《高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 4.2 配合物的形成與應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案無答案蘇教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 4.2 配合物的形成與應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案無答案蘇教版選修3（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、配合物的形成與應(yīng)用課 題配合物的形成與應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解人類對配合物結(jié)構(gòu)認(rèn)識的歷史2知道簡單配合物的基本組成和形成條件3理解配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系4認(rèn)識配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的重要應(yīng)用學(xué)習(xí)重點配合物的基本組成和形成條件、應(yīng)用學(xué)習(xí)難點配合物的基本組成和形成條件、應(yīng)用【課前預(yù)習(xí)】知識回顧1配位鍵： 而形成共價鍵。學(xué)習(xí)過程教學(xué)設(shè)計學(xué)習(xí)筆記【課堂印象】一、人類對配合物的認(rèn)識實驗1：硫酸銅中逐滴加入濃氨水實驗2：氯化銅、硝酸銅中逐滴加入濃氨水實驗現(xiàn)象：由實驗現(xiàn)象說明什么問題？1配合物：由提供 的配體與接受孤電子對的中心原子以 鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物簡稱配合物。C u ( N H
2、3 ) 4 2+ S O4 2-配位鍵離子鍵 中心原子 配 位 體 配 位 數(shù) 外界離子內(nèi)界（配離子）外界配合物例如：2配合物的組成配合物的組成可以劃分為內(nèi)界和外界。配離子屬于內(nèi)界，配離子以外的其他離子屬于外界。內(nèi)、外界之間以離子鍵結(jié)合。外界離子所帶電荷總數(shù)等于配離子的電荷數(shù)。例如：Zn(NH3)4SO4中，Zn2+與NH3以 相結(jié)合。形成配合物的內(nèi)界 、 為配合物的外界。Zn2+接受4個NH3分子中氮原子提供的孤電子對，形成 個配位鍵，提供空軌道接受孤電子對是 。NH3分子中氮原子提供孤電子對，是配位原子，NH3分子是 ；Zn(NH3)42+中，Zn2+的配位數(shù)是 。（1）中心原子：通常是金
3、屬元素（離子和原子），少數(shù)是非金屬元素，例如：Cu2+，Ag+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e，Ni（2）配位體：（a）含孤電子對的分子和離子。例如：F，Cl，Br，I，OH， CN，H2O，NH3，CO （b）配位原子：具有孤電子對的原子。如：C、N、O、F、Cl、S等。（3）配位數(shù)（4）配離子的電荷數(shù)3配合物形成的條件和過程中心原子的條件： ；如： 配位體的條件： ；如： P77【交流與討論】4填寫下表配離子Cu(NH3)42+Zn(CN)42-AlF63-BeF42-Fe(CN)64-中心原子符號中心離子電荷數(shù)配位體配位數(shù) P78【問題解決】二、配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1順、反異構(gòu)體化學(xué)組成相同的配合物可以有
4、不同的結(jié)構(gòu)，這就是配合物的異構(gòu)現(xiàn)象。主要是指化學(xué)組成相同，僅僅由于配體圍繞中心離子的位置不同而產(chǎn)生的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不同的幾何體。最常見的有順式、反式兩種異構(gòu)體。(1)存在于含有兩種或兩種以上配位體的配合物(某些有機物中也存在)。(2)順式指相同配體彼此位于鄰位。 反式指相同配體彼此處于對位。 2. 過渡金屬能形成配合物的原因3配離子的空間構(gòu)型配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型例子 2 sp 直線形Ag(NH3)2+ 4 sp3四面體形Zn(NH3)42+ 4 dsp2 平面正方形Cu(NH3)42+4配合物的穩(wěn)定性配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時，
5、配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。如CO與血紅素中的Fe2+形成的配位鍵比O2與Fe2+形成的強。 隨堂練習(xí)1配合物CrCl6H2O中的Cl、H2O都可以與Cr3+形成6配位。它有三種異構(gòu)體，一種是紫羅蘭色，一種是暗綠色，還有一種是亮綠色。將它們配成相同物質(zhì)的量濃度的溶液，各取相同體積的溶液，向其中加入足量的硝酸銀溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量比為3：2：1。試寫出三種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 2Ni(NH3)2Cl2可以形成A、B兩種固體，A在水中溶解度較大；B在CCl4中溶解度較大。試畫出A、B分子的幾何構(gòu)型。 3CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍(lán)色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
6、Cu(H2O)42+4C1-CuCl42-十4H2O 藍(lán)色 黃色 現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請寫出可采用的方法：_；_三、配合物的應(yīng)用 P79【活動與探究】1化學(xué)實驗中的應(yīng)用（1）定量測定物質(zhì)的組成例如：（2）物質(zhì)的檢驗（金屬離子的檢驗）： 例如：（3）物質(zhì)的分離離子分離：2配合物在生命體中的應(yīng)用 （閱讀P80“拓展視野”） 3配合物在藥物中的應(yīng)用 （閱讀P81“拓展視野”）醫(yī)藥行業(yè) 治癌藥物順鉑Pt(NH3)2Cl2生物大分子教與學(xué)思考：反饋練習(xí)1銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有 （ ）A.離子鍵和共價鍵 B.離子鍵和配位鍵 C.配位鍵和共價鍵 D.離子
7、鍵2下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ）H2O NH3 F CN COA. B. C. D. 3在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列說法中不正確的是 （ ） CuCl42+4H2O=Cu(H2O)42+4Cl 綠色 藍(lán)色A.將CuCl2固體溶于少量水中得到綠色溶液 B.將CuCl2固體溶于大量水中得到藍(lán)色溶液C.CuCl42和Cu(H2O)42+都是配離子 D.從上述平衡可以看出Cu(H2O)42+比CuCl42穩(wěn)定4氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如圖所示。若將圖中是配位鍵的斜線上加上箭頭，下列4個選項中正確的是 （ ）5
8、下列屬于配合物的是 （ ）A.NH3·H2O B.Na2CO3.10H2O C.CuSO4. 5H2O D.Co（NH3）6Cl36.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實驗操作時，最佳順序為 （ ） 加入足量氯水 加入足量酸性高錳酸鉀溶液 加入少量NH4SCN溶液 A B C D 7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成白色沉淀的是 （ ） A、Co(NH3)4Cl2Cl B、Co(NH3)3Cl3 C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl28配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是 （ ）A.以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉
9、綠素能催化光合作用B.Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素C.Ag（NH3）2+是化學(xué)鍍銀的有效成分D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+ 9下列微粒：H3O+NH4+CH3COO- NH3CH4中含有配位鍵的是 （ ）A. B. C. D. 10已知信息：Cu(NH3)4SO4的電離方程式：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42。具有6個配體的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀，則m, n的值分別是 （ ） A.m=1, n=5 B.m=3, n=4 C.m=5, n=1
10、 D.m=3, n=3二、填空題11向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，逐滴加入過量的氨水，邊滴加邊振蕩。請寫出有關(guān)化學(xué)方程式： Zn(NH3)4SO4中，Zn2+與NH3以 相結(jié)合，形成配合物的內(nèi)界 ， 為配合物的外界。Zn2+接受4個NH3分子中氮原子提供的孤電子對，形成 個配位鍵，Zn2+提供4個空 雜化軌道接受孤電子對是 ，NH3分子中氮原子提供孤電子對，是配位原子，NH3分子是 ，Zn(NH3)42+中，Zn2+的配位數(shù)是 。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 4.2 配合物的形成與應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案無答案蘇教版選修3
