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1、 離子反應及其發(fā)生的條件 三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞 泉水 (主要含 Cu2+， 能致啞、中毒 )、個個不能言語，生命危在 旦夕，巧遇老叟指點迷津 飲用萬安溪安樂泉水（含較多 堿），終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關。 “啞泉致啞 ” 、 “ 安樂泉解毒 ” 萬安溪安樂泉水為什么能救蜀軍？ 離子反應及其發(fā)生的條件 1、 2mlNa2SO4溶液 +2mlKCl溶液 : 現(xiàn)象： 無明顯現(xiàn)象 2、 2mlNa2SO4溶液 +2mlBaCl2溶液 : 現(xiàn)象： 白色沉淀 演示實驗 結(jié)論： 不發(fā)生反應 結(jié)論： 發(fā)生了反應 實驗內(nèi)容 宏 觀 現(xiàn) 象 微觀分析 反應 本質(zhì) 混合前的 微粒 混合后的
2、 微粒 2mLNa2SO4溶液與 2mLKCl溶液混合。 2mLNa2SO4溶液與 2mLBaCl2溶液混合。 無明顯 現(xiàn)象 Cl- Na+ Ba2+與 SO42- 結(jié)合成 BaSO4沉淀 Ba2+ Cl- Na+ SO42- BaSO4 生成白 色沉淀 Na+ SO42- K+ Cl- Na+ SO42- K+ Cl- Na+ Na+ Na+ Na+ SO42- SO42- Na+ Na+ SO42- Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Ba2+ Cl- Cl- Cl- Cl- Ba2+ Na+ Na+ Na+ Na+ Ba2+ Cl- Cl- C
3、l- SO42- SO42- SO42- SO4 2- Ba2+ Ba2+ BaSO4 有離子 參加或生成 的反應叫 離 子反應 。 電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是 離子之間的反應。 1.離子反應 用 實際 參加反應 的離子符號表示 反應的式子叫 離子方程式 。 2.離子方程式： 寫 ：寫出化學方程式： Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4 拆 ：把 易溶于水 、 易電離 的物質(zhì)拆 成 離子形式 （ 難溶物質(zhì) 、 氣體 、 水 等 仍用 化學式 表示） 2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4+2Na + +2Cl- 3.離子方程式書寫步驟： 刪 ：刪去兩邊不參加反應的離
4、子： 查 ：整理方程式并檢查兩邊各元素 的 原子個數(shù) 和 電荷總數(shù) 是否相等 。 3.離子方程式書寫步驟： 2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4+2Na + +2Cl- Ba2+ + SO42- = BaSO4 練一練 用離子方程式表示下列反應： 2、氫氧化銅溶于鹽酸 Cu(OH)2+2H+ Cu2+2H2O 1、碳酸鈉溶液與鹽酸反應 CO32-+2H+ H2O+CO2 3、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應 HCO3-+H+ H2O+CO2 請寫出下列反應的化學方程式和離子方程式： 揭示了離子反應的實質(zhì) 不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且 可表示所有同一類型的離子反應。 NaOH溶液和
5、 H2SO4溶液混合： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； H+OH-=H2O KOH溶液和 HNO3溶液混合： KOH+HNO3=HNO3+H2O ； H+OH-=H2O NaOH溶液和鹽酸混合 : NaOH+HCl=NaCl+H2O ； H+OH-=H2O KOH溶液和 H2SO4溶液混合 : 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ； H+OH-=H2O 書寫離子方程式應注意的問題： (1)離子反應是在溶液中或熔融狀態(tài)下 進行的反應。凡不是在溶液中進行的反 應一般不能寫離子方程式。 如： NH4Cl固體與 Ca(OH)2固體混合加熱，只能 寫化學方程式。 2NH4Cl(
6、固 )+Ca(OH)2(固 )=CaCl2+2NH3+2H 2O 單質(zhì)、氣體、氧化物、水 弱酸 （ HF、 H2S、 HClO、 H2SO3等 ) 弱堿 (NH3H 2O等難電離物質(zhì)） 難溶于水的物質(zhì) (如 CaCO3、 FeS、 BaSO4、 Fe(OH)3等 ) (2) 可拆 寫成離子的是易溶 且易電離的 物質(zhì)： 強酸 強堿 可溶性鹽 :鉀 鹽 ,鈉鹽 ,氨鹽 ,硝酸鹽 (溶解度表 )； 在離子方程式中 不可拆 （寫成化學 式）有如下幾種情況： (3)對于微溶物的處理 : 反應物 處于 溶液狀態(tài) (稀溶液、 澄清的石灰水 ) 用 離子形式 表示。 濁液或固態(tài) （石灰乳或渾濁） 用 化 學式
7、 表示。 生成物 用 化學式 表示。 如： Ca(OH)2 為反應物時 澄清石灰水：拆為 “ Ca2+、 OH-” 石灰乳或石灰漿 ： 仍用 “ Ca(OH)2” 為生成物時 仍用 “ Ca(OH)2” 復分解型離子反應發(fā)生的條件就 是復分解反應發(fā)生的條件。 猜想 組數(shù) 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 化學方程式 離子方程式 第 1組 CuSO4+NaOH 第 2組 BaCl2+K2SO4 第 3、 4組 NaOH+HCl 第 5、 6組 NaOH+H2SO4 第 7、 8組 Na2CO3+HCl 第 9、 10組 K2CO3+H2SO4 實驗探究 有藍色沉淀生成 溶液先變紅，加入 酸后紅色逐漸變淺， 最
8、后變?yōu)闊o色 有氣泡產(chǎn)生 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 反應方程式 CuSO4+NaOH BaCl2+K2SO4 NaOH+HCl NaOH+H2SO4 Na2CO3+HCl K2CO3+H2SO4 實驗探究 K2SO4+BaCl2=BaSO4 +2KCl 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2 +H2O 有白色沉淀生成 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 SO42-+Ba2+=BaSO4 OH-+H+=H2O
9、OH-+H+=H2O CO32-+2H+=CO2 +H2O CO32-+2H+=CO2 +H2O 4、復分解型 離子反應的條件 : 條件之一：有沉淀生成 條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成（放出氣體） 條件之三：有難電離物質(zhì)生成（弱酸、弱堿、 H2O） Ba2+ + SO42- = BaSO4 CO32-+2H+=CO2 +H2O H+ OH- = H2O CH3COO- H+ = CH3COOH 離子反應的實質(zhì)就是通過反應使溶液中 某些離子的濃度明顯減小 的過程 。 14ban 三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞 泉水 (主要含 Cu2+， 能致啞、中毒 )、個個不能言語，生命危在
10、旦夕，巧遇老叟，指點迷津 飲用萬安溪安樂泉水（含較多 堿），終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關。 “啞泉致啞 ” 、 “ 安樂泉解毒 ” 萬安溪安樂泉水為什么能救蜀軍？ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 1離子反應的概念。 2離子方程式的書寫。 3復分解型離子反應發(fā)生的條件。 小結(jié) 應用練習： 寫出粗鹽提純過程中除去 Mg2+、 SO42-、 Ca2+時發(fā)生反應的離子 方程式。 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ca2+CO32-=CaCO3 應用練習： 水中污染物的消除：漢江沿岸某工 廠排放的污水中含有 Ag+、 Ba2+、 Fe3+、 NO3-，與它相鄰一家工
11、廠的 污水中含有 K+、 Cl-、 SO42-、 OH-， 若單獨排放會對漢江造成嚴重的污 染。如果你是工廠的領導，為了保 護漢江清澈的漢江河水不受污染， 你有好的解決方案嗎？請說說看！ 方案： 兩工廠的污水按一定比例關系混 合使 Ag+和 Cl-， Ba2+和 SO42-， Fe3+和 OH- 沉淀，剩余的 K+和 NO3-作為化肥。 Ag+ K+ Ba2+ Cl- Fe3+ SO42- NO3- OH- 環(huán)保部門準備檢測某化工廠所排 放的污水中是否含大量 SO42-。如果你 是一名環(huán)保工作人員，你應該怎樣進 行檢測呢？ 查閱資料，了解離子反應在生活、 生產(chǎn)中的應用。 課后思考 練習 1、下
12、列離子反應不能發(fā)生的是 ( ) A.Na2CO3溶液與 CaCl2溶液反應 B.CaCO3溶于 HCl溶液中 C.K2CO3溶液與 HNO3溶液反應 D.KOH溶液與 Na2CO3溶液混合 D 2、下列化學反應中，能用離子方程 式 H+OH-=H2O 表示的是 （ ） A HNO3溶液和 NaOH溶液 B Fe(OH)3溶液和 HCl溶液 C NaOH溶液和 HCl溶液 D Cu(OH)2和 H2SO4溶液 A、 C 3、下列化學方程式與相應的離子方程式 都正確的是 （ ） A 2HCl+Cu=H2+CuCl 2 ； 2H+Cu=H2+Cu 2+ B 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H 2O； 2H+CO32-=CO2+H 2O C Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O； OH-+H+=H2O D Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O； OH-+H+=H2O C
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