中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 第16講 技巧型化學(xué)計(jì)算無答案

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1、 第18講 技巧型化學(xué)計(jì)算 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)與方法指導(dǎo) 中考化學(xué)計(jì)算部分主要以結(jié)合方程式的質(zhì)量計(jì)算為主，增大難度的方式大致有三種，與溶液結(jié)合，綜合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；與實(shí)驗(yàn)結(jié)合，成為實(shí)驗(yàn)方案中解決定量問題的關(guān)鍵環(huán)節(jié)；與實(shí)際問題相結(jié)合，計(jì)算結(jié)果是解決實(shí)際問題的依據(jù)?？偨Y(jié)近些年來中考化學(xué)計(jì)算題目，至少在五個(gè)方面發(fā)生了變化： 背景 從簡單的實(shí)驗(yàn)操作轉(zhuǎn)變?yōu)楣I(yè)生產(chǎn)環(huán)境保護(hù)等實(shí)際應(yīng)用問題 涉及反應(yīng) 不限于所學(xué)重要反應(yīng)，給出反應(yīng)信息 變化過程 從固液混合產(chǎn)生氣體或沉淀變?yōu)槎喾N形式，比如溶液吸收氣體，析出晶體等 反應(yīng)結(jié)果 從單一溶質(zhì)的溶液變?yōu)榛旌先芤?，固體混合物等 解題模式 從根

2、據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算質(zhì)量整體法分析質(zhì)量變化轉(zhuǎn)變?yōu)橛梦粗獢?shù)表示質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)結(jié)果列方程 我們對化學(xué)計(jì)算題進(jìn)行了收集整理，希望這些題目能夠幫助同學(xué)們解決中考化學(xué)計(jì)算 1、化學(xué)計(jì)算的常用方法 (1)守恒法：包括原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質(zhì)量守恒法等。 (2)極值法：從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。 (3)討論法：當(dāng)題中含有不確定的因素時(shí)，對每一種可能情況進(jìn)行的討論。 (4)十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質(zhì)的質(zhì)量比。 (5)差量法：運(yùn)用前后量的差，根據(jù)方程式中的計(jì)量數(shù)的關(guān)系直接求解。 2、化學(xué)計(jì)算的常用技巧 (1)定量問題定性化；(

3、2)近似估算；(3)運(yùn)用整體思維，化繁為簡；(4)利用圖象解題等等。例1（根據(jù)鎂元素質(zhì)量守恒）.由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )　　A、12% B、24% C、20% D、30% 例2(平均值法).鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是（ ）。(A)鋅(B)鐵(C)鎂(D)無法推斷 例3.將5克含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的CO和CO2混合氣體通過足量灼熱的氧化銅,再將產(chǎn)生

4、的氣體全部被石灰水吸收,則最多能生成多少碳酸鈣沉淀?（元素質(zhì)量守恒法） 例4.將一定質(zhì)量的Cu和C的混合物置于空氣中充分灼燒，冷卻后衡量其固體質(zhì)量未發(fā)生改變，求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（差量法） 例5．某FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物中已知S%=23%，則Fe%= 。（轉(zhuǎn)換法） 例6把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為22.8g，計(jì)算 (1)析出多少克銅？ (2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大？ 例題7：現(xiàn)有FeCl2和FeCl3樣品各一份，已經(jīng)測定它們中所含氯元素的質(zhì)量相同，則FeCl

5、2和FeCl3樣品的質(zhì)量比為多少？所含鐵元素的質(zhì)量比是多少？ 例題8 現(xiàn)有13.5ｇ氯化銅樣品，當(dāng)它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到AgCl 29g，則此樣品中可能混有的物質(zhì)是( ) A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2 例題9、利用95%的濃H2SO4和5%的稀硫酸制30%的H2SO42000ｇ，需這兩種酸各多少克?（十字交叉法） 二、實(shí)踐運(yùn)用與中考鏈接 1. (重慶)日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。(1)赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量

6、比是 .(2)彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121. 8 g。計(jì)算: ①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 ②彈殼中銅的質(zhì)量。 ③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。 2.（內(nèi)江）利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl2）。每次取1000g樣品配制成溶液，向其中加入10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示： 測定次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 樣品質(zhì)量（g） 1000 1000

7、 1000 1000 氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g） 320 640 820 900 沉淀質(zhì)量（g） 23.2 46.4 58 58 ⑴求粗鹽的純度（寫出解題過程）。 ⑵當(dāng)樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為 。 （3）求最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3.（達(dá)州）請根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算 （1）生成氫氣 g；（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ； （3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%) 4（泰安）興趣小組的同學(xué)

8、為測定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應(yīng)。同時(shí)為了充分利用資源，還對反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理。請結(jié)合下列圖示計(jì)算： （1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）（2）所的固體銅的質(zhì)量a為多少g？（3）向不飽和濾液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于花卉的營養(yǎng)液。（（2）（3）中計(jì)算結(jié)果精確至0.1g） 5．（婁底）硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中

9、稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 稀硫酸的用量 剩余固體的質(zhì)量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.8g 第三次加入10g 2.1g 第四次加入10g 1.4g 第五次加入10g 0.7g 第六次加入10g 0.7g （1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第 次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)。 （2）表格中m= 。 （3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6（咸寧）銅鎂合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金10

10、g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計(jì)算： 次 數(shù) 1 2 3 4 加入稀硫酸質(zhì)量/g 50 50 50 50 剩余固體質(zhì)量/g 8.5 7 6.6 6.6 （1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量。 （2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 7．（梅州）（12分） 某氫氧化鈣中含碳酸鈣雜質(zhì)。稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g的水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生。測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表示。 加入鹽酸的質(zhì)量g 0

11、25 37.5 錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量 45 70 80.3 （1）加入鹽酸的質(zhì)量在0—25g時(shí)， 與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為 g。（3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）。 8．（安順）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)．工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品l1g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g．試求：（1）該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果

12、精確到0.1%） （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 9．(玉林）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20℃時(shí)，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所產(chǎn)生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。當(dāng)?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算確定所得溶液是否為飽和溶液。（提示：20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36克。） 10．將10 g　CuO粉末加入到100 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解再向藍(lán)色溶液中加入m g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣烘干得到干燥固體物質(zhì)m g。求：（1）所加稀硫酸

13、的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）當(dāng)m取何值時(shí)，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等。 11．在稀硫酸和硫酸銅的混合液中加入足量的鐵粉，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，求混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。 12． 把一塊表面被氧化的鋅片21.1g，投入到81.3g的稀硫酸中，固體全部溶解后，共收集到氣體0.4g。試求鋅片的純度和生成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375