廣東省高考化學(xué)二輪 上篇 專題2 常用化學(xué)計量 物質(zhì)的量自查課件

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1、專題二常用化學(xué)計量物質(zhì)的量 最新考綱 1了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。 3了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。 4了解溶液的組成；理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。 5了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 自 查 1物質(zhì)的量與摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量表示含有 的集合體的物理量，用 表示，其單位是摩爾(符號為 )，每摩爾物質(zhì)含有 個微粒，國際規(guī)定， kg12C中所含有 的 數(shù)(即NA m

2、ol1)稱為阿伏加德羅常數(shù)。一定數(shù)目微觀粒子一定數(shù)目微觀粒子 n mol 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 0.012 碳原子碳原子 6.021023 2摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量是指單位 的物質(zhì)所具有的 ，其單位是 或 。摩爾質(zhì)量與所表示微粒的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)之間的關(guān)系是 相同 不同。 3氣體摩爾體積氣體摩爾體積指的是一定溫度、壓強下，單位 的氣體所占的體積，符號為 ，其單位為 。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm 。物質(zhì)的量物質(zhì)的量 質(zhì)量質(zhì)量 gmol1 kgmol1 數(shù)值數(shù)值 單位單位 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 Vm Lmol1 22.4 Lmol1 4阿伏加德羅定律在相同的 和 下，相同體積的任何氣體都含有相同

3、數(shù)目的 。 5一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)儀器：容量瓶(規(guī)格有 、 、 、 、 )、托盤天平(或量筒)、燒杯、 、 、 藥匙等。(2)步驟：計算稱量(或量取) 冷卻移液 搖勻。溫度溫度 壓強壓強 分子數(shù)分子數(shù) 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL 玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴管 溶解溶解 洗滌洗滌 定容定容 自 悟 1阿伏加德羅常數(shù)的研究對象是什么？它通過什么與宏觀的量聯(lián)系？提示阿伏加德羅常數(shù)的研究對象是微觀粒子：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、共用電子對(共價鍵)等。它們都要通過物質(zhì)的量n與宏觀量(質(zhì)量、體積等)聯(lián)系起來。2當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時

4、，此時所處外界條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？提示不一定。 3有關(guān)溶液的物質(zhì)的量濃度的計算中應(yīng)注意什么？提示有關(guān)溶液的物質(zhì)的量濃度的計算中應(yīng)注意：求誰的濃度就用誰的物質(zhì)的量除以溶液的體積；溶質(zhì)可以是分子、離子或其他特定組合等，體積是溶液的體積而非溶劑水的體積。 自 建必考點一阿伏加德羅常數(shù)的左關(guān)右聯(lián)突破核心考點 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的試題，涵蓋的知識面廣，靈活性強，可與氣體摩爾體積、微粒數(shù)、化學(xué)鍵、電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解、同位素等問題聯(lián)系在一起，主要以選擇題的形式進行考查。解決此類問題首先需要仔細(xì)審題，注意選項的研究對象是哪種微觀粒子，是原子、分子、離子還是電子、質(zhì)子等；其次要注意題目所給條件及該條件下物質(zhì)的

5、狀態(tài)、結(jié)構(gòu)特點、電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目等，同時注意特殊值如22.4 Lmol1的應(yīng)用，就能輕松作答此類試題。 【真題1】(2013廣東理綜，9)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA個NHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子科學(xué)審題解答阿伏加德羅常數(shù)的題目，要注意題目所設(shè)置的外界條件。物質(zhì)的狀態(tài)、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解、電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)的組成等陷阱。答案答案A 【題組】 1(2013廣州期末，7)設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法

6、正確的是()。A1 L 0.1 molL1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1nAB1 mol NH3中含有NH鍵的數(shù)目為3nAC7.8 g Na2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1nAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中分子個數(shù)為nA解析解析Fe3因水解而減少，故因水解而減少，故A錯誤；錯誤；7.8 g Na2O2中有中有0.2nA個個Na，故，故C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為非氣態(tài)，故錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為非氣態(tài)，故D錯誤。錯誤。答案答案B解析B中不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯誤；C中1 mol Cu被氧化只能失去2 mol電子，故C錯誤；D中SO水解，故少于0.1nA，D錯誤。答案A解析A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體，

7、故A錯誤；B中沒給出溶液體積，故B錯誤；C中1 mol Cl2只能得到2 mol電子。答案D答案答案A 掌握方法技能 規(guī)避考查NA的“七大陷阱”考查方向考查方向注意問題注意問題氣體摩爾體積的適用條件氣體摩爾體積的適用條件若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先考慮是否若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先考慮是否是氣體，如是氣體再需考慮條件是否是氣體，如是氣體再需考慮條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀況續(xù)表續(xù)表 物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、己烷、苯、酒精、CHCl3等等物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，

8、如某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如Ne、O3、P4等；等；特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如數(shù)，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；等；一些物一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烴中碳碳鍵數(shù)等、烴中碳碳鍵數(shù)等電解質(zhì)的電離與電解質(zhì)的電離與水解水解弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1 mol CH3COOH或或1 mol FeCl3溶于水時，溶液中溶于水時，溶液中CH3COO或或Fe3的物質(zhì)的量均小于的物質(zhì)的量均小于1 mol續(xù)表續(xù)表 必考點二以“物質(zhì)的量”為核心的計算探

9、究 突破核心考點 以“物質(zhì)的量”為核心的計算要領(lǐng) 1“一個中心”：以物質(zhì)的量為中心。 2“兩個前提”：在應(yīng)用Vm22.4 Lmol1時，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”兩個前提條件(混合氣體也適用)。 3“三個關(guān)系”(1)直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間關(guān)系；(2)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系；(3)“強、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(離子或分子)數(shù)之間的關(guān)系。 4六個無關(guān)：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強無關(guān)，物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度的大小與所取溶液的體積多少無關(guān)。(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)) 【真題2】(2013四川理綜，7)1.52 g銅鎂

10、合金完全溶解于50 mL密度為1.40 gmL1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 molL1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是()。A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL答案答案D 答案答案D 2(2013佛山市模擬)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度

11、為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是 ()。A所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c1 molL1B所得溶液中含有NA個HCl分子C36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 LD所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w36.5c/(1 000)解析A錯誤，36.5 g HCl的物質(zhì)的量是1 mol，但溶液的體積不是1 L，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1；B錯誤，36.5 g HCl的物質(zhì)的量是1 mol，但在溶液中HCl完全電離，溶液中不存在HCl分子；C錯誤，因為題中沒有給定溫度和壓強，所以不能確定所占有的體積；D選項正確，這是物質(zhì)的量濃

12、度與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間換算的重要公式，要求學(xué)生能夠掌握并能運用。答案D 3(2013惠州聯(lián)考)現(xiàn)有500 mL某硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則下列有關(guān)該溶液的說法中不正確的是()。A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%答案答案C 4(1)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為31，相對分子質(zhì)量之比為141，由此可推斷A可能是_或_，B可能是_。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)

13、量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是_L，質(zhì)量是_g。 答案(1)N2COH2(2)11.214 必考點三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 突破核心考點 1溶液配制時的易錯點(1)稱量固體時物碼顛倒，腐蝕性固體應(yīng)放在玻璃器皿中；(2)容量瓶不能配制任意體積的溶液，不能溶解、稀釋和貯存液體；(3)定容時要平視刻度線，仰視體積大濃度小、俯視體積小濃度大。 2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 【真題3】 下列說法正確的是 ()。 A(2011新課標(biāo)全國理綜，7C)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 B(2012

14、福建理綜，6C)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液 C(2012安徽理綜，10B，改編)只有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(非玻璃儀器任選)，用pH1的鹽酸無法配制100 mL pH2的鹽酸 D(2013天津理綜，4B)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小思維提示配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，儀器的正確選擇；物質(zhì)溶于水時對溶液體積的影響。解析忽略了NaCl固體溶于水后體積的改變，A項錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應(yīng)在容量瓶中，B項錯誤；由于沒有量筒來取鹽酸，所以無法配制，C正確；定容時俯視刻度線，會造成所加水的體積偏小，所配溶液濃度偏高，D

15、錯誤。答案C 【題組】 1某學(xué)生配制了100 mL 1 molL1的硫酸溶液。然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 molL1，那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是 ()。量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A B C D解析量筒用蒸餾水洗凈后量取濃H2SO4，濃H2SO4被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，會導(dǎo)致

16、濃度降低；轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會導(dǎo)致濃度偏低；少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會導(dǎo)致濃度偏低；加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低。答案D 2(2013汕頭模擬)下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏低的是(雙選) ()。A要配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，需在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢B稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕C溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥D定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線解析NaOH具有腐蝕性，不可放在

17、白紙上稱量，而應(yīng)放在小燒杯或表面皿中進行稱量，若稱量速度較慢，會導(dǎo)致NaOH部分潮解甚至變質(zhì)，而且還會有少量NaOH黏附在紙上，會造成所配溶液的濃度偏低，A項符合題意；因為砝碼被銹蝕，質(zhì)量會變大，致使稱量值變大，因而所配溶液的濃度會偏高，B項不符合題意；C項中對所配溶液的濃度無影響；D項中導(dǎo)致溶液的濃度偏低。答案AD 3(2013韶關(guān)統(tǒng)考)要配制濃度約為2 molL1 NaOH溶液100 mL，下列的操作正確的是()。A用托盤天平稱取8.0 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL 蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

18、B稱取8.0 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱取8.0 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中解析NaOH易潮解，不能直接放在托盤上稱量，A錯；要配制濃度約為2 molL1的NaOH溶液100 mL，D中40 mL 5 molL1 NaOH溶液加60 mL蒸餾水可行；NaOH固體在量筒或容量

19、瓶中溶解是錯誤的，故B、C錯誤。答案D4實驗室配制250 mL 0.1 molL1 BaCl2(aq)分兩個階段：第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體；第二階段：溶解配成0.1 molL1 BaCl2溶液；(1)在第一階段操作中，稱量5.2 g晶體時的操作方法是_。(2)第二階段操作，所用到的儀器有(填名稱)_。(3)下列操作對BaCl2溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)a如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度_。b如果定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則所配溶液的濃度_。c如果定容時，俯視刻度線，則所配溶液的濃度_。d如果BaCl2晶體溶解時

20、放熱，不冷卻即轉(zhuǎn)移，則所配溶液的濃度_。答案(1)先將天平調(diào)平衡，再在兩盤各放入一張等量紙，然后右盤放入5 g的砝碼，再將游碼撥至0.2 g刻度處，用藥匙向天平左盤添加BaCl2晶體，最后用右手輕輕磕持藥匙的左手手腕，讓少量固體滑落到天平左邊托盤的紙片上直至天平平衡(2)燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管(3)a.無影響b偏低c偏高d偏高能引起誤差的能引起誤差的一些操作一些操作因變量因變量c/(molL1)mV砝碼與物品顛倒砝碼與物品顛倒(使用游碼使用游碼)減小減小偏低偏低稱量時間過長稱量時間過長減小減小用濾紙稱用濾紙稱NaOH減小減小向容量瓶注液時少量濺出向容量瓶注液時少量濺出減小減

21、小未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小定容時，水多用滴管吸出定容時，水多用滴管吸出減小減小定容搖勻后液面定容搖勻后液面下降再加水下降再加水增大增大定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線增大增大續(xù)表續(xù)表 能引起誤差的能引起誤差的一些操作一些操作因變量因變量c/(molL1)mV砝碼沾有其他砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹物質(zhì)或已生銹增大增大偏高偏高未冷卻至室溫就注入未冷卻至室溫就注入容量瓶定容容量瓶定容減小減小定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線減小減小稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降靜置液面下降 【示例】配制480 mL 0.5 mo1L1

22、的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)計算：需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_。(2)配制方法：設(shè)計五個操作步驟。向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm；將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，然后將洗滌液移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序_。(3)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 molL1，原因可能是()。A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D膠頭滴管加水定容時仰視刻度答案(1

23、)10.0 g(2)(3)ACD 【就題論題】(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，要重新配制。(2)配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果。(3)定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，物質(zhì)的量濃度偏小。俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大。 【借題發(fā)揮】 根據(jù)量取儀器的結(jié)構(gòu)特點及用途，在對液體物質(zhì)進行量取和讀 取時，應(yīng)做如下具體分析：實驗任務(wù)實驗任務(wù)儀器類型儀器類型觀察方法觀察方法誤差偏向誤差偏向?qū)σ欢w積的對一定體積的液體進行讀數(shù)液體進行讀數(shù)“0”刻度在下邊刻度在下邊仰視仰視偏低偏低(偏小偏小)俯視俯視偏高偏高(偏大偏大)“0”刻度在上邊刻度在上邊仰視仰視偏高偏高(偏大偏大)俯視俯視偏低偏低(偏小偏小)量取一定體量取一定體積的液體積的液體“0”刻度在下邊刻度在下邊仰視仰視偏高偏高(偏大偏大)俯視俯視偏低偏低(偏小偏小)“0”刻度在上邊刻度在上邊仰視仰視偏低偏低(偏小偏小)俯視俯視偏高偏高(偏大偏大)平視時，結(jié)果均是正確的平視時，結(jié)果均是正確的