高三二輪復(fù)習(xí) 專題08水溶液中的離子平衡 （測）原卷版

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1、專題08水溶液中的離子平衡1. （202b遼寧大連市高三模擬）下列實驗中，現(xiàn)象及結(jié)論都正確，且二者之間有因果關(guān)系的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向Feh溶液中通入少量C12溶液變黃則C12的氧化性強(qiáng)于Fe3+BFeCh溶液和KSCN溶液混合反應(yīng)后，再加入少量KC1溶液溶液紅色加深增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動C將銅粉加入到1.0molLTFe2（SO4）3溶液中銅粉溶解，溶液變藍(lán)金屬鐵比銅活潑D常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚猷溶液均變紅，NaHCO3溶液紅色更深常溫下的水解平衡常數(shù)：Kh（CH3COCT）VKh（HCO；）2. （202b河北張家口高三模擬

2、）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A. 常溫下pH均為4的H2SO4和（NHSO,溶液中水電離出的c（H+）之比為打：B. 等濃度的HC1和CH3COOH溶液均加水稀釋10倍，CH3COOH溶液的pH變化較大C. 0.1 mol L-1 NaHC2O4溶液的pH小于7,溶液中粒子濃度大小順序為：c（Na+）c（C2Ojc（H2C2O4）D. pH = 2 的 H2S 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H*）=c（0H ）+c（HS）+c（H2S）3. （202b山東青島高三模擬）三甲胺N（CH3）3是一種一元有機(jī)弱堿，可簡寫為MOH。常溫下，向20m

3、L反應(yīng)溫度/c60708090鉆的浸出率/%8890.59391已知常溫下草酸Ka=5.6xl0-2, 2=1.5x10-4, Ksp(CoC2O4)=4.0xl0-6,求常溫下C2+與草酸反應(yīng)生成COC2O4沉淀的平衡常數(shù)K=0(5) 高溫下，在02存在時，純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為LiCoCh的化學(xué)方程式為o(6) 在空氣中鍛燒COC2O4生成鉆的氧化物和C02,若測得充分鍛燒后固體的質(zhì)量為3.615g, CO2的體積為2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鉆的氧化物的化學(xué)式為-17. (2021.fi慶高三一模)近年來，長江流域總磷超標(biāo)的問題逐漸凸顯，“三磷”(磷礦、磷肥和含磷農(nóng)藥制造

4、等磷化工企業(yè)、磷石膏庫)導(dǎo)致的區(qū)域環(huán)境污染問題日益受到關(guān)注。H3PO2. H3PO3和H3PO4是磷的三種含氧酸，請回答下列問題：(1) 次磷酸不能與高鐵酸鉀混合使用，原因是二者會發(fā)生如下反應(yīng)，請配平該反應(yīng)。H3PO2 +K2FeO4 +H2O =FePO41 +Fe(OH)3 J +KOH(2) 某含磷廢水的主要成分為H3PO4和H3PO3,向廢水中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH,將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀回收。加入漂白粉的作用是；若測得處理后的廢水中c(Ca2+)=5.0xl0mol/L, PO；的含量為0.038mg/L,則 KspCa3(PO4)J=。25C時，向一定體積的亞磷酸(

5、H3PO3,二元弱酸)溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。 Na2HPO3 為（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯堿性的離子方程式為a點時，溶液中水電離出的c（H+） =所加NaOH溶液體積與亞磷酸溶液相同時，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為（填將濃度均為0.2mol/L的Na2：HPO3和NaOH的混合液加水稀釋10倍后，溶液中半箜誓將c（HPO；）“增大”、減小或“不變”）。c(MOH)O.5mol/LMOH溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L的HC1溶液，溶液中l(wèi)g / .x pOHpOH=-lgc(OH)、中c

6、 M和率(中和率=)的變化如圖所示。下列說法正確的是(被中和的MON的物質(zhì)的量反應(yīng)前MON的總物質(zhì)的量A. 三甲胺N(CH3)3的電崗常數(shù)為10-4.8B. a 點時，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)C. b 點時，c(M+)c(Cl )c(MOH)c(OH)c(H+)D. 溶液中水的電離程度：c點Vd點4. (2021 .廣東深圳高三模擬)常溫下，向濃度均為0.1molUL體積為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶液中，分別加入NaOH固體(忽略溶液體積的變化)，lg 弋、隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。c(OH )下列敘述正確的是()A. HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸B. a點溶

7、液中由水電離出的c(H+)與由水電離出的c(OH )的乘積為10“c. b點時HB與NaOH恰好完全反應(yīng)D. c 點溶液中：c（B_）c（Na+）c（HB）c（H+）c（0H）5. （2021 .廣東佛山市高三一模）草酸鈣具有優(yōu)異光學(xué)性能.在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（TiT2）.已矢口Ti時Ksp（CaC2O4）=6.7xl0-4.下列說法錯誤的是（）oEroMA. 圖中a的數(shù)量級為IO”B. 升高溫度，m點的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動C. 恒溫條件下，向m點的溶液加入少量Na2C2O4固體，溶液組成由m沿曲線向n方向移動D. 時，將濃度均為0.03mol/L的草酸鈉和氯化鈣

8、溶液等體積混合，不能觀察到沉淀6. （2021湖南長沙高三模擬）25C時，用O.lmol UNaOH溶液滴定ZO.OOmLO.lmobLJ1 -元弱酸H2A（七|=1.2x102,2=5.6x108）溶液，滴定過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A. 溶液中水的電離程度：d點。點13點4點B. Na2A的水解平衡常數(shù)Kh約為io*c. b點溶液顯酸性，其+c（H2A）c（A2-）D. c 點溶液中 c（HA ） +2c（H2A） =C（OH ）-c（H+ ）7. （202b福建龍巖高三模擬）下列說法錯誤的是（）A. 用pH相同的氫氟酸溶液和鹽酸中和等體積、等濃度的NaOH溶液，鹽

9、酸消耗的體積多B. 向2mL O.lmobU1 MgCl2溶液中加入5mL O.lmobU1 NaOH溶液，現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液，靜置，出現(xiàn)紅褐色沉淀，則說明同溫下KpMg（OH）2大于spFe（OH）3C. 常溫下,O.lmol L-1 pH = 7.82 的 NH4HCO3 溶液中：c（NH：）c（HCO；）c（OH ）c（H+）D. 常溫下，pH = a的氨水，稀釋10倍后，其p H = b,則ab+l8. （202b江蘇南通高三模擬）已知Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，且Ag2SC）4的溶解度隨溫度的升高而增大，下列說法正確的是（）杞(SO；)/(m

10、oJ L)hina b c(Ag)/(mol L)A. m、n、p、q四點溶液均為對應(yīng)溫度下的Ag2SO4飽和溶液B. 向p點溶液中加入硝酸銀固體，則p點可沿虛線移動到c點C. L 時，若0 = 1.5x10-2,則 7Csp（Ag2SO4） = 2.25xl0-4D. 溫度降低時，q點飽和溶液的組成由q點沿qp虛線向p點方向移動9. （2021 山西太原高三模擬）醋酸為一元弱酸，25C時，其電離常數(shù)K M.75xW5o下列說法錯誤的是dA. O.lmobL-1 CH3COOH 溶液的 pH 在 2-3 范圍內(nèi)B. CHCOONa溶液中，c（CH3COOH）+c（H+ ） =c（OH）c（H+

11、）c.將O.lmobL-1 CH3COOH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和 L 均不變c（CH3COOH）D.等體積的O-lmol-U1 NaOH溶液和O.lmolL-1 CH3COOH溶液混合后，溶液pH7,且c（Na+）c（CH3COO ）c（OH ）c（H+）10. （2021-r東湛江高三零模）疊氮酸（HN3）與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3o已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是A. 0.01 molL 】HN3 溶液的 pH=2B. HN3溶液的pH隨溫度升高而減小C. NaN3 的電離方程式：NaN3= Na+3ND. 0.01 molL-i NaN3 溶液中：c（H+）+ c（Na+

12、 ）= c（ N； ）+ c（HN3）11. （2021-M慶高三模擬）草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C204溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,加水控制溶液體積為200 mLo測得溶液中微粒的8（x）隨pH變化曲線如圖所示，8（x）=c（x）9,口 L C J ，口L C J u 0、, X代表微粒H2C2O4、HC2O4或C2O；。下列敘述正確的是ClHzCzOq）+C（HC2（）4）+。（。2。4 ）A. 曲線I是HC2O4的變化曲線-1.22B. 草酸H2C2O4的電離常數(shù)K= 1.0x10C. 在 b 點，c(C2O：)+2c(OH )

13、=c(HC2O4)+c(H+)D.在 c 點，c(HC2。4 )=0.06 mol/L12. （202b湖北高三零模）25C時，按下表配制兩份溶液.一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HAlO.OmLO.ZOmobr15.0mL0.20molI?溶液 I pH=5.0HBlO.OmLO.ZOmolL-15.0mL0.20mol - U1溶液 II pH=4.0下列說法錯誤的是（）A. 溶液 I 中，c（A-）c（Na+）c（H+）c（0H）Ka（HA）B. I和II的pH相差1.0,說明 = 10Ka（HH）C. 混合 I 和 II： c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+

14、c(OH)D. 混合 I 和 II： c(HA)c(HB)13. (202b安徽黃山市高三一模)室溫下,在25 mL某濃度的NaOH溶液中，逐滴加入0.1 mobL-1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法正確的是()a 50V(CH,COOH)/mLA. 從A點到B點的過程中，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變B. a點對應(yīng)的體積值等于25 mLC. C 點時，c(Na+)c(CH3COO )c(H+)c(OH )D. D 點時，c(CH3COO )+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)14. (202b北京順義區(qū)高三一模)硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法

15、不正確的是()皿 Fe4(OH)2(S()4)5(堿式硫酸鐵)FeSO4NHEgFeC03 Fe2()3(鐵紅)躅淞a (NH4)2Fe(SO)2(硫酸亞鐵鉉)A. 制備堿式硫酸鐵時，反應(yīng)溫度不宜太iWjB. 制備FeCO3時發(fā)生的離子方程式為：Fe2+ +2HCO；=FeCO3 +CO2 T +H2OC. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 常溫下(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比在硫酸亞鐵溶液中小15. (2021 .北京順義區(qū)高三一模)常溫下，向20mL O.lmobL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入O.lmol-L-1的NaOH溶液，溶液中水電離

16、的c（OH j隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）A. b、d兩點溶液的pH相同B. 從a到e,水的電離程度一直增大C. 從ac的過程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)D. e 點所示溶液中，c（Na+ ） =2c（CH3COO ） +2c（CH3COOH）=0.1 mol E116. （202b廣西桂林市高三一模）工業(yè)上以菱鎰礦（主要成分是MnCO3,還含有Fe2+、Ni?+等）為原料制備電解鎬的工藝流程如圖所示。溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Ni2+Mn2+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol- L-i)的pH7.28.32.27.5沉淀

17、完全時(c=1.0xl0-5mol L-i)的pH8.79.83.29.0回答下列問題:(1) 浸出槽中發(fā)生多個反應(yīng)：如主要成分與稀硫酸的反應(yīng)、MnCh與Fe2+間的氧化還原反應(yīng)等。這兩個反應(yīng)的離子方程式分別為、。(2) 加入氨水的目的是為除去雜質(zhì)，根據(jù)流程圖及表中數(shù)據(jù)，pH應(yīng)調(diào)控在范圍內(nèi)。常溫下，KspFe(OH)3=4.0x 10-38,當(dāng) pH=4 時，溶液中 c(Fe3+)=。(3) 加入硫化鉉是為除去剩余的Ni2+,由此可判斷相同溫度下溶解度：NiSNi(OH)2(填“大于”或“小于”)。(4) 電解硫酸鎰溶液的化學(xué)方程式為o(5) 工業(yè)上也可以用MnCh和A1粉作為原料，用鋁熱反應(yīng)

18、來制取金屬鎰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(6) 將分離出電解鎰后的稀硫酸收集、循環(huán)使用，其意義是o17. (202b安徽黃山市高三一模)2020年12月17日，中國探月工程嫦娥五號任務(wù)取得圓滿成功。嫦娥五號鋰離子蓄電池選用了比能量更高的鉆酸鋰(LiCoCh)正極材料和石墨負(fù)極材料。鉆是一種稀有的貴重金屬，廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大，鉆酸鋰回收再生流程如圖：用H2SO4酸浸時，通常需添加30%的H2O2以提高浸出效率，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：o(2) 用鹽酸代替H2SO4和H2O2,浸出效率也很高。但工業(yè)上不使用鹽酸，主要原因是會產(chǎn)生有毒、有污染的氣體(填化學(xué)式)。(3) 其他條件不變時，相同反應(yīng)時間，隨著溫度升高，含鉆酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30%的H2O2混合液中的浸出率如下表所示，請分析80C時鉆的浸出率最大的原因：o