高三二輪復(fù)習(xí) 專題10元素及其化合物 （講）解析版

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1、專題10元素及其化合物【考情探究】課內(nèi)容碳、硅及其化合物無(wú)機(jī)非金屬材料標(biāo)1 .掌握碳及其重解要化合物的主要解讀性質(zhì)及其應(yīng)用讀2.了解碳的氧化物對(duì)環(huán)境的影響氯、漠、碘及其化合物氧、硫及其化合物氮及其化合物1 .掌握C12及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.掌握C12的實(shí)驗(yàn)室制法3 .了解海水的綜合利用1. 掌握硫的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2. 掌握SO,的檢驗(yàn)方法3 .了解硫的氧化物對(duì)環(huán)境的影響1 .掌握氮及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.掌握NH3的實(shí)驗(yàn)室制法1 .金屬及其化合物課內(nèi)容鈉及其重要化合物鐵、銅及其重要化合物金屬的冶鎂、鋁及其重要化合物煉標(biāo)1.掌握鎂及其重要化合物的主1.掌握鐵、銅及其重要化合物的主

2、解解讀掌握鈉及其重要化合物的要性質(zhì)及應(yīng)用要性質(zhì)及應(yīng)用讀主要性質(zhì)及應(yīng)用2 .了解鋁及其化合物的有關(guān)性2 .了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的質(zhì)，掌握鋁土礦的開(kāi)發(fā)和利用制備方法對(duì)鈉、鎂及其化合物的主要性質(zhì)單獨(dú)考查的題目很少，一般與其他專題內(nèi)容同時(shí)考查,考查題考情分析型多是與其有關(guān)的工藝流程題或?qū)嶒?yàn)題。鐵、銅及其化合物的性質(zhì)是高考熱點(diǎn)之一，鐵鹽(Fe3+)亞鐵鹽(Fe2+)的性質(zhì)是考查的重點(diǎn)備考策略要重點(diǎn)關(guān)注金屬及其化合物結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、化工流程、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究等2 .非金屬及其化合物SiO2+4HF=SiF4T + 2H2O。(6) 盛放NaOH

3、溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)：SiO2+2OH=SiOr+H2Oo(7) 侯氏制堿法的原理(用化學(xué)方程式表示)。CO2+NH3+NaCl + H2O=NaHCO3； + NH4C1。(二) 鹵素及其重要化合物“氯”是典型的活潑非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握:1. 樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1) 理清知識(shí)主線一 10+1+3+5+7HC1Cl2HC1O HC1O2HC1O3HC1O4(2) 形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2. 重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1) 實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式。MnO2+4HCl(濃)AMnC12+

4、C12T + 2H2。(2) 將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。2MnO； +16H+ +10CF=2Mn2+ + 5C12T + 8H2O。(3) 將Ch通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)。2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O。(4) 在空氣中漂白粉漂白的原理(用離子方程式表示)。Ca2+2C10+C02 + H2O=CaCO3； + 2HC10。(5) 向FeB”溶液中通入少量C12的離子方程式。2Fe2+Cl2=2Fe3+ + 2C1 一。(6) 向FeB”溶液中通入等物質(zhì)的量C12的離子方程式。2Fe2+ + 2B+ 2Cl2=2Fe3+ +

5、 B”+4C。(7) 向FeBr2溶液中通入過(guò)量C12的離子方程式。2Fe2+4Br + 3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+6C。(8) 將SO2和C12混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。S02+Cl2+2H2O=4H+ + SO 廠+2C。(三) 硫及其重要化合物硫是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的元素，在自然界中既可以以化合態(tài)存在，又可以以游離態(tài)存在。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1. 樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1) 理清知識(shí)主線20+4+6+6H2S 一 S 一 S02S O3(H2 S 04)(2) 形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2. 重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1) 熱的燒堿溶液可以

6、除硫，其原因是(用離子方程式表示)：3S + 6OH=2S2 + SOF + 3H2Oo(2) 將SO2氣體通入FeCb溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)：S02+2Fe3+2H2O=SOF + 2Fe2+4H+OS2一和SO廠可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)：2S2 + SOF + 6H+=3S； + 3H2Oo(4) 將SO2通入BaCb溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示):3SO2+3Ba2+ + 2N0 + 2H2O=3BaSO4； + 2NOf+4H+。(5) 書寫下列反

7、應(yīng)的化學(xué)方程式。 將H2S氣體通入CuSO4溶液中。H2S+CuSO4=CuS； + H2SO4o 將SO2通入H2S溶液中。 Cu和濃H2SO4混合加熱。Cu + 2H2SO4（濃）dcuSCU+SO2t + 2H2O。 C和濃H2SO4混合加熱。C + 2H2SO4（濃）dcc）2f + 2SO2T + 2H2Oo 實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2oNa2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H20+SChf。（四）氮及其重要化合物“氮”是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的另一重要元素，在自然界中既可以以游離態(tài)存在，又可以以化合態(tài)存在。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1. 樹(shù)立

8、物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想（1）理清知識(shí)主線一 30+1+2+4+5NH3N2 N20NON02HNO3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2. 重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。（1）書寫離子方程式。 將NH3通入AlCh溶液中。3NH3+3H2O+A13+=A1（OH）3； + 3NH4。 將N02通入NaOH溶液中。2NO2+2OH=NO3 +NO2 +H2Oo 將熾熱的炭放入濃HNO3中。C+4H+4NOCO2T+4NO2T+2H2O 0(2)書寫化學(xué)方程式。 實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和NH4C1制氨氣。Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3? + 2壓0。 將NH3通灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。

9、2NH3 + 3CuO=N2+3Cu+3H2Oo 用NH3可以檢驗(yàn)CI2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。8NH3 + 3C12=N2+6NH4CI o 制硝基苯。no2+H2OO(五) 物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系1. 直線型轉(zhuǎn)化x為。2N a N a2。 N。2。2N2NONO2 或 NH3NONO2S一 so2so3 或 h2s一 so2so3CCOCO2 或 CH4coco2醇一醛一段酸(2) X 為 CO2NaOH-Na2CO3-NaHCO3(3) X為強(qiáng)酸，如鹽酸HCHCNaA102A1(OH)3A1C13HC1HC1Na2CO3NaHCO3CO2(4) X為強(qiáng)堿，如NaOHAlCl3lAl

10、(0H)31NaA1022. 交叉型轉(zhuǎn)化3.三角型轉(zhuǎn)化4 .注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)(1) 金屬 金屬：金屬+鹽 鹽+金屬，鋁熱反應(yīng)。.占燃(2) 金屬一非金屬：活潑金屬+ H20(或 質(zhì))一 H2 2Mg+CO22MgO+Co(3) 非金屬一非金屬：2F2+2H2O=4HF+O2,2C+SiCh耍辿Si + 2C0f, C + H2O(g)CO+H2, X2+H2S=2HX + S|o(4) 非金屬一金屬，用H2、C冶煉金屬。【題型突破】題型一物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用例1. (2020-江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A. 鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B.

11、氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料C. 氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸D. 明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水【答案】D【解析】鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進(jìn)一步反應(yīng)，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯(cuò)誤；氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯(cuò)誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過(guò)多的胃酸，C錯(cuò)誤；明磯溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確；故選D。【變式探究】2019江蘇下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A. NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B. 稀

12、硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C. SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D. AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁【答案】B【解析】A. NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無(wú)關(guān)，可以用作化肥是因?yàn)楹械?；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)；D.電解冶煉鋁，只能說(shuō)明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，無(wú)法說(shuō)明是否具有兩性，和酸、堿都反應(yīng)可以體現(xiàn)AI2O3具有兩性。故選B?！九e一反三】（2019-天津，3）下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（）A. 將

13、廢鐵屑加入FeCk溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的C12B. 鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C. 鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良D. 無(wú)水CoC12呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水【答案】C【解析】將廢鐵屑加入FeC12溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的C12，發(fā)生反應(yīng)2FeC12+C12=2FeC13、2FeCl3+ Fe=3FeC12, A項(xiàng)正確；鋁中添加適量鋰，制得的鋁合金密度小、硬度大，可用于航空工業(yè)，B項(xiàng)正確；鹽堿地中施加熟石灰，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH,生成的NaOH為

14、強(qiáng)堿，不利于作物生長(zhǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水CoCl2吸水后會(huì)發(fā)生顏色變化，可用于判斷變色硅膠是否吸水，D項(xiàng)正確。題型二元素化合物的推斷例2. （2020-新課標(biāo)II）某白色固體混合物由NaCl、KCk MgSCU、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反應(yīng)，通過(guò)鉆玻璃可觀察到紫色； 向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A. KC1、NaClB.KC1、MgSO4C. KCk CaCO3D. MgSO4 NaCl【答案】B【解析】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3,排除C選項(xiàng)；做焰色反應(yīng)，通過(guò)鉆玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，

15、即含有KC1；向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KC1和MgSO4兩種物質(zhì)組成，故選B?！咀兪教骄俊浚?020浙江卷）黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSCU、Fe2（SO4）3 CuCl2 KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()A. X中含KI,可能含有CuCl2B. X中含有漂白粉和FeSO4c. X中含有CuCl2, Y中含有Fe(0H)3D.用H2SO4酸化溶液乙 若有黃綠色氣體放出，說(shuō)明X中含有CuC12【答案】C【解析】固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3,溶于水后，要使溶液Z為無(wú)色

16、堿性，則一定含有漂白粉，且漂白粉過(guò)量，得到深棕色固體混合物Y,則固體Y是Fe(OH)3和Cii(0H)2的混合物，X中一定含有CuCl2, FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答。若X含有KL則會(huì)與漂白粉反應(yīng)生成如 溶液不為無(wú)色，A不正確；由分析可知，不一定含有FeSO4, B不正確；由分析可知，X含有CuCl2, Y含有Fe(OH)3,C正確；酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生的發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：C1+C1O+2H+=C12H2O,此時(shí)的Cl-有可能來(lái)自于漂白粉氧化FeSCU產(chǎn)生的CL也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有CuCl2, D不正確。題

17、型三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化例3. (2020-江蘇卷)海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到CI2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3;向海水曬鹽得到的鹵水中通CI2可制漠；從海水中還能提取鎂。(2020-江蘇卷)下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. NaCl(aq)Mci2(g)“甘 漂白粉(s)B.NaCl (aq) c2(g) NaHCO3 (s)幻 Na.CO.(s)25C.NaBr (aq)坐何) Br2 (aq)Nal(aq)I2 (aq)D.Mg(OH)2 (s) Hg) MgCl2 (aq) Mg (s)【答案】c【解析】石灰水中Ca(

18、OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；氧化性Cl2Br2l2,所以氯氣可以氧化NaBr得到漠單質(zhì)，漠單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì)，故C正確；電解氯化鎂溶液無(wú)法得到鎂單質(zhì)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！咀兪教骄俊?019江蘇在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A. NaCl(aq) Cl2(g) Fs) FeCl2(s)B. MgCl2(aq) 處乳- Mg(OH)2(s) 戲 JMgO (s)C

19、. S(s)牛* SO3(g)蛆。- H2SO4(aq)DWg)高溫留崔化劑 皿怎)端)Na2g(s)【答案】B【解析】氯氣的氧化性強(qiáng)，與鐵單質(zhì)反應(yīng)直接生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；氯化鎂與石灰乳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫燃燒生成氧化鎂和水，B正確；硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2, SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3, C錯(cuò)誤；氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。題型四化工流程例4. (2018-全國(guó)卷I, 7)磷酸亞鐵鋰(LiFePOQ電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的

20、金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe，+考情分析非金屬元素及其化合物是高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容，試題通常以本專題知識(shí)為載體,綜合考查基本概念和基本理論，或與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)療等聯(lián)系起來(lái)考查知識(shí)的靈活應(yīng)用能力本專題內(nèi)容常與氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的制備與檢驗(yàn)、化學(xué)平衡、鹽類的水解等結(jié)合在一起進(jìn)備考策略行考查【高頻考點(diǎn)】高頻考點(diǎn)一金屬及其化合物(一)鈉及其化合物鈉是“極其活潑”金屬的代表，學(xué)習(xí)鈉的性質(zhì)可類比知道第I A族、第IIA族活潑金屬的一般性質(zhì)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)

21、方面掌握：1.樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線Na-Na2O-Na2O2-NaOHNa2CO3-NaHCO3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建Na2O2NaClO。2、點(diǎn)燃冒祐20Na2S-NaCO2、HQC2HtOHC2HsONaM電解(溶液)NaCa(OH)2HC1NaHCO,NaOH或左2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1) 實(shí)驗(yàn)室怎樣處理鈉屑？2CH3CH2OH+2Na一2CH3CH2ONa+壓，。(2) 寫出Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2； + H2T + 2Na+oD. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】D【解析】Li2SO4易溶于

22、水，用硫酸鈉代替碳酸鈉，不能形成含Li沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A項(xiàng)正確；LiFePCU中含有Li和Fe元素，正極片堿溶所得濾液中含有A1元素，B項(xiàng)正確；Fe2+能被HN03氧化為Fe3+, Fe，*遇到堿液后沉淀，而另一種金屬離子鋰離子遇到碳酸鈉后沉淀，C項(xiàng)正確?！咀兪教骄俊繗溲趸|Ce（0H）4是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiCh、Fe2O3 CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收鋪，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 濾渣A中主要含有SiCh、CeO2B. 過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃

23、棒C. 過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3+ + 2H2O+02?D. 過(guò)程中消耗11.2 L02（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023【答案】c【解析】向CeCh、SiCh、Fe2O3中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2（）3轉(zhuǎn)化為FeCb存在于濾液中，濾渣為CeCh和SiC）2,故A正確；結(jié)合過(guò)濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；稀硫酸、H2O2、CeO2三者反應(yīng)生成Ce2（SO4）3 O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為：6H + + H2O2+2CeO2=2Ce3 +02?+4H2O,故C錯(cuò)誤；過(guò)程中消耗11.2LO2的物質(zhì)的量為0

24、.5 mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4x0.5 molxM=2x6.02x1 （）23,故d正確。題型五與“環(huán)境”有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系例5. （2018-全國(guó)卷II, 8）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. 霧和霾的分散劑相同B. 霧霾中含有硝酸鉉和硫酸鉉C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)【答案】C【解析】NH3參與反應(yīng)生成鉉鹽，是反應(yīng)物，不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；霧和霾的分散劑都是空氣，A項(xiàng)正確；霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒物含有硝酸車安和硫酸車安，B項(xiàng)正確；過(guò)度施用氮肥會(huì)增加大氣中氨的含量，D項(xiàng)正確?！咀兪教骄俊克嵊甑男纬墒?/p>

25、一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過(guò)程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過(guò)程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A. 所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)B. 光照是酸雨形成的必要條件之一C. 污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快D. 優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染【答案】A【解析】A項(xiàng)，S02變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)S02,化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，結(jié)合圖中信息知產(chǎn)生激發(fā)態(tài)S02和0H自由基需要光照條件，正確；C項(xiàng)，途徑II的速率大于途徑I ,正確；D項(xiàng)，使用化石燃料將產(chǎn)生S02進(jìn)而產(chǎn)生酸雨，如果對(duì)化石燃料優(yōu)化處理能有效遏制酸雨污染，正確。題型六實(shí)驗(yàn)探究例6.實(shí)驗(yàn)室用田還原W03制備金屬W的裝置如圖所示

26、（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說(shuō)法正確的是（）A. 中依次盛裝KMnCU溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B. 管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】B【解析】A項(xiàng)，氣體從溶液中逸出易帶出水蒸氣，所以濃硫酸應(yīng)放在中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，先通H2以排除空氣，加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)H2的純度，正確；C項(xiàng)，若先停止通H2,空氣有可能重新將W氧化，應(yīng)先停止加熱,再關(guān)閉活塞K,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，MnCh和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，不能用啟普發(fā)生器制備，錯(cuò)

27、誤?！咀兪教骄俊磕郴瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來(lái)制備無(wú)水AlCb或NaH（已知：AlCb、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 制備無(wú)水A1C13：裝置中的試劑可能是高鎰酸鉀B. 點(diǎn)燃處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣C. 裝置中的試劑為濃硫酸D. 制備無(wú)水AlCb和NaH時(shí)球形干燥管中堿石灰的作用完全相同【答案】D【解析】濃鹽酸可與高鎰酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，故A正確；因?yàn)榻饘黉X或金屬鈉均能與氧氣反應(yīng)，所以點(diǎn)燃處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；裝置中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；制備無(wú)水A1C13時(shí)，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入中，吸收過(guò)

28、量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無(wú)水NaH時(shí)，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入中，故D錯(cuò)誤。(3) 怎樣將Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為NaOH溶液(用化學(xué)方程式表示)。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3； + 2NaOH。(4) 向NaOH、Na2CO3 NaHCO3溶液中逐滴滴入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。OH_+H+=H2O； COr + H+=HCOr；HCO+H+=H2O+CO2To(5) 怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)。SO2+2HCO=2CO2T + SQF + 田0。(6) 怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)。HCOj+OH=COr+H2O

29、o(7) 怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)。COF+H2O+CO2=2HCO? o(8) 用化學(xué)方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生O2的原理。2Na2O2+2H2O=4NaOH+02?;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(二) 鋁及其化合物鋁是“氫前且其氧化物、氫氧化物均具有兩性的金屬代表，它是典型的輕金屬。學(xué)習(xí)鋁的性質(zhì)可類比知道鍍、鋅等元素的一般性質(zhì)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1 .樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1) 理清知識(shí)主線NaAlChA1A12O3A1(OH)3 一AICI3Ah SO4 3 Fe2（）3 Fe扁3。4OHOH2 fFeSO4-7H2O3 FeCb

30、(2) 形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建X,2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。同溫下鐵和H20(g)的反應(yīng)。4H2O(g) + 3Fe 業(yè)業(yè) Fe3O4+4H2。(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HN03中的反應(yīng)過(guò)程。Fe+4H*+NO?=Fe3+NO T + 2H2O ；2Fe3+ + Fe=3Fe2+o(3) 用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應(yīng)過(guò)程。3FeO+l 0H+NO?=3Fe3+NOf+5H2O；3Fe3O4+28H+4- NO=9Fe3 *+NO T +14田0。(4) 用離子方程式表示下列反應(yīng) Fe(OH)2與稀HNO3反應(yīng)；3Fe(OH)2 +1 OH*+NO=3F

31、e3+NOt + 8H2O； Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)。2Fe(OH)3+6H+ + 2I_=2Fe2+12+6H2O。(5) 用方程式表示鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過(guò)程。負(fù)極：2Fe4e=2Fe2+,正極：C)2+4e +2H2O=4OH ,Fe2+ + 2OH_=Fe(OH)2；,4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3脫去一部分水生成Fe2O3 xH2Oo復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下兒個(gè)方面掌(四) 銅及其重要化合物銅是“氫后”且是“變價(jià)金屬的代表，它是典型的有色金屬，也是典型的重金屬。握：1. 樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線rcuchfCu2OCu一 八八Cu(0H)2

32、一彳 CuS04CuOlCu2 OH 2CO3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2. 重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1)用兩組化學(xué)方程式表示Cl2的氧化性大于So 2Fe+3C12=2FeC13，F(xiàn)e+S=FeSo_占燃 Cu+C12三QCuC12，2Cu + S=Cu2So(2)銅在潮濕的空氣中生銹。2Cu+02+H20+CO2=Cu2(OH)2CO3o將Cu和濃H2SO4混合加熱。Cu+2H2SO4(濃)dcuSO4+SO2f + 2H2。(4) Cu和稀HNO3反應(yīng)的離子方程式。3Cu+8H *+2N0；=3Cu2+ + 2N0f+4H2Oo(5) 常用FeCb溶液腐蝕銅板(用離子方程式表示)

33、。Cu+2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+。(6) 用離子方程式表示將氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反應(yīng)過(guò)程。Cu2+ + 2NH3 H2O=Cu(OH)2； + 2NH；Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+ + 2OH+4H2Oo(7) 用惰性電極電解CuSO4溶液(用化學(xué)方程式表示)o電解2CuSO4+2H2O=2Cu+02? + 2H2SO4。(8) 用Cu作電極電解H2SO4溶液(用離子方程式表示)。Cu+2H+cu2+ + H2To高頻考點(diǎn)二非金屬及其化合物(一)碳、硅及其重要化合物硅元素的非金屬性不強(qiáng)，但其具有“親氧”特性，使硅元素在自然界中沒(méi)有游離態(tài)，只有化合態(tài)，

34、其主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。對(duì)于碳、硅兩元素，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1. 樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線_4CHl0-C +2一 CO+4一 CO2-40+4+4SiHL-Si -SiO2(H2SiO3)(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2. 重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1) Mg在CO2中燃燒。占燃2Mg+CO22MgO+C o(2) “水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)。CaCO3 + CO2+H2O=Ca2+ + 2HCO 。(3廣鐘乳石”的形成過(guò)程(用化學(xué)方程式表示)。CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=CaCO3；+CO2T + 田0。向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式。2Na+CO 廠+CO2+H2O=2NaHCO3；。(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學(xué)方程式表示):