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1、內(nèi)蒙古興安盟2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專(zhuān)練 16 無(wú)機(jī)化工流程姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 綜合題 (共14題；共108分)1. （4分） (2018高三上成都開(kāi)學(xué)考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1） 寫(xiě)出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 （2） 寫(xiě)出AB段反應(yīng)的離子方程式_。B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)。 （3） 求原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量_，NaOH的質(zhì)量_。 （4） 求Q點(diǎn)加入的HCl溶液體積_。 2. （5
2、分） (2016高一下湖州期末) 將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示： （1） 寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_ （2） 當(dāng)加入45mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為_(kāi)mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 3. （8分） (2018高一下長(zhǎng)治期末) 某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。 （1） 濾液A中鐵元素的存在形式為_(kāi)(填離子符號(hào))，生成該離子的離
3、子方程式為_(kāi)，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為_(kāi)(填試劑名稱(chēng))。 （2） 金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是_。 aKClO3bKClcMgdMnO2（3） 為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_，直至連續(xù)兩次測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1 g)時(shí)為止；灼燒時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_。 （4） 溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （5） 將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是_。 4. （7分）
4、 海水中主要離子的含量如下：成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Mg2+1272（1） 常溫下，海水的pH在7.58.6之間，其原因是（用離子方程式表示）_（2） 電滲析法淡化海水示意圖如圖1所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有_和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是_（3） 用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖2所示：在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_a
5、蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液b蒸發(fā)的目的是析出晶體c應(yīng)用余熱蒸干溶液d應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止（4） 25時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液的濃度為5104 mol/L飽和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是_某學(xué)習(xí)小組測(cè)海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定體積的海水，加入足量_，再加入足量NaOH，將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg（OH）225，該方法測(cè)得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比較，結(jié)果_填“偏大”、“偏小”或“相等”，海水中飽和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3計(jì)5. （7分） (2016高三上山西期中) 硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅
6、灰制取t其工藝流程如圖1所示 （1） 為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是_（填序號(hào)） 研磨多次浸取升高溫度加壓攪拌（2） 步驟所得濾渣中的物質(zhì)是_（寫(xiě)化學(xué)式） （3） 步驟中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為 （4） 步驟還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S 檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是_，Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是_（5） 若步驟加入的ZnCO3為b mol，步驟所得Cd為d mol，最后得到VL,物質(zhì)
7、的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為_(kāi) 6. （7分） NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如圖1所示 【資料卡片】aNH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇b在230以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2Oc在400以上時(shí)，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O（1） 如圖2 將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_ （2） 實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來(lái)制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（填“能”或“不能”）用硝酸銨代替氯化銨 （3） 在汽車(chē)發(fā)生
8、碰撞時(shí)，NaN3會(huì)產(chǎn)生_（填化學(xué)式）氣體充滿安全氣囊來(lái)減輕碰撞事故中乘員傷害程度 （4） 完成離子反應(yīng)IV：_NO+_H2O=_+_+_H+ 7. （5分） (2019高二上太原期末) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ， 還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO45H2O，主要步驟如下： 已知該條件下，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下：物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe（OH）32.23.2Fe（OH）27.69.6Cu（OH）24.76.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 為了提高孔雀石酸浸時(shí)的速率，除適當(dāng)增加濃硫酸濃度
9、外，還可以采取的措施有:_(寫(xiě)一種)。 （2） 試劑是雙氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是_。根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的條件是_。 （3） 試劑為CuO，其目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH 保持在_范圍。操作的名稱(chēng)是_。 （4） 溶液 C 得到CuSO45H2O的主要步驟是_、_、過(guò)濾、洗滌、干燥。 8. （16分） (2017高一下永州期末) 海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl、Br等化學(xué)資源將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一以濃縮海水為原料，通過(guò)一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品 （1） 如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖淡化膜可以讓水分子
10、通過(guò)，而海水中其他分子和離子均不能通過(guò)加壓后，左側(cè)淡水中增加的是_（填字母） a溶質(zhì)質(zhì)量b溶劑質(zhì)量c溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2） 從海水中提取鎂的主要步驟如下： 操作a的名稱(chēng)是_寫(xiě)出B冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式_（3） 空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水為原料，通過(guò)以下步驟提取溴： 步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴步驟一和步驟二的目的是_步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)9. （5分） (2018高一上衡東期末) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I
11、工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：（1） 為除去粗鹽水中的Mg2、Ca2、SO42等雜質(zhì)離子，加入試劑順序合理的是_。 A . 碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B . 碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉C . 氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D . 氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉（2） 工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。 （3） 碳酸化后過(guò)濾，濾液A最主要的成分是_(填寫(xiě)化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：_。 （4） 煅燒制取Na2CO3在_(填字母序號(hào))中進(jìn)行。a瓷坩堝b蒸發(fā)皿c鐵坩堝d氧化鋁坩堝（5） II純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。工業(yè)上，可能用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與
12、氯氣反應(yīng)可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（6） 純堿可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，鉻鐵礦中的1molCr2O3反應(yīng)時(shí)需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_(kāi)。 10. （11分） (2018高一上撫順期末) 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)近年來(lái)霧霾問(wèn)題已成為百姓所關(guān)注的主要問(wèn)題，今年入秋以來(lái)，我國(guó)大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩。回答下列問(wèn)題： （1） 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A . 光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用后產(chǎn)生的有毒煙霧B . pH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一D . 大氣中
13、CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞的加劇（2） 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl對(duì)該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3+8Al+5OH+18H2O3NH3+8Al（OH）4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：試樣溶液加入過(guò)量NaOH溶液后生成沉淀的化學(xué)式是1生成氣體的離子方程式為2，檢驗(yàn)該氣體的方法是3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測(cè)出霧霾中一定含有的離子有4，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的5溶液，再取上層清液加入6溶液。（3） 若該實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、M
14、g2+、Al3+、Fe3+、CO32、Cl、NO3中的幾種若加入鋅粒，排空法收集到無(wú)色無(wú)味氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示則下列說(shuō)法不正確的是A . 溶液中一定不含CO32 ， 可能含有SO42和ClB . 溶液中n（Mg2+）=0.1molC . 溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：111. （10分） (2017高一上遠(yuǎn)安期中) 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題： （1） 操作的名稱(chēng)是_，操作的名稱(chēng)是_（2） 試劑a是_
15、，試劑b是_，固體B是_（填化學(xué)式）（3） 加入試劑a所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：_加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_（4） 該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答）_12. （6分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子序數(shù)與周期序數(shù)相同；B、C同周期左右緊鄰且二者能形成多種常見(jiàn)有害于大氣的氣態(tài)化合物；D是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素；E處于第四周期且其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為md2mnsn2 請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式作答）：（1） BA3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)，B、C元素的第一電離能大小關(guān)系為_(kāi)（2） 與D元素同族的短
16、周期元素M與B元素形成的某種化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則每個(gè)晶胞中含M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)，該功能陶瓷的化學(xué)式為_(kāi)（3） A、C兩元素形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物在酸性條件下能將E2+氧化，寫(xiě)出其離子方程式_（4） 寫(xiě)出以金屬D、E為兩電極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池的負(fù)極反應(yīng)式_（5） 已知在微生物作用的條件下，BA4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成BC3兩步反應(yīng)的能量變化如圖2試寫(xiě)出1mol BA4+（aq）全部氧化成BC3（aq）的熱化學(xué)方程式_13. （8分） (2017高一上普寧期末) 某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證
17、明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題 （1） 若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是_ （2） 裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)為_(kāi)，作用是_，現(xiàn)象是_ 裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_裝置F的作用是_寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（3） 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在_與_之間（填裝置字母
18、序號(hào)），裝置中應(yīng)放入_（填寫(xiě)試劑或用品稱(chēng)） 14. （9分） (2018高一下延津開(kāi)學(xué)考) 下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） A是_ （2） 反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_填序號(hào)） （3） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；甲與B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （4） 在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_ 第 17 頁(yè) 共 17 頁(yè)參考答案一、 綜合題 (共14題；共108分)1-1、1-2、1-3、1-4、2-1、2-2、3-1、3-2、3-3、3-4、3-5、4-1、4-2、4-3、4-4、5-1、5-2、5-3、5-4、5-5、6-1、6-2、6-3、6-4、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、
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