高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 4.1.2 分子的極性、手性分子學(xué)案 蘇教版選修3

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1、第2課時分子的極性、手性分子學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能根據(jù)分子的幾何構(gòu)型和鍵的極性判斷一些常見分子的極性，并理解“相似相溶規(guī)則”。2.掌握并理解手性碳原子、手性異構(gòu)體、手性分子的概念。一、分子的極性1極性分子_的分子。2非極性分子_的分子。3分子極性的判斷(1)雙原子分子的極性不同種原子形成的雙原子分子為_。同種原子形成的雙原子分子為_。總結(jié)：雙原子分子中，鍵的極性和分子極性是一致的，即鍵有極性，分子就有_，反之，鍵沒有極性，分子也沒有_。(2)多原子分子的極性非極性鍵非極性分子。如_。極性鍵非極性分子。直線形分子：如_、_、_。正四面體形分子：如：_、_。平面正三角形分子，如：_。極性鍵極性分子。如：_

2、、_等。二、影響物質(zhì)溶解性的幾個因素1相似相溶規(guī)則由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)_溶于極性分子組成的溶劑，_溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)_溶于非極性分子組成的溶劑，_溶于極性分子組成的溶劑。這個經(jīng)驗規(guī)律稱為相似相溶規(guī)則。2影響物質(zhì)溶解性的其他因素(1)如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成_，則溶解度增大，且_，溶解性越好。(2)溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時可增大其溶解度如SO2與H2O生成H2SO3，NH3與H2O生成NH3·H2O等。三、手性分子1具有_，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里_，互稱_異構(gòu)體。有_的分子稱為手性分子。2當(dāng)四個不同的原子或基團連接在

3、碳原子上時，形成的化合物存在手性異構(gòu)體。其中，連接四個不同的原子或基團的碳原子稱為_。1下列說法正確的是()A含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B非極性分子中一定含有非極性鍵C由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D分子極性與鍵的極性無關(guān)2根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是()A溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物CBr2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D以上說法都不對3下列分子為手性分子的是()4下列分子中：CCl4，NH3，CH4，CO2，N2，H2S，SO2，CS2，H2O

4、，HF。為含有極性鍵的非極性分子的是()A BC D以上均不對5PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：(1)PtCl2(NH3)2是平面四邊形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)_。(2)請畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：淡黃色固體：_，黃綠色固體：_。(3)淡黃色固體物體是由_組成，黃綠色固體物質(zhì)是由_組成(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是_。練基礎(chǔ)落實知識點1極性共價鍵和非極性共價鍵1下列分子中，含有極性鍵和非極性鍵的是()AH2S BN2 CCS2 DH2O22下列物質(zhì)

5、中含有非極性鍵且為鹽的是()ACH3COONa BNH4ClCCaCl2 DH2O23下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是()AHCl BNa2O2CC2H2 DCH44下列各組分子中，按共價鍵極性由強到弱排序正確的是()AHFH2ONH3CH4BCH4NH3H2OHFCH2OHFCH4NH3DHFH2OCH4NH3知識點2鍵的極性與分子極性的關(guān)系5下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和SiO2CBF3和NH3 DHCl和HI6下列敘述中正確的是()ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、H

6、Cl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強DCS2、H2O、C2H2都是直線形分子7下列敘述中正確的是()A以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D非極性分子中，一定含有非極性共價鍵知識點3相似相溶規(guī)則8用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是()不和碘或水起化學(xué)反應(yīng)能溶于水不溶于水應(yīng)是極性溶劑應(yīng)是非極性溶劑A BC D9下列分子中，屬于易溶于水的一組是()ACH4、CCl4、CO2 BNH3、HCl、HBrCCl2、H2、N2 DH2S、SO2、CS2知識點4手性碳原子、手性分子10下列有機物中含有手性碳原子的是(

7、)11下列有機物屬于手性分子的是()ACH3CH(CH3)2BCH3CH2OHCCH2OHCHBrCH3DCH3CHO練方法技巧由鍵的極性判斷分子極性的技巧12判斷AB2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()A分子中存在離子鍵B分子中存在極性鍵C分子為直線形D分子為非直線形13X、Y為兩種不同元素，由它們組成的下列物質(zhì)的分子中，肯定有極性的是()AXY4 BXY3 CXY2 DXY由分子的極性判斷分子性質(zhì)的方法14下列物質(zhì)在水中的溶解度比在苯中溶解度大的是()ANH3 BCH4 CC2H4 DCS2練綜合拓展15已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)

8、比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的基態(tài)原子電子排布式為_，Y元素原子最外層電子的軌道表示式為_。(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(3)化合物XY4的空間構(gòu)型為_，中心原子的雜化類型為_，分子為_(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是_。(5)該化合物的沸點與SiCl4比較：_(填化學(xué)式)的高，原因是_。16已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的

9、原子組成。請回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是_。(2)B和C的分子式分別是_和_；C分子的空間構(gòu)型呈_形，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則D的分子式是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E的分子式是_。第2課時分子的極性、手性分子基礎(chǔ)落實一、1正電荷重心和負電荷重心不相重合2正電荷重心和負電荷重心相重合3(1)極性分子非極性分子極性極性(2)P4、H2CO2BeCl2C2H2CH4CCl4BF3H2ONH3二、1易難易難2(1)氫

10、鍵氫鍵作用力越大三、1完全相同的組成和原子排列方式的一對分子不能重疊手性手性異構(gòu)體2手性碳原子課堂練習(xí)1C含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如H2O2；非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2均是非極性分子，卻都只有極性鍵；分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外，還與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。2C根據(jù)相似相溶規(guī)則：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Br2、I2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑CCl4，而在極性溶劑水中的溶解度較小。3B據(jù)手性分子的定義，必須是同一個碳原子上連四個不同的原

11、子或基團，B項乳酸分子中間碳原子連CH3、H、OH、COOH四種不同的原子或基團，應(yīng)是手性分子。4C5(1)平面四邊形結(jié)構(gòu)(2) (3)非極性分子極性分子(4)極性分子溶質(zhì)比非極性分子溶質(zhì)易溶于極性溶劑解析解答本題的突破口是根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，因為淡黃色固體在水中溶解度小，而黃綠色固體在水中溶解度大，所以淡黃色固體由非極性分子組成，而黃綠色固體由極性分子組成，假如是四面體結(jié)構(gòu)，它只存在一種固體，PtCl2(NH3)2存在兩種分子，則PtCl2(NH3)2是平面四邊形結(jié)構(gòu)，其幾何構(gòu)型分別是淡黃色固體為，黃綠色固體為。層級訓(xùn)練1D2ACH3COONa屬于鹽且碳原子間為非極性鍵。3CNa2O2為離

12、子化合物，HCCH分子中碳原子間為非極性鍵。4A共價鍵極性的強弱取決于形成共價鍵的兩原子的電負性，其電負性相差越大，形成的共價鍵極性越強。5D6BA中CO2為直線形的非極性分子；B中CH4和CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，因為F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱；D中CS2、C2H2為直線形分子，而H2O為V形。7A可用反例法通過具體的實例判斷正誤。A項是正確的，如O2、H2、N2等；B項錯誤，以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子的構(gòu)型對稱，正負電荷重心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl2、CS2等；C項錯誤，非極性

13、分子也可以是化合物，如C2H4、CCl4等；D項錯誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2。8C非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑中。9B水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)則，只有極性溶質(zhì)才易溶于水。所以只有B項符合。10B11.C12.D13DXY為直線形分子，不同種元素對電子對吸引能力不同，分子必有極性。14A15(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共價鍵(3)正四面體sp3雜化非極性分子(4)范德華力(5)GeCl4組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高16(1)1s22s22p63s23p6(2)HClH2SV極

14、性(3)H2O22H2O22H2OO2(4)CH4O(或CH3OH)解析本題綜合考查原子核外電子排布式、分子的空間構(gòu)型、分子極性等多方面的知識。已知五種分子所含原子數(shù)依次為1、2、3、4、6，且均含18個電子，B、C和D由兩種元素組成。(1)單原子分子含18個電子為Ar，核外電子排布式為1s22s22p63s23p6。(2)雙原子分子、三原子分子(B和C)為HCl和H2S，H2S分子的空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子。(3)如果只考慮D為兩種元素的原子組成的4原子分子，可以為PH3和H2O2，與MnO2反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的為H2O2，化學(xué)方程式為2H2O22H2OO2。(4)如果只考慮6原子含18個電子的分子可以是N2H4和CH4O，顯然E的分子式應(yīng)為CH4O(甲醇)。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375