必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律知識點總結(jié)

《必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律知識點總結(jié)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律知識點總結(jié)（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1 元素周期表知識概要：一、元素周期表1.元素周期表的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，制出了第一張元素周期表。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)以后，元素周期表中的元素排序依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù)，周期表也逐漸演變成我們常用的這種形式。按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系： 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.元素周期表的結(jié)構(gòu)：（1）元素周期表的排列原則橫行：電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到

2、右排列?？v行：最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序自上而下排列。（2）周期具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行。周期類別周期序數(shù)起止元素起止原子序數(shù)元素種數(shù)電子層數(shù)短周期1HHe12212LiNe310823NaAr 111883 長周期 4KKr1936184 5RbXe3754185 6CsRn5586326不完全周期 7FrUub8711226(若排滿也是32)7（口訣：三短、三長、一不全）（3）族按電子層數(shù)遞增的順序，把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素由上而下排成縱行，元素周期表共有18個縱行，它們又被劃分為16個族。列數(shù)1234567891011121

3、31415161718類別主族 副族 VIII族副族 主族/名稱IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIII族IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0族（口訣：18縱行16族，每到2 3分主副，8 9 10成VIII族）（4）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 短周期（第1、2、3周期）周期：7個（共七個橫行）周期表 長周期（第4、5、6、7周期）主族7個：A-A族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-B第族1個（3個縱行）零族（1個）稀有氣體元素（5）認(rèn)識周期表中元素相關(guān)信息26 Fe 鐵3d6 4s2 55.85 隨堂檢測

4、（一）1.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第幾周期?第幾族?2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的()A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C.相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)3.下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù)),其中正確的是()A.2341119 B.210111819C.611121324D.671431324.相鄰周期同一主族的兩種元素的原子序數(shù)差可能為幾,同一周期A、A的兩種元素的原子序數(shù)差可能為幾?5.已知元素的原子序數(shù),可以推斷元素原子的()質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)A.B.C.D.6.由長周期元素和短周期

5、元素共同構(gòu)成的族是()0族主族副族第族A.B.C.D.7.下列說法中正確的是()A.現(xiàn)行元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同一族C.非金屬元素的最外層電子數(shù)都4D.同周期元素的電子層數(shù)相同二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素：（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律： 堿 金 屬 元 素元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)鋰Li312鈉Na1113鉀K1914銣Rb3715銫Cs5516（2）堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：從原子結(jié)構(gòu)上看：相同點：最外層都只有一個電子。不同點：隨核電荷數(shù)增加，原子半徑增大。從化學(xué)性質(zhì)上看：相似

6、性：化學(xué)性質(zhì)都很活潑，都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為價。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。 4Li+O2=2Li2O 2Na+O2=Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強（還原性：Li Na K Rb Cs）。結(jié)論：原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金

7、屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。（3）堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性： 物質(zhì)名稱顏色和狀態(tài)密度/(gcm3)熔點/沸點/鋰銀白色，柔軟0.534180.51347鈉銀白色，柔軟0.9797.81882.9鉀銀白色，柔軟0.8663.65774銣銀白色，柔軟1.53238.89688銫略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常） 熔點、沸點逐漸降低堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似

8、性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。2.鹵族元素： （1）鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)相同點：最外層都是7個電子結(jié)構(gòu)不同點：隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增加，半徑增大。（2）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電荷數(shù)單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點/沸點/氟F9F2淡黃綠色氣體1.69g/L(15)219.6188.1氯Cl17Cl2黃綠色氣體3.214g/L(0)10134.6溴Br35Br2深紅棕色液體3.119g/cm3(20)7.258.78碘I53I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4 【規(guī)律】鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)變化規(guī)律： 顏色：由淺深 密度：由小大 熔、沸點：由低

9、高（3）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件產(chǎn)物穩(wěn)定性化學(xué)方程式F2暗處很穩(wěn)定H2+F2=2HFCl2光照或點燃較穩(wěn)定 光照或點燃H2+Cl2=2HClBr2加熱穩(wěn)定性差 H2+Br2=2HBrI2不斷加熱不穩(wěn)定 H2+I2=2HI結(jié)論隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)變化：烈程度：逐漸減弱 生成HX的穩(wěn)定性：逐漸減弱（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2Br2 ； 還原性：ClBr 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2I2 ； 還原性：ClI2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2I2 ； 還原性：BrI結(jié)論： 單質(zhì)的氧

10、化性：依次減弱,對于陰離子的還原性：依次增強5. 非金屬性的強弱的判斷依據(jù)：1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。隨堂檢測（二）1.關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中錯誤的是()A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B.依Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔、沸點升高,密度增大C.隨核電荷數(shù)遞增,氫氧化物堿性增強D.隨電子層數(shù)增加,原子半徑增大,金屬還原性增強2.下列

11、關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是()A.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B.堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1 gcm-3的輕金屬C.堿金屬元素隨原子半徑增大,原子核吸引最外層電子的能力增強D.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物3.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)()A.砹易溶于某些有機溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀硝酸4.X、Y是元素周期表第A族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)

12、氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來5.鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì),下列說法中,能較好地解釋這個事實的是()A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大C.最外層電子數(shù)相同D.化合價相同6.下列有關(guān)第A族元素說法中不正確的是()A.原子最外層電子數(shù)都是7B.熔、沸點:F2Cl2Br2 Mg、Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （較難） 金屬性：Mg Al 根據(jù)1、2得出：金屬性Na Mg Al、堿性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金屬性：金屬性Na Mg AlNa Mg Al金屬性逐漸減弱、結(jié)論：Si P S Cl

13、 單質(zhì)與2的反應(yīng)越來越容易 生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強故：非金屬性逐漸增強。Na Mg AlSi P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強結(jié)論：同一周期，隨著原子序數(shù)遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 同一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。（注意：元素周期表右上角處，非金屬性最強，左下角處金屬性最強。）3.元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。（1）元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。（2）

14、元素的性質(zhì)一般指的是元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。隨堂檢測（一）1.某元素的原子核外有3個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A.14B.15C.16D.172.原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是()A.MLB.MH2SO4H3PO4H2SiO3B.原子半徑大小:NaSOC.堿性強弱:KOHNaOHLiOHD.還原性強弱:F-Cl-I-2.硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一,現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進入市場,已知它與氧元素同族,與鉀元素同周期,關(guān)于硒的說法中不正確的是()A.原子序數(shù)為34B.最高價氧化物

15、的水化物的分子式為H2SeO4C.Se的非金屬性比Br弱D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強3.下列說法中正確的是()A.C、N、O、F原子半徑依次增大B.NH3、H2O(g)、HF穩(wěn)定性依次增強C.HClO比H2SO4酸性強D.甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時,甲得電子的數(shù)目多,所以甲活潑4.已知電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,其最高價含氧酸酸性:H3XO4H2YO4HZO4,則下列說法正確的是()A.原子半徑XYCl-Br-I-B.氧化性:F2Cl2SC.酸性:H2SO4HClO4H3PO4D.非金屬性:FClSO9.制冷劑是一種易壓縮、易液化的氣體,液化后在冷凍機管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時吸收

16、熱量,使環(huán)境溫度降低,達到制冷的目的。歷史上,人們曾采用過乙醚、氨、氯甲烷等作制冷劑,但它們不是有毒,就是易燃,效果并不理想。于是,不斷有科學(xué)家根據(jù)元素及其化合物的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。請沿著科學(xué)家的探索軌跡回答下列問題:(1)科學(xué)家們首先研究了某些化合物的易燃性和毒性的變化趨勢。(以下填寫化學(xué)式)氫化物的可燃性。第二周期:H2OHF;第三周期:。化合物的毒性。第A族:PH3NH3;第A族:H2SH2O(填“”或“CF4。(2)盡管這種制冷劑因會破壞大氣中的臭氧層造成環(huán)境污染而逐漸被其他制冷劑所取代,但求助于元素周期表中元素及其化合物的(填選項編號)變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法還是值

17、得借鑒的。毒性沸點易燃性水溶性顏色參考答案： 隨堂檢測（二）1.解析:F、Cl、I同主族,非金屬性依次減弱,對應(yīng)離子的還原性依次增強,D錯。答案:D2.解析:硒在硫的下方,非金屬性比硫弱,所以氣態(tài)氫化物不如硫化氫穩(wěn)定。選D。答案:D3.解析:同周期元素從左向右,原子半徑依次減小,A錯;比較非金屬性要用最高價氧化物對應(yīng)的水化物,HClO中的氯不是最高價,C錯;非金屬性強弱是得電子能力強弱,與得電子個數(shù)無關(guān),D錯,選B。答案:B4.解析:由題目可知X、Y、Z三種元素同周期,原子序數(shù)依次遞增,所以原子半徑依次減小,得電子能力依次增強,氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定。答案:C5.(1)右大3(2)左小46.解析

18、:因R、W、X、Y、Z為同一周期且原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,所以當(dāng)R(OH)n為強堿時,W(OH)n+1不一定為強堿,如NaOH為強堿,Mg(OH)2、Al(OH)3等則不是強堿,A錯;若HnXOm為強酸,說明X為活潑非金屬,而Y的非金屬性大于X,則Y一定為活潑非金屬,B正確;若Y的最低價為-2,則Y的最高正價為+6,因此Z的最高正價大于6,C錯;若X的最高正價為+5,那么R、W也可能是金屬,D錯。答案:B7.解析:X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)說明三種元素位于同一周期,X的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性,而Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性,說明X的金屬性大于Z的金屬性,X在Z左側(cè)

19、,原子序數(shù)X(2)1.3 化學(xué)鍵知識概要：一、離子鍵1.金屬鈉與氯氣反應(yīng)實驗實驗步驟取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層）。用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，鈉熔成球狀。將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。實驗現(xiàn)象劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生白煙。化學(xué)方程式 點燃2Na+Cl2=2NaCl氯化鈉的形成過程：氯原子最外層7個電子，容易得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鈉原子最外層有1個電子，容易失去1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故在化學(xué)變化中，鈉原子向氯原子轉(zhuǎn)移一個電子分別形成陰、陽離子，陰、陽離子在結(jié)合成氯化鈉。2.離子鍵（1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。相互作用（靜電作用）：包括陰

20、、陽離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。（2）成鍵微粒：陰離子、陽離子（3）成鍵條件：活潑金屬（IA族、IIA族）或NH4+與活潑非金屬（VIA族、VIIA族）化合形成離子鍵。（4）存在范圍：離子鍵存在于大多數(shù)強堿、鹽和金屬氧化物中。3.離子化合物（1）概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（2）常見離子化合物分類： 活潑金屬（IA族、IIA族） 活潑非金屬（VIA族、VIIA族） 銨根離子 酸根（或酸式根）【注意】只有含有離子鍵的化合物一定是離子化合物. 含有金屬元素的化合物不一定是離子化 合物，如AlCl3. 不含金屬元素的化合物不一定不是離子化合物

21、，如NH4Cl。4.電子式（1）概念：在元素符號周圍用小黑點（ ）或叉（）表示原子或離子最外層電子的式子叫做電子式。（2）電子式的書寫：原子的電子式 書寫原子的電子式時，一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上。例如： . . . H Ca N O ：Cl . . 氫原子 鈣原子 氮原子 氧原子 氯原子簡單陽離子的電子式 簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是陽離子。例如：Na+、Mg2+。簡單陰離子的電子式 簡單陰離子因為得到電子后最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，書寫時要在元素符號周圍標(biāo)出電 . . . 子，用 括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)，例如： ：Cl： 、

22、 ：O：2 。 . . . . 復(fù)雜陰陽離子的電子式 復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子，要用 ，并在 右上角標(biāo)明“+”“”及電荷數(shù)。例如： H. . . . . H：N. ：H+（銨根離子）、H：O. ：H+（水合氫離子）、：O. ：H（氫氧根離子）、H H . . . . ：O.：O.2（過氧根離子）。（3）離子化合物電子式的書寫，原則上把陽離子和陰離子的電子式按比例組合。例如： . . NaCl： Na+：Cl： . . . . . . CaCl2： ：Cl：Ca2+ ：Cl： . . . . 隨堂檢測(一)1.下列說法正確的是()A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第A族和第A族原子化合

23、時,一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵2.與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是()A.Na2SB.CCl4C.KClD.NaF3.下列說法中正確的是()A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合形成離子鍵D.在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵4.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是()A.6與8B.11與13C.11與16D.12與175.下列表示電子式的形成過程正確的是()6.下列

24、化合物不是離子化合物的是()A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO37.AB屬于離子型化合物,其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4,而次外層電子數(shù)A比B多6,則該離子化合物是()A.MgOB.CaOC.KClD.MgS9.用電子式表示氧化鈉的形成過程。參考答案： 隨堂檢測（一）1.解析:AlCl3、HCl是共價化合物,A、B錯;氯化銨是離子化合物,C錯。答案:D2.解析:與Ne相同電子排布的是O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+,與Ar相同電子排布的有S2-、Cl-、K+、Ca2+。答案:A3.C4.D5.C6.A7.解析:從A、B兩元素的原子結(jié)構(gòu)看,

25、B原子只有兩個電子層,符合此要求的只有A、B兩項;A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,只有B項符合。答案:B8.全錯9. 二、共價鍵1.共價鍵（1）概念： 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。（2）成鍵粒子：原子（3）成鍵條件：同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子最外層電子未達到飽和狀態(tài)。2.共價化合物 不同原子之間以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物?！咎貏e提醒】含有共價鍵的分子不一定是共價化合物，如H2、O2。 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2O2。 離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵。3.用電子式表示含共價鍵物

26、質(zhì)的形成過程 . . . . . . . . Cl2 ： ：Cl . + . Cl : ：Cl：Cl： . . . . . . . . . . . . . . . . CO2: ：O： + C + ：O： ：O：C ：O： H2： H . + .H H：H【注意】（1）像HCl、CO2以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（2）從形成過程可以看出，原子是通過共用電子對達到8（氫達到2個）電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)含有共價鍵，稀有氣體單質(zhì)不含共價鍵，共價化合物、某些離子化合物（如NaOH、NH4Cl）中都含有共價鍵。（4）含共價鍵的分子的電子式書寫 . . H2： H:H H

27、2O: H . O . . . 【特別提醒】（1）氫原子最外層為一個電子，每個氫原子只能共用一對電子。（2）其他原子共用電子對的數(shù)目為：8 - 最外層電子數(shù)。 例：N原子最外層為5個電子，只能共用8 5=3對。4.極性鍵與非極性鍵非極性鍵極性鍵定義同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子電性電中性顯電性判斷依據(jù)同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成實例HHHCl【注意】（1）非極性鍵不一定只存在于單質(zhì)分子中，如Na2O2、H2O2中都含有非極性鍵。（2）極性鍵不

28、一定只存在于共價化合物中，如NaOH。離子鍵共價鍵定義使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子間通過共用電子對形成的相互作用成鍵條件成鍵原子得失電子能力差別很大（活潑金屬與活潑非金屬之間）成鍵原子得失電子能力相同或差別較?。ù蠖鄶?shù)為同種或不同種非金屬元素原子之間）成鍵粒子陰、陽離子原子存在離子化合物（堿性氧化物、強堿和大多數(shù)鹽）非金屬元素的單質(zhì)（H2、O2、Cl2等），共價化合物（氣態(tài)氫化物、酸性氧化物和酸），某些離子化合物（NaOH、Na2SO4）三、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力（1）概念：把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。（2）分子間作用力的應(yīng)用： 分子間作用力

29、比化學(xué)鍵弱得多，分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。離子化合物中只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力。分子間作用力只存在于多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間，以及稀有氣體分子之間。分子間作用力的范圍很小，只有分子充分接近時采用相互間的作用力。一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高。2.氫鍵（1）氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力。 化學(xué)鍵 氫鍵 分子間作用力（2）分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高，這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間的氫鍵，從而需要

30、消耗更多的能量。（3）通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見易形成氫鍵的化合物有：H2O、HF、NH3、CH3OH等。【思考】你知道冰為什么會浮在水面上嗎？【回答】水在液態(tài)時常是幾個分子通過氫鍵結(jié)合，形成（H2O）n，在固態(tài)時（冰）中更多的水分子間形成氫鍵，成為疏松的晶體，在冰的結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹、密度減小。所以冰會浮在水面上?；瘜W(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子（離子）之間分子之間某些含強極性鍵分子之間（HF、H2O、NH3）作用力比較強很弱比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)對物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）離子鍵：成鍵

31、離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，離子對化合物的熔沸點越高；（2）共價鍵：原子半徑越小，共用電子對越多，共價鍵越強，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越強。（1）影響物質(zhì)的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)；（2）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點逐漸升高，如熔沸點：F2Cl2Br2I2分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高，在水溶液中溶解度增大，如熔沸點：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3。隨堂檢測（二）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間,又存在于相鄰的分子之間B.兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用D.陰、陽離子之間有強烈的吸引力作用而沒有排斥作用,所以離子鍵的核間距相當(dāng)小2.下列敘述中正確的是()A.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B.具有共價鍵的化合物是共價化合物C.具有離子鍵的化合物是離子化合物D.化學(xué)鍵是分子中多個原子之間的相互作用4.下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+