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2、它們的名稱和元素符號，完成課本,P.,114的表5-1 ?？纯凑l知道的最多！,其實我們知道的還有很多,鉀,鈣,鈉,鎂,鋁,K,Ca,Na,Mg,Al,鐵,鉛,銀,金,Fe,Pb,Ag,Au,金屬元素的名稱和符號,鋅,Zn,鉑,Pt,銅,Cu,汞,Hg,錫,Sn,你知道我們在什么地方使用了金屬嗎？想一想，你會發(fā)現(xiàn)我們的生活離不開金屬。,金屬有很多的用途,金屬的用途有很多,燈泡內(nèi)的鎢絲,電線和電纜,裝飾品,炊具,常見的金屬有,:,銅是,色，鐵是,_,色，,鋁,是,_,色,銀是,_,色。,2,常溫下液體的金屬是,。,紫紅,銀白,銀白,汞,銀白,金屬光澤,Fe,Cu,有些金屬粉末細小到一定程度時，吸收
3、可見光后輻射不出去，所以金屬粉末一般呈暗灰色或黑色。,延展性,金屬有延性,（可以抽成細絲），,也有展性,（可以壓成薄片）。,大多數(shù)的金屬有延性（抽絲，最細的白金絲直徑不超過,1/5000mm,）及展性（壓薄片，最薄的金箔只有,1/10000mm,厚），其中金（,Au,）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳（,Mn,）、鋅（,Zn,）等；金屬可以被扎制成各種不同的形狀，金屬金打成金箔貼在器物上,“神六”面罩上鍍有一層金箔,銅絲和鋁箔,漂亮的金銀首飾,具有顏色、有金屬光澤,鐵欄桿、鋤頭、機械零件,硬度大,鋼絲、鋼板、金屬薄膜,鐵鍋、鋁鍋、電烙鐵,導(dǎo)熱性好,延展性好,電線、電纜,導(dǎo)電性好,G
4、o,一 金屬的性質(zhì),1.,物理性質(zhì)：,大多數(shù)金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性。,1,、為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？,2,、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？,3,、聯(lián)合國衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國的鐵鍋炊具？,防止?fàn)C手。因為鐵具有良好的導(dǎo)熱性，而木柄或塑料的導(dǎo)熱性較差，這樣就可以防止手拿鍋鏟時被燙傷。,因為銀較稀少，價格昂貴，而銅相對較多，價格便宜。,鐵鍋做炊具，可以補充人體所需的鐵元素，防止缺鐵性貧血。,4、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？,需要考慮價格、硬度、無毒、耐磨、耐腐蝕、色澤美觀、質(zhì)輕、易加工、性質(zhì)穩(wěn)定、資源豐
5、富等因素。,5,、為何菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？,6,、為什么燈泡里的燈絲用鎢絲？,鐵的硬度大，鉛的硬度小，且有毒。,鎢熔點高，不易熔斷,。,金 屬 之 最,你知道嗎？,地殼中含量最高的金屬元素,人體中含量最高的金屬元素,目前世界年產(chǎn)量最高的金屬,導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬,硬度最高的金屬,熔點最高的金屬,熔點最低的金屬,密度最小的金屬,鋁,鈣,鐵,銀,鉻,鎢,汞,鋰,根據(jù)你以前所學(xué)的知識（如：,鎂在空氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒的實驗）,及你的生活經(jīng)驗，請大膽猜測金屬可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？,探究金屬的化學(xué)性質(zhì),1,、與氧氣的反應(yīng),激烈氧化反應(yīng)，如燃燒,緩慢氧化反應(yīng)，如生銹,劇烈燃燒，火星四
6、射，,放熱，生成,黑色固體,表面變暗，失去金屬光澤,表面由紅色變成黑色,劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體,3Fe+2O,2,= Fe,3,O,4,2Mg+O,2,=,2MgO,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,2Cu+O,2,2CuO,Fe,、,Mg,、,Al,、,Cu,能與氧氣反應(yīng),點燃,點燃,為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度會不同呢,?,原因,:,不同的金屬活動性,(,即活潑程度,),不一樣,越活潑的金屬越容易與氧氣反應(yīng)。,再思考：,1.“,真金不怕火煉”道出了金的什么性質(zhì)？金易被腐蝕嗎？,可以通過金屬與氧氣反應(yīng)的兩種現(xiàn)象來判斷金屬的活潑程度即金屬活動性差異。,即：該金
7、屬能否與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的劇烈程度,“真金不怕火煉”，說明既使是在較高的溫度下，“金”的化學(xué)性質(zhì)也不活潑,。,金不易被腐蝕,。,2,。通過上述實驗，你能比較,Mg,、,Fe,、,Al,、,Cu,、,Au,的活潑性嗎？,如何比較？,3,、鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往往是暗淡無色，知道為什么嗎？,原因：,常溫下，鋁就能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成一層 的氧化鋁保護膜（,Al,2,O,3,),。,4Al + 3O,2,2Al,2,O,3,致密,演示：,鋁表面的氧化膜,.mpg,【演示】,P116活動與探究1的實驗內(nèi)容并將實驗現(xiàn)象填入表中。書寫正確的化學(xué)方程式。,提出問題
8、：,（,1,）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？（如何檢驗）哪些金屬不能與鹽酸稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？,（,2,）比較金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。,鐵和稀鹽酸,鎂和稀鹽酸,鋅和稀鹽酸,銅和稀鹽酸,鹽酸,God,Save,me,！,無所謂， 我無所謂,為什么受傷的總是我！,我得意的笑，又得意的笑,金屬與鹽酸的反應(yīng),鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱,Al,2,、金屬與（?。┧崛芤悍磻?yīng),劇烈反應(yīng)，金屬逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡,劇烈反應(yīng)，,金屬逐漸減少，,產(chǎn)生大量氣泡,劇烈較反應(yīng)，,金屬逐漸減少，,產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)緩慢，,金屬逐漸
9、,減少，,有氣泡產(chǎn)生，,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,不反應(yīng),Mg + H,2SO4 = MgSO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl,2 + H2 ,Zn + H,2SO4 = ZnSO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl,2 + H2 ,Fe + H,2SO,4 = FeSO4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl,2 + H2 ,2Al + 3H,2,SO,4,= Al,2,(SO,4,),3,+ 3H,2,2Al + 6HCl = 2AlCl,3,+3H,2,很快,很快,較快,較慢,不反應(yīng),問題解決,1、鎂條、鋅粒、鐵片能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，而銅片不能。,2、
10、反應(yīng)后生成的氣體為氫氣,3、金屬的活動性強弱一次為：鎂鋅鐵銅,試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。,Fe + HCl Fe + H2SO,4,Zn + HCl Zn + H2SO,4,Mg + HCl - Mg +H2SO4 -,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯,+2,價。,觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什
11、么共同特點？,Mg,+,2H,Cl,H,2, +,Mg,Cl,2,從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，有如下特點：,單質(zhì),化合物,單質(zhì),化合物,Fe,+,H,2,SO,4,H,2, +,Fe,SO,4,Zn,+,H,2,SO,4,H,2,+,Zn,SO,4,討論與分析,特點：,A,B,C,A,A,B,由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。,化合反應(yīng)：,+,+,分解反應(yīng)：,+,+,置換反應(yīng)：,C,判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型,1,3Fe + 2O,2,= Fe,3,0,4,2,2Mg + O,2,= 2MgO,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,
12、+ O,2,C +2CuO =2Cu + CO,2,5 2Al +6HCl =2AlCl,3,+ 3H,2,點燃,點燃,加熱,高溫,化合反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),置換反應(yīng),再觀察：,生成物的角度分析，有何共同特點？,均有氫氣生成。,那么這些原理均可用于制氫氣嗎？,研究：氫氣的制法(無色、無味，密度小、難溶于水),（1）藥品：,氫氣的實驗室制法,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,為何不用鎂或鐵等來和酸反應(yīng)制取氫氣？,（,2,）原理：,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,思考：,鎂和酸反應(yīng)速度太快，而鐵的反應(yīng)速度又太慢，不便于操作。,鋅粒、稀鹽酸或稀硫酸,（4）收集：
13、,排水法,固液不加熱型,（,3,）裝置類型：,向下排空氣法,（5）步驟,按照要求連接裝置。,檢查氣密性。,裝藥品,:,先裝固體，后裝液體。,開始反應(yīng)，并收集一小試管氫氣，進行驗 純（任何,可燃性氣體，在做性質(zhì)實驗之前務(wù)必進行驗純）。,用排水法或向下排空氣法收 集氣體，蓋上玻璃片倒,放在實驗桌上。,演示：,氫氣的制取與性質(zhì).flv,實驗：將鐵釘伸入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？,現(xiàn)象,：,_,_,鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠,長，則溶液會從,藍色,變?yōu)?淺綠色,。,3,、與金屬化合物溶液的反應(yīng)：,Fe + CuSO,4,=,FeSO,4,+ Cu,提出問題,：,鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的
14、強弱如何證明？,金屬 金屬的化合物溶液金屬的化合物溶液金屬,說明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動性的依據(jù)之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,古代濕法煉銅的原理,Cu + 2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+ 2Ag,銅絲浸入硝酸銀溶液中,銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍色,金屬活動性順序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,（,H,）,Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動順序性的應(yīng)用:,1,在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強,。,3,在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換
15、出來。,2,在金屬活動性順序里,，,位于,氫前面,的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。,知 識 結(jié) 構(gòu),：,金屬的化學(xué)性質(zhì),一.,金屬與氧氣的反應(yīng),4,Al+3O,2=2Al2O3,2Mg+O,2=2MgO,3Fe+2O,2,點燃,Fe,3,O,4,二.,金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),（,置換反應(yīng),）,Fe + 2HCl = FeCl,2,+ H,2,Fe + H,2,SO,4,= FeSO,4,+ H,2,Zn + 2HCl = ZnCl,2,+ H,2,Zn + H,2,SO,4,= ZnSO,4,+ H,2,Mg + 2HCl = MgCl,2,+ H,2,Mg + H,2,SO,4,= Mg
16、SO,4,+ H,2,三.,金屬與某些化合物溶液反應(yīng),（,置換反應(yīng),）,Fe + CuSO,4,= FeSO4 + Cu,Cu + 2AgNO,3 = Cu (NO,3)2 + 2Ag,四.,置換反應(yīng),：由,單質(zhì),和,化合物,反應(yīng)，生成,新單質(zhì),和,新化合物,的反應(yīng),五.,金屬活動性順序,：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性，由強逐漸減弱。,二、新型金屬合金,純金屬很難滿足各種特殊要求。為此，人們在生產(chǎn)實踐中制造出許許多多的具有特殊性能“新型金屬,合金”,你知道嗎？,日常生活中使用的鐵制品都不是純鐵制的！它,們是什么呢？,是鐵
17、的合金。什么是合金？,合金：是由一種金屬與其他金屬（或者金屬與非金屬）熔合而成具,有金屬特性,的物質(zhì)。,金屬制成合金的目的是通過改變金屬物理性能以適用生產(chǎn)和生活的需要。,1、人類歷史上使用最早的,青銅,是由,銅、錫,等元素形成的合金,3、世界上最常見、應(yīng)用很廣泛的,鋼和生鐵,是由,鐵、碳,等元素形成的合金,通常所說的“金屬材料”，既包括各種純金屬，也包括各種合金,商代的青銅器,2、,硬,鋁、鈦,合金制造的飛機：堅硬、質(zhì)輕,國產(chǎn)第五代隱形戰(zhàn)機：殲31,2%,4.3%,0.03%,2%,較多硅、錳，,少量硫、磷,少量硅、錳，,幾乎不含硫、磷,硬而脆,硬而韌，延展性好,可鑄，不可鍛,可鑄、可鍛、,可
18、壓延,制造機械、交通工具、武器等,制鐵鍋、暖氣片機床底座等,生鐵和鋼的比較：都是鐵的合金。屬混合物，主要成分為鐵。,鋼鐵的用途,4、,碳素鋼,制造的切割工具：硬度大,5、,鎢合金,制造的燈絲：熔點高,6、,鎳-鈦合金（又稱NT合金）,具有記憶功能。能引起記憶,合金形狀改變的條件是溫度,。,實驗,7、,儲氫合金,主要由鈦系儲氫合金、鋯系儲氫合金、鐵系儲氫合金以及稀土系儲氫合金,重要應(yīng)用,：,利用儲氫合金制造鎳氫電池,某種保險絲是用,武得合金,制成的，,熔點為：,69,。,其組成金屬及其熔點分別為：,鉍：,271,、,鉛：,327,錫：,232,鎘：,321,武得合金：,69,。,8、武德合金,合
19、金鋼,銅合金,保險絲（武得合金）,鋁合金窗,銥鉑合金筆,鈦合金與人造骨,多種多樣的合金制品,銅 合 金,鈦 合 金,合 金 鋼,鉑 銥 合 金,記 憶 合 金,不 銹 鋼,高 溫 合 金,合金材料的應(yīng)用十分廣泛，你知道那些合金材料？請跟同學(xué)們交流,表,54,一些常見金屬的特性和用途,合金,具有許多良好的物理、化學(xué)或機械性能。,合金的,硬度,一般比各成分金屬,大,多數(shù)合金的,熔點,低,于組成它的成分金屬,調(diào)整合金的配方和改變合金的形成條件，可以制成,性能,不同的各種合金,目前，合金的品種已不下萬種，遠遠超出金屬自身的種類。合金的制造大大拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍和使用價值。,合金的性能一般由組成它
20、的成分元素的種類和數(shù)量決定。,1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，,寫出相關(guān)化學(xué)方程式。,（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液,（3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液,（5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：,可發(fā)生反應(yīng)的：,（2）（4）（6）,化學(xué)方程式：,(2)Zn + CuSO,4,= Cu + ZnSO,4,(4)Al +3AgNO,3,= Al(NO,3,),3,+ 3Ag,(6)Mg + FeSO,4,= MgSO,4,+Fe,練習(xí)：,2.判斷下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應(yīng), Fe + CuSO,4, Zn + Cu(NO,3,),2, Cu + AgCl(不溶）
21、Cu + Mg(NO,3,),2, Zn + MgCl,2, Cu + Hg(NO,3,),2,3.有,X、Y、Z,三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動性順序是（ ）,A. XYZ B. YZX,C. YXZ D. XZY,B,4.,A、B、C,三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系：, A+B(NO,3,),2,= A (NO,3,),2,+ B, C+ B(NO,3,),2,= C (NO,3,),2,+ B, A+ H,2,SO,4,(稀硫酸)= ASO,4,+ H,2, C+ H,2,SO,4,(稀硫酸) 不反應(yīng),試推斷
22、三種金屬的活動順序為 ( ),A.ABC B. ACB C.BCA D.CAB,5、用實驗證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動性順序，選用的試劑是 （ ）,A.,MgCl,2,溶液 B.ZnSO,4,溶液 C.CuSO,4,溶液 D.稀硫酸,B,BD,6、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請你設(shè)計多種實驗方案加以鑒別，并填寫下列實驗報告。,用磁鐵吸引,能被磁鐵吸引的是鐵,分別在空氣中灼燒,能紅熱且質(zhì)量減少的是碳,分別放入酸中,能生成氣體的是鐵,拓展性問題,1、你能否設(shè)計實驗證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。,方案一：用Zn、Ag和CuSO,4,溶液,方案二：用Cu、Zn(NO,3,)
23、,2,溶液和AgNO,3,溶液,1,、判斷下列說法是否正確？,合金也是金屬材料。 （ ）,合金沒有金屬光澤。,（ ）,合金不能導(dǎo)電、傳熱。,（ ）,合金沒有延展性。,（ ）,合金的許多物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì),和機械性能都比純金屬好。,（ ）,1,、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)。,將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：,試推斷該金屬的一種用途是,；,該金屬的活動性比銅,（填“強”或“弱”）；,請自選試劑，設(shè)計實驗，探究該金屬與鐵的活動性強弱，完成下表。,做導(dǎo)線,強,該金屬的活動性比鐵強,將該金屬投入氯化亞鐵溶液中,溶液淺綠色逐漸消失,該金屬的活動性比鐵強,該金屬的活動性
24、比鐵強,將該金屬和鐵分別投入稀硫酸中,該金屬表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵快,該金屬的活動性比鐵強,2,、試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型,:,A.,化合反應(yīng),B.,分解反應(yīng),C.,置換反應(yīng),（,1,）,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,（ ）,（,2,）,H,2,CO,3,=CO,2,+H,2,O,（ ）,（,3,）,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,（ ）,（,4,）,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,（ ）,C,B,C,A,3.,判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能,寫出相關(guān)化學(xué)方程式。,（,1,）銀與稀鹽酸 （,2,）鋅與硫酸銅溶液,（,3,）銅與硫酸鋅溶液 （,4,）鋁與硝酸
25、銀溶液,（,5,）銀與氯化銅溶液 （,6,）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（,2,）（,4,）（,6,）,化學(xué)方程式：,(2) Zn + CuSO,4,= Cu + ZnSO,4,(4) Al + 3AgNO,3,= Al(NO,3,),3,+ 3Ag,(6) Mg + FeSO,4,= MgSO,4,+Fe,4.,有,X Y Z,三種金屬，如果把,X,和,Y,分別放入稀硫酸中，,X,溶解并產(chǎn)生氫氣,Y,不反應(yīng),;,如果把,Y,和,Z,分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在,Y,的表面有銀析出,而,Z,無變化,.,根據(jù)以上事實,判斷,X Y Z,的金屬活動順序。,金屬活動性順序：,XYZ,
26、拓 展,1.,如何分離銅粉和鐵粉？,2.,如何除去硫酸亞鐵中的硫酸銅？,用磁鐵吸引,加入稍過量的鐵粉，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾去濾渣。,5,、相同質(zhì)量的,Mg,、,Zn,、,Fe,和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（,m,）隨時間,(t),變化的關(guān)系如下圖，則下圖中,a,、,b,、,c,表示的金屬分別為：,a,、,b,、,c,。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t,2,t,1,t,3,3.,將鐵粉和銅粉一起放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余的固體是,。,將鎂粉和銅粉一起放入一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余的固體中一定有,。,Cu,Cu,4.,將鐵粉放入一定量的硫酸銅中，充分反應(yīng)后
27、，剩余的固體中一定有,。,Cu,5.,等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量稀硫酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量的順序是,。,足量的鎂、鋁、鋅、鐵與等質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)得到的氫氣的質(zhì)量順序是,。,AlMgFeZn,Al=Mg=Fe=Zn,6.,鐵與某金屬的混合物,56g,與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣共,2.1g,。則另一種金屬可能是（ ）,A,、鋅,B,、鋁,C,、銅,D,、鎂,B D,7,、目前，市場上有一些不法分子利用黃銅（金黃色的銅、鋅合金）制成假黃金首飾欺騙消費者。,下列方法中不能區(qū)別其真?zhèn)蔚氖?(,密度：金,19.3g/cm,3,銅,8.9g/cm,3,鋅,7.4g/cm,3,)( ),A,觀察其外表,B,放入稀硫酸,C,測定其密度,A,你能否想出其他的辨別方法？,放在火上灼燒,真金不怕火煉；,放入硫酸銅溶液中,使溶液褪色的是假金。,
金屬的性質(zhì)和利用
