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1、化學 選修4化學反應原理 溶液PH的計算 第 2 頁溶液pH的計算 溫故知新1 叫做水的離子積，其適用范圍是 ，25oC時，其數(shù)值是 。溶液中c(H +)和c(OH -)的乘積純水和稀的電解質(zhì)水溶液1.010-14溶液酸堿性c(H +)、c(OH -)大小關(guān)系c(H +)取值范圍(mol/L) pH酸性中性堿性2回憶溶液酸堿性與溶液中c(H +)、c(OH -)關(guān)系，完成下表：c(H +)c(OH -) c(H +)1.010-7 pH 7c(H +)=c(OH -) c(H +)=1.010-7 pH =7c(H +)c(OH -) c(H +)7 第 3 頁溶液pH的計算1、強酸或強堿 p
2、H 的計算強酸：c(酸)電離c (H +)lg pH強堿：c(堿)電離c (OH) Kw c (H +)lg pH計算常溫下0.005 mol/L H 2SO4溶液的pH解： c (H +) 0.00520.01 pH lg 0.01 2 pH 12練習：0.005 mol/L Ba(OH )2 溶液的pH 討論總結(jié) 第 4 頁溶液pH的計算2、強酸與強酸混合強酸：c電離c (H +)強酸：c電離c (H +)c (H +)混合lg pH pH2的鹽酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等體積混合，試計算混合溶液的pH 解：c (H +)0.01 mol/L c (H +)0.00005
3、20.0001 mol/L c (H +)混合0.005mol/L2V V0.0001V0.01 pH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3 討論總結(jié) 第 5 頁溶液pH的計算3、強堿與強堿混合強堿：強堿：Kw 10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH )2混合，計算混合溶液的pH解：c(OH)0. 1 c (OH)0.0520.1c (OH )混合0.1mol/L20 100.1100.1 c(H +)混合mol/L100.110 1314 pH lg 1013 = 13c電離c (OH )c電離c (OH )lg pHc (OH ) c (
4、H +) 討論總結(jié) 第 6 頁溶液pH的計算4、強酸與強堿混合計算 30mL pH =3的鹽酸溶液與 20 mL pH =11的氫氧化鈉溶液反應后溶液的pH解： c(H +)103 mol / L c(OH)103 mol / L mol/L 1022030 20103010 )( 433 余Hc pH =lg 2104 4lg2練習：計算 30mL pH =2的硫酸溶液與 70mL pH =12的氫氧化鈉溶液反應后溶液的pH 討論總結(jié) 第 7 頁溶液pH的計算強酸強堿混合堿過量，先求過量的堿的濃度，再求pH堿酸 酸堿 余 VV VHcVOHc )()c(OH )(由c(OH )余Kw c(H
5、 +) lg pH強酸強堿恰好完全反應，溶液呈中性，混合溶液 pH = 7強酸強堿混合酸過量，先求過量的酸的濃度，再求pH堿酸 堿酸 余 VV VOHcVHc )()c(H )( pH =lg c(H +)余 總結(jié)感悟 第 8 頁溶液pH的計算強酸的稀釋取1mL pH =3的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的pH變?yōu)槎嗌伲拷猓篶(H +) = pH = - lgc(H +) = - lg10-5 = 510-3 mol/L10-3 L =10-5 mol/L10-1 L= n(H +) VH 2SO4(aq) 73 pH V水 5、酸堿的稀釋問題交流討論 第 9 頁溶液pH的計算強堿的稀釋將
6、 pH =11的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后，溶液的pH變?yōu)槎嗌?？解：稀釋前c(OH -) = 10-3 mol/L10-3mol/L =10-5 mol/L1+99稀釋后c(OH -) =稀釋后溶液的pH = 9K wc(OH -)c(H +)= =110-9 mol/L 117 pH V水 交流討論5、酸堿的稀釋問題 第 1 0 頁溶液pH的計算pH =2的鹽酸稀釋10倍后pH =？pH =2的醋酸稀釋10倍后pH =？33鹽酸醋酸 V水32 pH 10倍弱酸稀釋 總結(jié)感悟5、酸堿的稀釋問題 第 1 1 頁溶液pH的計算 總結(jié)感悟pH =12的NaOH溶液稀釋10倍后pH =？
7、pH =12的氨水稀釋10倍后pH =？11 11 NaOH氨水V 水1211 pH 10倍弱堿稀釋5、酸堿的稀釋問題 酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化歸納總結(jié) pHa的酸pHb的堿強酸弱酸強堿弱堿稀釋10n倍后pH pH_ pH_ pH_ _ pH_無限稀釋后pH無限接近于7且pH7an ana bn bn b 第 1 3 頁溶液pH的計算1、常溫下，pH13的強堿溶液與pH2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH11，則強堿與強酸的體積比為()A11 1 B9 1C1 11 D1 9 D 當堂鞏固 第 1 4 頁溶液pH的計算2、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時的pH變化曲線Bb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強Ca點K w的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度B 當堂鞏固 第 1 5 頁溶液pH的計算3、在25時，有pH為a的H Cl溶液和pH為b的NaOH溶液，取Va L的鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液，問：（1）若a + b =14，則Va/Vb = ，（2）若a + b =13，則Va/Vb = ， （3）若a + b 14，則Va/Vb = ， 且Va Vb(填“”“=”)(題中a 1 當堂鞏固
322溶液pH的計算
