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1、專題10元素及其化合物【考情探究】1.金屬及其化合物課內容鈉及其重要化合物鎂、鋁及其重要化合物鐵、銅及其重要化合物金屬的冶煉標解解讀讀1.掌握鎂及其重要化合物的主1.掌握鐵、銅及其重要化合物的主掌握鈉及其重要化合物的要性質及應用要性質及應用主要性質及應用2.了解鋁及其化合物的有關性2.了解常見金屬及其重要化合物的質，掌握鋁土礦的開發(fā)和利用 制備方法考情分析對鈉、鎂及其化合物的主要性質單獨考查的題目很少，一般與其他專題內容同時考查,考查題型多是與其有關的工藝流程題或實3金題。鐵、銅及其化合物的性質是高考熱點之一，鐵鹽(FW)、亞鐵鹽(Fe2+)的性質是考查的重點備考策略要重點關注金屬及其化合物結
2、合阿伏加德羅常數(shù)的應用、氧化還原反應中電子轉移、化學實驗方案的設計與評價、化工流程、性質實驗探究等2.非金屬及其化合物碳、硅及其化合內容 物無機非金屬氯、漠、碘及其化合物氧、硫及其化合物氮及其化合物課材料標掌握碳及其重1.掌握硫的主要性質及1 XX1.掌握C12及其化合物的解要化合物的主要其應用主要性質及應用1.掌握氮及其化合物的主解讀 性質及其應用2.掌握SO廠的檢驗方法要性質及應用讀2.掌握C12的實驗室制法2.了解碳的氧化3.了解硫的氧化物對環(huán)2.掌握NH3的實瞼室制法物對環(huán)境的影響3.了解海水的綜合利用境的影響SiO2+4HF=SiF4T+2H2Oo（6）盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用
3、玻璃塞，其原因是（用離子方程式表示）：SiO2+2OH =SiOr + H2Oo（7）侯氏制堿法的原理（用化學方程式表示）。CO2+NH3+NaCl + H2O=NaHCO3| + NH4C1。（二）鹵素及其重要化合物“氯”是典型的活潑非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，復習時應從以下兒個方面掌握:1. 樹立物質轉化思想（1）理清知識主線-10+1+3+5+7HC1ChHCIO HC1O2HC1O3HC1O4(2) 形成網(wǎng)絡構建2. 重要反應規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。實驗室用MnCh和濃鹽酸反應制取Ch的化學方程式。MnO2+4HCl（濃）AMnC12+C12T + 2H2。（2）將濃
4、鹽酸滴到KMnO4固體上（用離子方程式表示）。2MnOi+ 16H*+ 10Cl=2Mn2+5Cht + 8H2O 0(3) 將Ch通入石灰乳中(用化學方程式表示)。2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(C10)2+2H?0。(4) 在空氣中漂白粉漂白的原理(用離子方程式表示)。Ca2+2CIO + CO2+H2O=CaCO.U+2HC10。(5) 向FeB”溶液中通入少量Cl2的離了方程式。2Fe2+Ch=2Fe3 + 2C。(6) 向FeB”溶液中通入等物質的量Cl2的離子方程式。2Fe2+2B+ 2Cl2=2Fe3+ + Br2+4C。向FeB”溶液中通入過量Ch的離子方程式。2Fe
5、2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cro(8) 將SO2和CI2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。SO?+C12+2H2O=4H+ + SO 廠+2C。(三) 硫及其重要化合物硫是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關的元素，在自然界中既可以以化合態(tài)存在，又可以以游離態(tài)存在。復習時應從以下幾個方面掌握：1. 樹立物質轉化思想(1) 理清知識主線20+4+6+6H2S S S02 SO3(H2SO4)(2) 形成網(wǎng)絡構建X/2. 重要反應規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1) 熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)：3S+60H_=2S2_4-S0r + 3H20o將S
6、O?氣體通入FeCb溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)：S02+2Fe3+ + 2H2O=SOr + 2Fe2+4H *。(3) S2和SO廠可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)：2S + S0+6H * =3S+3出0 (4) 將SO2通入BaCh溶液中無明顯現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示):3SO2+3Ba2+2NO3 + 2H2O=3BaSO4l，+2NOf +4H*。(5) 書寫下列反應的化學方程式。 將H2S氣體通入CuSCh溶液中。H2S+CuSO4=CuSl + H2SO4 o
7、將SO2通入FhS溶液中。Cu和濃H2SO4混合加熱。Cu4-2H2SO4（濃）dcuSO4+SChf + 2H2O 0/+H2Oo(五) 物質的特殊轉化關系1 .直線型轉化X為02NaNa?ONazO?NO N02 或 NH3NO N02SS02 S03 或 H2SS02S03CCO CO2 或 CH, co co2醇一醛一段酸(2) x 為 CO2co co2NaOHNa2CO3NaHCCh(3) X為強酸，如鹽酸NaAlO2-!Al(OH)3-!-AlC13HC1HC1Na2CO3NaHCO3C02(4) X為強堿，如NaOHAICI3NaOHNlDHA1(OH)3NaAlO22.交叉型
8、轉化3.三角型轉化4.注意反應形式與物質的關系，特別是置換反應（1）金屬金屬：金屬+鹽鹽+金屬，鋁熱反應。（2）金屬一非金屬：活潑金屬+ H20（或H+） H2.2Mg+CO2耍暨=2MgO+C（3）非金屬一非金屬：2F24-2H2O=4HF+O2 2C+SiO2Si+2C0：, C + H2O（g）CO+H2，X2+H2S=2HX + S|o（4）非金屬一金屬，用H2、C冶煉金屬?！绢}型突破】題型一物質的性質及應用例I. （2020-江蘇卷）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A. 鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B. 氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C. 氫氧化鋁受熱分解，可
9、用于中和過多的胃酸D. 明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水【變式探究】2019江蘇下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A. NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C. SO?具有氧化性，可用于紙漿漂白D. ALO.a具有兩性，可用于電解冶煉鋁【舉一反三】（2019天津，3）下列有關金屬及其化合物的應用不合理的是（）A. 將廢鐵屑加入FeCh溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的CLB. 鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C. 鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D. 無水Co。?呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，
10、可用于判斷變色硅膠是否吸水題型二元素化合物的推斷例2. (2020-新課標II )某白色固體混合物由NaCK KC1、MgSCU、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反應，通過鉆玻璃可觀察到紫色； 向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為A. KC1、NaClB. KC1、MgSChC. KC1、CaCO3D. MgSCh、NaCl【變式探究】(2020浙江卷)黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO” Fe2(SO4)3. CuCh、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結論合理的是()A.
11、X中含KL可能含有CuChB. X中含有漂白粉和FeSCbC. X中含有CuC12, Y中含有Fe(OH)3D. 用H2SO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCh題型三物質的轉化例3. (2020江蘇卷)海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到CI2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO.”向海水哂鹽得到的鹵水中通Ch可制漠；從海水中還能提取鎂。(2020江蘇卷)下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A. NaCl(aq)Cl2(g)K 漂白粉B. NaCl (aq)-NaHCOA (s)Na2CO3 C. NaBr(aq) ( l (
12、g) Br2(aq) Mat,1 I2 (aq)D. Mg(OH)2 (s) hc伽) MgCl2 (aq) Mg (s)【變式探究】12019江蘇在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）A. NaCl(aq) C12(g) Fs FeCl2(s)B. MgCh(aq)冬_ Mg(OH)2(s) 磐畛MgO (s)C. S(s)7；-SO3(g) H-(l) H2SO4(aq)D Wg)麗滁化劑-NH3(g)f犒廠Na2CO3(s)題型四化工流程例4. （2018-全國卷I, 7）磷酸亞鐵鋰（LiFcPOQ電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極
13、片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是（）A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D. 上述流程中町用硫酸鈉代替碳酸鈉【變式探究】氫氧化WCe（OH）41是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉木（含SiCh、Fe2O3 CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收鋪，設計實驗流程如下：下列說法錯誤的是（）A. 濾渣A中主要含有SiCh、CcO2B. 過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C. 過程中發(fā)生反應的離子方程式為CcO2 + H2O2+3H+=Cc3+
14、+ 2H2O+O2fD. 過程中消耗11.2LO2（已折合成標準狀況），轉移電子數(shù)為2x6.02x1（）23題型五與“環(huán)境”有關的轉化關系例5. （2018-全國卷1【，8）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是（）A. 霧和霾的分散劑相同B. 霧霾中含有硝酸鉉和硫酸鉉C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑D. 霧箱的形成與過度施用氮肥有關【變式探究】酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：、/ 1卜冽有關說法不正確的是（）考情分析非金屬元素及其化合物是高考的重點考查內容，試題通常以本專題知識
15、為載體,綜合考查基本概念和基本理論，或與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)療等聯(lián)系起來考查知識的靈活應用能力本專題內容常與氧化還原反應、物質的制備與檢驗、化學平衡、鹽類的水解等結合在一起進備考策略行考查【高頻考點】高頻考點一金屬及其化合物(一) 鈉及其化合物鈉是“極其活潑”金屬的代表，學習鈉的性質可類比知道第I A族、第IIA族活潑金屬的一般性質，復習時應從以下幾個方面掌握：1. 樹立物質轉化思想(1) 理清知識主線Na-Na2O-Na2O2-NaOH-Na2CO3-NaHCO3(2) 形成網(wǎng)絡構建2. 重要反應規(guī)范書寫用方程式I可答下列問題。(1) 實驗室怎樣處理鈉屑？2CH3CH2OH+2Na2CH3C
16、H2ONa+明。(2) 寫出Na與CuSO4溶液反應的離了方程式。2Na4-2H2O4-Cu2+=Cu(OH)2| + H2t+2NaA. 所涉及的變化均為氧化還原反應B. 光照是酸雨形成的必要條件之一C. 污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快D. 優(yōu)化能源結構能有效遏制酸雨污染題型六實驗探究例6.實驗室用田還原W03制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食了酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是（）/ - I =IA. 中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4焦性沒食子酸溶液B. 管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C. 結束反應時，先關閉活塞K,再停
17、止加熱D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化猛與濃鹽酸反應制備氯氣【變式探究】某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水A1C13或NaH（己知：AICI3、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應）。下列說法錯誤的是（）A.制備無水A1C13：裝置中的試劑可能是高錠酸鉀B. 點燃處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣C. 裝置中的試劑為濃硫酸D. 制備無水AIC13和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同(3) 怎樣將Na2CO3溶液轉化為NaOH溶液(用化學方程式表示)。Na2CO5+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH。向NaOH、NazCO.a、NaHCO3溶液中逐滴滴入鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式。OH
18、4-H+=H2O： Cor + H+=HCO；HCO3 +H=H2O+CO2to(5) 怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離了方程式表示)。SO2+2HCO3 =2CO21+SO +H2O.(6) 怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCCM用離子方程式表示)。HCOi + OH =CO 廠 + H2O.(7) 怎樣除去NaHCCh溶液中的Na?CO3(用離子方程式表示)。COf + H2O+CO2=2HCO；o(8) 用化學方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生02的原理。2Na2O2 4-2H2O=4NaOH+O?，；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 4- 02。(二) 鋁及其化合物鋁是“氫前且其氧化物
19、、氫氧化物均具有兩性的金屬代表，它是典型的輕金屬。學習鋁的性質可類比知道被、鋅等元素的一般性質，復習時應從以下幾個方面掌握：1. 樹立物質轉化思想(1) 理清知識主線(NaAlO2AICI3AhSO.KAISO42I2H2O形成網(wǎng)絡構建2. 重要反應規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1) 用化學方程式表示除去鐵粉中的鋁粉。2A1 + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2jo(2) 用離子方程式表示除去F3O3中的AI2O3oA12O3+2OH=2A1O2 +H2OO(3) 用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的AI(0H)3。A1(OH)3 + OH=AIO2 +2H2O。(4)
20、 現(xiàn)有AICI3溶液、氨水、NaOH溶液，制備A1(OH)3的最佳方案是(用化學方程式表示):AIC13 + 3NH3H2O=AI(OH)31+3NH4C1o(5) 現(xiàn)有NaA102溶液、CO2、鹽酸，制備AI(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示)：2A1O? +CCh+3H2O=2Al(OH)31+CO 廠(或 A1O? + CO2 + 2H2O=AI(OH)3| + HCO；)。(6) 用離子方程式表示泡沫滅火器的原理。Al3+ + 3HCOj=A1(OH)3| + 3CO2T。(7) 用離于方程式分別表示Al+、A107；A105、HCOi不能大量共存的原理。 A13+ + 3A1O
21、：+6H2O=4A1(OH)31： AIO2 + H2O+HCOi=A1(OH)31+CO 廠。(8) 用離子方程式表示KA1(SO4)2和Ba(OH)2的反應。 沉淀的物質的量最大；沉淀的質量最大。2AI3+3SOf+6OH + 3Ba2+=2Al(OH)3| + 3BaSO: A1+2SO? +2Ba2+4OH =AIO2 +2H20+2BaS04o(9) 鉉明磯NHjAKSOgUHQ是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，向鉉明磯溶液中逐滴滴入NaOH溶液，試寫出反應的離了方程式。AI3+3OH =AI(OH).4；NH；+OH=NH3H2O：AI(OH)3+OH =A1O2 +2田0。(三)
22、 鐵及其重要化合物鐵是“氫前且是“變價金屬的代表，它是典型的黑色金屬，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣的金屬。復習時應從以下兒個方面掌握：1. 樹立物質轉化思想FeOFct FeFeOj(1)理清知識主線FeOH2 JFeSO4-7H2OFeOH3 一【FeCh(2) 形成網(wǎng)絡構建、 、/II2. 重要反應規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1) 高溫下鐵和H2O(g)的反應。高溫4H2O(g)+3Fe=Fe.3O4+4足。(2) 用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應過程。Fe+4H+ + NO?=Fe3+NOT+2H2O：2Fe3+Fe=3Fe2(3) 用離了方程式表示FeO、Fe3O4與稀
23、HNO.的反應過程。3FeO+ I0H +NO3=3Fe3 +NOt+5H2O；3Fe3O4+28H* + NO； =9Fe3+ + NOf +14田0。(4) 用離子方程式表示下列反應Fe(OH)2 與稀 HNO3 反應；3Fc(OH)2 + 1 OH* + NO；=3Fc3+NO + 8H2O；Fe(OH)3與氫碘酸反應。2Fe(OH)3+6H +2I=2Fe2+ +12+6H2Oo(5) 用方程式表示鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程。負極：2Fe4廠=2普+,正極：O2+4e +2H2O=4OH,Fe2+2OH_=Fc(OH)2b4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3,Fc(OH
24、)3脫去一部分水生成FC2O3 XH2OO(四) 銅及其重:要化合物銅是氫后且是“變價金屬的代表，它是典型的有色金屬，也是典型的重金屬。復習時應從以下幾個方面掌握：1. 樹立物質轉化思想(1)理清知識主線CuCu2OCuOCuCl2Cu(OH)l CuSO4C112OH2CO3形成網(wǎng)絡構建2. 重要反應規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)用兩組化學方程式表示C12的氧化性大于So 2Fe+3Ck呈婪=2FeCh，F(xiàn)e+SFeS。 Cu + C12=CuC12，2Cu + S土C112S。(2)銅在潮濕的空氣中生銹。2Cu+。2 + H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3o將Cu和濃H2SO4混
25、合加熱。Cu+2H2SO4(濃)AcuSO4+SO2f + 2H2O(4) Cu和稀HN03反應的離子方程式。3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2N0f+址0。(5) 常用FcCb溶液腐蝕銅板(用離子方程式表示)。Cu+2Fe3*=Cu2+2Fe2+o(6) 用離子方程式表示將氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反應過程。Cu24 + 2NH.vH2O=Cu(OH)21 + 2NH；Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH_+4H2Oo用惰性電極電解C11SO4溶液(用化學方程式表示)。由解2CuSO4+2H2O2Cu+02|+2H2SO4。(8)用Cu作電極電解H2SO4溶液(用離
26、了方程式表示)。Cu+2H+C+ H。高頻考點二非金屬及其化合物(一)碳、硅及其重要化合物硅元素的非金屬性不強，但其具有“親氧特性，使硅元素在自然界中沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，其主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。對于碳、硅兩元素，復習時應從以下幾個方面掌握：1 .樹立物質轉化思想(1)理清知識主線-40ch4coCO2-40SiHUSi+4+4SiO2(H2SiO3)(2)形成網(wǎng)絡構建2.重要反應規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(l)Mg在CO2中燃燒。2Mg+CO2=2MgO+C (2廣水滴石穿”的反應原理(用離子方程式表示)。CaCOs+CO2+H2O=Ca2+2HCO。(3) “鐘乳石”的形成過程(用化學方程式表示)。CaCOa+CO：+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3l + CO2T + H2Oo(4) 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO?的離子方程式。2Na+4-COf+CO2+H2O=2NaHCO3l。(5) 氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學方程式表示):
高三二輪復習 專題10元素及其化合物 （講）原卷版
