中考化學(xué)題型《工業(yè)流程題》.doc

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1、2019年中考化學(xué)熱點題型工業(yè)流程題一選擇題1從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示:下列說法錯誤的是()A流程中依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)B流程吸氨是使溶液呈堿性,有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及到三種基本反應(yīng)類型D流程、V是通過化學(xué)方法富集氯化鎂2(2019和平區(qū)一模)黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵(FeS2),工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸,其工業(yè)流程如圖,下列說法錯誤的是()A反應(yīng)不是置換反應(yīng),反應(yīng)為化合反應(yīng)B反應(yīng)中各元素的化合價均發(fā)生了改變C該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D向制得的100克98%

2、的濃硫酸中加入100克蒸餾水,配制4%的稀硫酸3(2018黃岡)金屬鎢(W)可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦主要含有FeWO4(鎢酸亞鐵)制得金屬鎢(W)的工藝流程如圖所示:其主要反應(yīng)原理如下:4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2Na2WO4+2HCl(熱濃)H2WO4+2NaClH2WO4H2O+WO33H2+WO3 W+3H2O下列說法不正確的是()A反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B反應(yīng)的產(chǎn)物都有氧化物C反應(yīng)中有元素的化合價發(fā)生改變D為加快反應(yīng)的速率,可將黑鎢礦石碾成粉末4(2018鎮(zhèn)江)如圖是一種吸收廢氣中SO2并得到H2SO4的方法,下列說法不正確的是()A電解過程中

3、能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)B吸收時的反應(yīng)為Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3C陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體X是O2D該方法可減少酸雨的形成二填空題5(2018濱州)建造“遼寧”艦需要大量的金屬鈦,鈦因其密度小,熔點高、常溫下酸堿,耐腐蝕等優(yōu)良性能,被譽為“未來金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵,F(xiàn)eTiO3)為原料生產(chǎn)鈦,其主要工藝流程如下圖所示:請寫出上述工藝流程中鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti和氯化鎂的化學(xué)方程式 。其基本反應(yīng)類型是 。圖中X是一種極易與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體,該氣體的化學(xué)式為 。6(2018鎮(zhèn)江)某興趣小組利用實驗室制CO2的廢液得到CaCO3和NaCl晶體,過程

4、如下:(1)試劑X可用 (選填序號)。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 cK2CO3溶液(2)操作I需要用到的玻璃儀器有 、 和燒杯。(3)操作的名稱為 。7(2018宿遷)海洋是人類巨大的資源寶庫,如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。(1)海洋中含量最多的物質(zhì)是 ;(2)實驗室中進行操作時,玻璃棒的作用是 ;(3)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是 反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”);(4)上述流程中未涉及到的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)。8(2018婁底)第九屆中國衛(wèi)星導(dǎo)航年會在哈爾濱拉開帷幕,中海達、華大北斗等一批國內(nèi)企業(yè)先后發(fā)布了自主研發(fā)的北斗芯片產(chǎn)品。芯片的主要成分是硅,如圖是工業(yè)上以石英砂(SiO

5、2)為主要原料制取純硅的種方法,請回答以下問題。(1)地殼中硅元素的含量僅次于 元素;(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程 ;(3)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ;(4)尾氣氯化氫必須收集處理,不能排放到空氣中,請簡要說明原因 。9(2018山西)科學(xué)精神與社會責(zé)任,是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)更高層面的價值追求。在一次實踐活動中,小紅和同學(xué)們一起參觀了某鋼鐵公司,大家對礦石選取、冶鐵和煉鋼的工藝流程(如圖)、生鐵和鋼的區(qū)別等,有了全新的認識。(1)用赤鐵礦石冶鐵的反應(yīng)原理是 (用化學(xué)方程式表示)。(2)分析工藝流程,三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (寫一個)。(3)在鋼水鑄件機中,高溫鋼加工成鋼制零件時,充入氮氣的作用

6、是 (合理即可)。10(2019宜賓模擬)某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3,技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH,先后分離出兩種沉淀,并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。已知:Mg(OH)2、Fe(OH)3均不溶于水,加熱會發(fā)生分解。分析該流程,回答下列問題:(1)操作的名稱是 ;操作時,當(dāng)出現(xiàn) 現(xiàn)象即可停止加熱。(2)固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)固體B加熱得到Fe2O3反應(yīng)前后鐵元素化合價的變化情況是 (填“升高”、“降低”或“不變”)。(4)溶液a除了可能含有NaOH外,還一定含有的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。(13(2018重慶)老師要求用規(guī)定量的BaCl2溶液與適量的N

7、a2SO4溶液制備BaSO4完成操作I后,丁丁發(fā)現(xiàn)自己錯把Na2CO3溶液當(dāng)成Na2SO4溶液,而此時BaCl2溶液已完全消耗。老師啟發(fā)他,可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實驗。整個實驗流程如圖所示:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,溶液b中的溶質(zhì)有 。(2)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。(3)操作的名稱為 。(4)從理論上講,該實驗過程最終得到的BaSO4質(zhì)量與原方案得到的BaSO4質(zhì)量是否相等? (填“是”或“否”)三實驗探究題14(2018安徽)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等,為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收,某工藝流程如下。已知:Sn+SnCl42SnCl2(1)SnCl4中錫元素的化

8、合價是 。(2)銅的金屬活動性比錫的 (填“強”或“弱”),固體A中一定含有的金屬元素是 。(3)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬,該工藝主要優(yōu)點是 (回答一點即可)。16(2018無錫)MgSO47H2O是一種重要的化工原料,某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3,還含有少量FeCO3)為原料制備MgSO47H2O的主要流程如圖:已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題:(1)“操作a”的名稱是 。(2)“廢渣Y”中含有少量的 FeOOH,其中鐵元素的化合價是 。(3)MgCO3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為 。(4)“溶液A”中加入

9、H2O2溶液會生成Fe2(SO4)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀,而不選用NaOH的原因是 。17(2019蘇州市區(qū)一模)氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水和乙醇,在潮濕空氣中易變質(zhì),廣漢應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)的原料。CuCl的制備流程如下:(1)“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 (2)“過濾”后所得的濾液中,除了Cu2+、Na+、Cl外,還存在較多的離子是 (寫離子符號)(3)“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2+Na2SO3+H2O2CuCl+2NaCl+H2SO4其中化合價發(fā)生改變的元素有 ;反應(yīng)過程中溶液的pH 填“變大“變小”或“不變”)

10、。(4)本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 (寫名稱)(5)在洗滌過程中用乙醇而不用水洗滌的原因是 。(6)“操作B”的名稱是 。18(2017內(nèi)江)南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土,蘊藏著豐富的海洋資源,我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”,在充分利用海洋資源的基礎(chǔ)上,結(jié)合“侯氏制堿法”的基本原理,可模擬實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下(某些反應(yīng)產(chǎn)物已略去)回答下列問題:(1)操作a的名稱是 (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;請列舉小蘇打在生活中的一種常見用途 (4)向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是:先通氨氣形成飽和氨鹽水,然后在加壓條件下通入二氧化碳這樣操作的目的

11、是 (5)仔細觀察流程圖,其中可循環(huán)利用的物質(zhì)除二氧化碳之外,還有 20(2018梧州)工業(yè)上為提高煤的綜合利用,可采用用下列流程;(1)在加壓條件下,把二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中,最終可制得一種含氯元素的氮肥 (填化學(xué)式)和一種水溶液顯堿性的鹽 (填化學(xué)式)。(2)寫出流程中CO與H2轉(zhuǎn)化為C8H16的化學(xué)方程式 。21(2018北京)為保護綠水青山,可將工業(yè)殘留的鋇渣(主要成分為碳酸鋇(BaCO3)進行無害化處理,制取化工原料硫酸鋇(BaSO4)。主要流程如下:已知:BaSO4難溶于水,氯化鋇(BaCl2)可溶于水。(1)粉碎鋇渣的目的是 。(2)反應(yīng)釜1中的氣體X為 。(3)反應(yīng)

12、釜2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。22(2018蘇州)從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實驗流程如下:(1)反應(yīng)池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 。(2)反應(yīng)池II中加入氨水的目的是 。(3)反應(yīng)池III用生成碳酸鈣的化學(xué)方程式是 。(4)過濾II中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是 。23(2018北海)碳酸鋇是一種重要的化工產(chǎn)品,某廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料生產(chǎn)碳酸鋇產(chǎn)品,采用了以下的工藝流程:(1)為節(jié)約成本,過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是 ,加入過量的鹽酸的目的是 (2)向氯化鋇溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳,其中能生成碳酸鋇的方程式是 。(3)溶液A中

13、溶質(zhì)的成分,可能的組合有 。(4)操作3包括的兩個操作是 。24(2018烏魯木齊)CaCl2應(yīng)用廣泛,以石灰石(雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4)為原料生產(chǎn)CaCl2的流程如下:(1)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。(3)濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和 。(4)寫出濾液1中加入BaCl2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(5)濾液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和 。(6)濾液3呈堿性,為使溶液pH降低,可加入適量的 。25(2018廣州)氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中,其一種生產(chǎn)工藝如下(1)推測

14、草酸的化學(xué)式是 ;(2)“沉鋅”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (3)“操作A”的名稱是 ; 實驗室常用的研磨儀器是 ;(4)“高溫灼燒”時草酸鋅分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。26(2018江西)分子篩(又稱為沸石,主要成分為水和硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑等,以高嶺土主要成分為Al2(Si2O5(OH)4燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝流程如圖:(1)步驟所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物,分別為SiO2和 (寫化學(xué)式)(2)步驟加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎,其目的是 。(3)步驟發(fā)生的反應(yīng)之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氫鈉,該反應(yīng)的

15、化學(xué)方程式為 。(4)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是 。27(2018德陽)氫氧化鎂是一種重要的化工原料,某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖。部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化學(xué)式是 (2)溶液A中的陽離子是 (填離子符號)(3)沉淀C的成分是 (4)溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。28(2018昆明)金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦(主要成份為FeTiO3)制取鈦并獲得副產(chǎn)

16、品A的主要工藝流程如下:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)TiO2與焦炭(C)和Cl2在高溫下反應(yīng),該反應(yīng)中C和Cl2按質(zhì)量比為12:71的比例參加反應(yīng),相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)反應(yīng)的產(chǎn)物除紅色固體A外,還有兩種組成元素相同且相對分子質(zhì)量相差16的氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。29(2018瀘州)工業(yè)上用閃鋅礦(主要含ZnS,還含PbS等雜質(zhì))制備鋅的流程如圖1(部分產(chǎn)物略去):(1)X的化學(xué)式是 ,圖1中用過量空氣的目的是 。(2)中屬于化合反應(yīng)的是 。(3)Zn (填“能”或“不能”)與PbCl2溶被反應(yīng)。(4)寫出反應(yīng)中生成ZnO的化學(xué)方程式 。(5)結(jié)合下表數(shù)據(jù)設(shè)計:從粗鋅中分離

17、出純鋅的方案是 。物質(zhì)ZnPbC沸點90717494827(6)反應(yīng)中固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化圖示如圖,計算產(chǎn)生Y的質(zhì)量。(寫出必要的計算過程)30(2018福建)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料,通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實現(xiàn)回收利用。(1)步驟中,加入Ca(OH)2有兩個作用。一是中和廢水中的硫酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,該反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型)。(2)步驟中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為 ;(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì),只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應(yīng)

18、加入的試劑分別是 。32(2018南通)硫酸亞錫(SnSO4)廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。該物質(zhì)易與氧氣反應(yīng)而變質(zhì)。實驗室模擬工業(yè)上制取SnSO4的一種實驗方案如下:(1)SnCl2由Sn與鹽酸反應(yīng)制得,同時生成氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)Na2CO3俗稱 。(3)過濾所得濾液中的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)。(4)用已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度的濃硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸,所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。稀釋濃硫酸的正確操作為 。(5)反應(yīng)2屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。從反應(yīng)2所得溶液中獲得SnSO4晶體的部分操作須在隔絕空氣條件下進行的原因是 。34(2019昆山市一模)氯化鈉是重要的化工

19、原料,氯堿工業(yè)生產(chǎn)的一種流程如圖:(1)從“海水葉粗鹽葉精鹽”的過程包括溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作,實驗室中上述3種操作都需要使用的儀器是 (填名稱),該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是 。(2)“食鹽水”中常含有NaCl,MgCl2,CaCl2等物質(zhì),“精制”過程中加入NaOH的目的是 。(3)20時,“飽和食鹽水”的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.47%,則該溫度下,氯化鈉的溶解度為 (計算結(jié)果精確到0.1)。(4)寫出“電解槽”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(5)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 (填化學(xué)式)。(6)氯堿工業(yè)生產(chǎn)的堿樣品中常含有Na2CO3和NaCl等雜質(zhì),堿樣品中含有Na2CO3的原因是 ;檢驗堿

20、樣品中是否含有Na2CO3,下列試劑中可選擇使用的是 (填字母)。A酚酞試液 B石蕊試液 C硝酸銨溶液 D澄清石灰水36(2019太倉市模擬)鈦和鈦合金被認為是21世紀(jì)的重要金屬材料,它們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點高,密度小,可塑性好等。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,同時含有少量的Fe2O3、FeO等)為原料制TiO2,再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如圖所示。查閱資料鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。(1)硫酸氧鈦(TiOSO4)中鈦元素的化合價 。(2)寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的基本類型是 反應(yīng)。(3)操作2的名稱是 ;(4)工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中

21、,用金屬鎂和 TiCl4反應(yīng)的方法制備 Ti,氬氣的作用是 。(5)TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng),該反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71:12的比例參加反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。37(2019蘇州工業(yè)園區(qū)模擬)亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。某研究小組采用如下實驗流程用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3.反應(yīng)中隨著SO2的增加,依次發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):SO2+H2O+2Na2CO3= Na2SO3+2NaHCO3SO2+2NaHCO3= Na2SO3+2CO2+H2OSO2+H2O+ Na2SO3=2NaHSO3(1)H2SO3的名稱為亞硫酸,則Na2SO3的名稱為 .(2

22、)常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3,由此可知,Na2SO3的溶解度曲線是與題32圖1中的 (填A(yù)或B)物質(zhì)的溶解度曲線相似。(3)操作2得到的濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 .(4)查閱資料可知,向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中,溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如題32圖2所示。則線1表示 (填化學(xué)式,下同)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況,線2表示 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況.(5)實驗時,“反應(yīng)”中加入NaOH溶液的目的是將反應(yīng)I中生成的NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3則該化學(xué)反應(yīng)方程式為 .(6)實驗后,將Na2SO3樣品放置在燒杯中,一段時間后,檢測發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)Na2SO4雜質(zhì),且放置時間越長

23、產(chǎn)生的Na2SO4越多,則Na2SO3樣品變質(zhì)為Na2SO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .38.(2019蘇州平江中學(xué)一模)MgSO47H2O是一種重要的化工原料,某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3,還含有少量FeCO3,其它成分忽略)為原料制備MgSO47H2O的主要流程如圖:查閱資料:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀時的pH9.17.61.9沉淀完全時的pH11.19.73.2請回答下列問題:(1)MgCO3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為 。(2)為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應(yīng),提高原料利用率,可采取的措施為 (填字母)。A.將鎂礦石粉碎 B.降低反應(yīng)溫度 C.用稀硫酸多次浸泡(3)“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2(SO4)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀,而不選用NaOH的原因是 。(5)加氧化鎂調(diào)節(jié)后溶液的pH范圍是 (用不等式表示)14

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