湘教版化學(xué)九年單元2《幾種常見的酸和堿》教案

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1、2019最新湘教版化學(xué)九年單元2幾種常見的酸和堿教案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性。2、初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸堿溶液。3、初步認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)和中和反應(yīng)，并能解釋與置換反應(yīng)和中和反應(yīng)有關(guān)的一些現(xiàn)象?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見酸堿的性質(zhì)、用途以及使用過程中 應(yīng)注意的問題?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】用離子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)酸堿的組成和酸堿的通性?！窘虒W(xué)手段】實(shí)驗(yàn)為主，觀察分析。【教學(xué)課時(shí)】3課時(shí)【教學(xué)用具】試管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、導(dǎo)電裝置、溫度計(jì)、酒精燈、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO FezQ、油脂、石蕊

2、試液、酚酬:試液?！镜?課時(shí)】【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課一實(shí)驗(yàn)探究一學(xué)生討論歸納一實(shí)驗(yàn)探究一教師解答一歸納小結(jié)達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1,分兩步完成：A.達(dá)成目標(biāo)1B.鞏固目標(biāo)1教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)引入新課涼菜中有適量的醋酸口感比較好，醋酸是酸溶液，還是堿溶液？如何用實(shí)驗(yàn)方法判斷它的 酸堿性？怎樣檢驗(yàn)其酸堿度？思考回答創(chuàng)設(shè)情景從學(xué)生的親身體驗(yàn)入手，營(yíng) 造和諧輕松的學(xué)習(xí)氛圍，復(fù)習(xí)鞏固相 關(guān)知識(shí)。設(shè)問：你還知道哪些酸和堿？ 板書：?jiǎn)卧?2中幾種常見的酸 和堿列舉所知的酸和堿導(dǎo)入新課A.實(shí)驗(yàn)探究指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：1、稀鹽酸、稀 硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液 + 紫色石蕊2、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、 氫氧

3、化鈉溶液+無(wú)色酚酗 提出問題：溶液顯酸堿性的原 因是什么？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P8實(shí)驗(yàn)記錄填寫課本P8 “分析歸納”學(xué)生閱讀課本P8總結(jié)出：酸溶液呈酸性； 堿溶液呈堿性設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在自主體驗(yàn)中 經(jīng)過細(xì)致的觀察充分體驗(yàn)探究過 程：猜想與假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-觀察 現(xiàn)象-得出結(jié)論。引導(dǎo)歸納酸堿與指示劑的作用討論、歸納如下表：酸類 溶液堿類 溶液右蕊變紅變藍(lán)酚酥:不變變紅提出問題：為.什么酸堿溶液能 使指示劑變色？猜想與假設(shè)實(shí)驗(yàn)：課本P8 “請(qǐng)你嘗 、一試討論完成課本 P8 分析歸納”總結(jié)：酸堿溶液中的氫離子、氫 氧根離子決定了指示劑顏 色的變化。通過對(duì)問題的研究，產(chǎn)生感性認(rèn)識(shí)，讓 學(xué)生在討論中互相啟

4、發(fā)，相互激勵(lì)，發(fā) 展和完善自我。B.知識(shí)歸納教師引導(dǎo)歸納：酸堿組成的特占八、總結(jié)出：堿溶液呈堿性； 電離產(chǎn)生金屬離子（或 NH+）和氫氧根離子；酸溶 液呈酸性；電離產(chǎn)生氫離 子和酸根離子；含氧酸和 無(wú)氧酸怎么分類？堿、酸 電離的特點(diǎn)是什么？培養(yǎng)規(guī)范表達(dá)和分析問題的能力，樹 立實(shí)事求是，嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度。酸堿的分類1、酸分類的方法（1）酸 根是否含氧（含氧酸和無(wú) 氧酸）（2）氫離子的數(shù)目（一元 酸、一兀酸、二兀酸）2、堿的分類方法：通過歸納、自主學(xué)習(xí)，及時(shí)對(duì)知識(shí)點(diǎn) 鞏固而形成記憶。教學(xué)后記【板書設(shè)計(jì)】單元2幾種常見的酸和堿 一、酸堿與指示劑的作用二、什么是酸和堿1、酸酸類溶液堿類溶液石蕊變紅變

5、藍(lán)酚酗不變變紅定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物。特點(diǎn)：氫離子和酸根離子。分類：廠 含氧酸：命名：“某酸” 例如：硫酸、硝酸、碳酸等。根據(jù)是否含氧-JL .無(wú)氧酸：命名：“氫某酸”例如：鹽酸、氫硫酸等。氫離子的數(shù)目 二元酸（硫酸、碳酸）2、堿定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。特點(diǎn)：金屬離子（或俊根離子）和氫氧根離子。命名：氫氧化“某”，例如：氫氧化鈉、氫氧化鈣等。【知識(shí)反饋】1、酸在組成上有什么共同的特點(diǎn)？2、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。硫酸一硝酸一鹽酸一氫硫酸一碳酸一氫氧化鈉一氫氧化鐵一氫氧化亞鐵一氫氧化銅一【第2課時(shí)】【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課一實(shí)驗(yàn)探究一學(xué)生

6、討論歸納一實(shí)驗(yàn)探究一教師解答或?qū)嶒?yàn)一歸納小結(jié)達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)13,分三步完成：A.達(dá)成目標(biāo)1、2 B.達(dá)成目標(biāo)3 C .鞏固目標(biāo)1教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖展示實(shí)物，提出問題引入新知識(shí)問：在人們?nèi)粘Ｉ钪?，醋酸?了有酸味，還有什么化學(xué)性質(zhì)？ 稀鹽酸、稀硫酸與醋酸有相似 點(diǎn)嗎？思考創(chuàng)設(shè)情景從學(xué)生的親身 體驗(yàn)入手，營(yíng)造和諧輕松 的學(xué)習(xí)氛圍。實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸的物理性 質(zhì)和腐蝕性。演示P10 “請(qǐng)你嘗試”實(shí)驗(yàn) 2。 稀硫酸配制：把濃硫酸沿器壁 倒入盛水的容器中，并不斷攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)。觸摸容器外壁并用溫度計(jì)測(cè)定實(shí)驗(yàn)前 后溫度的變化。培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會(huì)、關(guān) 心別人、關(guān)愛自己，為社 會(huì)作貢獻(xiàn)的責(zé)

7、任感。幾種常見的酸的性質(zhì)：指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)P8 “請(qǐng)你嘗試”實(shí)驗(yàn) 1、“分析歸納”；P10“請(qǐng)你 嘗試”實(shí)驗(yàn)13及“分析歸 納”學(xué)生實(shí)驗(yàn)1、記錄完成“分析歸納”。學(xué)生實(shí)驗(yàn)13、記錄完成“分析歸 納”。通過實(shí)驗(yàn)得到感性認(rèn) 識(shí)。掌握酸與金屬氧化 物的反應(yīng)。達(dá)成目標(biāo)3引導(dǎo)分析置換反應(yīng)總結(jié)置換反應(yīng)的特點(diǎn)課堂練習(xí)指導(dǎo)練習(xí)1 .完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酸+石蕊酸+酚酗2 .寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判 斷哪些是置換反應(yīng)？HCl+FeHCl+AlHSO+ZnHCl+Fe2OHSO+CuOHCl+CaCO鞏固所學(xué)知識(shí)歸納引導(dǎo)歸納酸的通性1 .酸與指示劑作用2 .酸與金屬反應(yīng)3 .酸與金屬氧化物反應(yīng)4 .酸與鹽反應(yīng)通過U3納，自主

8、學(xué)習(xí)，及 時(shí)對(duì)知識(shí)點(diǎn)鞏固而形成 記憶。學(xué)以致用1、兩個(gè)燒杯分別放入等質(zhì)量的濃鹽酸、濃硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后，質(zhì)量如何變化？2、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，可選用下列的試劑()A.鋅和硝酸 B. 鋅和濃硫酸 C.鋅和稀硫酸3、失去標(biāo)簽的氫氧化鈉、食鹽和鹽酸，可以一次把它們一一鑒別出來的試劑是()A.石蕊試液 B. 酚酗試液C.氯化鈉溶液4、在硫酸溶液中加入下列哪種物質(zhì)，溶液不能導(dǎo)電()A. NaOH B. Na 2CO C. Ba(OH) 2 D. HCl5、用玻璃棒蘸取下列哪種溶液在石蕊試紙上寫字，字跡會(huì)先紅后黑()A.濃鹽酸B.稀鹽酸C.濃硫酸D.稀硫酸鞏固所學(xué)知識(shí)教學(xué)后記【板書設(shè)計(jì)】三、幾種常見

9、的酸1、鹽酸、硫酸鹽酸硫酸含義:氯化氫的水溶液物理性質(zhì)吸水性作干燥劑不同的化學(xué)性質(zhì)脫水性(碳化)稀硫酸的配制：把濃硫酸沿器壁慢慢倒入盛水 的容器中，并用玻璃棒不斷攪拌。2、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸與指示劑作用(2)酸+金 屬氫氣+鹽Fe + HCl Zn + H 2SQ 反應(yīng)規(guī)律：在金屬活動(dòng)順序中，排在氫前面的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)，排在后面的金屬不能和酸反應(yīng)。(3)酸+堿性氧化物一鹽+水H2SO+ CuO 一.HCl + Fe 2O3 _.(4)酸+堿,鹽+水HCl + NaOH -.(5)酸+鹽新酸+新鹽HCl + CaCO3 .HCl + AgNO3 -H2SO + BaCl 2 一.3、用

10、途：制備氫氣、二氧化碳；除銹；鑒別分析Cl-、SO2-等?！局R(shí)反饋】1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)主要取決于()A.都能和指示劑作用B.都能和堿反應(yīng)C.能與金屬氧化物反應(yīng)D. 都能電離出氫離子2、下列物質(zhì)不屬于酸類的是()A. H 2s B. HCl C. NaHSO 4 D. H 2CO3、有甲、乙、丙三種溶液分別滴入紫色石蕊溶液：甲變紅；乙變藍(lán)；丙不變。這三種溶液的pH由小到大的順序是()A.乙甲丙 B. .甲乙丙 C. 丙乙甲.D. 甲丙乙4、下列和我們生活相關(guān)的物質(zhì)溶液的pH值中，顯堿性的溶液 ;顯酸性的溶液;近似中性的溶液 。(填序號(hào))(1)葡萄汁 3.54.5(2)牛奶 6.36.6(3

11、)西紅柿 4.04.4(4)乳汁 6.67.6(5)雞蛋清 7.68.0(6)唾液 6.67.1(7)血漿 7.47.5【第3課時(shí)】【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課一實(shí)驗(yàn)探究一學(xué)生討論歸納一實(shí)驗(yàn)探究一教師解答或?qū)嶒?yàn)一歸納小結(jié)達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1、3,分兩步完成：A.達(dá)成目標(biāo)1、3 B.鞏固目標(biāo)1教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖問題情景 引入新課介紹生活中的石灰水石灰水為什么放置一段時(shí)間后會(huì)變質(zhì)？怎么洗去衣服上的油污？思考聯(lián)系生活實(shí)際，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。投影幾種常見的堿實(shí)驗(yàn)與 探究展示NaOH實(shí)物，引導(dǎo)觀察物理 性質(zhì)，分析保存方法。指導(dǎo)課本P14 “請(qǐng)你嘗試”實(shí)驗(yàn)1怎么洗去衣服上的油污？演示實(shí)驗(yàn)：用氫氧化鈉和有油

12、 污的布料混合攪拌。觀察認(rèn)識(shí)NaOH的物理性質(zhì)及腐 蝕性完成課本 P14 “請(qǐng)你嘗試”實(shí) 驗(yàn)1觀察NaOHf油脂反應(yīng)：在 不同的沾有污漬的物品上加氫 氧化鈉清洗閱讀P14,認(rèn)識(shí)NaOH勺用途增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)與生活的關(guān)系，培養(yǎng) 學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的 能力。引導(dǎo)探究：1.氫氧化鈉溶液與 二氧化碳的反應(yīng)。2.氫氧化鈉溶液、石灰，分別與 硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液的反 應(yīng)。1 .設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案2 .觀察現(xiàn)象3 .歸納總結(jié)氫氧化鈉的化學(xué)性 質(zhì)通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力 和解決問題的能力。3.指導(dǎo) P12-P13 “請(qǐng)你嘗試”酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)歸納中和反應(yīng)的概念學(xué)生實(shí)驗(yàn)、記錄。完成“分

13、析歸納”。中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。留一定空間，讓學(xué)生想象、合作、交 流，充分體現(xiàn)新課程的理念。自主、 合作探索使學(xué)生體驗(yàn)合作、協(xié)作的樂 趣。學(xué)以致用指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)P15“請(qǐng)你嘗試”1 .酸、堿溶液能導(dǎo)電的原因 酸類、堿類物質(zhì)的溶液能導(dǎo) 電。導(dǎo)電原因是：有自由移動(dòng) 的離子。2 .P16分析歸納通過對(duì)問題的認(rèn)識(shí)，產(chǎn)生感性認(rèn)識(shí)， 讓學(xué)生在討論中互相啟發(fā) ，相互激 勵(lì)，發(fā)展和完善自我。課堂練習(xí)指導(dǎo)、巡視、點(diǎn)評(píng)(1) Ca(OH+CO- NaOH+SO (2) NaOH + HCl_-(3) NaOH + FeCl_鞏固所學(xué)知識(shí)教學(xué).后 記【板書設(shè)計(jì)】四、常見的堿中和反應(yīng)1、氫氧化鈣,氫氧化鈉物

14、理性質(zhì)、俗名白色固體，微溶于水一石灰水。 熟石灰、消石灰白色固體，極易溶于水，放出大量熱。有 吸水性，作干燥劑。燒堿、火堿、苛性鈉。注意事項(xiàng)r有腐蝕性強(qiáng)腐蝕性，使用要十分小心。用途配制波爾多液(硫酸銅和熟石灰的混合溶液)石硫合劑建筑材料制造肥皂、造紙、化工原料 精煉石油。潮解2、堿的通性(1)堿+指示劑作用(2)堿+某些非金屬氧化物 喘+水(3)堿+酸，鹽+水中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。鹽：只要含有金屬離子(或俊根離子)和酸根離子的化合物。(4)堿+鹽新堿+新鹽3、堿的用途【知識(shí)反饋】1、下列所述概念中前后沒有包含關(guān)系的是()A.中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B .酸、含氧酸C .金屬氧化物、堿性氧化物D .堿、堿性氧化物2、將質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合，再滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是()A.紅色B.藍(lán)色 C. 紫色 D. 無(wú)色單元2幾種常見的酸和堿第1課時(shí)知識(shí)反饋1.都含 H 元素 2.H2SQ H NO HCl H 2s H2CO NaOH Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Cu(OH) 2第2課時(shí)學(xué)習(xí)致用1.裝濃鹽酸的燒杯質(zhì)量變小；裝濃硫酸的燒杯質(zhì)量變大。 2.C 3.A 4.C 5.C知識(shí)反饋1.D 2.C 3.D 4.(5)；(1)(2)(3);(4)(6)第3課時(shí)知識(shí)反饋1.D 2.A7 / 7