（廣東版）2014屆高三化學一輪復習 專講專練 第1-2單元（含詳解）

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1、（廣東版）2014屆高三化學一輪復習 專講專練 第1-2單元（含詳解） (考查范圍：第一、二單元　分值：100分) 一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個正確答案) 1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是(　　) A．石油　　　　　　　 B．生石灰 C．鋁熱劑 D．漂粉精 2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．4 g 氦氣中含有的分子數(shù)和原子數(shù)均為NA B．標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NA C．1 L 0.1 mol/L乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA　　 D．1 mol Cl2完全反應轉(zhuǎn)移的

2、電子數(shù)一定是2NA 3．對于反應KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列說法錯誤的是(　　) A．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．1 mol KClO3參加反應，轉(zhuǎn)移6 mol電子 C．鹽酸的作用是還原劑和酸性作用 D．KCl不是還原產(chǎn)物 4．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al＋2OH－===AlO＋H2↑ B．在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H

3、2O D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 5．二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可通過以下反應制得： 2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2＋2Na2SO4＋H2O。下列說法正確的是(　　) A．硫元素化合價降低 B．NaClO3發(fā)生氧化反應 C．該反應是復分解反應 D．Na2SO3是還原劑 6．根據(jù)中學對電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷下列敘述正確的是(　　) A．雖然石墨有較好的導電性，但它屬于非電解質(zhì) B．實驗測定NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C．實驗測

4、定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) D．蔗糖(純凈物)在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì) 二、雙項選擇題(每小題6分，共12分) 7．某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，該溶液中可能大量共存的離子組是(　　) A．K＋、Fe2＋、SO、NO B．Na＋、K＋、HCO、SO C．SO、Cl－、CO、Na＋ D．NH、Cl－、Na＋、Ba2＋ 8．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列說法正確的是(　　) A．該

5、反應是氧化還原反應 B．KNO3是還原劑 C．K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用 D．生成1 mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol 三、非選擇題(本題包括4小題，共64分) 9．(13分)下列物質(zhì)：①Na?、贐r2?、跱aCl溶液　④CO2 ⑤硫酸?、轇a(OH)2　⑦熔融KCl?、嗾崽恰? (1)屬于電解質(zhì)的是__________(填代號，以下同), 屬于非電解質(zhì)的是__________。 (2)寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式________________________________。 (3)溶液、________、濁液都是一種物質(zhì)分散到另

6、一種物質(zhì)中所形成的__________(填“混合物”或“純凈物”)，都稱為________。膠體粒子的直徑一般為________________，溶液中的溶質(zhì)一般以________或________形式存在。 10．(20分)(1)3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是__________，摩爾質(zhì)量是__________，其在標準狀況下的體積為__________，將其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。 (2)已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，該反應中氧化劑為____________，被氧化的物質(zhì)是__________，若生成H2的體積為2

7、2.4 L(標準狀況)，則該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。 (3)在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學式是________。 (4)把________g NaOH固體溶解在90 g H2O中，才能使每10個水分子中含有1個Na＋，這時所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________。 11．(19分)命題背景：在2008年國際奧林匹克化學競賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。 為此提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強

8、？ (1)猜想 ①澳大利亞代表團同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。 ②美國代表團同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致。 (2)設(shè)計實驗并驗證 為驗證美國代表團同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了美國代表團同學的觀點確實是正確的。 可以選用的試劑：a.酚酞試液；b.CCl4；c.無水酒精；d.KSCN溶液。 請你在下表中寫出選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號) 選

9、用試劑 實驗現(xiàn)象 方案1 方案2 (3)結(jié)論 氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為________________________________________________________________________。 12．(12分)用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制480 mL 0.5 mol/L的稀H2SO4，請按要求填空： (1)所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_________________________________________________

10、_______________________， 配制時所需濃硫酸的體積為__________mL。(均保留一位小數(shù)) (2)實驗中需要用到的定量儀器有________________________________________________________________________。 (3)實驗中玻璃棒的作用________________。 (4)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，對所配溶液的濃度有什么影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”) ①用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中。__________。 ②濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉(zhuǎn)移、定容

11、。 __________。 ③定容時仰視刻度線。__________。 (5)若定容時液面高于刻度線應采取的措施是______________。 (6)若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內(nèi)容寫一下(如圖G1－1所示)。 圖G1－1 1．B　[解析] 石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，故A錯；生石灰就是氧化鈣，是純凈物、氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物，故B正確；鋁熱劑是由鋁粉和金屬活動順序表中鋁后金屬的氧化物組成的混合物，故C錯；漂粉精是氯氣與氫氧化鈣反應生成的以次氯酸鈣為主要成分的混合物，故D錯。 2．A　[解析] n(H

12、e)＝＝＝1 mol，氦氣是單原子構(gòu)成的分子，故A正確；CCl4是液體，故B錯；乙醇溶液是乙醇的水溶液，不僅溶質(zhì)CH3CH2OH中含氧原子，溶劑H2O中也含有氧，故C錯；氯氣可能僅作氧化劑，也可能既是氧化劑又是還原劑，故D錯。 3．B　[解析] 根據(jù)氧化還原價態(tài)規(guī)律中的不交叉規(guī)律，可知： KCl　 O3＋6HCl　 ===KCl＋3Cl2　得1×5e－失5×e－　＋3H2O 現(xiàn)在根據(jù)相關(guān)概念可知，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確；1 mol KClO3參加反應，轉(zhuǎn)移5 mol電子，B錯誤；鹽酸的作用是還原劑和酸性作用，C正確；D.KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，D正確。 4．

13、D　[解析] A項，化合價升降總數(shù)不相等，應改為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；B項，不符合反應的先后，應先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，即2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；C項，氫氧根離子不能過量，應為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D項，硝酸根離子與氫離子將亞鐵離子氧化為鐵離子。 5．D　[解析] 亞硫酸鈉中硫元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，Na2SO3是還原劑，故A錯、D正確；氯元素由＋5價降為＋4價，得到電子，發(fā)生還原反應，NaClO3是氧化劑，故B錯；復分解反應都不涉及元素化合價變化，而該反應存在硫、氯元素化合價的升降，故C

14、錯。 6．D　[解析] 石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯；NH3、CO2分別與水化合生成NH3·H2O、H2CO3，這兩種電解質(zhì)能電離，而NH3、CO2本身都不能電離，都是非電解質(zhì)，故B錯；HCl、NaCl溶于水都能電離，都是電解質(zhì)，故C錯。 7．CD　[解析] 大量存在OH－或H＋的溶液能與鋁反應放出氫氣，如NaOH溶液、鹽酸；A項，F(xiàn)e2＋在堿性溶液不能大量共存，而Fe2＋在酸性溶液也能被NO氧化；B項，HCO在強酸或強堿性溶液中都不能大量存在；C項，在堿性溶液中可能大量存在，但在酸性溶液中不能大量共存；D項，在堿性溶液中不能大量共存，而在酸性溶液中可能大量存在。 8

15、．AC　[解析] 該反應中鐵、氮元素的化合價發(fā)生升降，故A正確；氮元素由＋5價變?yōu)椋?價，降低總數(shù)為6，得到6個電子，被還原，則KNO3是氧化劑，故B錯；K2FeO4具有強氧化性，其還原產(chǎn)物能水解生成氫氧化鐵膠體，故C正確；Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O～6e－，則n(e－)＝3n(K2FeO4)＝3 mol，故D錯。 9．(1)⑤⑥⑦(3分)?、堍?2分) (2)Ba(OH)2===Ba2＋ ＋2OH－(2分) (3)膠體(1分)　混合物(1分)　 分散系(1分) 1～100 nm或10－9～10－7m(1分)　分子(1分)　離子(1分) [解

16、析] (1)Na和Br2都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，而是電解質(zhì)的水溶液；CO2本身不能電離，因此是非電解質(zhì)；酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；蔗糖是不能電離的有機物，因此是非電解質(zhì)；(2)Ba(OH)2是強堿，完全電離為Ba2＋和OH－。(3)常見的分散系包括溶液、膠體、濁液等混合物，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體粒子直徑介于溶液和濁液之間，即1～100 nm或10－9～10－7m，溶液中溶質(zhì)一般以離子或分子形式存在。 10．(1)0.5 mol 　36.5 g/mol　11.2 L　0.5 mol/L(各2分) (2)H2O　Na　2 mol(各2

17、分) (3)AB3(2分)　(4)20　18.2 % (每空2分) [解析] (1)n(HCl)＝＝＝0.5 mol；HCl的相對分子質(zhì)量為36.5，則其摩爾質(zhì)量為36.5 g/mol；V(HCl)＝ n(HCl)×Vm＝0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L；c(HCl)＝＝＝0.5 mol/L；(2)鈉由0價升為＋1價，失去電子，被氧化，Na是還原劑；氫由＋1價降為0價，得到電子，被還原，H2O是氧化劑；n(HCl)＝＝＝1 mol，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑～2e－，n(e－)轉(zhuǎn)移＝2n(H2)＝2 mol。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律可知，A2＋3B2===2

18、X，根據(jù)原子個數(shù)守恒可知，X的化學式為AB3；(4)n(H2O)＝＝＝5 mol，由于＝，則n(Na＋)＝＝0.5 mol；NaOH===Na＋＋OH－，則n(NaOH)＝n(Na＋)＝0.5 mol；m(NaOH)＝n(NaOH)×M(NaOH)＝0.5 mol×40 g/mol＝20 g；w(NaOH)＝ ×100%＝×100%＝18.2 %。 11．(1)Br2(2分)　Fe3＋(2分) (2)(每空3分) 選用試劑 實驗現(xiàn)象 方案1 b CCl4層呈無色 方案2 d 溶液變紅色 (3)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－(3分) [解析] (1)

19、①因溴水也呈黃色。②因發(fā)生反應2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，生成的Fe3＋使溶液呈黃色。 (2)方案一可通過Br2在CCl4中的顏色變化來證明。若CCl4層呈無色，則說明溶液中無Br2存在，Br2完全反應，從而說明氧化性Br2>Fe3＋。若甲正確，則溶液中有Br2，Br2溶于CCl4中，出現(xiàn)橙紅色的顏色變化。方案二可通過檢驗Fe3＋存在與否來證明。向反應后的溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，說明有Fe3＋存在，從而證明氧化性Br2>Fe3＋。 12．(1)18.4 mol/L(2分)　13.6(2分) (2)20 mL量筒、500 mL容量瓶(2分) (3)攪拌、引

20、流(1分) (4)偏高(1分)　偏高(1分)　偏低(1分) (5)重新配制 (“制”寫錯不給分)(1分) (6)(1分) [解析] (1)(2)先求濃硫酸的濃度，c1＝＝＝18.4 mol/L；配制溶液應根據(jù)要求選用一定規(guī)格的容量瓶，使其容積等于或略大于欲配溶液的體積，依題意應選500 mL容量瓶，再根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，則c1×V1＝ c1×V2，所以V1＝＝≈13.6 mL；根據(jù)要求選用一定規(guī)格的量筒，使其容積略大于欲量取溶液的體積，則應選20 mL規(guī)格量筒；(3)稀釋、溶解時玻璃棒起攪拌作用，轉(zhuǎn)移溶液時起引流作用；(4)①導致n(H2SO4)偏大，所以濃度偏高；②導致冷卻后的液面低于刻度線，V偏小，所以濃度偏高；③導致液面高于刻度線，V偏大，所以溶液濃度偏低；(5)定容時加水過量時，都應重新配制；(6)標簽上欄標注溶液的名稱，下欄標注其濃度。