湘教版化學九年單元2《幾種常見的酸和堿》教案

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1、2019最新湘教版化學九年單元2《幾種常見的酸和堿》教案 【學習目標】 1、知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途 ，認識酸堿的腐蝕性。 2、初步學會稀釋常見的酸堿溶液。 3、初步認識置換反應和中和反應，并能解釋與置換反應和中和反應有關的一些現(xiàn)象。 【教學重點】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見酸堿的性質(zhì)、用途以及使用過程中 應注意的問題。 【教學難點】用離子的觀點認識酸堿的組成和酸堿的通性。 【教學手段】實驗為主，觀察分析。 【教學課時】3課時 【教學用具】試管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、導電裝置、溫 度計、酒精燈、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、稀氨水、石

2、灰水、 Zn、Fe、CuO FezQ、 油脂、石蕊試液、酚酬:試液。 【第1課時】 【教學流程】復習導入新課一實驗探究一學生討論歸納一實驗探究一教師解答一歸納小結 達成學習目標1,分兩步完成：A.達成目標1 B.鞏固目標1 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 復習 引入 新課 涼菜中有適量的醋酸口感比較 好，醋酸是酸溶液，還是堿溶 液？ 如何用實驗方法判斷它的 酸堿 性？ 怎樣檢驗其酸堿度？ 思考 回答 創(chuàng)設情景從學生的親身體驗入手，營 造和諧輕松的學習氛圍，復習鞏固相 關知識。 設問：你還知道哪些酸和堿？ 板書：單元 2中幾種常見的酸 和堿 列

3、舉所知的酸和堿 導入新課 A.實驗探究 指導學生實驗：1、稀鹽酸、稀 硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液 + 紫色石蕊 2、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、 氫氧化鈉溶液+無色酚酗 提出問題：溶液顯酸堿性的原 因是什么？ 指導學生閱讀課本P8 實驗 記錄 填寫課本P8 “分析歸納” 學生閱讀課本P8 總結出：酸溶液呈酸性； 堿溶液呈堿性 設置對比實驗，讓學生在自主體驗中 經(jīng)過細致的觀察充分體驗探究過 程：猜想與假設-設計實驗-觀察 現(xiàn)象-得出結論。  引導歸納酸堿與指示劑的作用 討論、歸納如下表： 酸類 溶液 堿類 溶液 右蕊 變紅 變藍 酚酥

4、:不變 變紅 提出問題：為.什么酸堿溶液能 使指示劑變色？ 猜想與假設 實驗：課本P8 “請你嘗 、一 試 討論完成課本 P8 "分析歸 納” 總結： 酸堿溶液中的氫離子、氫 氧根離子決定了指示劑顏 色的變化。 通過對問題的研究，產(chǎn)生感性認識，讓 學生在討論中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā) 展和完善自我。 B.知識歸納 教師引導歸納：酸堿組成的特 占 八、、 總結出：堿溶液呈堿性； 電離產(chǎn)生金屬離子（或 NH+）和氫氧根離子；酸溶 液呈酸性；電離產(chǎn)生氫離 子和酸根離子；含氧酸和 無氧酸怎么分類？堿、酸 電離的特點是什么？ 培養(yǎng)規(guī)范表達和分析問題的能力，樹 立實事

5、求是，嚴謹務實的科學態(tài)度。 酸堿的分類 1、酸分類的方法（1）酸 根是否含氧（含氧酸和無 氧酸） （2）氫離子的數(shù)目（一元 酸、一兀酸、二兀酸） 2、堿的分類方法： 通過歸納、自主學習，及時對知識點 鞏固而形成記憶。 教 學 后 記 【板書設計】 單元2幾種常見的酸和堿 一、酸堿與指示劑的作用 二、什么是酸和堿 1、酸 酸類溶液 堿類溶液 石蕊 變紅 變藍 酚酗 不變 變紅 ①定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物。 ②特點：氫離子和酸根離子。 ③分類： 廠 含氧酸：命名：“某酸” 例如：硫酸、硝酸、碳酸等。 「根據(jù)是

6、否含氧-J L .無氧酸：命名：“氫某酸” 例如：鹽酸、氫硫酸等。 氫離子的數(shù)目 { 二元酸（硫酸、碳酸） 2、堿 ①定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。 ②特點：金屬離子（或俊根離子）和氫氧根離子。 ③命名：氫氧化“某”，例如：氫氧化鈉、氫氧化鈣等。 【知識反饋】 1、酸在組成上有什么共同的特點？ 2、寫出下列物質(zhì)的化學式。 硫酸一 硝酸一 鹽酸一 氫硫酸一 碳酸一 氫氧化鈉一 氫氧化鐵一 氫氧化亞鐵一 氫氧化銅一 【第2課時】 【教學流程】復習導入新課一實驗探究一學生討論歸納一實驗探究一教師解答或實驗一歸 納小結 達成學習目標1~3,分三

7、步完成：A.達成目標1、2 B.達成目標3 C .鞏固目標1 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 展示實物，提 出問題引入新 知識 問：在人們?nèi)粘Ｉ钪?，醋酸?了有酸味，還有什么化學性質(zhì)？ 稀鹽酸、稀硫酸與醋酸有相似 點嗎？ 思考 創(chuàng)設情景從學生的親身 體驗入手，營造和諧輕松 的學習氛圍。 實驗探究 認識濃鹽酸和濃硫酸的物理性 質(zhì)和腐蝕性。 演示P10 “請你嘗試”實驗 2。 稀硫酸配制：把濃硫酸沿器壁 倒入盛水的容器中 ，并不斷攪 拌。 觀察實驗。 觸摸容器外壁并用溫度計測定實驗前 后溫度的變化。 培養(yǎng)學生關心社會、關 心別人、關愛自己，為社 會作貢獻

8、的責任感。 幾種常見的酸的性質(zhì)： 指導實驗P8 “請你嘗試”實驗 1、“分析歸納”；P10“請你 嘗試”實驗1~3及“分析歸 納” 學生實驗1、記錄完成“分析歸 納”。 學生實驗1~3、記錄完成“分析歸 納”。 通過實驗得到感性認 識。掌握酸與金屬氧化 物的反應。 達成目標3 引導分析置換反應 總結置換反應的特點  課堂練習 指導練習 1 .完成實驗現(xiàn)象 酸+石蕊— 酸+酚酗— 2 .寫出下列反應的化學方程式，判 斷哪些是置換反應？ HCl+Fe HCl+Al HSO+Zn HCl+Fe2O HSO+CuO HCl+CaCO 鞏固所學知識

9、歸納 引導歸納酸的通性 1 .酸與指示劑作用 2 .酸與金屬反應 3 .酸與金屬氧化物反應 4 .酸與鹽反應 通過U3納，自主學習，及 時對知識點鞏固而形成 記憶。 學以致用 1、兩個燒杯分別放入等質(zhì)量的濃鹽酸、濃硫酸 ，在空氣中放置一段時 間后，質(zhì)量如何變化？ 2、實驗室制取氫氣，可選用下列的試劑( ) A.鋅和硝酸 B. 鋅和濃硫酸 C.鋅和稀硫酸 3、失去標簽的氫氧化鈉、食鹽和鹽酸 ，可以一次把它們一一鑒別出來 的試劑是() A.石蕊試液 B. 酚酗試液C.氯化鈉溶液 4、在硫酸溶液中加入下列哪種物質(zhì) ，溶液不能導電( ) A. NaOH B. Na 2C

10、O C. Ba(OH) 2 D. HCl 5、用玻璃棒蘸取下列哪種溶液在石蕊試紙上寫字 ，字跡會先紅后黑 () A.濃鹽酸B.稀鹽酸C.濃硫酸D.稀硫酸 鞏固所學知識 教 學 后 記 【板書設計】 三、幾種常見的酸 1、鹽酸、硫酸 ［鹽酸 硫酸 含義 :氯化氫的水溶液 物理性質(zhì) 吸水性——作干燥劑 不同的化學性質(zhì) 脫水性(碳化) 稀硫酸的配制：把濃硫酸沿器壁慢慢倒入盛水 的容器中，并用玻璃棒不斷攪拌。 2、酸的化學性質(zhì) (1)酸與指示劑作用 (2)酸+金 屬 氫氣+鹽 Fe + HCl Zn + H 2SQ —

11、 反應規(guī)律：在金屬活動順序中，排在氫前面的金屬能和酸發(fā)生置換反應 ，排在后面的金屬 不能和酸反應。 (3)酸+堿性氧化物一?鹽+水 H2SO+ CuO 一. HCl + Fe 2O3 _. (4)酸+堿―,鹽+水 HCl + NaOH -. (5)酸+鹽―新酸+新鹽 HCl + CaCO3 —. HCl + AgNO3 - H2SO + BaCl 2 一. 3、用途：制備氫氣、二氧化碳；除銹；鑒別分析 Cl-、SO2-等。 【知識反饋】 1、酸有相同的化學性質(zhì)主要取決于( ) A.都能和指示劑作用 B. 都能和堿反應 C.能與金屬氧化物反應 D. 都能電離出氫離子

12、 2、下列物質(zhì)不屬于酸類的是( ) A. H 2s B. HCl C. NaHSO 4 D. H 2CO 3、有甲、乙、丙三種溶液分別滴入紫色石蕊溶液：甲變紅；乙變藍；丙不變。這三種溶液 的pH由小到大的順序是( ) A.乙甲丙 B. .甲乙丙 C. 丙乙甲.D. 甲丙乙 4、下列和我們生活相關的物質(zhì)溶液的 pH值中，顯堿性的溶液 ;顯酸性的 溶液;近似中性的溶液 。(填序號) (1)葡萄汁 3.5~4.5 (2)牛奶 6.3~6.6 (3)西紅柿 4.0~4.4 (4)乳汁 6.6~7.6 (5)雞蛋清 7.6~8.0 (6)唾液 6.6~7.1 (7)血漿 7.4~7.5

13、 【第3課時】 【教學流程】復習導入新課一實驗探究一學生討論歸納一實驗探究一教師解答或實驗一歸 納小結 達成學習目標1、3,分兩步完成：A.達成目標1、3 B.鞏固目標1 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 問題情景 引入新課 介紹生活中的石灰水 石灰水為什么放置一段時間后 會變質(zhì)？ 怎么洗去衣服上的油污？ 思考 聯(lián)系生活實際，激發(fā)學習興趣。 投影 幾種常見的堿 實驗與 探究 展示NaOH實物，引導觀察物理 性質(zhì)，分析保存方法。 指導課本P14 “請你嘗試”實驗 1 怎么洗去衣服上的油污？ 演示實驗：用氫氧化鈉和有油 污的布料混合攪拌。

14、 觀察認識NaOH的物理性質(zhì)及腐 蝕性 完成課本 P14 “請你嘗試”實 驗1觀察NaOHf油脂反應：在 不同的沾有污漬的物品上加氫 氧化鈉清洗 閱讀P14,認識NaOH勺用途 增強感性認識 讓學生體會化學與生活的關系，培養(yǎng) 學生運用化學知識解決實際問題的 能力。 引導探究：1.氫氧化鈉溶液與 二氧化碳的反應。 2.氫氧化鈉溶液、石灰，分別與 硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液的反 應。 1 .設計實驗方案 2 .觀察現(xiàn)象 3 .歸納總結氫氧化鈉的化學性 質(zhì) 通過實驗，培養(yǎng)學生的綜合分析能力 和解決問題的能力。  3.指導 P12-P13 “請你嘗試” 酸堿中和反應的實驗

15、 歸納中和反應的概念 學生實驗、記錄。 完成“分析歸納”。 中和反應：酸與堿作用生成鹽和 水的反應。 留一定空間，讓學生想象、合作、交 流，充分體現(xiàn)新課程的理念。自主、 合作探索使學生體驗合作、協(xié)作的樂 趣。 學以致用 指導實驗P15“請你嘗試” 1 .酸、堿溶液能導電的原因 酸類、堿類物質(zhì)的溶液能導 電。導電原因是：有自由移動 的離子。 2 .P16分析歸納 通過對問題的認識，產(chǎn)生感性認識， 讓學生在討論中互相啟發(fā) ，相互激 勵，發(fā)展和完善自我。 課堂練習 指導、巡視、點評 (1) Ca(OH+CO- NaOH+SO — (2) NaOH + HCl_- (3

16、) NaOH + FeCl_> 鞏固所學知識 教 學.后 記 【板書設計】 四、常見的堿 中和反應 1、 氫氧化鈣 ,氫氧化鈉 物理性質(zhì)、俗名 白色固體，微溶于水一石灰水。 熟石灰、消石灰 白色固體，極易溶于水，放出大量熱。有 吸水性，作干燥劑。 燒堿、火堿、苛性鈉。 注意事項 r有腐蝕性 強腐蝕性，使用要十分小心。 用途 配制波爾多液(硫酸銅和熟石灰的混合溶 液) 石硫合劑 建筑材料 制造肥皂、造紙、化工原料 精煉石油。 潮解 2、堿的通性 (1)堿+指示劑作用 (2)堿+某些非金屬氧化物 喘+水 (3)堿+酸 ，鹽

17、+水 中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。 鹽：只要含有金屬離子(或俊根離子)和酸根離子的化合物。 (4)堿+鹽 新堿+新鹽 3、堿的用途 【知識反饋】 1、下列所述概念中前后沒有包含關系的是( ) A.中和反應、復分解反應 B .酸、含氧酸 C .金屬氧化物、堿性氧化物 D .堿、堿性氧化物 2、將質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相同的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合 ，再滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的 顏色是( ) A.紅色 B. 藍色 C. 紫色 D. 無色 單元2幾種常見的酸和堿 第1課時 知識反饋 1.都含 H 元素 2.H2SQ H NO HCl H 2s H2CO NaOH Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Cu(OH) 2 第2課時 學習致用 1.裝濃鹽酸的燒杯質(zhì)量變??；裝濃硫酸的燒杯質(zhì)量變大。 2.C 3.A 4.C 5.C 知識反饋 1.D 2.C 3.D 4.(5)⑺；(1)(2)(3);(4)(6) 第3課時 知識反饋 1.D 2.A 7 / 7