高中化學(xué)必修一 學(xué)業(yè)水平考試分點(diǎn)復(fù)習(xí)04 金屬及化合物

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1、04金屬及其化合物1金屬原子的最外層電子排布特點(diǎn):金屬原子最外層電子數(shù)較少。易失去最外層電子。2在物理性質(zhì)上金屬有哪些共性？常溫下除汞外均為晶體，有金屬光澤，是熱、電的良導(dǎo)體，大多有良好的延展性。3金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬與氧氣的反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)-常溫：4Na+O2=2Na2O加熱：2Na+O2Na2O2;鋁與氧氣反應(yīng)：通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用4Al+3O2=2Al2O3加熱鋁箔時(shí)，由于外層氧化膜的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜，熔化的液態(tài)鋁并也不滴落。鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4(Fe2O3FeO)(2)金屬

2、與水的反應(yīng)鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動(dòng)，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。鋁與水反應(yīng)：加熱時(shí)極微弱反應(yīng)鐵與水反應(yīng)：高溫與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2。(3)金屬與酸的反應(yīng)鈉與酸反應(yīng)：如2Na+2HCl=2NaCl+H2,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。因此Na放入到酸中Na是不可能過(guò)量的。比鈉與水的反應(yīng)劇烈多。與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時(shí)，能反應(yīng)，但無(wú)氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸：常溫下

3、濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時(shí)，與強(qiáng)氧化性反應(yīng)，但無(wú)氫氣放出。非強(qiáng)氧化性酸：鐵與酸反應(yīng)有氫氣放出。(4)某些金屬與堿反應(yīng)：和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。(5)金屬與鹽溶液反應(yīng)：鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2。鋁與鹽的溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。鐵與某些鹽反應(yīng)：如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Fe+2FeCl3=3FeCl2等。4.金屬的氧化物(1)氧化鈉和過(guò)氧

4、化鈉Na2O+1Na2O2+1名稱(chēng)化學(xué)式與化合價(jià)氧化鈉-2過(guò)氧化鈉-1顏色狀態(tài)與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)白色固體Na2O+H2O2NaOHNa2O+CO2Na2CO3淡黃色固體(粉末)2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2與酸反應(yīng)Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O4Na+O22Na2O空氣中加熱氧化鈉：生成條件鈉與O2常溫下反應(yīng)：點(diǎn)燃鈉燃燒：2Na+O2D2Na2O+O22Na2O2Na2O2用途(2)氧化鋁：典型的兩性氧化物耐火材料(Al2O3熔點(diǎn)高)供氧劑、氧化劑、漂白劑冶煉金屬鋁2Al2O3通電4A

5、l+3O2。寶石的主要成分是氧化鋁兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O，Al2O3+2OH=2AlO2+H2O(3)鐵的氧化物鐵元素的價(jià)態(tài)俗稱(chēng)色態(tài)類(lèi)別水溶性穩(wěn)定性主要化學(xué)性質(zhì)FeO2黑色粉末堿性氧化物難溶不穩(wěn)定有一定的還原性易被氧化為三價(jià)鐵的化合物Fe2O33鐵紅紅棕色粉末堿性氧化物難溶穩(wěn)定與酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵鹽Fe3O4(Fe2O3FeO)2、3磁性氧化鐵黑色晶體復(fù)雜氧化物難溶穩(wěn)定化合物中2的鐵有還原性，易被氧化。5、金屬的氫氧化物白色固體：

6、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2紅褐色固體：Fe(OH)3藍(lán)色固體：Cu(OH)2溶于水生成強(qiáng)堿、與酸反應(yīng)生成鹽和水、難溶堿受熱分解生成金屬氧化物和水。特性：Al(OH)3是兩性氫氧化物；Fe(OH)2易被氧化。氫氧化鋁(Al(OH)3)：白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3+3N

7、H3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl。向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應(yīng)式：先Al3+3OH-=Al(OH)3,后Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(2)鐵的氫氧化物主Fe(OH)2Fe(OH)3白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。要性鐵，顏色變化為：白色灰綠色紅褐色。反應(yīng)式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。因此在制備時(shí)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,能溶于強(qiáng)質(zhì)常采取措施：除溶液中的氧；加有機(jī)溶劑封住液面；酸溶液，生成相應(yīng)的鹽。膠頭滴管要伸入到溶液中。6、重要的鹽(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉

8、性質(zhì)Na2CO3(Na2CO310H2O)NaHCO3性質(zhì)比較俗稱(chēng)水溶性溶液酸堿性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)純堿或蘇打易溶于水顯堿性穩(wěn)定CO32-+2H+H2O+CO2易與Ba(OH)2、Ca(OH)2反應(yīng)生成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH小蘇打溶于水顯堿性2NaHCO3Na2CO3CO2H2O反應(yīng)劇烈HCO3-+H+H2O+CO2能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水NaHCO3的顆粒比Na2CO3小S(Na2CO3)S(NaHCO3)同濃度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pHNaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差，用于除雜質(zhì)。等物質(zhì)的量時(shí)Na2CO3耗酸量大于NaHCO3溶液中相互轉(zhuǎn)化

9、用途Na2CO3溶液能吸收CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3NaOHNa2CO3H2O用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造發(fā)酵粉的主要成紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中。分之一；治療胃酸除CO2中的HCl雜質(zhì)是用飽和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液過(guò)多等。(2)明礬：化學(xué)式KAl(SO4)212H2O(十二水合硫酸鋁鉀)，無(wú)色晶體，易溶于水。明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。鐵鹽和亞鐵鹽Fe2+與Fe3+離子的檢驗(yàn)；溶液是淺綠色Fe2+與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加NaOH溶液現(xiàn)象

10、：白色沉淀灰綠色紅褐色(1)與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+(2)溶液顯黃色或棕黃色(3)加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀7、金屬知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式)1、鈉元素化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：NaNaOHNaClNaHCO3Na2SNa2ONa2O2Na2CO32、鋁及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)3、鐵及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1下列說(shuō)法中不正確的是（）A人類(lèi)歷史上使用最早的合金是青銅B司母戊鼎是我國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D目前世界上用途最廣的合金是鋼2為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗鼰岱€(wěn)定性差增加甜味產(chǎn)生二氧化碳提供鈉離子（）ABCD3鋁

11、鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀(guān)、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是（）A不易生銹B導(dǎo)電性好C密度小D強(qiáng)度高4下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（）AFe3O4BNa2O2CFeCl2DFeCl35下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（）A過(guò)氧化鈉：供氧劑B燒堿：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D明礬：凈水劑6從金屬利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是：地殼中的金屬元素的含量；金屬活動(dòng)性；金屬的導(dǎo)電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性。（）ABCD7下列有

12、關(guān)鈉的敘述正確的是（）鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉金屬鈉可以保存在煤油中鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅金屬鈉有強(qiáng)還原性鈉原子的最外層上只有一個(gè)電子，所以在化合物中鈉的化合價(jià)顯+1價(jià)ABCD8現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能（）A蘋(píng)果汁中的Fe2+變成Fe3+B蘋(píng)果汁中含有Cu2+C蘋(píng)果汁含有OH-D蘋(píng)果汁含有Na+9下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是（）ANa2O2是白色固體，和冷水作用得到2和NaOHBNa2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水CNa2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被2氧化生成Na2O2D都能與酸反應(yīng)，生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物10下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4

13、反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlNa2CO3ABCD全部11在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是（）AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN-BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3-DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-12要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)榧尤胱懔柯人尤胱懔縆MnO4溶液加入少量KSCN溶液（）ABCD13某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過(guò)濾，在濾渣中再加入過(guò)量的鹽酸，所得溶液中大量增加

14、的陽(yáng)離子是（）AMg2+BFe2+CFe3+DAl3+14將過(guò)氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）A有無(wú)色氣體產(chǎn)生B沒(méi)有沉淀生成C有白色沉淀生成D有紅棕色沉淀生成15在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，濾出的不溶物中除銅粉外，還有少量鐵粉則濾液中（）A肯定有Fe2+，可能有Fe3+B肯定有Fe3+，一定沒(méi)有Cu2+C肯定有Cu2+，一定沒(méi)有Fe3+D肯定有Fe2+，一定沒(méi)有Fe3+和Cu2+16下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）AFeCl2溶液中通入Cl2Fe2+Cl2Fe3+2ClBBa(OH)2溶液與鹽酸的反應(yīng)OHH+H2OCAl(OH)3沉淀

15、中滴加鹽酸Al(OH)33H+Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水Al3+4OHAlO22H2O17下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，正確的是（）A受熱時(shí)NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出的CO2的物質(zhì)的量之比為2118向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)（的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生

16、成沉淀的質(zhì)量）1元素在自然界分布不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國(guó)富產(chǎn)鎢。從整個(gè)地球的地殼中元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是（）A鋁B硅C鈣D鐵2在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)（）A氧化性B還原性C導(dǎo)電性D導(dǎo)熱性3下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是（）A碳酸鈉B氫氧化鋁C氧化鈣D碳酸鋇4下列氧化物投入稀鹽酸中，能形成無(wú)色透明溶液的是（）A.MgOB.CuOC.Fe2O3D.FeO5下列金屬在一定條件下能夠與水反應(yīng)，且生成金屬氧化物的是（）A.KB.MgC.FeD.

17、Cu6現(xiàn)在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開(kāi)，這種試劑是（）A氨水BAgNO3CNaOH溶液DNaCl7.下列關(guān)于鈉及其化合物敘述，正確的是（）A.發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B.氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源C.碳酸鈉的水溶液呈中性D.硫酸鈉灼燒時(shí)火焰呈紫色8下列各試劑中，不能用來(lái)鑒別Fe2+溶液和Fe3+溶液的是（）ANaOH溶液B鹽酸CNH4SCN溶液DKSCN溶液9下列混合物分離（或除雜）的方法不正確的是（）A用酒精可以從碘水中萃取碘BFe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去CNaCl中混有難溶于水的雜質(zhì)

18、可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法分離DNa2CO3中含有少量NaHCO3可用加熱的方法提純10下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2O=Na+2OH-H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OH-=AlO2-H2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H+=2Al3+3H2D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H+=2Fe3+3H211為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的（）A鐵粉B銅粉C鋅粉DFe2(SO4)312下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)改變反應(yīng)條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是（）ANa與氧氣B澄清石灰水與二氧化碳C碳與氧氣D過(guò)氧化鈉和

19、水13下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說(shuō)法中正確的是（）A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B堿性：Na2CO3NaHCO3C水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3與NaHCO3可相互轉(zhuǎn)化14把一塊生銹的鐵片投入盛有稀硫酸溶液的燒杯里，待鐵片完全溶解后，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，然后過(guò)濾，并充分灼燒不溶物，則最終留下的固體是（）ANa2OBFe2O3和FeCFe2O3DFe2O3和NaOH15下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液（）C鐵絲置于氯化銅溶液中一段時(shí)間D氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉16物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、H為單質(zhì)，試回答：NH3H2O過(guò)量NaOH溶液溶液E白色沉淀F溶液G金屬A溶液C氣體D金屬B溶液C溶液I氣體H溶液JNaOH溶液紅褐色沉淀K氣體D（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是，B是，C是，K是。（2）寫(xiě)出反應(yīng)“EF”的離子方程式：（3）寫(xiě)出反應(yīng)“FG”的離子方程式：（4）寫(xiě)出反應(yīng)“IJ”的離子方程式：；。