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1、2019 高考化學一輪優(yōu)編選：填空題（4）李仕才1已知：H2的熱值為142.9 kJg1(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)；N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式：_。答案4H2(g) 2NO2(g)=N2(g) 4H2O(g)H 1 100.2 kJmol1解析已知：H2的熱值為142.9 kJg1，則 H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1；N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H2133 kJmol1
2、；H2O(g)=H2O(l)H344 kJmol1；根據(jù)蓋斯定律由44可得4H2(g)2NO2(g)=4H2O(g)N2(g)H(285.8 kJmol1)4(133 kJmol1)(44 kJmol1)41 100.2 kJmol1，故此反應的熱化學方程式為 4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1 100.2 kJmol1。2甲醇(CH3OH)作為一種清潔能源開始走進人們的生活。某實驗小組向一10 L的恒容密閉容器中通入1 mol CO和3 mol H2，發(fā)生反應：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)H0，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。溫度T1、
3、T2、T3由小到大的順序為_，a、b、c三點對應的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的順序為_。答案T1T2M(b)M(c)解析該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1T2KB，故A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KAKBKC；反應：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應，當其他條件不變時，增大壓強，平衡正向移動，甲醇的體積分數(shù)增大；分析圖像知壓強：p1p2；溫度越高，反應速率越快；壓強越大，反應速率越快，溫度對反應速率的影響比壓強顯著，故逆反應速率：v逆(A)v逆(B)。(2)分析圖像知C點甲醇的體積分數(shù)為50
4、%，根據(jù)題意設起始加入CO、H2的物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x mol，利用三段式分析。CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)起始/mol 1 2 0轉(zhuǎn)化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x則有x/(32x)100%50%，解得x0.75 mol，則CO的轉(zhuǎn)化率為0.75 mol/1 mol100%75%；在C點，若再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的CO和H2，相當于增大壓強，平衡正向移動，達到新的平衡時，CH3OH的體積分數(shù)增大。9T溫度時，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生反應2NO(g)2CO(g)?N2(
5、g)2CO2(g)H746.5 kJmol15 min時達到平衡，測得05 min內(nèi)該反應速率v(N2)0.016 molL1min1。(1)T溫度時，該反應的平衡常數(shù)K_。(2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比為_。答案(1)800(2)45解析(1)T溫度時， 05 min內(nèi)該反應速率v(N2)0.016 molL1min1，則平衡時c(N2)0.016 molL1min15 min0.08 molL1，根據(jù)方程式2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)，平衡時c(CO2) 0.16 molL1，c(CO) 0.04 molL1，c(NO) 0.04 molL1，該反應的平
6、衡常數(shù)K800。(2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比。10常溫下，KspFe(OH)21.641014，則求得反應：Fe22H2O?Fe(OH)22H的平衡常數(shù)為_(保留1位小數(shù))。答案6.11015解析Fe22H2O?Fe(OH)22H的平衡常數(shù)K6.11015。9甲烷重整可選氧化物NiOAl2O3作為催化劑。工業(yè)上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH12(常溫)，然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備。加入氨水調(diào)節(jié)pH12時，c(Ni2)為_。已知：KspNi(OH)251016。答案51012 molL1解析pH12，c(OH)0.01 m
7、olL1，KspNi(OH)251016，c(Ni2) molL151012 molL1。11一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示：(1)中間室的Cl移向_(填“左室”或“右室”)，處理后的含硝酸根廢水的pH_(填“降低”或“升高”)。(2)若圖中有機廢水中有機物用C6H12O6表示， 請寫出左室發(fā)生反應的電極反應式：_。答案(1)左室升高(2)C6H12O624e6H2O=6CO224H解析由圖可知，左室中有機物被氧化為二氧化碳氣體，所以左室為燃料電池的負極區(qū)；右室中硝酸根被還原為氮氣，右室為正極區(qū)，電池工作時，中間室海水中的陰離子(主要為氯離子)向負極區(qū)移動，
8、陽離子(主要為鈉離子)向正極區(qū)移動，實現(xiàn)了海水的淡化。(1)中間室的Cl移向左室，正極的電極反應為2NO10e6H2O=N212OH，所以處理后的含硝酸根廢水的pH升高。(2)有機廢水中有機物用C6H12O6表示，左室發(fā)生反應的電極反應式為C6H12O624e6H2O=6CO224H 。12溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑和空氣濕度調(diào)節(jié)劑。工業(yè)上以碳酸鋰為原料制備LiBrH2O的流程如下：溴、氨水 試劑X硫脲活性炭 碳酸鋰LiBrH2O 氣體已知脫色后的混合液中還含有少量的CO。溴化鋰溶液的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補充完整脫色后得到的溶液制備LiBrH2O的實驗方案：加入活性炭脫色后，_(實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、氫溴酸、乙醇、蒸餾水)。答案過濾，向濾液中加入氫溴酸，蒸發(fā)、濃縮、冷卻至44 結(jié)晶，保溫44 過濾，用乙醇洗滌，干燥6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
高考化學一輪優(yōu)編選 填空題4含解析新人教版
