,銅絲表面無 明顯現(xiàn)象,由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為 (H) ;發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ;鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是 ; (2)為了達到實驗?zāi)康?除(1)中實驗外,還需要進行的實驗是 。,答案 (1)Al Cu(或鋁 銅)(1分) 置換反應(yīng)(1分) 除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜,防止其影 響反應(yīng)(或除去鋁表面的氧

57、化膜或除去鋁表面的氧化物等,合理均可)(1分) (2)將銅絲浸入硝酸銀溶液中(只要用不超出所給四種試劑,就能得出正確結(jié)論的即可給分)(1分),解析 (1)鋁絲浸入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生,說明鋁的活動性大于氫;銅絲浸入稀鹽酸中無明顯現(xiàn) 象,說明銅的活動性小于氫,則鋁和銅的活動性順序為Al(H)Cu。鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化 鋁和氫氣,反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物,生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反 應(yīng)。(2)要驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,(1)中已驗證AlCu,再驗證CuAg即可,根據(jù) 所給試劑,可將銅絲浸入硝酸銀溶液中,觀察銅絲表面是否有物質(zhì)析出即可。,6.(2015陜西,19,5

58、分)鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬,下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分 實驗圖,請回答下列問題。 (1)A中細鐵絲燃燒生成黑色固體的化學(xué)式是 。 (2)B中鐵釘最易生銹的部位是 (填“a”“b”或“c”)。 (3)C中剛開始無氣泡產(chǎn)生,溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色,此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 是 。 (4)D中反應(yīng)一段時間后,試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大,據(jù)此推斷,試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相 比 (填“增大”“不變”或“減小”)。,答案 (1)Fe3O4 (2)b (3)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(未配平扣1分,化學(xué)式錯誤扣2分) (4)減小,解析 (1)細鐵絲燃燒生成

59、的黑色固體是四氧化三鐵,化學(xué)式是Fe3O4。(2)鐵生銹的條件是鐵與 水和氧氣同時接觸,因此b處最易生銹。(3)未打磨的鐵片表面有鐵銹,鐵銹與稀硫酸反應(yīng)生成 硫酸鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知, 試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小。,7.(2015河南,21,4分)金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。 (1)鋁比較活潑,為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能? (2)農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制波爾多液(含硫酸銅),請用化學(xué)方程式解釋。 (3)探究實驗:分別將不同量的鋅粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、

60、AgNO3混合溶液中, 充分反應(yīng)后過濾。以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究。 若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則該固體含有的金屬為 。 猜想:濾液中溶質(zhì)為Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3,請分析該猜想不合理的原因。,答案 (1)鋁與氧氣反應(yīng),表面生成致密的氧化鋁薄膜,能阻止鋁的進一步氧化。(1分) (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(1分) (3)Zn、Cu、Ag (或鋅、銅、銀)(1分) 濾液中有AgNO3時,一定也有Cu(NO3)2,因為Zn先與AgNO3反應(yīng)后與Cu(NO3)2反應(yīng)。或濾液 中無Cu(NO3)2時,也一定沒有AgNO3,因為Cu(NO3)2與Zn反

61、應(yīng)生成Cu,而Cu能與AgNO3反應(yīng)。 (1分),解析 (1)鋁的活動性較強,常溫下可與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),在表面生成一層致密的氧化鋁 薄膜,阻止鋁的進一步氧化,因此鋁制品具有很好的抗腐蝕性能。(2)波爾多液中含有硫酸銅, 鐵會與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng),生成硫酸亞鐵和銅,因此不能用鐵制容器配制波爾多液。(3)將 鋅粉加入混合溶液中,因為鎂比鋅活潑,因此硝酸鎂不與鋅發(fā)生反應(yīng),則能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 的物質(zhì)一定是鋅,此時混合溶液中的硝酸銀、硝酸銅均已反應(yīng)完全,因此固體中含有的金屬是 鋅、銀、銅;根據(jù)金屬活動性順序可知,鋅先與硝酸銀發(fā)生反應(yīng),當(dāng)濾液中含有硝酸銀時,一 定也有硝酸銅,因此猜想不合理。,1

62、.(2016河南,12,1分)相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì) 量(直接用各金屬表示)大小關(guān)系有以下幾種猜測:MgAlZn;AlMgZn;Al=Mg=Zn; Al=MgZn;Al=ZnMg;AlMg=Zn。其中合理的個數(shù)為 ( ) A.5個 B.4個 C.3個 D.2個,考點2 金屬礦物,答案 C 鎂、鋁、鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖。當(dāng)鹽酸的質(zhì) 量在0m1之間時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量:Al=Mg=Zn,正確;當(dāng)鹽酸的質(zhì)量在m1m2之間時,產(chǎn)生氫氣 的質(zhì)量:Al=MgZn,正確;當(dāng)鹽酸的質(zhì)量大于m2時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量:AlMgZn,正確,故 選

63、C。,2.(2016陜西,13,2分)錳和鎳(Ni)都是重要的金屬,將鎳絲插入MnSO4溶液中,無明顯現(xiàn)象,插入 CuSO4溶液中,鎳絲表面有紅色固體析出。則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序 是 ( ) A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、Ni C.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn、Ni,答案 A 將鎳絲插入MnSO4溶液中無明顯現(xiàn)象,說明錳的活動性大于鎳;插入CuSO4溶液中 鎳絲表面有紅色固體析出,說明鎳的活動性大于銅,故錳、鎳、銅三種金屬的活動性由強到弱 的順序為錳鎳銅,故選A。,3.(2016北京,4,1分)下列金屬中,不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是 ( ) A.

64、Zn B.Al C.Ag D.Fe,答案 C 根據(jù)金屬活動性順序可知,能從CuSO4溶液中置換出Cu的金屬必須排在銅之前,A、 B、D均排在銅之前,只有C排在銅之后,故選C。,4.(2016北京,5,1分)銅能被加工成厚度僅為7 m的超薄銅箔,說明銅具有良好的 ( ) A.導(dǎo)電性 B.延展性 C.導(dǎo)熱性 D.抗腐蝕性,答案 B 超薄銅箔的加工說明銅具有良好的延展性。,5.(2014湖南長沙,5,3分)鋼鐵是使用最多的金屬材料,根據(jù)你的生活經(jīng)驗分析,下列做法錯誤的 是 ( ) A.鐵鍋放在潮濕的空氣中容易生銹 B.在鐵桶中加入硫酸銅、生石灰和水,配制農(nóng)藥 C.雨水淋濕的自行車,須先用干布擦凈后再用帶油的布擦 D.用鐵板可以制作防盜門,答案 B 潮濕的空氣中水蒸氣的濃度較大,因此鐵容易生銹,A正確;鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生 成硫酸亞鐵溶液和銅,因此不能在鐵桶中配制,故B錯誤;雨水淋濕的自行車先用干布擦拭,目的 是擦去自行車上的水分,再用帶油的布擦,目的是涂上一層保護膜,可以防止自行車生銹,故C正 確;鐵板一般是指鐵的合金,硬度較大,因此可以制作防盜門,故D正確。,6.(2014甘肅蘭州,17,2分)鐵在下列哪種情況下最容易生銹 ( ) A.在干燥的空氣中