期末專題五?？嫉囊族e易混題

《期末專題五?？嫉囊族e易混題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《期末專題五?？嫉囊族e易混題（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請指正。期末專題五-?？嫉囊族e易混題一：選擇題（答案寫在題號前）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是 A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 B. 蛋白質(zhì)和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C. 乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志 D. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體2X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是 A若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y B若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子強C若X、Y均為非金屬元素，則Y的非金屬性比X強D若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強

2、于X3、下列分析中正確的是A.含有碳元素的化合物不一定是有機化合物B.如果某烷烴（飽和鏈烴）的分子式為CnH2n2，則其分子中非極性鍵總數(shù)為n個C.D.烷烴在任何情況下均不與強酸、強堿、強氧化劑反應(yīng)4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8 NAB18g水中含有的電子數(shù)為10 NA C32g氧氣和32g 臭氧中含有的原子數(shù)均為NAD16 g甲烷與足量的氯氣在光照條件下生成四氯化碳的分子數(shù)必為NA5下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄糖 可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的

3、少量溴 為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸餾用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘 用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和烴 A B C D全部都可以6向淀粉溶液中加入少量硫酸，并加熱使之發(fā)生水解，為測定水解的程度所需的試劑是() NaOH溶液銀氨溶液新制氫氧化銅懸濁液碘水BaCl2溶液A B C D7.下列說法正確的是( ) A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為 B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng) C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色 D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷8.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是 A乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成 CO2B所有的醇在銅做

4、催化劑加熱的條件下，都能與O2 發(fā)生氧化C甲烷和氯氣在光照下的反應(yīng)與苯的硝化反應(yīng)的反應(yīng)類型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵9.某同學(xué)設(shè)計實驗從海帶中提取碘：滴加稀硫酸和雙氧水；在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢?；加四氯化碳并振蕩；過濾；分液。該實驗的合理操作順序是（） A.B. C.D. 10如圖為阿司匹林（用T代表）的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是AT可以發(fā)生酯化反應(yīng)BT可以與NaOH溶液反應(yīng)CT屬于芳香烴類化合物 DT在酸中水解可以得到CH3COOH11.下列物質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀褪色的是A苯 B乙酸 C乙烷 D油脂12請根據(jù)下面信息，判斷下列

5、敘述中正確的是A1mol H2O 分解為H2與O2需吸收930 kJ熱量BH與O反應(yīng)生成1mol H2O放出930 kJ熱量 C2 mol H的能量小于1mol H2的能量 DH結(jié)合成H2放出436 kJ的熱量 13已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D的敘述正確的是 A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DC B原子序數(shù)：bacdC最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：BA D原子半徑：BADC14下列敘述正確的是（ ）A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越

6、大，它的沸點一定越高 D稀的氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高15下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 () 淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄糖 可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴 為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸餾用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘 用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和烴A B C D全部都可以16在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)Y2(g)2XY(g) 已達(dá)到平衡的是()A容器內(nèi)的總壓不隨時間變化 B容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化CXY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 DX2和Y2的消耗速率相等17下

7、列關(guān)于石油加工的敘述中，不正確的是 （ ）A石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔沸點的純凈物B石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量 C石油裂解的主要目的是獲得短鏈烯烴D石油在催化劑的作用下加熱，可以使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴（如苯、甲苯）18近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是() AMgMg(NO3)2 BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2 CMgMg

8、OMg(NO3)2 DMgMgSO4Mg(NO3)219.下列說法中不正確的是()A當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下 所能達(dá)到的限度B當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C無論怎樣控制反應(yīng)條件，2molsO2 與 1mol O2 反應(yīng)都不會生成 2molsO3D化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件來改變20.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的試劑是 () A銀氨溶液 B新制氫氧化銅懸濁液 C 石蕊試液 D碳酸鈉溶液21.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是苯 乙烯 亞硫酸 NaOH溶液 AgNO3溶液 裂化汽油 甲烷 鎂粉A B CD22查處酒后駕駛采用的

9、“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH2e-= X+2H+下列說法中正確的是A電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O B另一極的電極反應(yīng)式為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C每消耗1mol乙醇，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為4mol D電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動23. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.H2O B.N2 C.SF6 D.PCl524. 將木炭與濃H2SO4共熱后得到的氣體通入下列溶液中，溶液不可能變渾濁的是A.Na2S

10、iO3溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D溴水25. 在密閉容器中，A(g)與B(g)發(fā)生可逆反應(yīng)生成C(g)，其反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)。則此反應(yīng)可表示為A.A3B2C B.2A3B2C C.3AB2C D.ABC26下列說法正確的是 A石油分餾塔從上到下的分餾產(chǎn)品依次是石油氣、汽油、煤油、潤滑油、柴油、重油 B石油的各種分餾產(chǎn)品具有固定的沸點 C石油裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量 D石油裂解的主要目的是得到甲烷、丙烷等氣態(tài)烷烴27.下列離方程式書寫正確的是A亞硫酸鋇溶于鹽酸：SO2H+=SO

11、2H2OBNH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NHHCO2OHNH3CO2H2OC銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu2H+NO=Cu2+NO2H2ODSO2氣體通入氯水中：SO2H2OCl2= HSO2ClH+二：填空題1：寫出下列分子的電子式：氮氣_甲基_氨氣_二氧化碳_ 羥基_2.(1) 用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：計算機芯片的主要成分是_光導(dǎo)纖維的主要成分是_目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是_3 下列說法不正確的是_ 質(zhì)子數(shù)相同的不同微粒一定是由同一元素組成 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的兩種微粒，不可能一種是分子，一種

12、是離子 電子數(shù)相同的微粒，不一定由同種元素構(gòu)成 一種元素不可以形成不同單質(zhì) 某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)4用鋁粉和四氧化三鐵配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2aL ,另一份直接與足量的氫氧化鈉充分反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H2 bL 則ab等于 5 3.42g蔗糖與3.42g麥芽糖混合，一定條件下完全水解，若生成a g葡萄糖和b g果糖，則a:b等于_ 6將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) =2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表

13、示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL1s1 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL1s1 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL1其中正確的是_ 7. 同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2 NO2和O2 NH3和N2。 現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3， 則V1、V2、V3的大小順序是_ 8.把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把銨全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時,消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)量濃度為_ 9.用

14、1體積的水吸收560體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨，所得氨水的密度為0.89g/ml。氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_；氨水的物質(zhì)的量濃度為：_。10.在3Cu+8HNO3稀=3Cu（NO3）2+2NO+4H20，有64gCu被氧化，問被還原的HNO3的質(zhì)量是 11將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則NO的體積為_（2）反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_ 12. 在250m L某混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL-1和0.1molL-1。向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱充分反應(yīng)。(1)該反應(yīng)的離子方程式_

15、(2)所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_。 13. 由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出3.36L（標(biāo)狀況）氣體時（鋅片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完（1）產(chǎn)生這些氣體消耗金屬的質(zhì)量是_ ；（2）通過導(dǎo)線電子的個數(shù)是_（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_ 14經(jīng)測定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_15準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物288 g，用足量的CO進(jìn)行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，則這種鐵的氧化物為_16.鋁熱反應(yīng)生成的鐵常因其中含有鋁而形成合金。一定質(zhì)量的鐵鋁合金溶于足量的NaOH溶液中

16、，完全反應(yīng)后產(chǎn)生6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體；用同樣質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生17.92 L氣體。則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為_17用向下排空氣法在容積為Vml的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣未排凈，最后瓶內(nèi)氣體平均分子量為18，將該集氣瓶倒置水中，瓶內(nèi)水面上升到一定高度后停止上升，同溫同壓下，瓶 內(nèi)剩余氣體的體積應(yīng)為 _19. 含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水(密度l g/mL)，各取50 mL分別與等體積水混合，所得稀氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，稀NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，則a與b的大小關(guān)系是_20.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在容積固定的恒溫

17、密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2 )(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2 minabc第4 min0.4000. 500（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變 Bc(O2)不變 Cv(O2)= 1.25v(NH3) D體系氣體無顏色變化 E體系壓強不變(2) 在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率_ (填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應(yīng)速率_ (3）反應(yīng)在第2 min時，容器中壓強與反應(yīng)前之比為1918則a=_ mol/L；02 min平均速率v(NH3)= _。第4 min時反應(yīng)_是、否）達(dá)到平衡（4）如果把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，NH3在原電池_極，電解質(zhì)溶液中陰離子向_極移動。若果以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：_5 / 5