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1、鈉及其化合物1掌握金屬鈉及其重要化合物的主要性質。2了解鈉及其化合物的應用。3了解堿金屬的主要物理性質和化學性質及其應用。 回歸教材 一、鈉1位置與存在三A化合態(tài)鈉鹽鈉元素位于周期表第_周期_族。自然界中鈉只能以_的形態(tài)存在，主要為_。2物理性質軟銀白金屬光澤鈉是一種質_、_色，有_的金屬，具有_的導電、導熱性，密度比水_，但比煤油_，熔點較_。良好小大低化學性質實驗現(xiàn)象化學方程式鈉在空氣中緩慢氧化在空氣中露置一會兒會逐漸變暗，久置表面還會形成溶液，再風干變成白色粉末_鈉在空氣中加熱或點燃鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色_3化學性質4NaO2=2Na2O(白色固體)鈉的
2、化學性質極活潑，具強還原性，在反應中易失去一個電子，變?yōu)殁c離子。(1)與氧氣反應。2NaO2(淡黃色固體)Na2O2(2)與水反應(滴加酚酞)?；瘜W方程式：_；離子方程式：_。2Na2H2O=2Na2OHH22Na2H2O=2NaOHH2鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅，不能用水滅火，也不能用CO2滅火。鈉與酸溶液(非氧化性酸)反應時，首先發(fā)生鈉與酸的置換反應，然后發(fā)生鈉與水的置換反應。鈉與鹽溶液反應時，首先發(fā)生鈉與水的反應，生成NaOH 和H2，然后NaOH溶液再與鹽溶液發(fā)生反應。4保存煤油(或石蠟油)鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應，因此在實驗室中，通常將鈉保存在_里，由于(Na)(煤油
3、)，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。金屬鈉不能保存在汽油或四氯化碳中。原子反應堆高壓鈉燈4NaClTi5用途鈉、鉀合金(液態(tài))可用于_的導熱劑；用作電光源，制作_。金屬鈉具有強的還原性，熔融狀態(tài)下可熔融以用于制取金屬，如4NaTiCl4=_。Na2O2不是堿性氧化物，Na2O2由Na和O2 構成，在Na2O2二、氧化鈉與過氧化鈉2中，陰、陽離子個數(shù)比為12。名稱氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與H2O反應_與CO2反應_生成條件_用途作呼吸面罩、供氧劑和漂白劑等Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2
4、O22CO2=2Na2CO3O2在常溫時，鈉與O2反應燃燒或加熱時，鈉與O2反應三、碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色粉末溶解性_溶液酸堿性_與酸反應實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生離子方程式_都易溶，Na2CO3NaHCO3物質的量濃度相同時，堿性：Na2CO3NaHCO3(續(xù)表)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性_ _與NaOH反應NaHCO3NaOH= Na2CO3H2O用途在玻璃、肥皂、食品等工業(yè)中有著廣泛的應用；熱的純堿溶液可除油污作為發(fā)酵粉(疏松劑)、可用于治療胃酸、可用作滅火劑等相互轉化_穩(wěn)定2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Na
5、2CO3 NaHCO3四、堿金屬與焰色反應1堿金屬元素項目原子結構元素性質單質性質化合物性質相似性最外層均_均為_金屬元素，最高正價均為_價均具_，均具輕、軟、易熔的特點氫氧化物都是_堿遞變性核電荷數(shù)依次_，電子層數(shù)依次_，原子半徑依次_失電子能力依次_，金屬性依次_還原性依次_，密度依次_，熔沸點依次_，硬度依次_氫氧化物的堿性依次_1個電子活潑1強還原性強增多增多增大增強增強增強增大降低減小增強2.焰色反應金屬單質化合物灼燒特殊顏色焰色反應是指某些_及其_在_時使火焰呈現(xiàn)_的反應。焰色反應是物理變化，是金屬元素的性質，既可以是單質，也可以是化合物，如不論灼燒 Na2CO3、NaCl、Na2
6、SO4 還是鈉的單質，均發(fā)出黃色火焰。K的火焰顏色必須透過藍色鈷玻璃觀察，以防止 Na對其造成干擾。 自主測評 1下列實驗操作正確的是()。編號實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色解析：應將鈉表面的煤油用紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A 錯誤；B 項兩者都有白色沉淀產(chǎn)生
7、，錯誤；觀察鉀的焰色反應應該透過藍色鈷玻璃，D 錯誤。答案：C2(雙選)下列有關鈉及其化合物說法正確的是()。A(2013 年安徽高考)工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣B(2013 年江蘇高考)用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C(2013 年福建高考)用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體D(2013 年安徽高考)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液解析：工業(yè)上通過電解熔融的NaCl 制備金屬鈉和氯氣，A錯誤；火焰呈黃色也可以是鈉的單質或其他化合物，這里焰色反應火焰呈黃色僅證明含有鈉元素，B錯誤；碳酸氫鈉受熱易分解(產(chǎn)生CO2)，而碳酸鈉受熱
8、無變化，C 正確；飽和純堿溶液呈堿性，滴入酚酞試液顯紅色，飽和食鹽水呈中性，滴入酚酞試液無明顯現(xiàn)象，D正確。答案：CD測，其中不正確的是( )。3金屬活動性順序表中 K 在 Na 的前面，K 與 Na 在性質上具有很大的相似性。下面是根據(jù) Na 的性質對 K 的性質的預AK 在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化BK 可以與乙醇發(fā)生反應生成氫氣CK 與水的反應不如鈉與水的反應劇烈DK 也可放在煤油中保存答案：C. . .4下述對焰色反應實驗操作注意事項的說明，正確的是()。鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察；先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質；每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈；實驗時最
9、好選擇本身顏色較淺的火焰；沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替。B僅有不正確D全對A僅有不正確C僅有不正確答案：D5下列推斷正確的是()。A1 mol Na2O2 與水反應，轉移電子 1 molBNa2O、Na2O2 組成元素相同，與 CO2 反應的產(chǎn)物也相同C鈉能與氧氣和水反應，鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是NaOHD將酚酞試液加入 Na2O2 溶液中，得到紅色溶液解析：Na2O、Na2O2 與CO2 反應都能生成Na2CO3 ，但是Na2O2 與CO2 反應還能產(chǎn)生O2，B 錯誤；鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是Na2CO3，C 錯誤；Na2O2 有漂白性，將酚酞試液加入Na2O2 溶液中，過量的
10、Na2O2 會將溶液漂白，得不到紅色溶液，D 錯誤。答案：A重點一Na2O2 的性質由于 Na2O2 中氧元素是1 價，既可以表現(xiàn)出氧化性又可以表現(xiàn)出還原性，但 Na2O2 通常表現(xiàn)出強氧化性。1Na2O2 的強氧化性(1)Na2O2 與 SO2 反應：Na2O2SO2=Na2SO4。生成 Fe(OH)3 沉淀。(4)Na2O2 具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。(2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2氧化成Fe3，同時2Na2O2與H2O、CO2反應的相關問題對于反應：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物質的量的關系：2C
11、O2O2,2H2OO2。無論是CO2或H2O的單一物質還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質的量之比均為21。(2)電子轉移關系：2CO22Na2O2O22e，2H2O2Na2O2O22e。2 mol的Na2O2不論與H2O還是與CO2反應均生成1 mol O2，轉移2 mol e，消耗2 mol H2O或2 mol CO2。(3)反應先后順序關系：Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應時，Na2O2可視為首先與CO2反應生成Na2CO3，CO2反應完全后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應生成NaOH?！纠?】某同學想通過下圖裝置實驗，探究 SO2 與 Na2O
12、2反應的產(chǎn)物。、檢驗反應中是否有 O2 生成的方法是_；若有 O2 生成，請寫出裝置 C 中的化學方程式：_。限選試劑和儀器：0.1 molLKMnO4 酸性溶液、0.01 molLKMnO4酸性溶液、0.1 molL1、A 中盛裝 H2SO4 溶液的儀器名稱是_；D 裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入 C 裝置與 Na2O2 反應作用外，還可以_。、(1)C 中固體產(chǎn)物可能有三種情況：只有 Na2SO3；只有_；Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。(2)若 Na2O2 反應完全，為確定 C 中固體產(chǎn)物的成分，該同學設計如下，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程。11Ba(N
13、O3)2 溶液、0.1 molL1BaCl2、1 molL1 HNO3 溶液、1 molL1 鹽酸、試管、膠頭滴管。實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟一：取少量 C 中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水、攪拌溶解，分別取少量于 A、B 試管中固體完全溶解，得到無色透明溶液步驟二：取試管 A，向溶液中加入_，振蕩，觀察溶液顏色變化若 _ ； 則_步驟三：取試管 B，向其中先加入_ ，振蕩；再加入_，振蕩產(chǎn)生_ ，再加入另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀，則固體 C 中還含有_解析：Na2O2完全反應后的產(chǎn)物有三種情況：只有Na2SO3；只有Na2SO4；Na2SO3與Na2SO4的混合物。當產(chǎn)物溶解后，往溶液中加
14、入幾滴KMnO4酸性溶液，溶液紫色若褪去，說明有Na2SO3(它有還原性)，但檢驗不出Na2SO4；若溶液紫色不褪去，說明C中沒有Na2SO3，只有Na2SO4。檢驗Na2SO4可先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液。答案：.用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察木條是否復燃2SO22Na2O2=2Na2SO3O2.分液漏斗吸收過量(或多余)的SO2，以免污染空氣(或保護環(huán)境).(1)Na2SO4(2)幾滴(少量)0.01 molL1KMnO4酸性溶液紫紅色的KMnO4溶液振蕩后褪色C中含有Na2SO3過量的1 molL1鹽酸適量0.1 molL1BaCl2溶液無色刺激性氣味氣體Na2SO4【拓展應用
15、】1如下圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發(fā)現(xiàn) U 型管內液體右移，靜止后液面左邊低于右邊，則燒杯內的物質是()。A過氧化鈉B碳酸氫鈉C鋁D鐵解析：U 形管內液體右移，靜止后液面左邊低于右邊，說明錐形瓶內氣體壓強增大，結合選項，可知其原因是由于Na2O2與水反應有O2 放出，使瓶內壓強增大。答案：A重點二碳酸鈉與碳酸氫鈉主要性質比較1性質比較性質比較應用溶解度在同溫下，碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉工業(yè)上制備純堿溶液的堿性相同濃度時，碳酸鈉水溶液的pH比碳酸氫鈉的大鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解；碳酸氫鈉受熱易分解除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉雜質；鑒
16、別碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸反應相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉（續(xù)表）性質比較應用與碳酸反應碳酸鈉與碳酸反應；碳酸氫鈉與碳酸不反應除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉雜質與NaOH反應碳酸鈉與NaOH不能反應，碳酸氫鈉與NaOH反應除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉雜質與CaCl2反應碳酸鈉與CaCl2反應；碳酸氫鈉與CaCl2不反應鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉2.鑒別方法項目Na2CO3NaHCO3加熱不分解分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體與酸反應的速率慢快與酸互滴現(xiàn)象與滴加順序有關現(xiàn)象與滴加順序無關滴加鹽溶液加CaCl2產(chǎn)生白色沉淀加CaCl2無明顯現(xiàn)象溶液的堿性物質的量濃度相
17、同時，pH大的是Na2CO3溶液，pH小的是NaHCO3溶液；滴加酚酞，深紅色的是Na2CO3溶液，淺紅色的是NaHCO3溶液【例2】(2013 年廣東東莞質檢)發(fā)酵粉是一種化學膨松劑，可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬KAl(SO4)212H2O中的兩種物質組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學成分，進行如下實驗?！咎岢黾僭O】(1)假設 1：由小蘇打和臭粉組成。假設 2：由小蘇打和明礬組成。假設 3：由_組成。【方案與流程】為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分，某同學設計如下實驗，得到如下現(xiàn)象：(2)結合步驟分析，氣體 A 為_，該發(fā)酵粉的成分為_。(3)若步驟和操作不變(現(xiàn)象也相同)，將步驟中足量
18、稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，能否確定發(fā)酵粉的成分？說明理由：_。(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學組成可能為假設 2 情況，請設計實驗驗證。實驗儀器和用品任選，限選試劑：稀鹽酸、0.1 molL1 NaOH溶液，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量樣品溶于足量的鹽酸后，將溶液分成兩份，分別裝入A、B試管中步驟2：_ _ _，證明有Na，發(fā)酵粉中有NaHCO3步驟3：_ _，結合步驟2中的結論，假設2成立混合溶液，若要證明小蘇打存在，則可以用焰色反應檢驗Na ，若要證明明礬存在，則可以用焰色反應檢驗K(或加入氫氧化解析：(1)由題意可知假設3 為臭粉和明
19、礬。(2)由發(fā)酵粉與熟石灰混合研磨得到氣體可知，氣體A 應該是氨氣，也就是說假設1 或假設3 成立，假設2 不成立；假設 1 受熱分解得到碳酸鈉，假設3 得到硫酸鋁鉀，加入鹽酸，若為假設1 則有CO2氣體產(chǎn)生，若為假設3 則無氣體產(chǎn)生；如果加入足量氯化鋇溶液，則假設1 生成碳酸鋇白色沉淀，假設3 產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，由于現(xiàn)象相同，無法判別發(fā)酵粉的成分。(3)若發(fā)酵粉的成分是小蘇打和明礬，溶于足量的鹽酸后得到氯化鈉和硫酸鋁鉀鈉溶液檢驗Al3)。答案：(1)臭粉和明礬(2)氨氣(或 NH3) NaHCO3 和 NH4HCO3(3)不能。因為加熱 NaHCO3分解成Na2CO3，Na2CO3和明礬都
20、能與 BaCl2 溶液反應生成白色沉淀(4)步驟2：用潔凈的鉑絲蘸取A中的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色焰色呈黃色步驟3：向B試管中逐滴滴加0.1 molL1 NaOH溶液看到有白色沉淀生成(或先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解)，證明發(fā)酵粉中有明礬(1)當Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度不同時，一般不用氣體法。(2)不能用Ca(OH)2 或Ba(OH)2 溶液鑒別Na2CO3 和NaHCO3，因為二者都能產(chǎn)生白色沉淀?！就卣箲谩?有兩試管分別裝有Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，下列操作或判斷正確的是()。解析：加入澄清石灰水均可以產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，A 錯誤；加入稀鹽酸，反應劇烈者是碳酸氫
21、鈉，B 錯誤；加入等濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡者為碳酸氫鈉，D 錯誤。答案：C方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3工藝流程與物質的制備物質制備是中學化學的重要組成部分，與物質制備有關工藝流程就是用“原料制備產(chǎn)品”的工業(yè)過程，試題常常涉及到實驗步驟、操作名稱、反應方程式書寫、綠色化學的標準、可循環(huán)利用的物質等等。1解題思路：一是對比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質原材料與最后一種物質產(chǎn)品，從對比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關系，明確目
22、的是制備什么物質，從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質；二是弄清生產(chǎn)流程過程中原料轉化為產(chǎn)品的基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工藝，寫出主要的化學反應方程式或制備原理，從中了解流程圖，然后再結合設問答題。2答題指導：如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如 H2O2 、Ca(HCO3)2 、KMnO4、濃硝酸等物質；如果產(chǎn)物是一種會水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時，則要加相對應的酸來防止水解。如制備 FeCl3、AlCl3、MgCl2 等物質時，要蒸干其溶液得到固體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分別是 Fe2O
23、3、Al2O3、MgO；如果產(chǎn)物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要注意使它們發(fā)生氧化還原反應的物質接觸；如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的 CO2 或水(潮解或發(fā)生反應)而變質的物質(如 NaOH 固體等物質)，則要注意防止在制備過程中對 CO2 或水的除去，也要防止空氣中的 CO2 或水進入裝置中；如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內的各種物質的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，找出合適的分離方法?！纠?】我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：(1)向沉淀池中通入 CO2和氨氣，應先通入_(填化學式)，原因是_。(2)沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是：_。
24、(3)母液中的溶質主要是_。向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入氨氣的作用是_。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到 90%以上，主要是設計了 _( 填上述流程中的編號) 的循環(huán) ， 物質 X 是_，從沉淀池中提取沉淀的操作是_。(5)寫出煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式：_。(6)這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質是_(填化學式)，為檢驗該雜質的存在，具體操作是_。解析：向沉淀池中通入氨氣，使溶液顯堿性，有利于CO2吸收；母液中的溶質主要是副產(chǎn)品NH4Cl，通氨氣及加入細小食鹽顆粒都可使NH4Cl 的溶解平衡向結晶方向移動；采取循環(huán)操作可提高原料的利用率；由于用了飽和食鹽水
25、使析出的碳酸氫鈉含氯化鈉，則純堿中混有氯化鈉。答案：(1)NH3 因為 CO2 溶解度較小，而 NH3 易溶于水，先通 NH3 有利于 CO2 吸收(2)NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl(3)NH4Cl(4)循環(huán) I增大 NH4 濃度，使 NH4Cl 更易析出CO2 過濾(5)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(6)NaCl取少量試樣溶解，加用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若有白色沉淀，說明含有 NaCl 雜質 1下列有關鈉及其化合物不正確的是( )。考點一鈉及其氧化物A(2013 年廣東潮州質檢)金屬鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體B(2013 年廣東
26、汕頭質檢)NaClO 可用作消毒劑C(2013 年廣東揭陽質檢)為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D(2013 年廣東深圳質檢)Na2O2 可作為潛艇工作人員的供氧劑. . .解析：金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色Na2O2，產(chǎn)生黃色火焰，A 正確；NaClO 具有強氧化性，可以起殺菌消毒的作用，B 正確；氫氧化鈉與二氧化硅反應，會腐蝕石英坩堝，C 錯誤；Na2O2 可與二氧化碳、水蒸氣反應生成氧氣，D 正確。答案：C2下列關于 Na2O2 的敘述正確的是()。ANa2O2 中陰、陽離子的個數(shù)比為 1 1BNa2O2 分別與水及 CO2 反應產(chǎn)生相同量的 O2 時，
27、需要水和 CO2 的質量相等CNa2O2 分別與水及 CO2 反應產(chǎn)生相同量的 O2 時，轉移電子的物質的量相等DNa2O2 的漂白原理與 SO2 的漂白原理相同解析：Na2O2 的陰、陽離子的個數(shù)比為12，A 錯誤；生成相同量的O2 時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同，B 錯誤；由得失電子守恒知兩者轉移電子的物質的量相同，C 正確；Na2O2 因具有強氧化性而有漂白性，SO2 易與有色物質化合生成無色不穩(wěn)定的物質，原理不同，D 錯誤。答案：C考點二碳酸鈉與碳酸氫鈉()。A熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3B與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同溫度時，在水中的
28、溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物質的量濃度溶液的 pH NaHCO3Na2CO3解析：與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3。答案：B3下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法錯誤的是中 Na2CO3 質量分數(shù)的是()。A取 a 克混合物充分加熱，減重 b 克B取 a 克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得 b 克固體C取 a 克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重 b 克D取 a 克混合物與足量 Ba(OH)2 溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得 b 克固體4下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物Ba(OH)2反應，反應
29、的方程式為：CO3 Ba2+=BaCO3、HCO3OHBa2=H2OBaCO3，因此最后得到的固體解析：NaHCO3 受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3 質量分數(shù)，A正確；Na2CO3 和NaHCO3 均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以b g 固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質量分數(shù)，B 正確；混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，因此選項C 不能測出混合物中Na2CO3 的質量分數(shù)； Na2CO3 和NaHCO3 都與2是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3 質量分數(shù)，D 正確。答案：C考點三堿金屬元素5堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元的是()。A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為 Fr2O 的氧化物C它的氫氧化物的化學式為 FrOH，這是一種極強的堿D它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸解析：根據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，與水反應的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應的產(chǎn)物越來越復雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。答案：B
山西省大同一中高考化學一輪復習 夯實基礎 專題八《鈉及其化合物》課件
