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1、專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用1. （2021 -四川省西昌市模擬）某國(guó)外化學(xué)教材中有張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖，由圖可知，在該反應(yīng)中A.還原劑B.氧化劑C.氧化產(chǎn)物D.還原產(chǎn)物【答案】A【解析】由圖可知，反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高被氧化，因此為還原劑；答案選A。2. （2021 廣東省肇慶市高三畢業(yè)班第一次統(tǒng)一檢測(cè)）消毒劑是醫(yī)療、衛(wèi)生中不可或缺的藥劑，下列消毒劑的消毒原理與氧化還原無(wú)關(guān)的是（）A.醫(yī)用酒精B.高鎰酸鉀C.雙氧水D. 84消毒液【答案】A【解析】雙氧水、高鎰酸鉀、84消毒液均具有強(qiáng)氧化性，氧化病毒和細(xì)菌，達(dá)到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，與氧化還原無(wú)關(guān)，故A符合題意
2、；綜上所述，答案為A。3. （2021浙江省重點(diǎn)中學(xué)選考模擬）反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2T中，氧化產(chǎn)物是（）A. H2OB. HBrO3C. O2D. HB1O3 和 Ch【答案】D【解析】在氧化還原反應(yīng)中，還原劑所含元素化合價(jià)升高，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2仲，BrF3中Br元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低為中的0價(jià)，也有升高到HBC中的+5C.產(chǎn)生6.4 gO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.8 molD. 0.5 mol NH4CIO4分解產(chǎn)生氣體的體積為44.8 L【答案】B【解析】由題意可知，NH4CIO4
3、為氧化劑，Ch為氧化產(chǎn)物，故有氧化性：O2VNH4CIO4,故A錯(cuò)；在該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為C12,氧化產(chǎn)物為N2和02,所以其還原產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1： 3,故選B； 6.4gCh的物質(zhì)的量為0.2niol,當(dāng)生成0.2moIO2生成的同時(shí)會(huì)生成0.1 mol N2生成，由亍氧氣和氮?dú)饩鶠檠趸a(chǎn)物，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：0.2x4+0.1x6=1.4mol,故C錯(cuò)；由于沒說(shuō)明條件，所以0.5 mol NH4CIO4分解產(chǎn)生氣體的體無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)。18. （2021福建省莆田市高三畢業(yè)班第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）已知：As2O3 .鋅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成AsH3.硫酸鋅和水?，F(xiàn)將4.0mg含
4、As?。,的試樣和鋅、稀硫酸混合恰好完全反應(yīng)，將生成的AsH緩慢通過熱玻璃管中，AsH完全分解冷卻后得到3mg固體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 試樣中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99%B. 參與反應(yīng)的鋅失去電子的物質(zhì)的量為1.2xl（y4molC. 分解產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.344mLD. 若硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.12molL；i，則消耗稀硫酸的體積為ImL【答案】B【解析】根據(jù)己知，AS2O3、鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式為As2O3+6Zn+6H2SCh=2AsH3+6ZnSO4+3H2O, AsFh分A198解的方程式為2AsH3 = 2As+3H2f, As，后得到3mgAs,則4.
5、0mg試樣中含As2O3的質(zhì)量為-75x2x3mg=3.96mg, n（As2O?）=匆? g =2x 10%睥1,據(jù)此分析解答。根據(jù)以上分析，試樣中AS2O3的質(zhì)吊:分198g / mol3.96/g數(shù)為 5 x 100%=99%,故A正確；反應(yīng)中As元素化合價(jià)由As2O3中+3價(jià)降低為AsFh中-3價(jià)，Zn中鋅元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，鋅失去電子的物質(zhì)的吊為2X 10*2X6=2.4X lOfnol，故B錯(cuò)誤；由方程式2人$田白2入、+3足可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為2x |0%。1 x2x =6x 10%。|,在標(biāo)準(zhǔn)狀2況下體積為 6x 10niol x 22.4L/
6、mol=0.001344L= 1.344mL,故 C 正確；由方程式 As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O可知，消耗硫酸的物質(zhì)的量為2x 10-5molx6 = I.2x l(Tmol,則消耗稀硫酸的體積為1.2x1 so = |o-3L=mL,故 D 正確；答案選 B。0A2mol/L價(jià)，BrF3既是氧化劑，又是還原劑，B”是還原產(chǎn)物，HBrCh是氧化產(chǎn)物，0元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到。2中0價(jià)，HQ是還原劑，02是氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物是HBrCh和02,故D正確：故選D。4. （2021 -四川省成都市高三第一次診斷性考試）天工開物火藥沖記載“凡火藥，以硝石
7、硫磺為主，草木灰為輔。硝性至陰，硫性至陽(yáng)，陰陽(yáng)兩物相遇于無(wú)隙可容之中，其出也.（己知火藥反應(yīng)為：2KNO.+S+3C=K2S +N2t+3CO2T）o下列認(rèn)識(shí)或相關(guān)理解錯(cuò)誤的是（）A.硫磺不溶于水B. “草木灰為輔”指草木灰中含有的炭參與反應(yīng)C.硝石在反應(yīng)中作還原劑D. “其出也”含義之一指該反應(yīng)放出氣體【答案】C【解析】硫磺是S單質(zhì)，為非極性分子，HQ為極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，S不溶于水，A正確；根據(jù)火藥反應(yīng)的方程式，反應(yīng)物為KNO、S、C,硝石中有KN03,硫磺提供S,則C只能來(lái)自草木灰，B正確；由方程式可知，KNO3中+5價(jià)的N變?yōu)镹2中的。價(jià)，N得電子發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，C錯(cuò)誤
8、：“其出也”可以理解為由物質(zhì)從容器中出來(lái)，該反應(yīng)生成N2和C02兩種氣體，故含義之一是指該反應(yīng)放出氣體，D正確；故選C。5. （2021吉林省長(zhǎng)春市普通高中質(zhì)檢）根據(jù)善中信息、，判斷下列敘述中正確的是（）序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/Fe、Br2KC1O3HC1/Cl2KMnO4h2o2h2so4o2Mn2+A, 表中組的反應(yīng)可知：通入Ch的最不同，氧化產(chǎn)物可能不同B. 氧化性強(qiáng)弱的比較：KC1O3 Fe3+ Cl, Br2C,表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KC1,生成ImolKCI時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6molD.表中組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO； +3H2O2 +6
9、H = 2Mn2+ +4O2 T +6H2O【答案】A【解析】由表格信息可知亞鐵離子、漠離子均具有還原性，可被氯氣氧化，少量氯氣時(shí)只有亞鐵離子被氧化，若氯氣足量，亞鐵離子、溟離子均被氧化，故A正確；由組信息可知，氯氣的氧化性大于鐵離子，故B錯(cuò)誤；氧化劑得電子化合價(jià)降低被還原得到還原產(chǎn)物，所以氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2MnO4 +5H2O2+6H+=2Mn2+5O2t+8H2O,故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。6. （2021 湖南省永州市模擬）下列過程中涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A, 鋼鐵制品生銹過程B.侯德榜制純堿C. 膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.小蘇打片治療胃病【
10、答案】A【解析】鋼鐵制品生銹過程，鐵與氧氣和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵銹，A正確；侯德榜制純堿過程涉及化合反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng)，過程中無(wú)化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，屬于膠體粒子特征性現(xiàn)象，與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；小蘇打片治療胃病，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案為A。7. （2021 -山東濱州模擬）K2FeO4是優(yōu)良的飲用水處理劑，一種制備方法是將F3O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為FezCh + 3KNCh + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（） A,鐵元素
11、被氧化，氮元素被還原B.氧化性：KNO3 K2FeO4C,每生成IniolKzFeCh,轉(zhuǎn)移6 mol c_ D. K2FeO4具有殺菌作用【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O,元素鐵化合價(jià)由Fe2O3中+3升高到K2FeO4中+6價(jià)，元素氮化合價(jià)由KNO3中+5價(jià)降低到KNO2中+3價(jià)。由分析可知，氮元素化合價(jià)降低，被還原，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；反應(yīng)中KNCh化合價(jià)降低，KN。,為氧化劑，而K2FeO4由化合價(jià)升高得到，為氧化產(chǎn)物，制化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，則氧化性：KNO3K2FcO4,故B正確；反應(yīng)Fe2O3+3KN
12、O?+4KOH=2K2FcO4+3KNO2+2H2O 中鐵元素由+3 價(jià)變?yōu)?6 價(jià)，故 lmolFe2O3轉(zhuǎn)移 6mol 電子，生成 ZmolKeFcCh,故當(dāng)生成lmolK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為生成K2FeO4的3倍，故C錯(cuò)誤；K2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，化合價(jià)能降低，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故D正確；故選C。8. （2021 甘肅省天水市甘谷第四中學(xué)第二次檢測(cè)）下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）ABCD將鐵片放入冷的濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象向FeCh溶液中滴加KSCN溶液，不變色，滴加氯水后溶液顯紅色向NazSCh固體中加入硫酸，生成無(wú)色氣體向包有Na2O2粉末的脫脂
13、棉上滴兒滴蒸餡水，脫脂棉燃燒【答案】C【解析】鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵被氧化生成致密的氧化層薄膜，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；向FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后，氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，氯化鐵與硫傲化鉀溶液反應(yīng)，溶液顯紅色，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；亞硫酸鈉與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)前后沒有化合價(jià)改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)放出大量的熱，放出的熱量使氧氣和脫脂棉反應(yīng)，使脫脂棉燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9. （2021 -浙江省杭州第二中學(xué)模擬）下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2
14、O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tB. 4Fe （OH） 2+O2+2H2O=4Fe （OH） 3C. 3NO2+H2O=2HNO3+NOD. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t【答案】D【解析】在反應(yīng)Br2+SO2+2HQ=H2SOj+2HBr中,水中的H、O元素的化合價(jià)均沒有變化，水既不是氧化劑也不是還原劑。該反應(yīng)中水中H、O元素的化合價(jià)均沒有變化，既不是氧化劑也不是還原劑，與題目所給反應(yīng)中水的作用相同，故A不符合題意；該反應(yīng)中水中H、O元素的化合價(jià)均沒有變化，既不是氧化劑也不是還原劑，與題目所給反應(yīng)中
15、水的作用相同，故B不符合題意；該反應(yīng)中水中H、0元素的化合價(jià)均沒有變化，既不是氧化劑也不是還原劑，與題目所給反應(yīng)中水的作用相同，故C不符合題意；該反應(yīng)中水中氫元素化合價(jià)降低作氧化劑，與題目所給反應(yīng)中水的作用不同，故D符合題意；綜上所述答案為D。10. （2021-湖南省郴州市第一次質(zhì)檢）現(xiàn)有由0.2 mol CuS和0.1 mol Cu2O組成的混合物,與足量稀HNO3充分反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O,則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是 （）A. 0.4 molB. 0.6 molC. 0.8 molD. 1.0 mol【答案】B【解析】CuS中硫元素化合價(jià)從-2升高到+6
16、,則1 mol CuS被氧化失去8mol電子、Cu2O中銅元素化合價(jià)從+1升高到+2,則1 mol Cu2O被氧化失去2mol電子，稀HNOa作氧化劑時(shí)氮元素化合價(jià)從+5降低到+2,每Imol硝酸被還原得電子物質(zhì)的量為3mol, 0.2 mol CuS和0.1 mol Cu2O被氧化失去電子的物質(zhì)的量為0.2molx8+0.l molx2=1.8 mol,按得失電了數(shù)守恒，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是四=0.6mol , B正確：答3案選B。11. （2021河北省張家口市第一次質(zhì)量檢測(cè)）四氟JW（N2F4）可作高能燃料的氧化劑，可用Fe3+與二氟胺（HNF2）反應(yīng)制得，發(fā)生的反應(yīng)是：HNF2
17、+Fe3+N2F折+ Fe2+ + H*（未配平），下列說(shuō)法正確的是（）A. 被氧化的元素是FB. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1： IC. N2F4的氧化性強(qiáng)于Fe，的氧化性D. 若生成2.24 L（標(biāo)況下）N2F4,轉(zhuǎn)移電了的物質(zhì)的量是0.4 mol【答案】B【解析】根據(jù)化合價(jià)改變，電子守恒，原子守恒，電荷守恒，配平化學(xué)方程式得：2HNF2+2Fe3+=N2F4T + 2Fe2+2HL其中鐵的化合降低從+3降到+2,發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，氮元素化合價(jià)升高從+1升高到+2,發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1： 1，以此來(lái)解答題目。被氧化的元素是N, A錯(cuò)誤；氧化劑與
18、還原劑的物質(zhì)的量之比為1： 1，B正確：氧化性大小比較是，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,N2F4的氧化性弱于Fe3+的氧化性,C錯(cuò)誤;若生成2.24 L（標(biāo)況下）N2F4,物質(zhì)的量為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1 mol X2X（2-1 ）=0.2 mol, D錯(cuò)誤；故答案為B。12. （2021浙江省選考科目化學(xué)仿真模擬）下列說(shuō)法正確的是（）A,反應(yīng)MnO2+4HCI（濃）=MnCl2+Cl2T+2H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1： 4B.反應(yīng)2H2S + SO,=3SL+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為I： 2c. SSZ3S + 6KOH=2K2S
19、 + K2SO3 + 3H2。中，被氧化和被還原的硫的物質(zhì)的量之比為2： 1D.反應(yīng)O3 + 2KI + H2O2KOH + I2+O2中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1： 1【答案】D【解析】HC1是還原劑，但每4mol HC1參與反應(yīng)只有2mol HC1作還原劑，另外2molHCl表現(xiàn)酸性，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1： 2, A錯(cuò)誤；H?S是還原劑，SO?是氧化劑，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2： 1, B錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的3mol S中，2mol S作氧化劑，IniolS作還原劑，則被氧化和被還原的硫的物質(zhì)的量之比是1： 2, C錯(cuò)誤；部分KOH是還原產(chǎn)物，12是
20、氧化產(chǎn)物，由得失電子守恒可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1： I, D正確；故選D。13. （2021北京市海淀區(qū)首都師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬）某小組比較CL Br 1-的還原性，實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置濃 H,S04f-NaCl固體-中溶液0gl-NaBr 固體1中溶液If-Nal固體操作和現(xiàn)象微熱后，溶液顏色無(wú)明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；試管口有紅棕色氣體生成溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是（）A. NaCl+H2SO4 （濃）曜 NaHSCh+HClfB. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2能判斷還原性：Br Cl-C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)
21、3能判斷還原性：I BrD. 上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性等【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)1中濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫氣體，符合難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，反應(yīng)為NaCl+H2SO4 （?S） NaHSO4+HClt，故A正確；實(shí)驗(yàn)I溶液顏色無(wú)明顯變化說(shuō)明濃硫酸不能氧化氯離了，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說(shuō)明濃硫酸能氧化漠離子，所以判斷還原性：BrCl-,故B正確；中溶液含有濃硫酸和漠單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性I Br的結(jié)論，故C錯(cuò)誤：根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)I體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D正確；答案選C。14. （2021 遼寧省
22、大連市一。三中學(xué)模擬）廢氣的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體慢慢通入FeC13、FeC12、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是（）A.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：02 Fe3+ SB. 在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeChC. 在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和ClD.反應(yīng)中當(dāng)有34g H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中F/-的量不變，需要消耗O211.2L【答案】A【解析】轉(zhuǎn)化過程中02把Fe?+氧化為Fe3+, Fe，+把CuS中-2價(jià)S氧化為S單質(zhì)，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，則氧化性的強(qiáng)
23、弱順序：02Fe3，S,故A正確：根據(jù)圖示，反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H?S轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCh. CuCh、FeCb,故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、C1元素化合價(jià)都是-1價(jià)，所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，故C錯(cuò)誤；H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)變成。價(jià)，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)變成-2價(jià)，依據(jù)得失電子數(shù)相等，可得2H2SO2,所以有34gH2S(即1 mol)轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗02的物質(zhì)的量為0.5mol，但是未標(biāo)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算氧氣的體積，故D錯(cuò)誤
24、；故選A。15. (2021 -河北省“五個(gè)一名校聯(lián)盟第一次診斷)向重銘酸鹽酸性溶液中加入乙醒和H2O2,水層發(fā)生反O應(yīng)：Cr,O； +4H,O,+2H+=2CiQ+5H,O(己知 CrOs 的結(jié)構(gòu)為?、匕/)，乙酷層發(fā)生反應(yīng)：CrOs+QHsMO&。50?；?2.反應(yīng)上層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去，且水相變?yōu)榫G色(CP+),下列說(shuō)法正確的是()A. 由水層反應(yīng)可知，氧化性：CrO5B. 乙酰在檢驗(yàn)過程中可用乙醇代售C. CrO5 O(C2H5)2中不存在非極性鍵D. 水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為4CrO5+12H=4Cr3+6H2O+7O2f【答案】D【解析】由水層反應(yīng)Cr2O +4HP.
25、+2H1 =2CrOs+5H2O可知，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；乙醍與CK)s形成配合物并使CrO5進(jìn)入有機(jī)相，在檢驗(yàn)過程中作穩(wěn)定劑和莘取劑，而乙醇易溶于水，故不能用乙醇代替乙醒，故B錯(cuò)誤；CrO5 O(C2H5)2中含0-0、C-C鍵為非極性鍵，故C錯(cuò)誤;水相變?yōu)榫G色生成了 CH+,銘元素化合價(jià)降低，則氧元素化合價(jià)一定升高，應(yīng)有氧氣生成，反應(yīng)的離子反應(yīng)9 4CrO5 +12H * =4Cr3+6H2O+7O21,故 D 正確；答案選 D。16. （2021 -上海市奉賢區(qū)模擬）在某酸性溶液中，天然氣脫硫原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A. 為了增強(qiáng)氧化性，
26、溶液的酸化可以使用硝酸B. CH4是反應(yīng)的催化劑C. 過程使溶液酸性增強(qiáng)D. 過程與過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為1 : 1【答案】D【解析】由圖中可得出，反應(yīng)的反應(yīng)物為Fe2（SO,）3、CH,、H2S,生成物為S、FeSO4. CH4；反應(yīng)的反應(yīng)物為FcSO4 CH,、O2，生成物為Fe2（SCh）3、CH4,在反應(yīng)中沒有體現(xiàn)H2SO4的參與，從而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)：Fe2（SO4）3+H2S=S+2FeSO4+H2SO4：反應(yīng)：4FeSO4+O2+ 2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2Oo 亞鐵離子有還原性，硝酸有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液的酸化不能使用硝酸，A
27、不正確；從分析中可以看出，CH沒有參與反應(yīng)，所以CH不是反應(yīng)的催化劑，經(jīng)過反應(yīng)，達(dá)到天然氣脫硫的目的，B不正確；過程的反應(yīng)為Fe2（SO4）3+H2S=S+2FeSO4+H2SO4，使介質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)，過程的反應(yīng)為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）34-2H2O,消耗氫離子，C不正確；以FeSO為基準(zhǔn)，調(diào)整過程與過程的化學(xué)計(jì)量數(shù)，可得出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為1:1, 4Fe?+4。一 4Fe3+ , D正確；答案選D“17. （2021 -河北衡水深州市中學(xué)模擬）為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國(guó)發(fā)射了“中星16號(hào)”衛(wèi)星。NH4C1O4是其運(yùn)載火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4CION2f+C12T+2O2f+4H2Of,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.上述條件下，氧化性：O2NH4C1O4B.該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1： 3
高三二輪復(fù)習(xí) 專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用（練）解析版
