《共價(jià)鍵原子晶體》同步習(xí)題3

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1、共價(jià)鍵原子晶體同步習(xí)題基礎(chǔ)過關(guān)1 .當(dāng)H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時(shí)，F(xiàn)原子中和H原子對(duì)稱性不一致的軌道是（A.1sB.2sC.2PxD.2Pz2 .下列說法不正確的是（）A.雙鍵、叁鍵都含有 <B.成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固C.因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)是一定的，故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一定D.每一個(gè)原子軌道在空間都具有自己的方向性3 .下列說法中不正確的是（）A.艇比 搬重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)<C.氣體單質(zhì)中，一定有艇，可能有 觥D.N2分子中有一個(gè)<,2個(gè)點(diǎn)14 .只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（）A.離子鍵B.共價(jià)

2、鍵C.極性鍵D.非極性鍵5 .下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（）D.CH4D.I2D.SbH3它們之所以能防曬”是（）A.CO2B.N2OC.H2O6 .試指出下列物質(zhì)中，鍵能最大的是（）A.F2B.C12C.Br27 .下列氫化物中熱穩(wěn)定性最差的是（）A.NH 3B.PH3C.AsH38 .下列對(duì)應(yīng)不合理的是（）A.鍵能鍵的能量 B.鍵長鍵的長度 C.鍵角一一鍵的構(gòu)型 D.鍵級(jí)一一鍵的級(jí)別9 .日常生活中用的防曬霜，如氨基苯甲酸、羥基丙酮等。 A.因它們?yōu)橛袡C(jī)物，涂用后形成了一層保護(hù)層”B.因它們揮發(fā)時(shí)吸熱，降低皮膚溫度C.因它們含有 做，能夠有效吸收紫外線D.因

3、它們能與皮膚形成一層隔熱層；阻礙照射10 .下列物質(zhì)中全部含有極性鍵的是（）A.Br2、CO2、H2O、HBrB.CO2、。2、"S、HClC.Na2O2、S8、CO2、H2OD.CO2、H2S、H2O、HI11.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.離子化合物可含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可含離子鍵C.離子化合物只含離子鍵D.共價(jià)化合物不含離子鍵綜合運(yùn)用12.1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子N5的化合物N5AsF6,下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. N 5共有34個(gè)核外電子B. N 5中氮原子以共用電子對(duì)結(jié)合C.化合物N5AsF6中As的化合價(jià)為+1D.化合物N5ASF6中F的化合價(jià)為

4、-113.下列說法正確的是（）A.若把H2s分子寫成H3s分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B.H3O+離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C.所有共價(jià)鍵都有方向性D.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成多個(gè)<14.根據(jù)H+HH2同時(shí)放出436 kJ mol-1的熱量，可以說明（）A.氫分子比氫原子穩(wěn)定B.氫分子跟氫原子穩(wěn)定性一樣C.兩個(gè)氫原子比一個(gè)氫分子能量高D.氫原子比氫分子穩(wěn)定15.電子數(shù)相等的粒子叫等電子體，下列粒子屬等電子體的是（）A.CH 4和 NH 4B.NO 和 O2C.NH-2 和 H3O+D.HCl 和 H2O16.已知=945 kJ 川口 EH H=436 kJ mol-1 ,

5、EN H=391 kJ mol-1。那么1 mol N2與3 mol H2合成氨時(shí)的能量變化為（）A.吸收208 kJ的熱量B.放出208 kJ的熱量C.吸收93 kJ的熱量D.放出93 kJ的熱量17 .白磷(P4)分子為正四面體型分子，如下圖所示，4個(gè)P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，請(qǐng)回答下列問題：分子中PP鍵之間的夾角為;(2)1 mol P4分子中有 mol PP鍵；(3)P4分子是(填極性或非極性)分子。18 .化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy來表示，10 mL A氣體能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同溫、同壓下)。(1)A的化學(xué)式是 ，推斷時(shí)的依據(jù)是

6、 。(2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈 O OO鏈狀排列，則A分子的電子式是 ,結(jié) 構(gòu)式是。19 .制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^乙醍、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：(1)氫化物的易燃性：第二周期， >>H2O>HF；第三周期，SiH4>PH3>>。(2)化合物的毒性：PH3>NH3； H2s H2O;CS2 CO2； CCL>CF4(選填 >&

7、quot;或 之”)。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8 C , CF4的沸點(diǎn)為-128 C。新制冷劑的沸點(diǎn)范圍介于其間。經(jīng)過較長時(shí)間的反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CCl2F2終于誕生了，其他類似的還可以是 一(4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是 。但求助于周期表中元素及 其化合物的 變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。毒性 沸點(diǎn) 易燃性 水溶性 顏色A.B.C.參考答案：1 .解析：s軌道無論沿何軸結(jié)合，均對(duì)稱。答案：C2 .解析：對(duì)D選項(xiàng)舉反例，如s軌道的形狀是球形對(duì)稱的，它無方向性。答案：D3 .解析：氣體單質(zhì)

8、分子中，可能有 <,如C12,可能有健，如N2,也可能沒有化學(xué)鍵，如 稀有氣體。答案：C4 .解析：離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵可存在于共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)或離子化合物中，極性鍵是由兩種不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，只能存在于化合物中，如H2O、NaOH等，非極性鍵是由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，可存在于非金屬單質(zhì)中，也可存在 于化合物中，如Na2O2、H2O2等。極性鍵和非極性鍵構(gòu)成了共價(jià)鍵，離子鍵和共價(jià)鍵從屬于 化學(xué)鍵。答案：AC5 .解析：1個(gè)HF分子含10個(gè)電子，題目給出四種物質(zhì)中只有 CH4、H2O為10個(gè)電子，1個(gè)CH4 分子含4個(gè)CH鍵，1個(gè)H2O分子含2個(gè)O H鍵。

9、答案：C6 .解析：從C12到I2,分子中原子間的距離變大，作用力減小，鍵能則減小，而F2分子中兩個(gè)氟原子間的距離最小，分子內(nèi)非極性鍵電子對(duì)互相排斥，致使F2的鍵能比C12小，故C12的鍵能最大。答案：B7 .解析：元素周期表中，同一主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。答案：D8 .解析：鍵級(jí)的大小表征兩個(gè)相鄰原子間成鍵的程度，鍵級(jí)越大，鍵越牢固，越穩(wěn)定，鍵能越大，鍵長越短。答案：D9.解析：防曬霜如氨基苯甲酸COOH),羥基丙酮(|HCOco分子中均害。因含有設(shè)的物質(zhì)能夠有效地吸收紫外線,故可使人免受傷答案：c10 .解析：A項(xiàng)中Br2為非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)中O2分子為非極性

10、共價(jià)鍵，C項(xiàng)中S8為非極性共 價(jià)鍵。答案：D11 .解析：化合物中只要含離子鍵，一定是離子化合物，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不 含離子鍵。離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如Na2O2、Ca(OH2)等。答案：AD12 .解析：N原子核外有7個(gè)電子，所以N 5共有34個(gè)核外電子，A項(xiàng)正確。N：是由同種非 金屬原子形成的，只能形成共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確。因化合物中含 N5陽離子，則必含陰離子 AsF-6,化合物中氟只顯-1價(jià)，As的化合價(jià)為+5。答案：C13 .解析：H2分子中的s軌道成鍵時(shí)，因 曲道為球形，故H2分子中的H H共價(jià)鍵無方向性。 答案：A14 .解析：根據(jù)兩個(gè)氫原子形成氫分子的

11、過程知，體系的能量要降低，所以氫原子的能量比 氫分子高，而氫分子更穩(wěn)定。答案：AC15 .解析：A項(xiàng)和C項(xiàng)中的每種粒子均含10個(gè)電子，是等電子體。 答案：AC16 .解析：N2+3H2<2NH3 A E=6EN-H -ENN-3 EH H=93kJ因?yàn)椴疰I吸收熱量，成鍵放出熱量，所以選D項(xiàng)。答案：D17 .答案：(1)60 ° (2)6 (3)非極性18 .解析：依題意：V(A) : V(O2) : V(F2)=10 ： 15 ： 10=2 ： 3 ： 2,根據(jù)阿伏加德羅定律，寫 出化學(xué)方程式：2A=3O 2+2F2；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A的化學(xué)式為O3F2。寫電子式時(shí)注意x個(gè)氧

12、原子呈鏈狀排列這一信息，聯(lián)系F原子最外層有7個(gè)電子，還差一個(gè)電子即達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，F(xiàn)原子在O3F2中只能連在兩端。答案：(1)O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律(2)： F : 0 ： 0 ： 0 ： F : F-O-O-O-F19 .解析：(1)因同周期從左至右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的可燃性逐漸減弱，即 C H4>NH3>H2O>HF； SiH4>PH3>H2S>HClo (2)從題給信息和常識(shí)可知，同主族元素，元 素的非金屬性越強(qiáng)，一般它們的氫化物或與C形成的化合物的毒性越小(HF應(yīng)除外)。所以毒性的大小為H2S>H2。，CS2>CO2。(3)結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)就越高。故介于 CCl4、CF4物質(zhì)熔沸點(diǎn)之間的物質(zhì)應(yīng)為 CCl3F或CClF3。(4)結(jié)合(3)中對(duì)制冷劑的沸點(diǎn)和可燃性的要求及對(duì)環(huán)境的保護(hù)等方面綜合考慮，應(yīng)選擇答案A。答案：(1)CH4 NH3 H2s HCl (2)>>(3)CCl 3F(或CCIF3)(4)破壞大氣臭氧層A