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1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載準(zhǔn)狀況下的體積為提示：2Fe6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)33SO26H2O()高三化學(xué)鐵、銅及其化合物測(cè)試卷1將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是()A硫酸B氯水C硝酸鋅D溴水2向100mL18molL1H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱。充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)A小于20.16LB等于20.16LC介于20.16L和40.32L之間D等于40.32L3如右圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol/L的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是()3NOFe3HNONO2A只有BCD4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()3A硫酸鐵溶
2、液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Fe33OH=Fe(OH)2B硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)2Fe33S2=FeS332C過(guò)量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無(wú)氣體放出4Fe10HNO=4Fe3H2O4NHD硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液H2SFe2=FeS2H5氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在4050時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是()A這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性BCuH可作氧化劑、還原劑CCuHCl2CuClHCl(燃燒)DCuHHClCuClH2(常溫)6FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分
3、反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含Cu7向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3，同時(shí)析出0.1molAg。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量之比為12D1molFe可還原2molFe38將11.9gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中
4、，生成了6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為()A22.1gB27.2gC30gD無(wú)法確定學(xué)習(xí)必備歡迎下載9在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且bc，則下列判斷正確的是()A最后得到的溶液中含有Fe3C最后得到的溶液中只含Cu2B殘余固體可能為鐵、銅混合物D殘余固體一定全部是銅(10改編)把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(
5、NO3)2C反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為13D反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為3111將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1molL1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，Cr2O27全部還原為Cr3，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.05molL1B0.1molL1C0.2molL1D0.3molL112某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(N
6、O3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A111B131C338D114二、非選擇題(本題包括4個(gè)大題，共52分)13(13分)(改編)現(xiàn)有濃度分別為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。(1)充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2，則溶液中一定含有的金屬離子還有_，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為_(kāi)，可能含有的金屬或金屬離子為_(kāi)。(2)反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為_(kāi)，為_(kāi)mol，一定沒(méi)有的金屬離子為_(kāi)。14(13分)(1)如下圖所示，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開(kāi)始后，若分別進(jìn)行下列操作，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)
7、題：若彈簧夾C打開(kāi)，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？若開(kāi)始時(shí)彈簧夾C關(guān)閉，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫(xiě)出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。若先打開(kāi)彈簧夾C一段時(shí)間，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)閉彈簧夾C一會(huì)兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？3(2)已知：2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe2Br。學(xué)習(xí)必備歡迎下載含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是_，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是_。如果向原溶液中通入3molCl2，則被氧化的離子是_，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是_。若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通
8、入cmolCl2，當(dāng)I、Fe2、Br完全被氧化時(shí)，c為_(kāi)(用含a、b的代數(shù)式表示)。15(13分)粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)回答：(1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶
9、液中c(Mg2)為_(kāi)，c(Fe2)為_(kāi)。16(13分)某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)時(shí)按以下步驟進(jìn)行：稱(chēng)量ag樣品，置于燒杯中加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液準(zhǔn)確量取25.00mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全趁熱迅速加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全過(guò)濾，洗滌沉淀將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱(chēng)量請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：(1)如下圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟中必須用到的儀器是E和_(填字母)。(2)寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方
10、程式_。(3)洗滌是洗去附著在沉淀上的_(寫(xiě)離子符號(hào))，洗滌沉淀的操作是_。(4)第步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱(chēng)量其質(zhì)量為m1g；再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為m2g，且m1m20.3，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是_。(5)若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為學(xué)習(xí)必備歡迎下載_。(列出算式，不需化簡(jiǎn))(6)該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？_(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，請(qǐng)說(shuō)明理由：_。Fe2HNO，F(xiàn)e2立即被酸化的NO氧化生成Fe3。對(duì)于選項(xiàng)D，溴水可氧化Fe2，鐵、銅及其化合物參
11、考答案1解析：Fe與非氧化性酸作用生成Fe2，當(dāng)Fe2一旦遇強(qiáng)氧化劑便容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3。對(duì)于選項(xiàng)A，硫酸符合要求，因?yàn)橄×蛩釋俜茄趸运帷?duì)于選項(xiàng)B，氯水組成中有Cl2、HClO等強(qiáng)氧化劑，最終鐵元素被氧化為Fe3。對(duì)于選項(xiàng)C，硝酸鋅加入到Fe2溶液中，相當(dāng)于33生成Fe3。答案：A2解析：本題中是濃H2SO4變稀后，鐵仍能繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生H2，解題時(shí)要抓住這一點(diǎn)。用極1限法計(jì)算：全部產(chǎn)生SO2時(shí)，其體積為1.8mol222.4Lmol120.16L；全部產(chǎn)生H2時(shí)，其體積為1.8mol22.4L/mol40.32L。答案：C3解析：題給12molL1的硝酸是濃硝酸，若鐵少則生成Fe3，若鐵過(guò)量則
12、生成Fe2，3故在該體系中一定存在NO2和NO。答案：B4C344析：A項(xiàng)中缺少SO2與Ba2起反應(yīng)的離子方程式；B項(xiàng)中Fe3與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3S2=2FeS；項(xiàng)中無(wú)氣體放出，說(shuō)明NO被還原為NH，離子方程式符合書(shū)寫(xiě)要求；D項(xiàng)中由于鹽酸比H2S酸性強(qiáng)，且HCl能溶解FeS，故D項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生。答案：C5解析：C項(xiàng)中Cl2具有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物應(yīng)為CuCl2和HCl。答案：C226解析：加入鐵粉，先發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Fe=3Fe，后發(fā)生反應(yīng)：FeCu2=FeCu。反應(yīng)后有固體存在，可能為兩種情況：Cu，F(xiàn)e和Cu，無(wú)論哪種情況，溶液中一定含有Fe2，一定沒(méi)有Fe3，可能含有
13、Cu2。答案：C7析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，銀的還原性較差，一旦失去電子變成銀離子其氧化性較強(qiáng)。鐵粉先跟銀離子反應(yīng)，然后再與鐵離子反應(yīng)，由反應(yīng)方程式或電子守恒得，銀離子、鐵離子完全反應(yīng)后鐵粉沒(méi)有剩余，B、C選項(xiàng)正確。一個(gè)鐵失兩個(gè)電子，一個(gè)鐵離子得一個(gè)電子，所以1mol鐵可還原2mol鐵離子。答案：A8解析：已知鋁為2.7g即0.1mol，因1molMg、1molFe、1molAl與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)時(shí)可得到2/3molNO、1molNO、1molNO，設(shè)鎂、鐵的物質(zhì)的量分別為x、y,24x56y6.72L9.2g,2/3xy0.1mol0.2mol，解得x0.15mol，y0.1mol。得到的沉淀2
14、2.4Lmol111解析：n(Fe3O4)0.015mol，因Fe3O4可拆分為FeOFe2O3；所以，n(Fe2mol1xL6，x0.1molL1。答案：B學(xué)習(xí)必備歡迎下載為0.15molMg(OH)2、0.1molFe(OH)3、0.1molAl(OH)3的混合物，故答案為B。答案：B9解析：由題可知bFe3Cu2，可知隨鐵粉的增加，反應(yīng)的方程式分別為4HNO3(稀)Fe=Fe(NO)3NO2H2O4mol1mol1mol2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO)22mol1mol3mol3Cu(NO3)2Fe=Fe(NO)2Cu1mol1mol1mol所以原溶液中，F(xiàn)e(NO3)3、Cu(N
15、O3)2、HNO3的物質(zhì)的量之比為：(2mol1mol)1mol4mol114。答案：D13解析：該題涉及的反應(yīng)有：2Fe2FeCl3=3FeClFeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeClCuCl2(1)當(dāng)Cu2有剩余時(shí)，一定無(wú)鐵粉，一定有Fe2；若Fe3剩余，則容器中含有Fe3、Fe2、Cu2；若Fe3恰好反應(yīng)，則容器中含有Fe2、Cu2；若Cu2部分反應(yīng)，則容器中含有Cu、Fe2、Cu2。當(dāng)Fe3未被還原時(shí)，F(xiàn)e2取最小值為0.1mol，當(dāng)Cu2全部被還原時(shí)，F(xiàn)e2取最大值為0.35mol。(2)若Fe粉有剩余，則溶液中就不可能有Fe3、Cu2，因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述反應(yīng)。3反
16、應(yīng)完畢后，溶液中一定含有Fe2，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知n(Fe2)2n(FeCl3)n(CuCl2)3n(FeCl2)20.1mol0.1mol0.1mol0.35mol答案：(1)Fe20.1moln(Fe2)Fe2Br。由此可知向溶液中加Cl2，再結(jié)合離子的反應(yīng)順序再加以計(jì)算即可。答案：(1)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出。容器A中溶液進(jìn)入容器B，B中有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。232NaOHFeSO4=Fe(OH)Na2SO44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)開(kāi)始時(shí)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，彈簧夾關(guān)閉后容器A中溶液進(jìn)入容器B，有白色沉淀生成。(2)I、Fe
17、22mol、2molI、Fe2、Br1mol、3mol、0.5mol3a3b2引發(fā)反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O32Al=Al2O32Fe，所以產(chǎn)物中單質(zhì)B為Fe。的物質(zhì)的量等于0.45mol，所以，F(xiàn)eCl2的濃度為：20.15L15解析：此題將實(shí)驗(yàn)操作與元素化合物知識(shí)巧妙結(jié)合在一起考查。增大了試題的容量，增強(qiáng)了試題的測(cè)試能力。(1)鋁熱反應(yīng)是指單質(zhì)Al和某些金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中放出大量熱，但該反應(yīng)需要較高的溫度才能引發(fā)。在混合物中加少量KClO3并插上Mg條，點(diǎn)燃Mg條后放出熱量，使KClO3分解放出O2，進(jìn)一步加劇Mg條的燃燒，可在短時(shí)間內(nèi)使混合物溫度迅速升高，高溫3(2)Fe2
18、O3和MgO都是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水。Fe2O36HCl=2FeCl3H2O；MgO2HCl=MgClH2O。223(3)混合物中只有Fe2O3能和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe單質(zhì)。C溶液中有反應(yīng)生成的FeCl3，還有未反應(yīng)的HCl。發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe2H=FeH2；Fe2Fe3=3Fe。(4)假設(shè)步驟用去的20g固體中，MgO的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為y，則40g/molx160g/moly20g。又由題干MgO與Fe2O3的物質(zhì)的量相等知xy，解得xy0.1mol。發(fā)生的反應(yīng)有：MgO2HCl=MgClH2O；Fe2O36HCl=2FeCl3H2O。根據(jù)MgOMg
19、Cl2的關(guān)系，溶液中MgCl2的濃度為：01mol0.15L0.67mol/L。步驟說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3，也就是溶質(zhì)為FeCl2和MgCl2。根據(jù)Cl不變的關(guān)系，可知MgCl2和FeCl2的總0.15L6.0mol/L0.45mol0.1mol2.3mol/L。3答案：(1)加少量KClO3，插入鎂條并將其點(diǎn)燃Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl3H2OMgO2HCl=MgClH2O2(3)Fe2H=FeH2Fe2Fe33Fe2(4)0.67mol/L2.3mol/L16解析：(1)稱(chēng)量使用的儀器為天平；配制溶液使用容量瓶；準(zhǔn)確量取中配制好的溶液34需使用酸式滴定管。(2)加適量氯水的目的
20、是將混有的FeCl2氧化為FeCl3，離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe2Cl。(3)向FeCl3中加氨水，故沉淀上可能附著有的離子是NH、Cl、OH。洗滌濾渣時(shí)一定要注意不能攪拌，否則濾紙就可能破了。(4)考查的重點(diǎn)在于把FeCl3(FeCl2)FeCl3Fe(OH)3Fe2O3，整個(gè)流程中始終保持著鐵元素守恒，2氨水W2W11(W2W1)g250mL)256g/molag100%。(6)本題設(shè)計(jì)的計(jì)算原理為鐵元素守恒，學(xué)習(xí)必備歡迎下載握稱(chēng)量質(zhì)量差的原則：最后兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g。(5)由題意得操作流程為：Cl即最終所得Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量即為樣品中鐵元素的質(zhì)量：(注意所取溶
21、液為總樣品量的10160g/mol25mL運(yùn)用最終得到的Fe2O3進(jìn)行計(jì)算，故不論是否含有FeCl2，在加熱蒸干的過(guò)程中Fe2都能被氧化，最終得到Fe2O3，故不加氯水對(duì)結(jié)果無(wú)影響。3答案：(1)CFG(2)2Fe2Cl2=2Fe2Cl4(3)NH、Cl、OH向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)濾渣，水自然流完后，重復(fù)操作23次(4)繼續(xù)加熱，放置于干燥器冷卻，稱(chēng)量，至最后兩次稱(chēng)得的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止250mL25mL(5)160g/mol256g/molag100%(6)正確FeCl3、FeCl2溶液中加入過(guò)量氨水，生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作過(guò)程中Fe(OH)2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe(OH)3，最后所得生成物只有Fe2O3，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響
高三化學(xué)《鐵銅及其化合物》測(cè)試卷
