廣東高考化學二輪自查 專題2 第1講 應試八大技能課件

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1、“關注社會、關注生活”是新課標精神的濃縮。因此近年的高考試題在命題形式上不斷推陳求新，在試題情境設置上更加貼近生產(chǎn)、生活。當今社會的熱點問題，如食品安全問題、環(huán)境污染與治理、化學材料的制造和應用等，往往就是高考命題的素材，形式上靈活多樣，起點高，落點低，充分體現(xiàn)了化學在解決社會問題中的重要作用，同時也體現(xiàn)了理論聯(lián)系實際、學以致用的命題思想。在高考中對于此類問題要認真剖析，充分挖掘與化學知識的結合點，利用化學方法、原理去分析解決實際問題。第一講應試八大技能第一講應試八大技能應試技能應試技能1重視化學知識在實際中的運用重視化學知識在實際中的運用 以不同的食品添加劑如著色劑、調味劑、防腐劑和營養(yǎng)強化

2、劑，以及近幾年出現(xiàn)的食品安全問題中非法加入的一些有毒有害物質為背景進行命題，考查有關物質的組成、結構、性質和制取，以及危害等化學知識。健康問題與化學的聯(lián)系健康問題與化學的聯(lián)系 【典例1】 (2013四川理綜化學，1)化學與生活密切相關，下列說法不正確的是()。A二氧化硫可廣泛用于食品的增白B葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌解析A項，SO2對人體有害，屬有毒物質，不能廣泛用于食品的增白，錯誤；B項，葡萄糖可用于合成補鈣藥物如葡萄糖酸鈣，正確；C項，聚乙烯塑料是常見的食品包裝材料，正確；次氯酸鈉具有強氧化性，可用作消毒劑，如84消毒液的主

3、要成分就是次氯酸鈉，正確。答案A“節(jié)能減排”與“低碳”是近年來的社會熱點，在能源日益短缺和環(huán)境不斷惡化的今天，同時也是世界性的熱點問題。以此為背景考查能源的開發(fā)和利用，燃料的充分燃燒、能量的相互轉化以及反應熱等知識也是高考命題的一個重要角度，應予以足夠的重視。能源問題與化學的聯(lián)系能源問題與化學的聯(lián)系 【典例2】 (2013皖南重點中學生聯(lián)考)開發(fā)和利用清潔、高效新能源已成為人類共同關注的重大課題。下列說法錯誤的是 ()。A低碳經(jīng)濟是盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放B發(fā)展太陽能有助于減緩溫室效應C使用太陽能熱水器、利用沼氣和玉米制乙醇作燃料都涉及生物質能的利用D植物通過光合

4、作用將CO2轉化為糖類是太陽能轉變成化學能的過程解析發(fā)展太陽能，減少煤炭、石油的消耗，都可減少二氧化碳的排放控制溫室效應；使用太陽能熱水器不是利用生物質能的過程。光合作用是太陽能轉變?yōu)榛瘜W能的過程。答案C環(huán)境問題化學和資源的開發(fā)利用越來越受到人類的重視。以環(huán)境污染、環(huán)境治理、資源的開發(fā)利用和綠色化學思想為素材的高考命題也越來越多，我們應該更加關注有關環(huán)境污染原因和環(huán)境治理的新技術、新方法及其原理，在資源的開發(fā)利用方面充分利用綠色化學思想分析解決實際問題。環(huán)境問題與化學的聯(lián)系環(huán)境問題與化學的聯(lián)系 【典例3】 (2013江蘇化學，1)燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質均可用

5、作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是()。A甲醇 B天然氣C液化石油氣 D氫氣解析甲醇、天然氣(CH4)、液化石油氣(氣態(tài)烴)燃燒均生成CO2和H2O，CO2會造成溫室效應，氫氣燃燒只生成H2O，因此最環(huán)保的是氫氣，D項正確。答案D化學用語是進行化學學習和研究的重要工具，是富有特色化學用語是進行化學學習和研究的重要工具，是富有特色的化學語言，其中蘊含著豐富的內(nèi)涵，化學用語可以反映出物的化學語言，其中蘊含著豐富的內(nèi)涵，化學用語可以反映出物質的組成、結構性質和化學反應原理正確理解和使用化學用語質的組成、結構性質和化學反應原理正確理解和使用化學用語非常重要，也是高考的必考點。對化學用語內(nèi)涵的正確理解是非

6、常重要，也是高考的必考點。對化學用語內(nèi)涵的正確理解是正確運用的基礎。我們對化學用語一定要理解準確、書寫規(guī)正確運用的基礎。我們對化學用語一定要理解準確、書寫規(guī)范。范。應試技能應試技能2化學用語的正確使用化學用語的正確使用 元素符號、離子符號、原子(離子)結構示意圖、分子式、電子式、化學式、結構式、結構簡式、化學反應方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應式、熱化學方程式、水解方程式等化學用語的正確理解，準確運用和規(guī)范書寫是高考命題的熱點。準確使用化學符號語言準確使用化學符號語言 【典例1】 X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關信息如下表： 根據(jù)上述信息回答下列問題： (1)

7、元素Q在元素周期表中的位置_。 (2)Z的離子結構示意圖_。元素元素相關信息相關信息XX原子核外最外層電子數(shù)是次外層的原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍倍YY的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性ZZ是地殼中含量最多的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素W常溫常壓下，常溫常壓下，W的單質是淡黃色固體的單質是淡黃色固體Q(3)Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H2O2發(fā)生反應，其產(chǎn)物不污染環(huán)境，化學方程式為_。(4)X和氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結構式為_。(5)已知：X(s)O2(g)=XO2(g)H393.5 kJmol12X(s)O2(g)=2XO(g)H221.

8、0 kJmol1則表示XO的燃燒熱的熱化學方程式為_。(6)元素Y與氫元素形成的五核陽離子乙，向含乙和Z的陽離子的混合溶液中加入固體Na2O2，加入Na2O2的物質的量與產(chǎn)生沉淀的質量有如圖所示關系：寫出有關反應的離子方程式：(每段只用一個離子方程式表示)OA段_；AB段_。解析解析由題給信息可推出由題給信息可推出 X、Y、Z、W、Q 分別為碳、氮、分別為碳、氮、鋁鋁、硫硫、氯元素氯元素。(3)根據(jù)題意反應的生成物不污染環(huán)境根據(jù)題意反應的生成物不污染環(huán)境，結合結合原子守恒，可知為氮氣和水，根據(jù)電子守恒配平即可。原子守恒，可知為氮氣和水，根據(jù)電子守恒配平即可。(5)根據(jù)蓋斯定律，根據(jù)蓋斯定律，2

9、2得：得：CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1。(6)向含向含 NH4和和 Al3的溶液中逐漸加的溶液中逐漸加入入 Na2O2，可看作，可看作 Na2O2與與 H2O 反應的生成物與溶液中的離反應的生成物與溶液中的離子反應子反應，然后將化學方程式疊加然后將化學方程式疊加，OA 段生成段生成 Al(OH)3，AB 段生成段生成 NH3。化學圖形語言包括各種模型(如分子模型、原子模型)、關系圖、知識網(wǎng)絡圖、工藝流程圖等，它們是化學形象思維的載體和中介，也是化學思維的重要材料和結果，而且還是進行抽象思維的一個重要工具。圖形作為信息傳遞的一種形式，具有同文字信息和符號信息相

10、同的功能，但比文字信息更直觀形象?；瘜W圖形語言在高考中的運用也非常普遍目的在于考查學生對于化學模型圖的理解和辨認，對于關系圖和工藝流程圖的分析、轉化和運用能力。靈活運用化學圖形語言靈活運用化學圖形語言 答案C 化學反應過程體現(xiàn)了化學反應原理，反映了物質的性質，是化學反應先后順序的具體表現(xiàn)形式?；瘜W反應過程是試題考查化學知識的重要載體。通過正確分析化學反應過程可以發(fā)現(xiàn)物質制備和轉化的化學反應原理、物質的性質及其轉化的物質關系和數(shù)量關系，從而解決有關問題。應試技能應試技能3準確把握化學反應過程準確把握化學反應過程 同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性較強的還原劑先發(fā)生反應；同理，同一還原劑與多種氧化

11、劑反應，氧化性強的氧化劑優(yōu)先反應，這就是氧化還原反應中的“優(yōu)先原理”。該原理也是高考有關氧化還原反應命題的重要角度，能夠很好地考查學生分析問題和解決問題的能力。氧化還原反應之間的先后順序問題氧化還原反應之間的先后順序問題 解 析 由 題 意 可 知 物 質 氧 化 性 強 弱 順 序 為KBrO3KIO3Br2I2，所以向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有KIO3和Br2。答案D判斷離子反應(復分解反應型)先后順序的原則是，先反應的離子的產(chǎn)物與其他離子能大量共存，若產(chǎn)物不能與其他離子大量共存，則它一定不能先反應。通過物質的性質或物質間的共存關系判斷離子反應的先后順序，

12、以及通過離子間的反應順序判斷物質的性質或物質間的共存關系，能夠很好地考查學生綜合分析問題的能力。離子反應離子反應( (復分解反應型復分解反應型) )的先后順序問題的先后順序問題 解析解析本題涉及幾種典型陽離子與本題涉及幾種典型陽離子與 OH的反應的反應，可從產(chǎn)物與其他可從產(chǎn)物與其他離子能否大量共存來確定反應的先后順序。因為離子能否大量共存來確定反應的先后順序。因為 Fe(OH)3、Al(OH)3和和 NH3H2O 在在 H中不能大量共存中不能大量共存， 所以所以 H與與 OH優(yōu)先優(yōu)先反 應 ；反 應 ； Fe3、 Al3與與 NH3H2O 不 能 大 量 共 存 ，不 能 大 量 共 存 ，K

13、spFe(OH)3Hg2Fe3Cu2H(指酸電離的)Pb2Sn2Fe2Zn2H(水電離的)Al3Mg2NaCa2K。陽極放電順序：應該先看陽極是否為活潑金屬，如果是活潑金屬，則電極放電；如果是惰性電極，則按照陰離子的放電順序去判斷：S2IBrClOH含氧酸根。以電解池為載體考查兩極的離子放電順序及其產(chǎn)物是高考的命題熱點。電解池中電極上的放電先后順序問題電解池中電極上的放電先后順序問題 【典例4】 (2013河南調研)用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液n(AlCl3)n(CuSO4)19。t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標準狀況下為224 mL(忽略氣體的

14、溶解)；t2時刻Cu2全部在電極上析出。下列判斷正確的是()。Aa電極與電源的負極相連Bt2時刻，兩電極的質量相差3.84 gC電解過程中，溶液的pH不斷增大Dt2時刻后，b電極的電極反應是4OH4e=2H2OO2解析根據(jù)a電極得到Cl2，即2Cl2e=Cl2，則電極a為陽極，與電源的正極相連；根據(jù)生成Cl2的體積可求得原混合溶液中含Cl 0.02 mol，故CuSO4為0.06 mol，t2時陰極b上Cu2完全析出，其電極質量增加0.06 mol64 gmol13.84 g，B項正確；Cl和Cu2放電時，溶液pH不變，當OH和Cu2放電時，溶液酸性增強，pH減?。籺2時刻后，a、b兩極分別是

15、OH和H放電，b電極的電極反應為2H2e=H2。答案B 在中學化學中有許多相近概念，如分離和提純、檢驗和鑒別、蒸發(fā)和蒸餾等。為避免在使用過程中易錯、易混，就需要對這些概念抓住關鍵字詞，從概念的內(nèi)涵和使用范圍兩個方面進行辨析并通過實例從正反兩個方面進行例證，以達到規(guī)范使用化學概念的目的。應試技能應試技能4相近概念的辨析相近概念的辨析 易混概念的區(qū)分要抓住概念的內(nèi)涵和外延，明確概念本質上的區(qū)別與聯(lián)系，并能列舉實例予以驗證、強化。下面是化學上常見的易混概念：有效區(qū)分易混概念有效區(qū)分易混概念 1基團和離子基團是不帶電的原子或原子團，而離子是帶電的原子或原子團；例如羥基為不帶電的基團，可表示為OH；氫氧

16、根離子為帶電的陰離子，可表示為OH。其電子式分別為： 2酸的氧化性和氧化性酸酸的氧化性指的是酸電離出的H所表現(xiàn)出來的氧化性，是一切酸的通性，而氧化性酸是指酸根中高價元素所表現(xiàn)出來的氧化性。常見的具有強氧化性的酸有硝酸(濃和稀)和濃硫酸以及次氯酸。 3干餾和蒸餾干餾是固態(tài)物質隔絕空氣加強熱發(fā)生分解反應的過程，屬于化學變化。如煤的干餾。蒸餾(分餾)是根據(jù)液態(tài)混合物各組分沸點的不同，通過加熱使液體組分汽化然后冷凝收集的分離過程，屬于物理變化。 4蒸發(fā)和蒸餾二者最主要的區(qū)別在于操作的目的不同，蒸發(fā)是通過加熱使溶劑揮發(fā)而獲得固體溶質的方法；蒸餾是利用液體混合物各組分沸點的不同通過加熱和冷凝分離液體混合物

17、的方法。 5同位素、同素異形體、同系物和同分異構體四者最主要的區(qū)別在于研究對象不同：同位素的研究對象是原子，條件是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同；同素異形體的研究對象是單質，條件是同種元素組成的不同單質，結構性質不同，同系物的研究對象是有機物，條件是結構相似，分子式相差n個CH2原子團；同分異構體的研究對象是化合物，條件是分子式相同，結構不同(有機和無機)。 【典例1】 下列說法正確的是()。AH2、D2、T2屬于同位素，C2H2與C6H6互為同系物B1 mol羥基和1 mol氫氧根離子均含有6.021024個電子C除去氯化鈉溶液中的水可采用蒸發(fā)，除去氯化鈉溶液中的氯化鈉可采用蒸餾D鐵與稀硫酸反應，稀

18、硫酸作氧化劑，證明硫酸是氧化性酸解析A項同位素研究對象是原子，C2H2與C6H6結構不相似，二者不是同系物；B選項1 mol羥基含有96.021023個電子，鐵與稀硫酸反應，氧化劑是氫離子，只能說明稀硫酸具有酸性。答案C 1概念的范圍界定錯誤如：酸的概念：電離出的陽離子全部是H的化合物。因此NaHSO4不屬于酸，因為其電離出的陽離子有Na、H；電解質和非電解質的前提都是化合物；利用Vn mol22.4 Lmol1求體積，該物質必須為氣體，且在標準狀況；焰色反應是元素的性質，并不是只有單質才發(fā)生焰色反應。辨析易錯概念辨析易錯概念 2錯誤理解概念的從屬關系氧化還原反應一定不是復分解反應，例如Na2

19、S2O32HCl=2NaClSO2SH2O，不是復分解反應；分散系一定是混合物，例如蒸餾水、不可能是分散系；如芳香族化合物(只要含苯環(huán)即可)芳香烴(含苯環(huán)的烴)苯及其同系物(只含有一個苯環(huán)，且側鏈只能是烷烴基)。 3理解概念片面化如：化學反應中一種元素被氧化，另一種元素一定被還原(忽視了歧化反應和歸中反應)；某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定被還原(忽視了元素化合價可能升高，也可能降低)；金屬氧化物都是堿性氧化物(忽視了Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，Mn2O7是酸性氧化物)；酸性氧化物都能與水反應生成對應的酸(忽視了SiO2不與水反應)；酸一定不含金屬元素(忽視了高錳酸、偏鋁酸等)

20、；鹽都由金屬陽離子和酸根離子組成(忽視了銨鹽只由非金屬元素組成)；強電解質溶液的導電能力一定大于弱電解質溶液的導電能力(忽視了濃度的大小)。 4模糊概念本質如無機酸的“元”數(shù)確定是根據(jù)一個酸分子能電離出的 H的個數(shù)，而不是酸分子中所含的氫原子個數(shù)，乙酸CH3COOH為一元酸，而不是四元酸；有機高分子化合物的相對分子質量一般為104106，油脂不屬于有機高分子化合物；不是只有金屬組成的具有金屬特性的混合物才是合金，金屬與非金屬也能形成合金。 【典例2】 (2013南通一調 )下列有關物質變化和分類的說法正確的是()。A電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化B膽礬、冰水混合物、四

21、氧化三鐵都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應DSiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物解析12C轉化為14C不屬于化學變化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質區(qū)別是溶液中分散質微粒直徑的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。答案B 化學概念都是化學專用名詞，在書寫、表達化學概念時，不能寫錯別字。如萃取(卒取)、熔點(溶點)、油脂(油酯)、酯(脂)化反應、焰色反應(顏色反應)、銨(氨)鹽、硝(消)化、磺(黃)化、加成(層)、己(巳)烷等；也不能隨意增減字數(shù)，如“物質的量”不能寫成“物質量”等。規(guī)范表達化學概念規(guī)范表達化學概念 【典例3】 下列化學名詞正確的是

22、()。A三溴笨酚 B燒堿C乙酸乙脂 D石碳酸解析A選項中“苯”錯寫成“笨”，C選項中“酯”錯寫成“脂”，D選項中“炭”錯寫成“碳”。答案B 答案表述是展示考生答題的最終環(huán)節(jié)，也是決定考試得分多少的關鍵環(huán)節(jié)。在高考時要時時處處注意答案的規(guī)范表述，以求最大限度地減少非知識性失分，力爭做到“會做的題都得滿分”，力求避免以下三個問題：會而不對：主要表現(xiàn)在解題思路上考慮不全或推理不嚴密或書寫不準導致失分；對而不全：主要表現(xiàn)在思路大致正確，但丟三落四，或遺漏某一答案，或討論不夠完備，或以偏概全，或出現(xiàn)錯別字；全而不精：雖面面俱到，但語言不到位，答不到點子上。應試技能應試技能5規(guī)范表述試題答案規(guī)范表述試題答

23、案 化學卷填空、簡答中不規(guī)范表述是考生的普遍弱點。主要存在以下幾個問題： 1. 語言準確性不強，憑主觀想象和猜測來回答如回答引發(fā)“氨氣的噴泉實驗”操作時，有的學生簡單回答成“打開止水夾”。把“膠體微粒帶電”說成“膠體帶電”把“氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色原因”說成“氯氣具有漂白性”等。解答過程表述不規(guī)范解答過程表述不規(guī)范 2化學術語不規(guī)范，或口語化嚴重如：將“活塞”說成“開關”，將“試劑瓶”說成“瓶子”，將“塞子”說成“瓶蓋”等等；用詞不當，如：氣體逸出(氣體跑出來)、溶液溢出(溶液從容器中淌出來、漾出來等)；Fe元素位于周期表的“第四周期，第族”答成“第四周期第B族，或第8族、第八族”等。 3

24、語言邏輯性不強，表達隨意，顛三倒四。如鑒別試劑中“指名道姓”。再如檢查裝置的氣密性一般認為有加熱法和加水法。但有的考生簡單、籠統(tǒng)的說“加熱法”和“注水法”，這是不得分的。一定要敘述到位，如把導氣管放入水槽的水中，微熱，觀察導管口有氣泡逸出，停止加熱后，導管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。該活動小組用如圖所示的裝置來檢驗無水草酸受熱分解的產(chǎn)物(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去；其他用品可自選)。(1)填寫表中空白：儀器儀器加入試劑加入試劑加入試劑的作用加入試劑的作用A無水草酸無水草酸(此空格不必填寫此空格不必填寫)BCD燒堿溶液燒堿溶液吸收二氧化碳，防止干擾吸收二氧化碳，防止干擾CO的檢

25、驗的檢驗(2)你如何判斷本實驗中有CO生成？(簡述實驗方法和觀察到的現(xiàn)象) _。(3)一般氣體發(fā)生裝置中導氣管稍稍露出橡皮塞，而A中導氣管卻伸入試管底部，試說明其原因：_ _。(4)該小組設計的實驗有不妥之處，請說出不妥的原因，并提出改進的建議。原因：_。建議：_。解析用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，二氧化碳的檢驗用澄清石灰水。在二氧化碳的檢驗中由于草酸揮發(fā)產(chǎn)生的草酸蒸氣也會與氫氧化鈣反應生成沉淀，對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，因此在檢驗CO2之前需除去其中的草酸蒸氣。答案(1)儀器儀器加入試劑加入試劑加入試劑的作用加入試劑的作用B無水硫酸銅無水硫酸銅檢驗水蒸氣檢驗水蒸氣C澄清石灰水澄清石灰水檢驗二氧化碳

26、檢驗二氧化碳(2)驗純后點燃E處的氣體，并在火焰上方罩一個用澄清石灰水潤洗的小燒杯，若火焰呈藍色、燒杯內(nèi)壁變模糊，則可確定有一氧化碳生成(3)草酸先升華，后分解，如果導氣管稍稍露出橡皮塞，則導出的氣體主要是草酸蒸氣，伸入試管底部利于草酸分解生成的氣體排出(4)揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應生成了草酸鈣沉淀，會干擾CO2的檢驗在裝置B和裝置C之間增加一個裝有水的洗氣裝置以除去草酸蒸氣化學用語書寫不規(guī)范化學用語書寫不規(guī)范 【典例2】 (2013天津理綜，7)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金

27、屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_。(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵 ， 且 相 對 分 子 質 量 最 小 的 物 質 是 ( 寫 分 子式)_。解析根據(jù)題意綜合分析可知五種元素X、Y、Z、Q、R分別為H、C、O、Na、Al。(1)根據(jù)同周期，同主族原子半徑變化規(guī)律可知r(Na)r(Al)r(C)r(O)r(H)。(2)在H與C所形成的烴中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合物，至少含有兩個碳原子，相對分子質量最小的為乙炔，分子式為C2H2。(3)根據(jù)轉化關系及所給信息可知：C為CO2，D為Na2O2由于與CO2反應

28、生成兩性不溶物，所以A為NaAlO2、B為Al(OH)3。由由 A、B 溶液均顯堿性，且分別由三種元素和四種元素組成，溶液均顯堿性，且分別由三種元素和四種元素組成，再根據(jù)轉化關系可知再根據(jù)轉化關系可知 A 為為 Na2CO3，B 為為 NaHCO3。Na2CO3溶液呈堿性溶液呈堿性， 是由是由于于 CO23水解造成水解造成： CO23H2OHCO3OH； 在同濃度的在同濃度的 Na2CO3和和 NaHCO3的混合液中的混合液中， 由于由于 CO23水解程度大于水解程度大于 HCO3的水解程度的水解程度，所以溶液中所以溶液中 CO23減少減少 HCO3增多，所以溶液中離子濃度大小順序應為：增多，

29、所以溶液中離子濃度大小順序應為：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H)；當在；當在 Na2CO3和和NaHCO3的混合液中滴加鹽酸時的混合液中滴加鹽酸時，首先首先 Na2CO3轉化為轉化為 NaHCO3，此時溶液顯堿性，當再加入鹽酸，此時溶液顯堿性，當再加入鹽酸，NaHCO3部分轉化為部分轉化為 CO2和和NaCl，此時溶液才有可能呈中性。所以溶質的主要成分有，此時溶液才有可能呈中性。所以溶質的主要成分有 NaCl，NaHCO3，CO2(或或 H2CO3)。圖像題和表格題，統(tǒng)稱為圖表題。它是指以圖像、圖形和表格為試題的信息來源，以化學中的基本概念、基本理論、元素化合物和化學實

30、驗等知識為載體，精心設計問題的一種信息處理和分析題。主要考查學生圖像的識別與分析能力，數(shù)據(jù)讀取、分析與處理能力，運用數(shù)學工具能力，以及靈活運用一些重要化學概念、規(guī)律與原理解決簡單問題的能力。本專題將詳盡介紹圖像題和表格題的解題技巧，培養(yǎng)運用數(shù)學工具解決化學問題的能力和綜合素質，近幾年高考這方面的題型在考查力度上有所增加。應試技能應試技能6圖像、圖表分析圖像、圖表分析 根據(jù)圖像的呈現(xiàn)方式和內(nèi)容的差異，我們可以將圖像題分為兩類：坐標圖、模型圖?？碱}中主要形式是坐標圖像題，該題特點：坐標圖是用來顯示某一變量(因變量)是如何隨著另一變量(自變量)而變化的曲線圖像。解答坐標圖像問題的總體策略是：一、看清

31、橫坐標、縱坐標表示的量，即弄清楚自變量和因變量各代表什么樣的物理量；二、分析圖像中的特殊點，包括起點、拐點和終點；三、識別圖像中的線；四、聯(lián)想化學概念、原理和規(guī)律分析解決問題。因此，具體步驟可以概括為“一明標”，“二析點”，“三識線”，“四想原理”。圖像曲線分析圖像曲線分析 【典例1】 (2013福建理綜，12)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變

32、藍時間，55 時未觀察到溶液變藍，實驗結果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()。 A40 之前與40 之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反 B圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等 C圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0105 molL1s1 D溫度高于40 時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑答案答案B 表格題一般是將實驗獲得的數(shù)據(jù)信息放在一定的表格里，以便確切而清晰地揭示和反映客觀事物或過程的某種內(nèi)在規(guī)律性或關聯(lián)性并通過對表格中的數(shù)據(jù)進行分析，找出規(guī)律，結合化學原理解決問題。表格題的解題策略有：明確實驗目的和題設問題；分析表中信息(實驗現(xiàn)象、所涉及物理量、數(shù)據(jù)等)找出有關數(shù)據(jù)和

33、無關數(shù)據(jù)以及信息的關聯(lián)、抽象歸納形成規(guī)律；結合化學原理和規(guī)律、邏輯推理或計算解決問題。表格數(shù)據(jù)分析表格數(shù)據(jù)分析 反應時間反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20解析解析A 項項，反應在反應在 t1min 內(nèi)內(nèi) v(H2)0.402t1molL1min1；B 項項，溫度不變，平衡常數(shù)不變，根據(jù)第一次平衡狀態(tài)可求出溫度不變，平衡常數(shù)不變，根據(jù)第一次平衡狀態(tài)可求出 K，然后，然后結合第二次起始時加入的結合第二次起始時加入的 CO 和和 H2O 的量可求出第二次平衡的量可求出第二次平衡時時n(CO2)0.40mol；C 項項，保持其他條件不變保持

34、其他條件不變，向平衡體系中再通向平衡體系中再通入入 0.20 mol H2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時時CO 轉化率增大，轉化率增大，H2O 轉化率減小，轉化率減小，H2O 的體積分數(shù)會增大。的體積分數(shù)會增大。D項項，原平衡常數(shù)通過計算結果為原平衡常數(shù)通過計算結果為 1，溫度升至溫度升至 800，上述反應平上述反應平衡常數(shù)為衡常數(shù)為 0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應應為放熱反應。應為放熱反應。 答案C信息遷移試題是根據(jù)題中提供的新信息、新知識，結合所掌握的知識、技能和方法，進

35、行遷移，創(chuàng)造性地解決新問題的一類試題。解答信息題一般有三個環(huán)節(jié)：(1)認真讀(審)題，獲取信息；(2)結合問題，處理信息；(3)根據(jù)信息，遷移應用。解題時要注意既不能機械地模仿信息，也不能隨意發(fā)揮，而應當抓住題中的信息特征，使“新”、“舊”知識有機地結合起來進行遷移應用解決問題。應試技能應試技能7情景信息遷移情景信息遷移 該類試題的解題方法是通過對新信息進行分析抓住本質特征，結合問題要求直接遷移應用解決問題。該類試題是一種考查學生自主學習能力的重要方式。利用信息直接模仿遷移利用信息直接模仿遷移 解析根據(jù)信息，斷鍵規(guī)律是碳碳雙鍵中兩個鍵均斷裂，兩個斷裂后的碳碳雙鍵再進行成鍵，形成新的碳碳雙鍵。按

36、此規(guī)律，可以判斷A項合理。答案A有些試題在題目中夾雜大量的與解題無關的信息或者對解題有干擾作用的信息；需要在閱讀理解的基礎上去粗取精，摒棄無用信息，排除干擾因素，對有用信息遷移應用得出最后結果，解此類題時，閱讀是手段，分析、辨析是關鍵。能夠更好地考查學生接收利用信息分析問題、解決問題的學習能力。排除干擾信息，合理篩選有效信息遷移應用排除干擾信息，合理篩選有效信息遷移應用 【典例2】 實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ；苯甲酸的熔點為121.7 ，沸點為249 ，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過

37、程如下所示：試根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)操作的名稱是_，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_。(2)操作的名稱是_，產(chǎn)品甲是_。(3)操作的名稱是_，產(chǎn)品乙是_。(4)如圖所示，操作中溫度計水銀球上沿放置的位置應是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是_，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為_。解析解析(1)由題意可知，白色糊狀物為苯甲醇和苯甲酸鉀，加入由題意可知，白色糊狀物為苯甲醇和苯甲酸鉀，加入水和乙醚后，根據(jù)相似相溶原理，乙醚中溶有苯甲醇，水中溶水和乙醚后，根據(jù)相似相溶原理，乙醚中溶有苯甲醇，水中溶有苯甲酸鉀，兩種液體可用分液法分離。有苯甲酸鉀，兩

38、種液體可用分液法分離。(2)溶解在乙醚中的苯溶解在乙醚中的苯甲醇的沸點遠高于乙醚，可蒸餾分離。甲醇的沸點遠高于乙醚，可蒸餾分離。(3)加入鹽酸后生成的苯加入鹽酸后生成的苯甲酸為微溶于水的晶體，可過濾分離。甲酸為微溶于水的晶體，可過濾分離。答案(1)萃取、分液苯甲醇(2)蒸餾苯甲醇(3)過濾苯甲酸(4)b冷凝管、牛角管、酒精燈、錐形瓶34.8 有些試題在題目中給出的信息是比較隱蔽的，不容易被發(fā)現(xiàn)，需要在閱讀理解的基礎上深掘信息，理解信息的原理和實質，再結合其他化學原理和規(guī)律信息遷移應用。挖掘信息，綜合分析遷移應用挖掘信息，綜合分析遷移應用 回答下列問題：(1)X與Y電極中，屬于電池正極的是_，判

39、斷理由是_；(2)光照時，電流的流動方向是_；(3)光照時，Pt電極發(fā)生的反應為_；(4)光照時，Cl向_移動；(5)光照時，電池總反應為_?；瘜W計算中要做到能迅速、準確地處理數(shù)據(jù)，就要正確分析形式多種多樣的數(shù)據(jù)，找到數(shù)據(jù)的作用、特點以及內(nèi)在聯(lián)系，尋求化學計算的正確方法，以提高化學計算的速度和準確度。數(shù)據(jù)的處理能力反映了學生對化學知識的正確理解和掌握程度，以及靈活運用化學知識分析和解決具體問題的能力。應試技能應試技能8化學數(shù)據(jù)的分析和處理化學數(shù)據(jù)的分析和處理 化學計算中提供的數(shù)據(jù)或定量關系，有的很直接，有的卻隱蔽得很巧妙，必須通過對題目的反復推敲、認真辨析、深挖細掘，才能充分顯示。讓隱蔽數(shù)據(jù)明

40、朗化是解題關鍵。挖掘隱蔽數(shù)據(jù)挖掘隱蔽數(shù)據(jù) 【典例1】 下列有機物無論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒時消耗氧氣，生成二氧化碳的量均保持不變的組合是()。乙醇乙烷乙酸葡萄糖蔗糖A B C D解析有機物的最簡式相同時，符合要求，中，CH3COOH與C6H12O6(葡萄糖)的最簡式相同。答案C某些題中存在內(nèi)涵數(shù)據(jù)。它們必須通過題目所提供的明顯數(shù)據(jù)，聯(lián)系有關化學知識，進行分析和引申才能揭示出來，而這些題目的內(nèi)涵數(shù)據(jù)往往是解題的關鍵和突破口。揭示內(nèi)涵數(shù)據(jù)揭示內(nèi)涵數(shù)據(jù) 【典例2】 已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應的H

41、NO3的物質的量之比為16。則該反應的還原產(chǎn)物是()。ANO BNO2 CN2O DNH4NO3答案答案A 有些題目由于所給條件不足，造成無法直接列出已知量與未知量的方程式，或列出的方程從數(shù)學角度分析有無數(shù)組解，這時若要結合具體的化學條件，便可得到確定解。這就要求必須牢固掌握并真正理解化學反應基本原理和數(shù)量關系，熟悉各類物質的組成、結構和性質，并運用化學的特殊條件和關系綜合分析和處理。巧用特征數(shù)據(jù)巧用特征數(shù)據(jù) 【典例3】 將質量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a molL1的鹽酸，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體W2 g。下列關系式中錯誤的是()。 答案D