《江蘇省南京市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省南京市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、江蘇省南京市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） (2018河北模擬) 下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二下騰沖期末) 在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) Ag+ + SCN ， Ksp=1.010-12 ；Fe3+ + SCN FeSCN2+ （紅色）， K=138。下列說法正確的是（ ） A . 邊滴定，邊搖動(dòng)溶
2、液，首先溶液變紅色B . 當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN與Fe3+生成紅色配合物，即為終點(diǎn)C . 上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+D . 滴定時(shí)，溶液pH變化不會(huì)影響終點(diǎn)的觀察3. （2分） (2016高二下淄川月考) 用惰性電極進(jìn)行電解，下列說法正確的是（ ） A . 電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B . 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH ， 故溶液pH減小C . 電解硫酸銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D . 電解氯化銅溶液，消耗完氯化銅后電解就會(huì)停止4. （2分） (2019高二上長治期中) 已知：pAglg c(Ag)
3、，Ksp(AgCl)11012。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是（ ） A . 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為也為0.1 molL1B . 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10，6)C . 圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag被沉淀完全D . 把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1NaI，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分5. （2分） 下列說法不正確的是（ ） 為了除去鍋爐水垢中的CaSO4 ， 可先用碳酸鈉溶液處理，再用鹽酸處理將硫酸銅晶體放入濃硫酸中屬于物理變
4、化強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合，一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A . B . C . D . 6. （2分） (2015高二上孝感期末) 已知Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.01016 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB . 在含有濃度均為0.001 molL1的Cl、I的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C . AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID . 常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI
5、，則NaI的濃度必須不低于 1011molL17. （2分） (2015如東模擬) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B . 配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需將FeSO47H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉C . 0.1 molL1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32的水解程度增大，溶液的pH減小D . 在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）8. （2分） 常溫下Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（
6、AgI）=1.01016 ， 將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（ ） A . 兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B . 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主C . 向AgI的飽和溶液中加AgNO3 ， c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大D . 若取0.1435克AgCl固體配成100mL溶液，c（Cl）為0.01mol/L9. （2分） (2015高二上咸陽期末) 已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）H0下列有關(guān)該平衡體系的敘述正確的是（ ） A . 升高溫度，
7、固體的量減少B . 加入少量Na2CO3粉末能增大鈣離子的濃度C . 降低溫度，溶液中c（OH）增大D . 恒溫下加入少量CaO，溶液的pH增大二、 填空題 (共1題；共2分)10. （2分） 某自然水體中含有較多的泥沙、NaCl和少量的Ca（NO3）2、Mg（NO3）2 ， 欲得其鹽，可采用的措施是_、_；欲用其制蒸餾水，可采用的措施是_；若在實(shí)驗(yàn)室中完成以上兩個(gè)過程，都用的玻璃儀器是_ 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分)11. （9分） (2016福州模擬) 稀土是我國戰(zhàn)略性資源氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3 ， 它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料關(guān)于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到
8、十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：請回答下列問題（1） 為增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石_處理（2） 焙燒過程中產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是_（3） 操作II若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，需要的主要玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是_HT不溶于水，也不和水反應(yīng)Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水萃取劑HT的密度一定大于水（4） 已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層）+6HT（有機(jī)層）2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3
9、（有機(jī)層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_（5） 常溫下，含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時(shí)，c（Ce3+）=b molL1，已知Ce（OH）3的溶度積=a，則a和b的關(guān)系是_（6） 寫出Ce（OH）3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式：_（7） 取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_Ce（OH）4的相對(duì)分子質(zhì)量為208，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字四、 綜合題 (共2題；共18分)12. （8分） 如圖為某工廠處理含F(xiàn)
10、e3+、Cu2+、Ag+廢水的流程圖： 據(jù)圖回答下列問題：（1） 操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ （2） 操作中H2O2起了_（填“氧化”或“還原”）的作用 （3） 操作中產(chǎn)生的沉淀為_（填化學(xué)式） （4） 操作中通入的X氣體為_（填化學(xué)式） 13. （10分） (2018高二上白城月考) 據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題： （1） 在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾,若測得濾液中c(CO32-)=10-3molL-1,則Ca2+是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2+)10-5molL-1時(shí)可視為沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.9610-9
11、 （2） 已知25時(shí)，KspMg(OH)24.010-12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：pH8.08.09.69.6顏色黃色綠色藍(lán)色25時(shí)，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為_。（3） 向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp1.010-10，忽略溶液的體積變化，請計(jì)算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)_ molL-1。完全沉淀后，溶液的pH_。（4） 已知常溫下KspFe（OH）3=110-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_調(diào)節(jié)溶液的pH=_使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去 第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空題 (共1題；共2分)10-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、四、 綜合題 (共2題；共18分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、
江蘇省南京市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
