《黑龍江省海林市高中化學 第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第1課時）氨課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《黑龍江省海林市高中化學 第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第1課時）氨課件 新人教版必修1（59頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第1課時 氨【學習目標【學習目標】1.1.了解氨的性質及應用。了解氨的性質及應用。 2.2.理解噴泉實驗的原理。理解噴泉實驗的原理。3.3.掌握氨氣的實驗室制法。掌握氨氣的實驗室制法。4.4.了解銨鹽的性質及了解銨鹽的性質及NHNH4 4+ +的檢驗。的檢驗?！拘轮A習【新知預習】一、氨氣一、氨氣(1)(1)氨氣有哪些重要的性質氨氣有哪些重要的性質? ?氨氣可用來做噴泉實驗，原理是什氨氣可用來做噴泉實驗，原理是什么？么？(2)(2)實驗室如何制取實驗室如何制取NHNH3 3？1.1.物理性質及應用物理性質及應用(1)(1)物理性質。物理性質。色態(tài)色態(tài) 氣味氣味 密度密度 水溶性水溶性 是否易是
2、否易液化液化 _(1700) (1700) 易液化易液化 無色氣體無色氣體刺激性刺激性氣味氣味比空氣小比空氣小極易溶于水極易溶于水(2)(2)噴泉實驗。噴泉實驗。實驗裝置實驗裝置 操作及現象操作及現象 結論結論 打開止水夾，并打開止水夾，并擠壓滴管的膠頭擠壓滴管的膠頭燒杯中的溶液由燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，玻璃管進入燒瓶，形成紅色噴泉，瓶形成紅色噴泉，瓶內液體呈紅色內液體呈紅色 氨極易溶于水，氨極易溶于水，水溶液呈堿性水溶液呈堿性 2.2.化學性質化學性質有關反應方程式如下：有關反應方程式如下：(1)(1)與與H H2 2O O反應：反應：_。(2)(2)與鹽酸反應：與鹽酸反應：_，氨氣與
3、氯化氫氣體相遇產生氨氣與氯化氫氣體相遇產生_。(3)(3)催化氧化反應：催化氧化反應：_。氧化反應氧化反應NHNH3 3與與H H2 2O O反應反應與酸反應與酸反應NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O ONHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl白煙白煙4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O催化劑催化劑=3.3.氨水的性質氨水的性質(1)(1)弱堿性。電離方程式：弱堿性。電離方程式：_，能使紅色石蕊試紙能使紅色石蕊試紙_。(2)(2)不穩(wěn)定性。受熱分解：不穩(wěn)定性。受熱分解：_。NHNH3 3HH2 2O NHO N
4、H4 4+ +OH+OH- -變藍變藍NHNH3 3HH2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O=4.4.實驗室制法實驗室制法=2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O向下向下驗滿方法：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變驗滿方法：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變_。藍色藍色二、銨鹽二、銨鹽(1)NH(1)NH4 4HCOHCO3 3受熱容易分解，受熱容易分解，NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等其他銨鹽呢？等其他銨鹽呢？(2)(2)銨鹽分解有何特點？銨鹽還具有哪些性質？銨鹽
5、分解有何特點？銨鹽還具有哪些性質？1.1.物理性質物理性質: :銨鹽都銨鹽都_于水。于水。易溶易溶2.2.化學性質化學性質(1)(1)受熱易分解。受熱易分解。NHNH4 4ClCl受熱分解的化學方程式：受熱分解的化學方程式：_;_;NHNH4 4HCOHCO3 3受熱分解的化學方程式：受熱分解的化學方程式：_。(2)(2)與堿反應。與堿反應。NaOHNaOH與與NHNH4 4NONO3 3受熱反應的化學方程式：受熱反應的化學方程式：_。NHNH4 4Cl NHCl NH3 3+HCl+HCl=NHNH4 4HCOHCO3 3 NH NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO=NaOH+NH
6、NaOH+NH4 4NONO3 3 NaNO NaNO3 3+NH+NH3 3+H+H2 2O O=三、自然界中氮的循環(huán)三、自然界中氮的循環(huán)氮在自然界中主要以哪些形式存在？自然界中有哪些固定氮的氮在自然界中主要以哪些形式存在？自然界中有哪些固定氮的途徑途徑? ?你能簡單描述氮在自然界的循環(huán)過程嗎？你能簡單描述氮在自然界的循環(huán)過程嗎？1.1.氮的存在氮的存在(1)(1)游離態(tài)：空氣中含有大量的氮氣。游離態(tài)：空氣中含有大量的氮氣。(2)(2)化合態(tài)：動植物體內蛋白質中的氮元素，銨鹽、硝酸鹽?；蠎B(tài)：動植物體內蛋白質中的氮元素，銨鹽、硝酸鹽。2.2.氮的固定氮的固定(1)(1)定義：使定義：使_的氮
7、轉化為的氮轉化為_的過程。的過程。(2)(2)類別。類別。游離態(tài)游離態(tài)氮的化合物氮的化合物自然固氮自然固氮 雷電作用：雷電作用：_。生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮。生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮。 N N2 2+O+O2 2=2NO =2NO 雷電雷電人工固氮人工固氮。工業(yè)合成氨：工業(yè)合成氨：_N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3高溫、高壓催化劑3.3.氮的循環(huán)氮的循環(huán)【正誤立判【正誤立判】1.1.液氨是純凈物，氨水是混合物。液氨是純凈物，氨水是混合物。( )( )分析：分析：正確。液氨是對氨氣降溫或加壓正確。液氨是對氨氣降溫或加壓, ,使之成為液體狀態(tài)，使之成為液體狀態(tài)，其組成
8、只有其組成只有NHNH3 3分子，屬于純凈物分子，屬于純凈物; ;氨水是氨氣的水溶液，屬于氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物?；旌衔?。2.NH2.NH3 3與與HClHCl不能共存于同一個容器中。不能共存于同一個容器中。( ( ) )分析：分析：正確。常溫常壓下，正確。常溫常壓下，NHNH3 3與與HClHCl能直接反應，不能共存，能直接反應，不能共存，化學方程式為化學方程式為NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl。3.3.銨鹽熱分解均有銨鹽熱分解均有NHNH3 3產生。產生。( )( )分析：分析：不一定。不一定。NHNH4 4NONO3 3受熱分解時，產物復雜，不一定有受熱分
9、解時，產物復雜，不一定有NHNH3 3產產生。生。4.1 mol NH4.1 mol NH3 3完全溶于水后，所得氨水中：完全溶于水后，所得氨水中：n(NHn(NH3 3)+n(NH)+n(NH4 4+ +)+)+n(NHn(NH3 3HH2 2O)=1 molO)=1 mol。( )( )分析：分析：正確。根據正確。根據N N元素守恒：氨水中元素守恒：氨水中NHNH3 3、NHNH3 3H H2 2O O、NHNH4 4+ +的的總物質的量等于起始時通入的總物質的量等于起始時通入的NHNH3 3的物質的量。的物質的量。5.NH5.NH4 4HCOHCO3 3溶液與足量溶液與足量NaOHNaO
10、H共熱時，發(fā)生反應的離子方程式為共熱時，發(fā)生反應的離子方程式為NHNH4 4+ +OH+OH- - NH NH3 3+H+H2 2O O。( )( )分析：分析：錯誤。錯誤。NHNH4 4HCOHCO3 3與足量與足量NaOHNaOH溶液共熱時，溶液共熱時，NHNH4 4+ +、HCOHCO3 3- -均與均與OHOH- -發(fā)生反應，正確的離子方程式為發(fā)生反應，正確的離子方程式為NHNH4 4+ +HCO+HCO3 3- -+2OH+2OH- -NHNH3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32-2-。=【課堂探究【課堂探究】一、噴泉實驗原理分析一、噴泉實驗原理分析1.1.噴泉形成的原理
11、噴泉形成的原理容器內外存在較大的壓強差，在壓強差的作用下，液體迅速流容器內外存在較大的壓強差，在壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，即形成噴泉。動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，即形成噴泉。2.2.使容器內外產生較大的壓強差的兩類情況使容器內外產生較大的壓強差的兩類情況(1)(1)減小內壓式：如圖減小內壓式：如圖所示，燒瓶內氣體極易溶于水或燒瓶所示，燒瓶內氣體極易溶于水或燒瓶內氣體易與溶液中的溶質發(fā)生化學反應。內氣體易與溶液中的溶質發(fā)生化學反應。(2)(2)增大外壓式：如圖增大外壓式：如圖所示，錐形瓶內的液體由于受熱揮發(fā)所示，錐形瓶內的液體由于受熱揮發(fā)( (如濃鹽酸、濃氨水、酒
12、精等如濃鹽酸、濃氨水、酒精等) )或由于發(fā)生化學反應，產生氣體。或由于發(fā)生化學反應，產生氣體。3.3.常見能形成噴泉的物質組合常見能形成噴泉的物質組合( (減小容器內部壓強減小容器內部壓強) )氣體氣體HClHClNHNH3 3COCO2 2、ClCl2 2、H H2 2S S、SOSO2 2NONO2 2+O+O2 2 吸收劑吸收劑 水、水、NaOHNaOH溶液溶液 水、鹽酸水、鹽酸 濃濃NaOHNaOH溶液溶液 水水 4.4.引發(fā)噴泉的實驗操作引發(fā)噴泉的實驗操作( (針對圖針對圖裝置裝置) )打開止水夾，然后將膠頭滴管中的水擠入燒瓶。打開止水夾，然后將膠頭滴管中的水擠入燒瓶?！咎貏e提醒【特
13、別提醒】氨氣噴泉實驗成功的三個關鍵點：氨氣噴泉實驗成功的三個關鍵點：(1)(1)裝置的氣密性良好；裝置的氣密性良好；(2)(2)燒瓶要干燥；燒瓶要干燥；(3)(3)燒瓶充滿氣體。燒瓶充滿氣體。【典例【典例1 1】如圖所示的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒】如圖所示的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是不相符的是( )( )A.SOA.SO2 2(NaOH(NaOH溶液溶液) ) 無色噴泉無色噴泉B.NHB.NH3 3(H(H2 2O O含紫色石蕊含紫色石蕊) ) 藍色噴泉藍色噴
14、泉C.HCl(HC.HCl(H2 2O O含紫色石蕊含紫色石蕊) ) 紅色噴泉紅色噴泉D.ClD.Cl2 2( (飽和食鹽水飽和食鹽水) ) 無色噴泉無色噴泉【思路點撥【思路點撥】解答本題應注意以下兩點解答本題應注意以下兩點: :(1)(1)易溶于水或與溶液中溶質易發(fā)生反應的氣體可用來做噴泉易溶于水或與溶液中溶質易發(fā)生反應的氣體可用來做噴泉實驗。實驗。(2)(2)酸性溶液使紫色石蕊試液變紅色，堿性溶液使紫色石蕊試酸性溶液使紫色石蕊試液變紅色，堿性溶液使紫色石蕊試液變藍色。液變藍色?！窘馕觥窘馕觥窟x選D D。A A項，項，SOSO2 2易與易與NaOHNaOH溶液反應，形成無色噴泉；溶液反應，形
15、成無色噴泉；B B項，項，NHNH3 3極易溶于水使溶液呈堿性，可形成藍色噴泉；極易溶于水使溶液呈堿性，可形成藍色噴泉；C C項項, ,HClHCl極易溶于水使溶液顯酸性，可形成紅色噴泉；極易溶于水使溶液顯酸性，可形成紅色噴泉；D D項項,Cl,Cl2 2在飽和在飽和食鹽水中的溶解度很小，不能形成噴泉。食鹽水中的溶解度很小，不能形成噴泉。【延伸探究【延伸探究】NONO2 2與與H H2 2O O NHNH3 3與鹽酸與鹽酸 HClHCl與與NaOHNaOH溶液溶液(1)(1)上述組合中能用來做噴泉實驗，且液體能充滿燒瓶的有哪上述組合中能用來做噴泉實驗，且液體能充滿燒瓶的有哪些？些？(2)(2)
16、上述組合中能用來做噴泉實驗，但液體不能充滿燒瓶的有上述組合中能用來做噴泉實驗，但液體不能充滿燒瓶的有哪些？哪些？提示提示: :(1)NH(1)NH3 3易與鹽酸反應：易與鹽酸反應：NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl；HClHCl易與易與NaOHNaOH溶液反應：溶液反應：HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H=NaCl+H2 2O O。均無氣體剩余，故。均無氣體剩余，故能能做噴泉實驗，且燒瓶中最終充滿液體。做噴泉實驗，且燒瓶中最終充滿液體。(2)NO(2)NO2 2易溶于水，并與水反應易溶于水，并與水反應3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3
17、3+NO,+NO,故故能用能用來做噴泉實驗，但有來做噴泉實驗，但有NONO氣體剩余，液體無法充滿燒瓶。氣體剩余，液體無法充滿燒瓶。二、氨氣的實驗室制法二、氨氣的實驗室制法1.1.原理原理2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2.2.裝置裝置=(1)(1)發(fā)生裝置：固體發(fā)生裝置：固體+ +固體固體 氣體，與實驗室利用氯酸鉀和氣體，與實驗室利用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣的裝置相同。二氧化錳加熱制取氧氣的裝置相同。(2)(2)凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣
18、，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。濃硫酸和無水氯化鈣干燥。 3.3.收集方法收集方法向下排空氣法收集向下排空氣法收集, ,不能用排水法收集。不能用排水法收集。4.4.驗滿方法驗滿方法(1)(1)方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍，說明已經收集滿。藍，說明已經收集滿。(2)(2)方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經收集滿。成，說明已經收集滿。5.5.尾氣處理尾氣處理多余的氨氣要吸收掉多余的氨氣要吸收掉( (可在導管口放一團用水或稀硫酸浸潤的可在
19、導管口放一團用水或稀硫酸浸潤的棉花球棉花球) )以避免污染空氣。在吸收時要防止倒吸，常采用的裝以避免污染空氣。在吸收時要防止倒吸，常采用的裝置有：置有：【特別提醒【特別提醒】(1)(1)收集裝置和反應裝置的試管和導管必須是干收集裝置和反應裝置的試管和導管必須是干燥的；燥的；(2)(2)發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜。發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜?！就卣寡由臁就卣寡由臁繉嶒炇液喴字迫嶒炇液喴字迫HNH3 3的幾種方法的幾種方法方法方法化學方程式化學方程式( (或原理或原理) )氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置 加熱濃加熱濃氨水氨水 NHNH3 3H H2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O =方
20、法方法化學方程式化學方程式( (或原理或原理) )氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置 濃氨水濃氨水+ +固體固體NaOHNaOH NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分溶于水放熱，促使氨水分解，且解，且OHOH- -濃度的增大有利于濃度的增大有利于NHNH3 3的放出的放出 濃氨水濃氨水+ +固體固體CaO CaO NHNH3 3H H2 2O+CaO=NHO+CaO=NH3 3+Ca(OH)Ca(OH)2 2CaOCaO的作用的作用: :吸水后放熱促進吸水后放熱促進NHNH3 3的放出的放出; ;增加溶液中的增加溶液中的OHOH- -濃度，減小濃度，減小NHNH3 3的溶解度的溶解度 【典例【典例2
21、2】甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化】甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品學藥品( (其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物) )制取氨制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：氣。請你參與探究，并回答下列問題：(1)(1)三位同學制取氨氣的化學方程式為三位同學制取氨氣的化學方程式為_。(2)(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是原因是_。A.A.氨氣難溶于水氨氣難溶于水B.B.氨氣極易溶于水氨氣極易溶于水C.C.氨氣密度比空氣大氨氣密度比空氣大D.D.氨
22、氣密度比空氣小氨氣密度比空氣小(3)(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣集到氨氣( (如果他們的實驗操作都正確如果他們的實驗操作都正確) )，你認為沒有收集到氨，你認為沒有收集到氨氣的同學是氣的同學是_(_(填填“甲甲”“”“乙乙”或或“丙丙”) )，收集不到氨氣，收集不到氨氣的主要原因是的主要原因是_(_(用化學方程式表示用化學方程式表示) )。(4)(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是檢驗氨氣是否收集滿的方法是_。A.A.聞到有氨氣逸出聞到有氨氣逸出B.B.棉花被氣體沖出棉花被氣體沖出C.C.用濕潤的紅色石蕊試紙在試
23、管口檢驗，發(fā)現試紙變藍用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現試紙變藍D.D.用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現試紙變紅用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現試紙變紅(5)(5)三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_(_(填填“甲甲”“”“乙乙”或或“丙丙”) )?！舅悸伏c撥【思路點撥】解答本題應注意以下三點：解答本題應注意以下三點：(1)NH(1)NH3 3極易溶于水，溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍。極易溶于水，溶液呈堿性，能使紅色石蕊試
24、紙變藍。(2)(2)濃硫酸能與濃硫酸能與NHNH3 3反應。反應。(3)(3)堿石灰能吸收堿石灰能吸收COCO2 2、H H2 2O O，但不能吸收，但不能吸收NHNH3 3?！窘馕觥窘馕觥?2)NH(2)NH3 3極易溶于水，不能用排水法收集；極易溶于水，不能用排水法收集；NHNH3 3密度比空密度比空氣小，因此可用向下排空氣法收集。氣小，因此可用向下排空氣法收集。(3)(3)濃硫酸能吸收濃硫酸能吸收NHNH3 3，化學方程式為，化學方程式為2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4。(4)NH(4)NH3 3溶于水使溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟?/p>
25、紅色石蕊試紙變藍。溶于水使溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(5)(5)堿石灰能吸收堿石灰能吸收COCO2 2、H H2 2O O，因此丙實驗能制得純凈干燥的，因此丙實驗能制得純凈干燥的NHNH3 3。答案答案: :(1)2NH(1)2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O(2)B(2)B、D (3)D (3)乙乙 2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4(4)C (5)(4)C (5)丙丙=【警示鐘【警示鐘】實驗室制實驗室制NHNH3 3試劑選擇的
26、誤區(qū)試劑選擇的誤區(qū)(1)(1)銨鹽：制取銨鹽：制取NHNH3 3時，一般用時，一般用NHNH4 4ClCl而不用而不用NHNH4 4NONO3 3、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4或或(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3, ,原因如下：原因如下：銨鹽銨鹽不選用的理由不選用的理由 NHNH4 4NONO3 3 受熱分解，會發(fā)生爆炸，不安全受熱分解，會發(fā)生爆炸，不安全 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 與與Ca(OH)Ca(OH)2 2反應時生成反應時生成CaSOCaSO4 4, ,生成物呈塊狀，生成物呈塊狀，不利于不利于NHNH3 3逸出，且反應后試管難清洗逸出，
27、且反應后試管難清洗 (NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 受熱分解會產生受熱分解會產生COCO2 2, ,使收集到的使收集到的NHNH3 3不純不純 (2)(2)堿：一般用熟石灰，不用堿：一般用熟石灰，不用NaOHNaOH或或KOHKOH，因為，因為NaOHNaOH或或KOHKOH易吸易吸水結塊，而且對玻璃儀器腐蝕性較強。水結塊，而且對玻璃儀器腐蝕性較強?！咀兪接柧殹咀兪接柧殹酷槍嶒炇抑迫“睔?，下列說法不正確的是針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是( )( )A.A.發(fā)生裝置與用發(fā)生裝置與用KClOKClO3 3制取制取O O2 2的裝置相同的裝置相同B.B.可用排飽和氯化銨溶液的
28、方法收集氨氣可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣C.C.氨氣的驗滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒氨氣的驗滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近放于試管口附近D.D.所用的銨鹽不能是所用的銨鹽不能是NHNH4 4NONO3 3，是因為，是因為NHNH4 4NONO3 3受熱易爆炸受熱易爆炸【解析【解析】選選B B。實驗室制取。實驗室制取NHNH3 3的發(fā)生裝置屬于固體與固體混合的發(fā)生裝置屬于固體與固體混合加熱型，與加熱型，與KClOKClO3 3分解制分解制O O2 2的裝置相同；的裝置相同；NHNH3 3的溶解度較大，可的溶解度較大，可溶于飽和溶于飽和NHNH
29、4 4ClCl溶液中；氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，遇溶液中；氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，遇濃鹽酸產生白煙；濃鹽酸產生白煙；NHNH4 4NONO3 3受熱易爆炸，一般使用受熱易爆炸，一般使用NHNH4 4ClCl或其他非或其他非氧化性酸的銨鹽制氧化性酸的銨鹽制NHNH3 3?！咀兪絺溥x【變式備選】實驗室制氨氣通常有三種方法：實驗室制氨氣通常有三種方法：用固體氫氧化鈣和氯化銨反應，裝置如圖中甲；用固體氫氧化鈣和氯化銨反應，裝置如圖中甲；稱取稱取7.9 g7.9 g碳酸氫銨固體放入試管內，再加入碳酸氫銨固體放入試管內，再加入8 g8 g氫氧化鈉固體，常氫氧化鈉固體，常溫下即能產生氨氣，裝置如圖
30、中乙；溫下即能產生氨氣，裝置如圖中乙；在錐形瓶中注入在錐形瓶中注入50 mL50 mL濃氨水，再加入濃氨水，再加入10 g10 g氫氧化鈉固體，裝置如圖中丙，選取三個氫氧化鈉固體，裝置如圖中丙，選取三個250 mL250 mL的干燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法的氨氣。的干燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法的氨氣。請?zhí)羁眨赫執(zhí)羁眨?1)(1)寫出寫出法制氨氣的化學方程式法制氨氣的化學方程式_。(2)(2)說明用說明用法制取氨氣的原理法制取氨氣的原理_。(3)(3)檢驗氨氣已收集滿的方法檢驗氨氣已收集滿的方法_。(4)(4)集滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，裝置如圖丁集滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，裝置如圖丁(
31、 (燒杯內盛酚酞溶燒杯內盛酚酞溶液液) )，其現象是，其現象是_。(5)(5)收集收集NHNH3 3時時, ,管口處加棉花團的作用是管口處加棉花團的作用是_。當。當NHNH3 3已已收集滿，實驗結束后，可在管口放置一團用收集滿，實驗結束后，可在管口放置一團用_浸濕的棉花，浸濕的棉花，目的是目的是_。(6)(6)除除(5)(5)所述方法外，還可用哪些裝置除去多余的氨氣？所述方法外，還可用哪些裝置除去多余的氨氣？( (可可用語言敘述，也可畫圖用語言敘述，也可畫圖) )。【解析【解析】本題主要考查本題主要考查NHNH3 3的性質，通過氨氣的實驗室制取也的性質，通過氨氣的實驗室制取也考查了考查了NHN
32、H4 4+ +和和OHOH- -的反應。解題的關鍵是第的反應。解題的關鍵是第種方法和第種方法和第種相種相似，只是銨鹽和堿不同，比第似，只是銨鹽和堿不同，比第種方法反應快，不用加熱；第種方法反應快，不用加熱；第種制氨方法，一定要用濃氨水和固態(tài)種制氨方法，一定要用濃氨水和固態(tài)NaOHNaOH。答案答案: :(1)NH(1)NH4 4HCOHCO3 3+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+NH+NH3 3+2H+2H2 2O O(2)(2)氫氧化鈉固體溶解時能放熱，使氨水溶液的溫度升高，氨氫氧化鈉固體溶解時能放熱，使氨水溶液的溫度升高，氨氣溶解度減小而有大量氨氣逸出氣溶解度減小而
33、有大量氨氣逸出(3)(3)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍說明已滿用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍說明已滿( (或用或用玻璃棒蘸濃鹽酸接近集氣瓶口，若有白煙冒出，表示氨氣已收玻璃棒蘸濃鹽酸接近集氣瓶口，若有白煙冒出，表示氨氣已收集滿，反應的化學方程式是集滿，反應的化學方程式是NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4Cl)Cl)(4)(4)圓底燒瓶內的長玻璃管噴出圓底燒瓶內的長玻璃管噴出“泉水泉水”，原燒杯中的溶液是，原燒杯中的溶液是無色的，噴泉呈紅色無色的，噴泉呈紅色(5)(5)防止防止NHNH3 3與空氣對流，以提高氨的純度與空氣對流，以提高氨的純度 稀硫酸或稀硫酸或H
34、H2 2O O 吸收多余的吸收多余的NHNH3 3，防止污染空氣，防止污染空氣(6)(6)可將多余的可將多余的NHNH3 3通過倒立的漏斗通入水中，如圖所示：通過倒立的漏斗通入水中，如圖所示：【牛刀小試【牛刀小試】1 1關于氨的下列敘述中，正確的是（關于氨的下列敘述中，正確的是（ ）A.A.氨因為有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑氨因為有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑B.B.氨具有還原性，可以被氧化為氨具有還原性，可以被氧化為NONOC.C.氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）D.D.氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試劑變?yōu)榧t色氨溶于水顯弱堿性，
35、因此可使石蕊試劑變?yōu)榧t色【解析【解析】選選B B。A A項，液氨可作制冷劑項，液氨可作制冷劑;B;B項，項，4NH4NH3 3+5O+5O2 2 = =NO+6HNO+6H2 2O,O,該反應中該反應中NHNH3 3表現還原性表現還原性;C;C項項, ,氨水中氨水中NHNH3 3 H H2 2O O不穩(wěn)定不穩(wěn)定; ;D D項，氨水呈堿性，能使紫色石蕊試劑變藍色項，氨水呈堿性，能使紫色石蕊試劑變藍色。催化劑催化劑 2.2.為了在實驗室更簡便地制取干燥的為了在實驗室更簡便地制取干燥的NHNH3 3，下列方法中適合的，下列方法中適合的是是( )( )A ANHNH4 4ClCl與濃硫酸混合共熱，生成
36、的氣體用堿石灰進行干燥與濃硫酸混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥B BN N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3, ,用燒堿進行干燥用燒堿進行干燥C C加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D D加熱加熱NHNH4 4HCOHCO3 3, ,氣體用氣體用P P2 2O O5 5干燥干燥高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑【解析【解析】選選C C。A A項，項，NHNH4 4ClCl與濃硫酸反應的化學方程式為與濃硫酸反應的化學方程式為2NH2NH4 4Cl+HCl+H2 2SOSO4 4( (濃濃) (NH) (NH4 4) )2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl；B
37、 B項，屬于項，屬于NHNH3 3的工業(yè)的工業(yè)制法，不是實驗室簡便制取制法，不是實驗室簡便制取NHNH3 3的方法；的方法；C C項，項，NHNH3 3H H2 2O O NHNH3 3+H+H2 2O O，NHNH3 3能用堿石灰干燥；能用堿石灰干燥；D D項，項，NHNH4 4HCOHCO3 3 NH NH3 3+COCO2 2+H+H2 2OO，制得的，制得的NHNH3 3不純，且不能用不純，且不能用P P2 2O O5 5干燥干燥NHNH3 3。=3.3.下列物質與水作用形成的溶液能與下列物質與水作用形成的溶液能與NHNH4 4ClCl反反應生成應生成NHNH3 3的是的是( )( )
38、A.A.二氧化氮二氧化氮 B.B.鈉鈉C.C.硫酸鎂硫酸鎂 D.D.二氧化硅二氧化硅【解析【解析】選選B B。鈉和水反應生成。鈉和水反應生成NaOHNaOH和和H H2 2，NaOHNaOH和和NHNH4 4ClCl反應生反應生成成NHNH3 3，反應的化學方程式依次是：，反應的化學方程式依次是：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2、NHNH4 4Cl+NaOH NHCl+NaOH NH3 3+H+H2 2O+NaClO+NaCl。=3 3氨水顯弱堿性的主要原因是氨水顯弱堿性的主要原因是( )( )A.A.通常狀況下，氨的溶解度不大通常狀況下，氨的溶解度不大
39、B.B.氨水中的氨水中的NHNH3 3HH2 2O O電離出少量電離出少量OHOH- -C.C.溶于水的氨分子只有少量與溶于水的氨分子只有少量與H H2 2O O反應生成反應生成NHNH3 3HH2 2O OD.D.氨本身的堿性弱氨本身的堿性弱【解析【解析】選選B B。NHNH3 3溶于水時，大部分溶于水時，大部分NHNH3 3與與H H2 2O O反應生成反應生成NHNH3 3H H2 2O O；氨水呈弱堿性，是因為；氨水呈弱堿性，是因為NHNH3 3H H2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -，且，且NHNH3 3H H2 2O O電離出電離出OHOH- -的濃度較低。的濃度較
40、低。4.4.為了檢驗某固體物質中是否含有為了檢驗某固體物質中是否含有NHNH4 4+ +，下列試紙和試劑一定，下列試紙和試劑一定用不到的是用不到的是( )( )蒸餾水蒸餾水 NaOHNaOH溶液溶液 紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙 藍色石蕊試紙藍色石蕊試紙稀硫酸稀硫酸A.A.B.B.C.C.D.D.【解析【解析】選選B B。NHNH4 4+ +的檢驗的檢驗: :在含有在含有NHNH4 4+ +的溶液中加入強堿的溶液中加入強堿(OH(OH- -) )并并加熱加熱, ,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗, ,若試紙變藍若試紙變藍, ,則證明原溶液中則證明原溶液中含有含有NHNH4 4+ +
41、, ,所以一定不會用到的是所以一定不會用到的是藍色石蕊試紙和藍色石蕊試紙和稀硫酸。稀硫酸。5.A5.A是一種酸式鹽，它與是一種酸式鹽，它與NaOHNaOH溶液共熱，放出無色氣體溶液共熱，放出無色氣體B,B,用圓用圓底燒瓶收集干燥的氣體底燒瓶收集干燥的氣體B,B,按如圖所示裝置進行噴泉實驗，擠壓按如圖所示裝置進行噴泉實驗，擠壓膠頭滴管，可得到藍色噴泉。若向膠頭滴管，可得到藍色噴泉。若向A A中加入稀鹽酸，產生的氣中加入稀鹽酸，產生的氣體體C C能使品紅溶液褪色。能使品紅溶液褪色。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)A(1)A的化學式為的化學式為_。(2)(2)可用于除去可用于除去B B中水分的
42、干燥劑是中水分的干燥劑是_，收集氣體，收集氣體B B的方法是的方法是_。(3)(3)寫出反應寫出反應ACAC的離子方程式：的離子方程式：_?！窘馕觥窘馕觥坑蓺怏w由氣體B B與石蕊試液形成藍色噴泉可推知與石蕊試液形成藍色噴泉可推知B B為為NHNH3 3;A;A與與稀鹽酸反應生成的氣體稀鹽酸反應生成的氣體C C能使品紅溶液褪色，則能使品紅溶液褪色，則C C為為SOSO2 2，A A為為NHNH4 4HSOHSO3 3。除去。除去NHNH3 3中水分可選堿石灰做干燥劑。中水分可選堿石灰做干燥劑。答案答案: :(1)NH(1)NH4 4HSOHSO3 3 (2) (2)堿石灰堿石灰 向下排空氣法向下排空氣法(3)HSO(3)HSO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+SOO+SO2 2
黑龍江省海林市高中化學 第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第1課時）氨課件 新人教版必修1
