高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 1-2 物質(zhì)的量濃度（含解析）

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1、第二講 物質(zhì)的量濃度 一、單項(xiàng)選擇題 1．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是 (　　) A．將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液 解析　A中“1 L水”，溶液體積不一定為1 L；C中蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積不一 定是50 mL；D中未指明溶液體積。 答案　B 2．用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其

2、單位為mol/kg。若5 mol/kg 的H2SO4溶液的密度為1.30 g/mL，則它的物質(zhì)的量濃度 為 （ ） A.3.56 mol/L B.4.36 mol/L C.5.00 mol/L D.5.25 mol/L 解析　質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為5 mol/kg的H2SO4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H2SO4的溶液。 m(溶液)＝(1 000＋5×98) g＝1 490 g；V(溶液) c(溶液)＝

3、＝4.36 mol/L。 答案　B 3．某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量約等于 (　　) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 解析　c(Mg2＋)＝＝＝2.507 5 mol·L－1 c(Cl－)＝2c(Mg2＋)＝5.015 mol·L－1， n(Cl－)＝5.015 mol·L－1×0.3 L＝1.504 5 mol。 答案　

4、D 4．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol·L－1的500 mL Na2CO3溶液的過程如圖所示： 你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有 (　　) A．1處 B．2處 C．3處 D．4處 解析　兩處錯(cuò)誤：在第③步后要有搖勻，定容時(shí)視線要與凹液面平齊。 答案　B 5．以下各組溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度 相同的是 (　　) A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B．200 mL

5、 1 mol/L MgCl2溶液 C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D．100 mL 2 mol/L KCl溶液 解析　由NaCl===Na＋＋Cl－知1 mol/L NaCl溶液中，c(Cl－)＝1 mol/L，同理，1 mol/L AlCl3、MgCl2溶液中c(Cl－)分別為3 mol/L、2 mol/L,0.5 mol/L CaCl2溶液中c(Cl－)＝ 1 mol/L,2 mol/L KCl溶液中c(Cl－)＝2 mol/L。 答案　C 6．配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 (　　) A．取KM

6、nO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水 B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺 C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 解析　A項(xiàng)取得樣品質(zhì)量偏小，使溶液濃度偏低，B項(xiàng)液體飛濺損失一部分KMnO4，使 溶液濃度偏低，C項(xiàng)定容時(shí)俯視導(dǎo)致加水量較少濃度偏高，D項(xiàng)加水量過多，使溶液濃 度偏低。 答案　C 7．濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是 (　　) A．a(chǎn)>b>c

7、 B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 解析　由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定規(guī)律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm－3，故b>a；氨 水密度小于1 g·cm－3，且濃度越大，密度越小，則c

8、 D. mol·L－1 解析　據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化公式推導(dǎo)。 答案　AB 二、非選擇題 9．配制500 mL 0.25 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題： (1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為____________________________________________。 (2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平 靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將________(填“高于”或“低 于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為______________

9、___________________ ___________________________________________________________________________。 假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請(qǐng)用“↓”表示在托盤上 放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫 “△”表示)。 砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5 稱量(取用砝 碼過程) (3)配制方法：某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟： ①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾

10、水使其溶解，并冷卻至室溫。 ②將NaOH溶液沿玻璃棒注入________中。 ③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm。 ④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。 若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 若無(wú)影響下面不用填寫，若有影響，應(yīng)在步驟________和步驟________之間，補(bǔ)充的操 作是________________________________________________________________________ ______________________________________

11、__________________________________。 解析　基本步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、貯存溶液。計(jì) 算時(shí)要抓住溶質(zhì)守恒。 答案　(1)5.0 g (2)高于　將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮?，直至天平平衡?2.6 g 砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5 稱量(取用砝碼過程) ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (3)500 mL容量瓶　偏低　②?、邸≡跓屑尤肷倭康恼麴s水，小心洗滌2～3次， 洗滌液也全部移入容量瓶 10．某工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)

12、要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol·L－1，氫氟酸的濃度為8 mol·L－1，現(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測(cè)定其中氫氟酸的濃度為12 mol·L－1，硫酸的濃度為1 mol·L－1?，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到_______L 8 mol·L－1的氫氟酸，在400 L回收酸液中加入________L密度為1.84 g·cm－3、濃度為98%的濃硫酸，然后加水稀釋至________L，即可得到符合要求的萃取液。 解析　設(shè)稀釋后溶液體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HF的物質(zhì)的量不變。 8 mol·L－1×V＝12 mol·L－1×400 L，可求得V＝

13、600 L又設(shè)需加濃硫酸的體積為x，根據(jù) H2SO4物質(zhì)的量守恒，則有： ＋400 L×1 mol·L－1＝600 L×3 mol·L－1， 解得x＝7.61×104 mL＝76.1 L。 答案　600　76.1　600 11．(1)若某藥品質(zhì)量約為32 g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼， 用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g (2)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量為 g，實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所

14、示操作的先后順序?yàn)? (填編號(hào))。 (3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。 ①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度 。 ②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度 。 ③定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度 。 解析　(3)①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)俯視量筒會(huì)使所量取液體體積比理論值小，使所 配制溶液的濃度偏低；②用量筒量取液體時(shí)已經(jīng)排除殘留的部分，故用水洗滌，洗滌液 倒入容量瓶，液態(tài)溶質(zhì)偏多，使所配溶液的濃度偏高；③

15、定容搖勻后，即使有少量溶液 外流，對(duì)所配制溶液的濃度是沒有影響的。 答案　(1) 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (2)5.3 ②④③⑤①⑥ (3)①偏低 ②偏高 ③無(wú)影響 12．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度為 1.12 g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol 。 (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為________mol 。 (3)所用氯氣和參

16、加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。 解析　 (1)w＝×100% ＝×100% ＝10.7%。 (2)據(jù)反應(yīng)Cl2＋H22HCl Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)＝0.1 L×3.00 mol·L－1＝n(Cl－)＋0.0500 mol n(Cl－)＝0.25 mol 。 (3)據(jù)反應(yīng)可知，燃燒后剩余Cl2為n(Cl2)＝n(NaClO)＝0.05 mol ，參加燃燒的Cl2為n(Cl2)＝[n(Cl－)－n(NaClO)]＝×(0.25－0.05)mol ＝0.1 mol ＝n(H2)，所以，所用Cl2與H2的物質(zhì)的量之比為＝＝。 答案　(1)10.7%　　(2)0.25　(3)3∶2