高中化學(xué) 第一冊 第六章 氧族元素 環(huán)境保護(hù) 單元綜合教案 新人教版

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1、硫酸 硫酸工業(yè)1將濃H2SO4慢慢滴入濃鹽酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是()A放出黃綠色氣體B冒白霧，混合液溫度升高C液體四濺，冒白煙D此法可用于實(shí)驗(yàn)室快速制備HCl氣體【解析】濃H2SO4滴入濃HCl中時(shí)，因濃H2SO4具有吸水性而使?jié)恹}酸濃度增加，同時(shí)放出大量熱，促使HCl揮發(fā)?！敬鸢浮緽2單質(zhì)X與濃硫酸共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為12，則生成物中的化合價(jià)可能為()1234ABCD【解析】若X為金屬，則反應(yīng)可表示為：X2H2SO4(濃) XSO4SO22H2O，生成物XSO4中X為2價(jià)；若X為非金屬，則反應(yīng)可表示為：X2H2SO4(濃) XO22SO22H2O生成物XO2中X為4價(jià)?！敬?/p>

2、案】A3(2009福州模擬)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸，來配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，試確定取用的濃硫酸與水的體積比()A小于1 B等于1 C大于1 D無法確定【解析】本題可采用反證法。要使質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，如果水與硫酸的密度相等，則水的體積與濃硫酸的體積應(yīng)相等，但水的密度比濃硫酸的小，說明水的用量要比濃硫酸的大，故A正確?！敬鸢浮緼4(2009海淀檢測)膽礬上滴加濃硫酸后變白，下列說法正確的是()A膽礬變白是化學(xué)變化，濃硫酸表現(xiàn)脫水性B膽礬變白是物理變化，濃硫酸表現(xiàn)吸水性C膽礬變白是化學(xué)變化，濃硫酸表現(xiàn)吸水性D膽礬變白是物理變化，濃硫酸表現(xiàn)脫水性【解析】膽礬變

3、白是由CuSO45H2O變成CuSO4粉末，屬化學(xué)變化，是濃硫酸吸水所致?！敬鸢浮緾5(2009西安質(zhì)檢)BaCl2有劇毒，致死量為0.8g，萬一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清來解毒，并加服一定量藥劑，此藥劑的主要成分是()AAgNO3 BCuSO4 CNa2CO3 DMgSO4【解析】BaCl2的毒性主要是因?yàn)殇^是重金屬，且BaCl2易溶于水，而Ba2使人體胃液內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，如果BaCl2中毒，解決的辦法一是使用體外蛋白質(zhì)以保護(hù)體內(nèi)蛋白質(zhì)，即吞服蛋清、牛奶等，二是加服一種能與Ba2產(chǎn)生不溶于胃酸的沉淀物質(zhì)，即MgSO4或Na2SO4等。但不能服CuSO4、AgNO3這些含有重金屬離子的物質(zhì)?！?/p>

4、答案】D6(2009南通市第一次調(diào)評(píng))下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L【解析】由物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式c18.4(mol/L)，故A不正確；由于該酸是濃硫酸，所以不能與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而應(yīng)生成二氧化硫氣體，B不正確；

5、根據(jù)稀釋公式c(濃)V(濃)c(稀)V(稀),18.4V(濃)4.6mol/L0.2L，V(濃)0.05L，即50mL，選項(xiàng)C正確；該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，而密度減小，則所得的硫酸的物質(zhì)的量濃度必小于9.2mol/L?！敬鸢浮緾7檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O時(shí)，為了防止Ag、CO、SO等離子的干擾，下列實(shí)驗(yàn)方案比較嚴(yán)密的是()A先加稀HCl將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B先加稀HNO3將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀C向溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D向溶液中滴加稀HNO3酸化的BaCl2溶液，看是否生成

6、白色沉淀【解析】B選項(xiàng)及D選項(xiàng)中的HNO3能將SO氧化為SO，干擾檢驗(yàn)結(jié)果；C選項(xiàng)中Ag會(huì)干擾檢驗(yàn)結(jié)果?！敬鸢浮緼8(2009保定質(zhì)檢)mg Cu與足量濃硫酸完全反應(yīng)，得到nL SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，被還原的硫酸是()molgmolgA B C D【解析】被還原的硫酸的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量，等于參加反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量的，即生成SO2的物質(zhì)的量?！敬鸢浮緽9(2009咸陽一模)A、B、C、D四地的地理位置如下圖所示，交通均較為便利，其他的地理?xiàng)l件如下：A地是風(fēng)景旅游城市B地是硫酸消費(fèi)中心C地有較為豐富的黃鐵礦資源D地有少量的硫酸消費(fèi)根據(jù)以上信息，在硫酸廠廠址的選擇時(shí)應(yīng)選擇()AA地

7、BB地 CC地 DD地【解析】本題結(jié)合實(shí)際，考查理論和實(shí)際的結(jié)合能力。硫酸廠接觸法制硫酸最終會(huì)有廢氣排出，有污染，并且從經(jīng)濟(jì)效益考慮，運(yùn)輸黃鐵礦資源比運(yùn)輸硫酸便宜，所以綜合考慮，選B地最合適。【答案】B10(2009海淀一模)下列說法不正確的是() A硫酸廠應(yīng)該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)B接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收C由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時(shí)不采用高壓的反應(yīng)條件D工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產(chǎn)品【解析】本題考查有關(guān)接觸法制硫酸的綜合能力，考查理論和實(shí)際的結(jié)合能力。A項(xiàng)，硫酸廠應(yīng)該建在硫酸消費(fèi)中心，其余正確?！敬鸢?/p>

8、】A11對(duì)于反應(yīng)4FeS211O22Fe2O38SO2，下列敘述正確的是()A鐵和硫兩元素被還原BFe2O3和SO2都既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C1mol FeS2在反應(yīng)中失去11mol電子D由于O2過量，SO2都被氧化成SO3【解析】鐵和硫兩種元素被氧化，F(xiàn)e2O3和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，1mol FeS2共失去(1mol52mol)11mol電子，既使O2過量，SO2也不會(huì)在此條件下全部氧化為SO3?！敬鸢浮緽C12(2009北京西城模擬)二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)。下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中正確的是()A以FeS2為原料制H2SO4時(shí)，為防止催化劑中毒，爐氣在進(jìn)入接觸室之前

9、需要凈化B為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400500C為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用NaOH溶液吸收D為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3【答案】A13(2009南陽質(zhì)檢)某待測溶液(陽離子為Na)中可能含有SO、SO、Cl、Br、NO、CO、HCO中的一種或若干種。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均足量)：回答以下問題：(1)待測液是否有SO、SO離子_。(2)沉淀B的化學(xué)式_。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測液中肯定沒有的離子是_，肯定存在的離子是_?！敬鸢浮?1)待測液中至少含有SO、SO中的一種(2)BaCO3(3)BrHCO、CO14(2009黃石質(zhì)檢)某化學(xué)

10、興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_。(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是_(填序號(hào))。水酸性KMnO4Na2CO3溶液飽和的NaHSO3溶液(3)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2的_，反應(yīng)的離子方程式為_，而D中則是由于SO2具有_。(4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是_，其作用是_。(5)實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色。為了證明藍(lán)色只與Cu2有關(guān)，而與其他離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列

11、實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是_(填序號(hào))。觀察稀H2SO4溶液，呈無色觀察CuSO4粉末呈白色稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色往CuSO4溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色(6)若實(shí)驗(yàn)中有7.2g銅片和12.5mL 18.5mol/L的濃硫酸在加熱的條件下充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是_；假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為amol/L，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀_mo

12、l(用含a的代數(shù)式表示，要化簡)?！窘馕觥?1)A中發(fā)生的反應(yīng)為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。(2)要貯存SO2，B中所選試劑應(yīng)滿足不與SO2反應(yīng)，不減少SO2的量，只有飽和NaHSO3溶液合適。(3)SO2的水溶液的酸性，使C中紅色消失，而使D中紅色消失是由于SO2的漂白性。(4)SO2是大氣污染物，D試管口處的棉花應(yīng)用堿液浸泡。(5)要證明結(jié)論應(yīng)遵循以下原則：a、SO不變，Cu2有或沒有，現(xiàn)象有無差別；b、Cu2不變，現(xiàn)象有無差別；b、Cu2不變，SO有或沒有，現(xiàn)象有無差別，無意義。(6)因反應(yīng)條件是濃H2SO4加熱，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，最后一定有剩余H2SO4，加

13、入KNO3后的離子反應(yīng)為：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O由得失電子守恒，知：23n(NO)(18.5a)12.5103解得：n(NO)mol?！敬鸢浮?1)Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O(2)(3)溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOHSO22OH=SOH2O或SO2OH=HSO漂白性(4)堿液吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境(5)(6)反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)15(2009長沙模擬)向銅片中加某濃度的硫酸120mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將某溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之

14、充分反應(yīng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5g，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度?！窘馕觥縕nH2SO4(稀)=ZnSO4H201mol0.1mol0.1molZn與CuSO4反應(yīng)固體減輕：75g0.1mol65g/mol1.0g。ZnCuSO4=ZnSO4Cum(固)65g1mol64g1.0gCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2mol1molc(H2SO4)17.5mol/L?！敬鸢浮?7.5mol/L16(2010廣西桂林十八中月考)現(xiàn)用100t含F(xiàn)eS2 90%的黃鐵礦石制硫酸，在煅燒時(shí)損失硫5%，在接觸室里SO2的轉(zhuǎn)化率為92%，在吸收塔里又有

15、0.6%的SO3損失，請(qǐng)回答：(1)寫出煅燒黃鐵礦石的化學(xué)方程式_；(2)工廠尾氣中含有大量SO2，下列處理方案中合理的是_(填代號(hào))；a高空排放b重新用于制硫酸c用純堿溶液吸收制Na2SO4d用濃硫酸吸收(3)在理論上有多少噸SO3被完全吸收？若用濃硫酸吸收SO3后全部得到H2SO41.5SO3，則至少需要98%的濃硫酸多少噸來充分吸收SO3?【解析】將硫的損失率、SO2的轉(zhuǎn)化率、SO3的吸收率全部轉(zhuǎn)化到FeS2上，再根據(jù)S元素守恒，有FeS22SO22SO3120160100t90%95%92%99.4%xtx104.25設(shè)需98%的硫酸yt，其中含硫酸0.98yt，含水0.02yt，水可吸收SO3t，吸收后得硫酸t(yī)，則有方程：(0.98y)104.25，y73.3?！敬鸢浮?1)4FeS211O22Fe2O38SO2(1)b、c(3)理論上有104.25t SO3被完全吸收；需98%的濃硫酸73.3t