金屬鈉及其化合物知識(shí)歸納及鞏固

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1、 金屬鈉及其化合物知識(shí)歸納及鞏固 1、 鈉： I、鈉原子結(jié)構(gòu) 鈉元素位于元素周期表第三周期第IA。2 8 1 +11 從鈉的原子核外電子排布看，其最外電子層上只有一個(gè)電子，因此，極易將這一電子失去，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成+1價(jià)的鈉陽離子（Na+）。即金屬鈉的原子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)的活潑。因其易失電子被氧化，故金屬鈉是還原劑。 II、鈉的物理性質(zhì) 鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟（可用刀切割），密度?。?.97g/cm3），熔點(diǎn)低，是電和熱的良導(dǎo)體。 III、鈉的化學(xué)性質(zhì) 由于鈉原子最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的一個(gè)電子變?yōu)殁c離子：N

2、a－e－→Na+ 所以鈉的化學(xué)性質(zhì)極活潑，具有強(qiáng)還原性，是強(qiáng)還原劑，具有金屬的典型性質(zhì)。 1. 與非金屬反應(yīng) （1）與氧氣的反應(yīng) 常溫下能與空氣中的氧氣化合，表面變暗。 4Na+O2=2Na2O 點(diǎn)燃 在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。 2Na+O2 Na2O2 點(diǎn)燃 （2）與硫反應(yīng) 2Na+S=Na2S（研磨易爆炸） （3）與氯氣反應(yīng) 2Na+Cl2 2NaCl（發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙） 2. 與水反應(yīng) 鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋如下： 現(xiàn)象 解釋 浮在水面上 鈉的密度比水小 熔

3、成閃亮小球 反應(yīng)放熱、熔點(diǎn)低 迅速四處游動(dòng) 鈉受氣體推動(dòng)而游動(dòng) 發(fā)出嘶嘶響聲 產(chǎn)生氣體及其燃燒 反應(yīng)后滴入酚酞試液顯紅色 生成NaOH顯堿性 注：鈉與水反應(yīng)在鈉的周圍有白霧生成，此白霧是氫氣燃燒產(chǎn)生的水蒸氣。 鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉原子與水電離出的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ 注：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可概括為“浮、熔、游、響、紅”，并結(jié)合鈉的性質(zhì)進(jìn)行記憶。 3. 與酸反應(yīng) 鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)更加激烈，極易爆炸。 鈉與鹽酸反應(yīng) 2Na+2HCl=2NaCl

4、+H2↑ 鈉與稀硫酸反應(yīng) 2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑ 鈉與酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：鈉與酸電離出來的H+直接反應(yīng)，而不是鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和酸溶液反應(yīng)。因?yàn)殁c與水反應(yīng)時(shí)，得電子的是水電離的H+，而酸中H+濃度大于水中H+的濃度。 4. 與鹽的反應(yīng) 與熔融鹽的反應(yīng) 4Na+TiCl4(熔融) =Ti+4NaCl 與鹽溶液反應(yīng) 將鈉加到鹽溶液中，首先是鈉與水反應(yīng)，若生成的氫氧化鈉與鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶物或弱電解質(zhì)等，則氫氧化鈉和鹽再反應(yīng)；否則鈉只與水反應(yīng)。 將一小粒鈉投入硫酸銅溶液中，除觀察到與水反應(yīng)相同的現(xiàn)象外，還看到藍(lán)色沉淀生成。這是因?yàn)殁c

5、先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化物——Cu(OH)2沉淀。其反應(yīng)式為： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓（藍(lán)色）+Na2SO4 總反應(yīng)式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 故鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬。 注：鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生黑色物質(zhì)，這是因?yàn)殁c與水反應(yīng)放出大量的熱，使難溶堿Cu(OH)2部分分解，生成黑色的CuO所致。 凡是活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬（如K、Ca、Na）與鹽溶液反應(yīng)都與此類似，只有在熔融狀態(tài)下，才有可能發(fā)生金屬之間的置換反應(yīng)。 由于鈉的

6、性質(zhì)十分活潑，所以鈉元素以化合態(tài)如NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在于自然界中。 由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)，所以保存鈉時(shí)應(yīng)隔絕空氣和水。因?yàn)槊河筒慌c鈉反應(yīng)，且煤油的密度小于鈉的密度，所以通常將鈉保存在煤油里。雖然汽油的密度也小于鈉的密度，但由于汽油易揮發(fā)，所以不能用汽油保存鈉。由于四氯化碳的密度大于鈉的密度，所以不能用四氯化碳保存鈉。 IV、鈉的制取 2NaCl2Na+Cl2↑ 工業(yè)上用電解氯化鈉的方法制取鈉。電解需要在電解槽里進(jìn)行。為降低電解溫度，一般用40%NaCl和60%CaCl2形成的共熔物，在580℃就可以了。電解時(shí)，Cl2在陽極放出，金屬

7、鈉和鈣浮在上方的熔鹽上面，從管道溢出。把熔融的金屬混合物冷卻到105~110℃，鈣就成晶體析出，經(jīng)過濾就實(shí)現(xiàn)了鈉和鈣的分離。 V、鈉的用途 1. 制取過氧化鈉 2. 鈉和鉀的合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 熔融的鈉是液體傳熱中最好的一種，傳熱本領(lǐng)比水銀高10倍，比水高40~50倍。鈉和鉀組成的合金在常溫下是液體，例如含鈉20%、鉀80%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的合金熔點(diǎn)是-10℃，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑（合金的熔點(diǎn)一般都比任一組成成分的熔點(diǎn)低）。 3. 用于電光源（高壓鈉燈） 將鈉用于電光源上，高壓鈉燈發(fā)出的黃光波長約為589nm，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照度比高壓水銀燈高三倍半，廣泛

8、應(yīng)用于廣場(chǎng)、街道的照明。鈉燈也可用于洗相的暗房，因?yàn)檫@種黃光不會(huì)使相紙曝光。 4. 作還原劑制取某些金屬 3Na+AlCl3 =Al+3NaCl（歷史上制鋁）， 4Na+TiCl4(熔融) = Ti+4NaCl（現(xiàn)代制鈦）。堿金屬中的鉀、銣、銫的制取也用不如它們活潑的鈉，原因是什么呢？我們以制鉀為例來說明。沸點(diǎn)，KCl：1500℃、Na：882.9℃、NaCl：1410℃、K：774℃。我們將熔融態(tài)的KCl與Na共熱，可得到鉀蒸氣： KCl+Na=NaCl+K↑，及時(shí)分離出K蒸氣，反應(yīng)就不斷向右進(jìn)行了。 解題方法指導(dǎo) 題型1 檢驗(yàn)鈉的物理性質(zhì) [例1] 鈉與

9、水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（ ） A. 鈉的熔點(diǎn)低 B. 鈉的密度小 C. 鈉的硬度小 D. 有強(qiáng)還原性 題型2 檢驗(yàn)鈉與溶液的反應(yīng) [例2] 將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（ ） A. 鈉熔成小球并在液面上到處游動(dòng) B. 有氣體產(chǎn)物生成 C. 溶液中有銀白色金屬析出 D. 溶液變渾濁 [例3] 將一小塊金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是（ ） A. NH4Cl B. FeCl3 C. CuSO4

10、 D. Ca(HCO3)2 題型3 鈉原子與離子的結(jié)構(gòu) [例4] 有關(guān)鈉原子和鈉離子的敘述正確的是（ ） A. 鈉原子與鈉離子的化學(xué)性質(zhì)相似 B. 鈉原子比鈉離子多一個(gè)質(zhì)子 C. 鈉原子具有還原性，鈉離子具有氧化性 D. 鈉原子比鈉離子穩(wěn)定 題型4 考查鈉與水反應(yīng)的計(jì)算 [例5] 將2.3g鈉投入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A. 2.3% B. 大于2.3% C. 4% D. 大于4% 能 力 拓 展 釋疑解難 命題規(guī)律1：本節(jié)常見的易

11、錯(cuò)易混點(diǎn) 1. 鈉與氧氣反應(yīng)何時(shí)生成Na2O，何時(shí)生成Na2O2，經(jīng)?；煜磺?。 2. 鈉與酸溶液反應(yīng)的觀念，總認(rèn)為是Na先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉后，氫氧化鈉再與酸反應(yīng)。 3. 鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，總認(rèn)為是鈉直接與鹽反應(yīng)，而忽視了鈉先與水反應(yīng)。 注：（1）鈉與氧氣反應(yīng)在常溫下生成Na2O，點(diǎn)燃時(shí)生成Na2O2。 （2）鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)，先與酸反應(yīng)，反應(yīng)后剩余的鈉再與水反應(yīng)。 （3）鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，然后考慮生成的氫氧化鈉是否可以與鹽再進(jìn)一步反應(yīng)。 CO2 H2O H2O O2 命題規(guī)律2：金屬鈉露置在空氣中的變化過程 銀白色金屬

12、 表面變暗 出現(xiàn)白色固體 表面變成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） 風(fēng)化 白色塊狀物質(zhì) 白色粉末狀物質(zhì) （Na2CO310H2O） （Na2CO3） 注：熟練寫出各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，弄清變化的本質(zhì)原因。 命題規(guī)律3：鈉與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律 1. 將鈉投入到飽和氯化鈉溶液中，由于鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗了溶液中的水，從而析出固體氯化鈉。 2. 將鈉投入CuSO4溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后，生成的NaOH與Cu

13、SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，整個(gè)過程可觀察到有氫氣和藍(lán)色沉淀生成。總反應(yīng)方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 3. 將鈉投入到氯化銨溶液中，會(huì)有氫氣和氨氣生成?？偡磻?yīng)式為： 2Na+2H2O+2NH4Cl =2NaCl+2NH3↑+H2↑ 4. 將鈉投入AlCl3溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后，生成的NaOH與AlCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，若加入的金屬鈉過量，則生成的NaOH過量，過量的NaOH又會(huì)使Al(OH)3沉

14、淀溶解： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 注：（1）鈉可以從某些熔融鹽中置換出金屬，但不能從鹽溶液中置換出金屬。 （2）當(dāng)把鈉放在鹽溶液中時(shí)，鈉首先是與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和氫氣，然后再考慮生成的氫氧化鈉是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 典型例題導(dǎo)析 題型1 鈉性質(zhì)的靈活運(yùn)用 [例1] 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A. 往盛水的燒杯中投入小拇指大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象 B. 將鈉保存在汽油中 C. 將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象 D. 用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色 題型2 鈉的密度及與水反應(yīng)的應(yīng)用 [例2] 在燒杯中加水和苯（密度：0.88g/

15、cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是（ ） A. 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng) B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng) C. 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng) D. 鈉在苯與水的界面處反應(yīng)，并可能上、下跳動(dòng) 題型3 考查鈉的化合物的信息題 [例3] NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為： NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A. 跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 B. NaH中H－半徑比Li+半徑小 C. 跟液氨反應(yīng)時(shí)，有

16、NaNH2生成 D. 跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化 題型4 考查鈉與氧氣、硫的反應(yīng) [例4] 將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是（ ） A. 黃色固體混合物 B. 硫與硫化物 C. 過氧化鈉與硫化鈉 D. 氧化鈉與硫化鈉 題型5 考查鈉的氧化物與水的反應(yīng) [例5] （2007全國卷Ⅱ）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（ ） A. Na2O

17、 B. Na2O2 C. Na2O 和 Na2O2 D. Na2O2 和 NaO2 思維拓展訓(xùn)練 1. 將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是（ ） A. O2和H2 B. 只有H2 C. 只有NH3 D. H2和NH3 2. 相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是（ ） A. 放在足量水中 B. 放在足量鹽酸中 C. 放在足量CuSO4溶液中 D. 用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中 3. 能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（ ） A. 鈉跟水反應(yīng):2

18、Na+2H2O 2OH－ +H2↑ B. 鈉跟鹽酸反應(yīng):2Na+2H+ 2Na+ +H2↑ C. 鈉跟FeCl3溶液反應(yīng):3Na+Fe3+ Fe+3Na+ D. 三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SO2+2NaOH 2Na+ +SO32－+H2O 二、 鈉的化合物 I：氧化鈉和過氧化鈉的比較 氧化物 氧化鈉（Na2O） 過氧化鈉（Na2O2） 結(jié)構(gòu) 離子化合物，含有O2－， 氧元素化合價(jià)為－2 離子化合物，含有O22－， 氧元素化合價(jià)為－1 類別 堿性氧化物 過氧化物（非堿性氧化物） 顏色、狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體

19、 熱穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 （加熱時(shí)被空氣氧化） 穩(wěn)定 與水反應(yīng) Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 與CO2反應(yīng) Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 與酸反應(yīng) Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 漂白作用 無 有 用途 制NaOH 作供氧劑（用于潛水、航空）； 作漂白劑（用于漂白羽毛等） 保存 干燥、密封 干燥、密封 鑒別 O2，△ Na，△ 加水產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 互相轉(zhuǎn)

20、變 Na2O Na2O2 注：1. Na2O2是由活潑的金屬元素鈉與活潑的非金屬元素氧組成的化合物，屬于離子化合物。其中鈉元素以Na+形式存在，兩個(gè)氧原子通過共用一對(duì)電子結(jié)合成一個(gè)整體，即O22－（過氧根離子），因此該化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，Na2O2的電子式為 ，其中氧元素呈-1價(jià)。 2. 由于Na2O2中氧元素是-1價(jià)為中間價(jià)態(tài)，因而既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性。又因?yàn)檠醯姆€(wěn)定價(jià)態(tài)是-2價(jià)，因此Na2O2中的氧易得到電子從-1價(jià)降到-2價(jià)，從而表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。Na2O2的漂白性是其強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)。 過氧化鈉具有強(qiáng)

21、氧化性，能氧化破壞有機(jī)色素的分子結(jié)構(gòu)，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。這一點(diǎn)與次氯酸、次氯酸鹽相同，它能漂白的物質(zhì)種類多，很徹底，不會(huì)逆轉(zhuǎn)。 3. Na2O2與H2O反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，其反應(yīng)過程如下： 2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2（非氧化還原反應(yīng)） 2H2O2===2H2O+O2↑（氧化還原反應(yīng)） 總反應(yīng)式為：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。顯然，反應(yīng)物H2O中的氫、氧兩元素的化合價(jià)始終沒有發(fā)生任何變化。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是-1價(jià)氧元素發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)；Na2O2既是氧化劑，又是還原劑；O2是氧化產(chǎn)物。該反應(yīng)

22、電子轉(zhuǎn)移的方向數(shù)目可表示如下： 2e－ 單線橋法：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 失2e－ 雙線橋法：2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O+O2↑ 得2e－ 4. Na2O2與CO2的反應(yīng)，相當(dāng)于在上邊反應(yīng)的基礎(chǔ)上增加CO2與NaOH的反應(yīng)，所以必須是潮濕的CO2才與Na2O2反應(yīng)。 5. Na2O2是不是堿性氧化物？ 堿

23、性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。它有以下特征：（1）與酸反應(yīng)只生成鹽和水；（2）與水直接或間接化合生成相應(yīng)的堿；（3）與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽；（4）反應(yīng)中元素的化合價(jià)未發(fā)生變化。過氧化鈉與酸、水或CO2反應(yīng)時(shí)，除生成相應(yīng)的鹽和堿外，還生成了氧氣，氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化： 2Na2O2+2H2SO4 === 2Na2SO4 +2H2O+O2↑ 2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 所以，Na2O2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。 II：氫氧化鈉（NaOH） 俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。 1. 主

24、要物理性質(zhì)：白色固體，易吸收空氣中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的熱，水溶液有澀味，有強(qiáng)腐蝕性。 2. 主要化學(xué)性質(zhì)：為一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。 （1）NaOH溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試紙作用。 （2）與酸酐發(fā)生反應(yīng)：如CO2、SO2、SiO2等。反應(yīng)方程式分別為： 2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O；2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O； 2NaOH+ SiO2 === Na2SiO3 + H2O （3）與兩性物質(zhì)反應(yīng)：如Al2O3、Al(OH)3等。反應(yīng)方程式分別為： Al2O3 + 2NaOH===2NaAlO2 + H

25、2O Al(OH)3 + NaOH===NaAlO2 + 2H2O （4）與單質(zhì)反應(yīng)放出氫氣：如鋁、硅。反應(yīng)方程式為： 2Al + 2NaOH +2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑ Si+ 2NaOH +H2O===Na2SiO3 + 2H2↑ （5）與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：如NH4Cl、CuSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2等。例如： NH4Cl與NaOH溶液共熱：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O +NH3↑； NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH==Na2CO3 + H2O 應(yīng)注意：①盛NaOH的試劑瓶需用橡膠塞，不能用玻璃塞。 ②

26、NaOH堿性很強(qiáng)，貯存時(shí)若未密閉，表層易變質(zhì)生成碳酸鈉。 ③稱量NaOH要放在小燒杯或表面皿里，動(dòng)作要迅速。不能放在量筒、量杯、紙上稱量。 ④不慎將濃NaOH溶液沾在皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸稀溶液。 ⑤在實(shí)驗(yàn)室里常用NaOH溶液吸收氯氣，在工業(yè)上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾氣，以消除污染。 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ⑥實(shí)驗(yàn)室制取少量的NaOH溶液可在飽和的Na2CO3溶液中撒入石灰末，加熱、過濾。Na2CO3+Ca(OH)2

27、=CaCO3↓+2NaOH III：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 俗名 純堿（蘇打） 塊堿 小蘇打 化學(xué)式 Na2CO3 Na2CO310H2O NaHCO3 顏色、狀態(tài) 白色粉末 無色晶體 細(xì)小白色晶體 溶解性 易溶于水，溶液呈堿性 較易溶于水（<碳酸鈉）， 溶液呈堿性 熱穩(wěn)定性 不易分解 易風(fēng)化失水 受熱易分解： 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 與酸反應(yīng) 鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸 Na2CO3+ H2O+ CO2 =2NaHCO3

28、 不能反應(yīng) 與堿反應(yīng) NaOH 不能反應(yīng) NaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 若NaHCO3過量： 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O 若Ca(OH)2過量： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +NaOH+H2O 與氯化鋇反應(yīng) Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 不能反應(yīng) 制法 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NH3+NaCl+H2O+CO2= NaH

29、CO3↓+NH4Cl 用途 制玻璃、肥皂、造紙、 紡織作洗滌劑 焙制糕點(diǎn)用作發(fā)酵粉，治療胃酸過多，制泡沫滅火器的主要原料 相互轉(zhuǎn)化 Ca(HCO3)2 或H2O+ CO2 △或 Na2CO3 NaHCO3 NaOH IV：食鹽（NaCl） 1. 食鹽 食鹽不僅是常用的調(diào)味品，而且是人體必需的物質(zhì)，它對(duì)人體的血液循環(huán)和新陳代謝都有著重要作用。人體缺鹽會(huì)使人感到頭暈、倦怠、全身無力，學(xué)習(xí)和工作效率降低，長期缺鹽甚至?xí)?dǎo)致心臟病。 注：食鹽對(duì)人體有重要作用，但也不能過多攝入，過多攝入食鹽可能引發(fā)腎臟疾病和高血壓病等。健

30、康成年人攝入食鹽量以每天2～6g為宜。 2. 氯堿工業(yè) 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。 電解 （1）氯堿工業(yè)的原料：飽和食鹽水 （2）原理：2NaCl+ 2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ （3）設(shè)備：離子交換膜電解槽 （4）飽和食鹽水的精制方法 飽和食鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須要經(jīng)過精制。精制食鹽水時(shí)常加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等，使雜質(zhì)成為沉淀過濾除去，然后加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH。加入的順序?yàn)椋築aCl2、

31、Na2CO3、NaOH、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。發(fā)生的反應(yīng)為： Ba2++SO42- =BaSO4↓ Ba2++CO32- =BaCO3↓ Ca2++CO32- =CaCO3↓ Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓ Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓ CO32- +2H+=H2O+ CO2↑ H++OH－=H2O 這樣處理后的鹽水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金屬離子，由于這些陽離子在堿性環(huán)境中會(huì)生成沉淀，損壞離子交換膜，因此該鹽水還需送入陽離子交換塔，進(jìn)一步通過陽離子交換樹脂除去Ca2+、

32、Mg2+等。這時(shí)的精制食鹽水就可以送往電解槽中進(jìn)行電解了。 注意：Na2CO3一定在BaCl2之后；HCl必須放在過濾之后。 解題方法指導(dǎo) 題型1 Na2CO3的有關(guān)計(jì)算 [例1] 在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置， 所得晶體的質(zhì)量（ ） A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g [例2] 在10mL 0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05m

33、ol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（ ） A. 1.344mL B. 2.240mL C. 0.672mL D. 0mL 題型2 檢驗(yàn)Na2O和Na2O2的性質(zhì) [例3] 某種含有少量Na2O的Na2O2試樣（質(zhì)量為1.560g），盛有水的錐形瓶（質(zhì)量為190.720g），將試樣溶于錐形瓶，通過測(cè)定錐形瓶的質(zhì)量變化來求Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間記錄電子天平的讀數(shù)，數(shù)據(jù)如表： 讀數(shù)次數(shù) 質(zhì)量/g 錐形瓶+水+試樣 第1次 192.214 第2次 192.164 第3次 192.028 第

34、4次 192.010 第5次 192.010 （1）寫出Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是 。 不必做第6次讀數(shù)的原因是 。 （3）測(cè)定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下： 稱量 冷卻 操作Ⅱ 溶液轉(zhuǎn)移 樣品稀鹽酸 操作Ⅰ ①操作Ⅱ的名稱是 。 ②需直接測(cè)定的物

35、理量是 。 ③測(cè)定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 （固定、夾持儀器除外）。 ④在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。 解析：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）試樣的質(zhì)量，錐形瓶加水的質(zhì)量，第四次或第五次的讀數(shù)； 第五次與第四次的讀數(shù)相同 （3）①蒸發(fā)；②生成NaCl的質(zhì)量；③玻璃棒、燒杯；④偏大 題型3 檢驗(yàn)NaOH和CO2的反應(yīng) [例4] 向

36、20mL 0.2mol/LNaOH溶液中，緩緩?fù)ㄈ胍欢緾O2氣體，將溶液在一定條件下蒸干，若得到白色固體是純凈物，則通入的CO2的體積應(yīng)為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出有關(guān)離子方程式 。將上述白色固體加水溶解，加鹽酸至pH=7，再蒸干得白色固體質(zhì)量為 g。 解析：44.8mL或89.6mL；2OH-+CO2=CO32-+H2O或OH-+CO2=HCO3-；0.234g 【鞏固】含有一定量NaOH溶液中，逐漸通入一定量CO2，充分反應(yīng)后，將溶液在一定條件下進(jìn)行低溫蒸發(fā)，得到晶體物質(zhì)。其質(zhì)量m與通入氣體體積V(CO2)的關(guān)系

37、如圖。下列說法正確的是（ ） A.整個(gè)過程中的溶液，一定存在恒等式： C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CO32-)+C(HCO3-) B.晶體物質(zhì)：a點(diǎn)是NaOH;b點(diǎn)是Na2CO3 C.C點(diǎn)的溶液中存在 C（OH-)-C(CO32-)=C(H+)+C(H2CO3) D.若通入V2=1.344L（標(biāo)況）氣體, 則有m2=13.12g 解析：a點(diǎn)為NaOH,b點(diǎn)為Na2CO310H2O,c為NaHCO3 A錯(cuò)，電荷守恒碳酸根前應(yīng)添2 B錯(cuò) C錯(cuò)，c為NaHCO3溶液，質(zhì)子守恒（H2O得質(zhì)子變H+，H2O失質(zhì)子變 OH-，HCO3-得質(zhì)子變H2CO3，

38、HCO3-失質(zhì)子變CO32-）應(yīng)該為c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) D對(duì) 根據(jù)NaHCO3的質(zhì)量8.4g可知NaOH為0.1mol,通CO2體積1.344L=0.06mol, 可設(shè)反應(yīng)后生成Na2CO310H2Oxmol,NaHCO3ymol 2x+y=0.1 x+y=0.06 得x=0.04 y=0.02 則m2=0.04286+0.0284=13.12g 題型4 考查NaOH和NaHCO3的有關(guān)計(jì)算 [例5] 18.4gNaO

39、H和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計(jì)算原混合物中NaOH的百分含量 。 解析：假設(shè)18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物完全反應(yīng)： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 84＋40 18 18.4 2.67 若假設(shè)完全反應(yīng)，則生成水2.67g 但反應(yīng)結(jié)束后，剩余量為18.4-16.6=1.8<2.67，故反應(yīng)不完全。 若NaHCO3過量，則等與NaOH完全反應(yīng)后，發(fā)生如下反應(yīng)： 2NaHCO3Na2CO3+CO2 ↑+H2

40、O，損失的重量會(huì)更多，因?yàn)橥瑫r(shí)又逸出了CO2和H2O，則由于2.67大于1.8（18.4－16.6）,所以NaOH過量. 設(shè)固體混合物中含有NaOHxg NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 84 18 18.4－x 18.4－16.6 x＝10g 所以NaOH%＝10/18.4100%=54.3% 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)演練 1. 下列物質(zhì)在空氣中長時(shí)間放置不會(huì)變質(zhì)的是（ ） A. 氫氧化鈉 B. 氯化鈉 C. 過氧化鈉 D. 金屬鈉 2. Na2O和Na2O2的共同之處是（ ） A. 均是白色

41、固體 B. 都能與水反應(yīng) C. 都具有漂白作用 D. 都為堿性氧化物 3. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶質(zhì)只有一種的是（ ） A. Na2O2和Na2CO3 B. Na和NaCl C. Na2O和Na2O2 D. NaOH和Na2CO3 4. 下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，不產(chǎn)生氧氣的是（ ） A. Na2O2和H2O B. Na2O和H2O

42、 C. KClO3和MnO2 D. Na2O2和CO2 5. 對(duì)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2下列說法正確的是（ ） A. 是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B. 是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑 C. 不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化物和酸性氧化物反應(yīng) D. 是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 6. 欲除去小蘇打溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)，最易選用加入的物質(zhì)是（ ） A. 干冰 B. 鹽酸 C. 碳酸氫鈣 D. 氫氧

43、化鈣 7. 稱量NaOH固體的質(zhì)量時(shí)，不能把它放在紙上稱量，而要放在已知質(zhì)量的燒杯中進(jìn)行稱量，主要原因是（ ） A. 因?yàn)榉旁跓蟹Q量比放在紙上稱量更準(zhǔn)確 B. 因?yàn)榕渲迫芤菏窃跓羞M(jìn)行，直接放在燒杯中稱量會(huì)減少操作過程 C. 因NaOH易潮解且有強(qiáng)腐蝕性 D. 因?yàn)榉旁诩埳戏Q量會(huì)混有雜質(zhì)，降低所配溶液的純度 8. 向紫色石蕊試液中加過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（ ） A. 溶液仍為紫色 B. 最后溶液變藍(lán)色 C. 最后溶液不褪色 D. 有氣泡產(chǎn)生 9. 某銀白色固體A在

44、空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C。將A、B投入水中都生成D；C與D分別與二氧化碳反應(yīng)，都有E生成。則A是 ；B是 ；C是 ；D是 ；E是 。B與H2O反應(yīng)的離子方程式為 ，B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，D與CO2反應(yīng)的離子方程式為 。寫出B的電子式 。 解析：銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，則B為Na2

45、O2，，金屬單質(zhì)A為Na，露置在空氣中足夠長時(shí)間變?yōu)镃.Na2CO3， 故答案為：A為Na；B為Na2O2；C為Na2CO3；D為NaOH；E為NaHCO3 B和水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑， B和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2， D與CO2反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-。 B的電子式 。 10. 某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示，Ⅰ～Ⅳ分別代表不同的實(shí)驗(yàn)。 （1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示

46、實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號(hào)） 。 （2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)） 。 A. Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B. Ⅳ比Ⅲ安全 C. Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便 D. Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行 （3）將碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水混合并充分反應(yīng)。 ①當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式為 ； ②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢

47、驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子。 。 解析：（1)圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，二者現(xiàn)象相同，都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。圖Ⅱ可以，可根據(jù)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的CO2多，氣球膨脹大來鑒別。（2)試管A中裝入碳酸鈉，直接加熱，試管B中裝入碳酸氫鈉間接加熱，若NaHCO3分解而直接加熱的Na2CO3不分解，則可驗(yàn)證碳酸氫鈉不穩(wěn)定。（3）碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，HCO3-全部反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和Na2CO3。檢驗(yàn)CO32-，一般用CaCl2或BaCl2觀察是否有沉淀生成，若有，則證明有C

48、O32-。 答案：（1)Ⅱ （2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D （3)①Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O ②Na2CO3取少量上層清液（或過濾后的濾液或所得溶液)于潔凈（若無“潔凈”可不扣分)的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32-。 11. 某課外小組模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用下列儀器來制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積，如圖所示。 A B C D E

49、 上圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0～50mL），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。 實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。 試回答： （1）上述裝置的連接順序是 （填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。 （2）裝置C中放入的反應(yīng)物是 和 。 （3）裝置A 的作用是 ，裝置B的作用是 。 （4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性

50、之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應(yīng)注意 和 （填寫字母編號(hào)）。 a. 視線與凹液面最低處相平 b. 等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù) c. 讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平 d. 讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平 解析：（1）⑤③④⑥⑦①⑧(⑥⑦順序可調(diào)換） （2）大理石 鹽酸 （3）吸收混在O2中未反應(yīng)的CO2 吸收混在CO2中的HCl （4）a c 能 力 拓 展 釋疑解難 命題規(guī)律1：過氧化鈉的強(qiáng)氧化性 1. 過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，它不僅能與水、二氧化碳反應(yīng)，還能

51、與幾乎所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。在與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，既作氧化劑又作還原劑，而與具有還原性的NO、NO2、 SO2反應(yīng)時(shí)只作氧化劑。 Na2O2+2NO==2NaNO2 Na2O2+2NO2==2NaNO3 Na2O2+SO2===Na2SO3 2. Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)過程中看不到白色沉淀。 3. Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。 4. Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO32-氧化成SO42-。 5. Na2O2投入品紅溶液中，因其有強(qiáng)氧化

52、性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。 命題規(guī)律2：與過氧化鈉有關(guān)計(jì)算的一般規(guī)律 1. 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑① 2Na2O2+ 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 ②， 在反應(yīng)①中，對(duì)Na2O2固體而言，反應(yīng)中過氧化鈉增重的質(zhì)量實(shí)際是水中氫的質(zhì)量，其結(jié)果可看做 H2O(相當(dāng)于2H+O) Na2O2 2NaOH + O。 在反應(yīng)②中，過氧化鈉增重的質(zhì)量實(shí)際上是2CO-O2，即2CO的質(zhì)量，其結(jié)果可看做 CO2(相當(dāng)于CO+O) Na

53、2O2 Na2CO3 + O。 2. 過氧化鈉與水、二氧化碳混合反應(yīng)時(shí)，應(yīng)當(dāng)看做過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，后與水反應(yīng)。 3. 注意終態(tài)法的思想在過氧化鈉的計(jì)算中的應(yīng)用， 例如：Na2O2 + H2 === 2NaOH Na2O2+ CO === Na2CO3 Na2O2 + H2+ CO===2NaOH + Na2CO3 4. ag通式符合(CO)m(H2)n（m=0，1，2，…，n=0，1，2，…，）的物質(zhì)在氧氣中燃燒，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應(yīng)完畢，固體增重ag（可借助規(guī)律3分析）。 命題規(guī)律3：碳酸

54、鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)比較 1. 碳酸鹽和碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律 一般說來，一價(jià)金屬碳酸鹽比二價(jià)金屬碳酸鹽穩(wěn)定，正鹽比酸式鹽穩(wěn)定，酸式鹽比碳酸穩(wěn)定。 Na2CO3 > CaCO3，NaHCO3> Ca(HCO3)2，Na2CO3> NaHCO3>H2CO3， CaCO3> Ca(HCO3)2。 2. 碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與同濃度的某種酸反應(yīng)的速率比較 碳酸鈉與酸反應(yīng)時(shí)，CO32－接受H+是分步進(jìn)行的：先結(jié)合一個(gè)H+變成HCO3－， 再結(jié)合一個(gè)H+變成H2CO3，繼而分解成H2O和CO2氣體。碳酸氫鈉與酸反應(yīng) 時(shí)，HCO3－結(jié)合H+變成H2CO

55、3，然后生成H2O和CO2氣體。所以碳酸鈉和碳酸 氫鈉與同濃度的某種酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉反應(yīng)比較快，現(xiàn)象劇烈。 典型例題導(dǎo)析 題型1 NaOH與CO2反應(yīng)的計(jì)算 [例1] 用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的濃度之比約是（ ） A. 1:3 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2 題型2 離子共存 [例2] （2008全國）在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ） A. NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－

56、 B. K+、AlO2－、Cl－、SO42－ C. Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D. Na+、Cl－、CO32－、SO32－ 題型3 考查NaHCO3的性質(zhì) [例3] 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都減少，其方法是（ ） A. 通入二氧化碳?xì)怏w B. 加入氫氧化鈉固體 C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液 題型4 有關(guān)Na2O2和NaHCO3混合物加熱的計(jì)算 [例4] （2008北京

57、）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ ） A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3 C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO3 題型5 考查NaHCO3的不穩(wěn)定性 [例5] （2009全國Ⅰ）為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（ ） A. B. C. D. 解析：

58、A 題型6 以信息題的形式，考查過氧化物的性質(zhì) [例6] 鐵路提速為鮮活水產(chǎn)品、新鮮水果和蔬菜的運(yùn)輸提供了有利條件。 在鮮活魚的長途運(yùn)輸中，必須考慮以下幾點(diǎn)：水中需要保持適量的氧氣；及時(shí)除去魚排出的CO2；防止細(xì)菌的大量繁殖。現(xiàn)有兩種在水中能起供養(yǎng)滅菌作用的物質(zhì)，其性能如下： 過氧化鈉（Na2O2）：易溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH和O2； 過氧化鈣（CaO2）：易溶于水，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2（微溶）和O2。 根據(jù)以上介紹，你認(rèn)為運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時(shí)應(yīng)選擇 加入水中。原因是 。 解析：過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2；過氧化鈣與水反應(yīng)生成

59、Ca（OH）2和O2．生成的NaOH溶液的堿性太強(qiáng)，不適合魚類生活，因此運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時(shí)選擇過氧化鈣，CaO2在水中逐步溶解，與水反應(yīng)緩慢不斷提供氧氣，生成的氫氧化鈣微溶于水，不致使溶液堿性太強(qiáng)．故答案為：過氧化鈣（或CaO2）；Na2O2與水反應(yīng)劇烈，生成的NaOH溶液的堿性太強(qiáng)（或CaO2在水中逐步溶解，與水反應(yīng)緩慢不斷提供氧氣，生成的氫氧化鈣微溶于水，不致使溶液堿性太強(qiáng)） 過氧化鈣（或CaO2）；Na2O2與水反應(yīng)劇烈，生成的NaOH溶液的堿性太強(qiáng)（或CaO2在水中逐步溶解，與水反應(yīng)緩慢不斷提供氧氣，生成的氫氧化鈣微溶于水，不致使溶液堿性太強(qiáng)） 題型7 鈉的化合物的推導(dǎo) [例7]

60、 下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)。A的焰色反應(yīng)為黃色。 寫出A、B、E、F的化學(xué)式： A ，B ，E ，F(xiàn) 。 解析：一般來說，鈉的化合物中一種固體加熱生成三種物質(zhì)，首先想到的應(yīng)該碳酸氫鈉，然后把A看做碳酸氫鈉代進(jìn)去得產(chǎn)物水、碳酸鈉和二氧化碳；這時(shí)，由A溶液+F溶液得B溶液（B同時(shí)為A加熱產(chǎn)物）知B為碳酸鈉，進(jìn)而推出F為氫氧化鈉；C為二氧化碳；知道了B、C，得D為水； 最后由C(二氧化碳)、D（水）與同一種物質(zhì)反應(yīng)又可得到同一種物質(zhì)知E為過氧化鈉，G為氫氧化鈉(全部做完之后帶入方程式，若不符合則要重新推斷)

61、 答案：A:NaHCO3 B:Na2CO3 E:Na2O2 F:NaOH 思維拓展訓(xùn)練 1. 下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是（ ） A. NaOH固體保存在配有橡皮塞的細(xì)口瓶中 B. Na2CO3溶液通常放在配有橡皮塞的廣口瓶中 C. 金屬鉀儲(chǔ)存在煤油中 D. 過氧化鈉密封在干燥的帶玻璃塞的廣口瓶中 2. 在天平的兩個(gè)托盤上，分別放上質(zhì)量相等的兩個(gè)燒杯，在燒杯中分別加入等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的硫酸，此時(shí)天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待NaHCO3和Na2CO3完全反應(yīng)，則天平兩邊（ ） A. 放N

62、a2CO3的一端托盤下沉 B. 放NaHCO3的一端托盤下沉 C. 仍保持平衡 D. 無法判斷 3. 在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說法正確的是（ ） A. 溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B. 溶液中OH－濃度不變，有H2放出 C. 溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出 D. OH－濃度增大，有O2放出 4. 過氧化鈉與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的是（ ） A. Na2CO3和Na2O2 B. NaOH和Na2CO3 C

63、. Na2CO3 D. Na2O2、Na2O和Na2CO3 5. 分別含有下列四種雜質(zhì)的純堿樣品，含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，取等量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所消耗的鹽酸體積由多到少的順序是（雜質(zhì)：①NaOH ②Ca(OH)2 ③NaHCO3 ④CaCO3）（ ） A. ①>②>④>③ B. ③>④>①>② C. ②>①>④>③ D. ④>③>②>① 6. 某干燥粉末可能由Na2O，Na2O2，Na2CO3，NaHCO3，NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮

64、?。ㄍ瑴?、同壓下測(cè)定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是（ ） A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl D. 無法確定 解析：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通過NaOH溶液后體積縮?。ǘ皇菤怏w全部消失），說明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3

65、至少有一種一定存在．將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會(huì)使粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O+O2=2Na2O2； 綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl． 故選A． 7. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ） A. 小蘇打溶液與燒堿溶液反應(yīng) HCO3－+OH－==CO32－+H2O B. 純堿與鹽酸反應(yīng) CO32－+2H+==H2O+CO2↑ C. 小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng) HCO3－+H+==H2O+CO2↑ D. 過量的二

66、氧化碳?xì)怏w通入飽和的碳酸鈉溶液中 CO32－+H2O+CO2==2HCO3－ 8. 事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：Na2O2+SO2===Na2SO4，2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2，據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是（ ） ①2Na2O2+2Mn2O7===4NaMnO4+O2 ②2Na2O2+2NO2===2NaNO2+O2 ③2Na2O2+2N2O3===4NaNO2+O2 ④2Na2O2+2N2O5===4NaNO3+O2 A. 只有① B. ②③ C. ①④ D. ②③④ 9. 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣。請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3、約18%的鹽酸和水）。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）寫出在實(shí)驗(yàn)中Na2O和Na2O2分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）應(yīng)選