《廣東省高考化學二輪 上篇 專題7 電解質(zhì)溶液自查課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省高考化學二輪 上篇 專題7 電解質(zhì)溶液自查課件（83頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題七電解質(zhì)溶液 最新考綱1了解電解質(zhì)的概念；了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。3了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4了解水的電離，離子積常數(shù)。5了解溶液pH的定義；了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。6了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應用。7了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)。 自 查 1弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素電離平衡是一種 平衡，當溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時，電離平衡都會發(fā)生移動，符合 原理，其規(guī)律是(1)濃度：濃度越大，電離程度越 。在稀釋溶液時，電離平衡向 移動，而離子濃度一般
2、會 。(2)溫度：溫度越高，電離程度越 。因電離是吸熱過程，升溫時平衡向 移動。動態(tài)動態(tài) 勒夏特列勒夏特列 小小 減小減小 大大 右右 右右 (3)同離子效應：如在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了CH3COO濃度，平衡向 移動，電離程度 ；加入適當濃度鹽酸，平衡也會向 移動。(4)加入能反應的物質(zhì)，實質(zhì)是改變濃度。如在醋酸溶液中加入鋅或NaOH溶液，平衡向 移動，電離程度 。左左 減小減小 左左 右右 增大增大 酸性酸性 自 悟 1常溫下，將pH4的鹽酸稀釋1萬倍其pH等于8嗎？提示對酸溶液無限稀釋時，要考慮水的電離平衡的移動，故其pH會無限靠近7，酸性溶液不能通過稀釋變成堿性溶液。 2稀釋某
3、溶液時，該溶液中所有離子濃度均會減小嗎？提示對酸性溶液稀釋時，其中c(H)減小，而c(OH)增大；對堿性溶液稀釋時，其中c(OH)減小，而c(H)增大。3什么是電解質(zhì)溶液的電中性？提示溶液的電中性是指溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶負電荷總數(shù)。4能水解的陽離子和能水解的陰離子能大量共存于同一溶液嗎？提示能。有些陽離子和陰離子雖然水解相互促進，但水解產(chǎn)物不能脫離混合體系，水解不徹底，可以大量共存。如NH與HCO，NH與CH3COO等。 自 建 必考點一弱電解質(zhì)的電離平衡 突破核心考點 1強、弱電解質(zhì)的判斷強電解質(zhì)：指強酸(如氯化氫、硝酸、硫酸、HClO4、HBr、HI等)、強堿如
4、NaOH、KOH、Ba(OH)2等、大多數(shù)鹽(如AgCl、BaSO4等)。弱電解質(zhì)：指弱酸(如H2CO3、CH3COOH、HF等)、弱堿(如NH3H2O等)、水。 2證明電解質(zhì)強弱的兩個角度一為電離，二為水解；若存在電離平衡或水解平衡，即可證明對應的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)。 【真題1】(2012浙江理綜，12)下列說法正確的是()。A常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4B為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強酸C用0.200 0 molL1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的
5、濃度均約為0.1 molL1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 molL1鹽酸、0.1 molL1氯化鎂溶液、0.1 molL1硝酸銀溶液中，Ag濃度：科學審題pH相同的強酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)時pH的變化特點；弱電解質(zhì)電離平衡的特點；沉淀溶解平衡的影響因素及Ksp的應用。解析醋酸為弱酸，稀釋時會促進電離，稀釋10倍后溶液的pH小于4而大于3，A項錯誤；NaHA的水溶液呈堿性，說明HA在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA的電離程度比HA的水解程度大，而不能說明H2A能完全電離，也就不能說明H2A為強
6、酸，B項錯誤；強酸與強堿溶液正好完全中和時，所得溶液的pH7，而強堿與弱酸正好完全中和時，溶液的pH7，若所得溶液的pH7說明堿不足，C項正確；Ag濃度最大是，其次是，最小是，D項錯誤。答案C 【題組】 1下列關于弱電解質(zhì)的說法，正確的是 ()。A弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離B醋酸達到電離平衡時，溶液中存在：CH3COO、H、CH3COOH三種微粒CH2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質(zhì)D弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來的離子 答案D 2(2013廣州模擬)已知25 時，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()。A該溶液的pH4B升高溫度，溶
7、液的pH增大C將一定體積的此酸加水稀釋，c(H)減小DHA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍 答案B解析剛加入時HA濃度最大，后逐漸減小，故D錯誤。達到電離平衡時，HA與A的物質(zhì)的量濃度之和應等于1.0 molL1，且c(H)、c(A)相等，故A、B錯誤。答案C 4(2013廣東廣州期末，23)常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列有關敘述正確的是(雙選) ()。 A曲線曲線為醋酸稀釋時為醋酸稀釋時pH變化曲線變化曲線Ba點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與鹽酸反應的速點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與鹽酸反應的速率大率大
8、Ca點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應產(chǎn)生的點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應產(chǎn)生的氫氣多氫氣多Db點溶液中水的電離程度比點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大點溶液中水的電離程度大解析醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離，則在稀釋相同倍數(shù)時，醋酸溶液中的c(H)比鹽酸中的大，pH小，A項錯誤；a點時，c(H)相同，因此反應速率相同，B錯誤；a點，pH相同時，醋酸的物質(zhì)的量濃度比鹽酸的大，因此與足量的鋅粒反應產(chǎn)生的氫氣多，C正確；b點比c點的pH大，即b點的c(H)比c點的c(H)小，酸對水的電離起抑制作用，故b點溶液中水的電離程度比c點中的大，D正確。答案CD 掌握方法技能 1判斷弱電
9、解質(zhì)的方法(1)在濃度和溫度相同時，與強電解質(zhì)溶液做導電性對比試驗。(2)在濃度和溫度相同時，與強電解質(zhì)溶液比較反應速率快慢。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的HA溶液(如0.01 molL1)，測其pH。若pH2，則說明HA為弱酸。(4)測定對應的鹽溶液的酸堿性，如鈉鹽(NaA)溶于水，測其pH，若pH7，則說明HA為弱酸。(5)稀釋前后pH與稀釋倍數(shù)的變化關系。如將pH2的酸溶液稀釋1 000倍，pHc(Na)CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積思維提示弱酸與強堿的反應特點；電荷守恒的應用；影響水的電離平衡的因素。解析M點為滴入少量NaOH時的情況
10、，此時溶液呈酸性，Q點pOHpH，溶液呈中性；N點為滴入過量NaOH時的情況，溶液呈堿性。A項，M點溶液顯酸性，溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，Q點溶液顯中性，溶質(zhì)為CH3COONa和少量CH3COOH，則M點的導電能力弱于Q點，錯誤。B項，N點由于溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒判斷，c(Na)c(CH3COO)，錯誤。C項，由于M點對應c(H)與N點對應的c(OH)相同，所以對水電離的抑制程度相同，水的電離程度也相同，正確。D項，當NaOH溶液體積與CH3COOH體積相同時，正好生成CH3COONa，此時溶液呈堿性，而Q點溶液呈中性，所以NaOH溶液的體積應小于CH3COOH溶液的體積，錯
11、誤。答案C 【題組】 125 時，下列溶液的酸性最強的是 ()。A0.01 molL1的HCl溶液BpH2的H2SO4溶液Cc(OH)1013 molL1的溶液DpH1的HNO3溶液加水稀釋為原來的2倍答案C解析水的電離吸熱，將純水加熱，電離平衡正向移動，c(H)、c(OH)均增大但仍相等，因此KW變大，pH變小，水仍呈中性，A錯；向純水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，電離平衡逆向移動，但KW只與溫度有關，因此保持不變，B錯；向純水中加入少量Na2CO3固體，溶液中c(H)減小，水的電離平衡正向移動，但KW不變，C對；當向純水中加入醋酸鈉時，促進水的電離，D錯。答案C 3下列敘述正確的是(
12、)。A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C1.0103molL1鹽酸的pH3.0,1.0108 molL1鹽酸的pH8.0D若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11解析本題考查電解質(zhì)溶液，意在考查考生對水溶液中離子平衡的理解和應用能力。在醋酸溶液稀釋時，其電離程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，因此pH增大，故ac(CH3COO)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c
13、(OH)Dc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)解析CH3COOH和氫氧化鈉剛好中和時，CH3COONa水解使溶液呈堿性：c(OH)c(H)，又由溶液呈電中性知c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，由于鹽類的水解是微弱的，則c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。答案C2下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系表述正確的是下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系表述正確的是()。A0.1 molL1的的(NH4)2SO4溶液中：溶液中：c(SO24)c(NH4)c(H)c(OH)B0.1 molL1的的 NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)2c
14、(CO23)C0.1 molL1氨水中：氨水中：c(OH)c(NH4)D在在 25 100 mL NH4Cl 溶液中：溶液中：c(Cl)c(NH4)c(NH3H2O)解析解析A 項，由于水解是微弱的，因此應為項，由于水解是微弱的，因此應為 c(NH4)c(SO24)c(H)c(OH)；B 項，正確的物料守恒式為項，正確的物料守恒式為 c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)；C 項，氨水中的電荷守恒式為項，氨水中的電荷守恒式為 c(OH)c(NH4)c(H)，則，則 c(OH)c(NH4)；D 項中等式為物料守恒式項中等式為物料守恒式，正確。正確。 答案DC0.1 molL1的N
15、a2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25 時，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH4.75，則有c(CH3COO)c(OH)b；C 項中由水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子濃度的關系項中由水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子濃度的關系為為 c(H)c(OH)，而由水電離產(chǎn)生的氫離子在溶液中的主要存，而由水電離產(chǎn)生的氫離子在溶液中的主要存在形式為在形式為 H、HCO3和和 H2CO3，所以有，所以有 c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)； D 項中由于等物質(zhì)的量濃度的項中由于等物質(zhì)的量濃度的 CH3COOH和和
16、CH3COONa 的混合溶液呈酸性，即醋酸的電離程度大于醋酸的混合溶液呈酸性，即醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以根離子的水解程度，所以 c(Na)c(CH3COOH)，根據(jù)電荷守，根據(jù)電荷守恒恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，故，故 c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。答案答案D解析解析由物料守恒可知，由物料守恒可知，0.1 molL1Na2CO3溶液中溶液中 c(Na)2c(HCO3)2c(CO23)2c(H2CO3)，故故 A 正確正確；NH4因水解而減因水解而減少，故少，故 B 錯誤；由電荷守恒可知，錯誤；由電荷守恒可知，c(Na)c(H
17、)c(CH3COO)c(OH)，溶液呈酸性時，溶液呈酸性時 c(H)c(OH)，則，則 c(Na)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉化為CuSC其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小解析Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關，故A、C正確。由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS，B正確。同類型的難溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶物(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要進行換算，故D錯誤。答案D 2(2013鎮(zhèn)江質(zhì)檢)下
18、表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 )。下列有關說法中正確的是()。A25 時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B25 時，飽和CuS溶液中，Cu2的濃度為1.31036 molL1C因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4H2S=CuSH2SO4不能發(fā)生D除去某溶液中的Cu2，可以選用FeS作沉淀劑化學式化學式FeSCuSMnS溶度積溶度積6.310181.310362.51013解析解析FeS、CuS、MnS 都是同類型的難溶電解質(zhì)都是同類型的難溶電解質(zhì)，25時時，CuS的的 Ksp遠小遠小于于 MnS的的 Ksp， 說說明明 CuS的溶解度小的溶解度小于于 MnS 的溶解度的溶解度
19、；25 時，飽和時，飽和 CuS 溶液中，溶液中，c(Cu2)c(S2)Ksp CuS 1.3103611018molL1；因為；因為 CuS 不溶于稀硫酸，所以不溶于稀硫酸，所以反應反應 CuSO4H2S=CuSH2SO4可以發(fā)生；因為溶解可以發(fā)生；因為溶解度度CuSKsp(AgI)，向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成解析解析Ksp只與溫度有關只與溫度有關，A 項錯誤項錯誤；加入稀鹽酸加入稀鹽酸，H能與能與 CO23反應，使反應，使 CaCO3(s)Ca2(aq)CO23(aq)的平衡正向移動，最的平衡正向移動，最終使終使 CaCO3溶解溶解，B 項錯誤項錯誤；只有物質(zhì)的化學式類
20、型相同的難溶只有物質(zhì)的化學式類型相同的難溶物，可根據(jù)物，可根據(jù) Ksp的數(shù)值大小比較在水中的溶解度大小，的數(shù)值大小比較在水中的溶解度大小，C 項錯誤項錯誤；由于由于 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向，向 AgCl 懸濁液中加入懸濁液中加入 KI 固體，有黃固體，有黃色沉淀色沉淀 AgI 生成，故生成，故 D 項正確。項正確。 答案D 掌握方法技能 1沉淀的生成(1)條件：離子濃度商(Qc)大于溶度積(Ksp)。(2)應用：分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出?？刂迫芤旱膒H來分離物質(zhì)，如除去CuCl2中的FeCl3就可向
21、溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質(zhì)，將Fe3轉化為Fe(OH)3而除去。 2沉淀的溶解(1)條件：濃度商Qc小于溶度積(Ksp)。(2)方法：酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應離子反應，降低離子濃度，使平衡向溶解的方向移動，如CaCO3可溶于鹽酸。鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應生成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。配位溶解法：加入適當?shù)呐浜蟿?，與沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。氧化還原法：通過發(fā)生氧化還原反應使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解，如A
22、g2S溶于硝酸。 四大平衡常數(shù)Ka(或Kb)、KW、Kh、Ksp的理解和應用0.1 molL1某一元酸在水中有0.1%發(fā)生電離，則此酸的電離平衡常數(shù)約為1107常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾向洗滌的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO3)Qc，使平衡正向移動，故促進了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解。水的離子積常數(shù)(KW)是一個常數(shù)，25 時KW1.01014，它不僅適用于純水，還適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液中。雖然酸、堿能抑制水的電離，但不能改變KW的大小，同樣某些鹽因水解促進水的電離，也不改變KW的大小。 【借題發(fā)揮】電離平衡電離平衡水解平衡水解平衡
23、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡影響平影響平衡常衡常數(shù)的因數(shù)的因素素內(nèi)因：弱電解質(zhì)內(nèi)因：弱電解質(zhì)的相對強弱的相對強弱外因：溫度，溫外因：溫度，溫度越高，電離程度越高，電離程度越大，平衡常度越大，平衡常數(shù)越大數(shù)越大鹽的水解程度隨溫鹽的水解程度隨溫度的升高而增大，度的升高而增大，Kh隨溫度的升高而隨溫度的升高而增大增大內(nèi)因：難溶電內(nèi)因：難溶電解質(zhì)在水中的解質(zhì)在水中的溶解能力溶解能力外因：外因：Ksp與與溫度有關溫度有關濃度對濃度對平衡平衡的影響的影響電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡同化學平衡都為電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡同化學平衡都為動態(tài)平衡，平衡的移動符合平衡移動原理動態(tài)平衡，平衡的移動符合平衡移動原理(勒夏特列勒夏特列原理原理)，濃度對平衡常數(shù)沒影響，濃度對平衡常數(shù)沒影響加水均能促進三大平衡；加水均能促進三大平衡；加入與電解質(zhì)溶液中相加入與電解質(zhì)溶液中相同的微粒，都能使平衡移動；同的微粒，都能使平衡移動；三大平衡都不受壓強三大平衡都不受壓強的影響。的影響。續(xù)表續(xù)表
廣東省高考化學二輪 上篇 專題7 電解質(zhì)溶液自查課件
